重庆市南坪中学校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

2024-2025 学年上期高一年级期中考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷满分为 100 分，考试时间为 90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。 3.将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题共 16小题，每小题 3分，共 48分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1．川渝文化是中华文明的重要组成，其代表有“川渝剪纸”、“蜀锦染整技艺”、“茶文化”、“美心 馒头”等。下列说法不正确的是（ ） A．“川渝剪纸”纸张的裁剪过程不涉及化学变化 B．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 C．冲泡功夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 D．添加小苏打蒸制“美心馒头”，小苏打的化学式为 3NaHCO 2. 下列离子既有氧化性，又有还原性的是（ ） A. 2Fe  B. 3Al  C. Cl D. 2S  3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A. 生石灰、白磷、熟石灰 B. 空气、氮气、胆矾 C. 干冰、铁、冰水混合物 D. 烧碱、液态氧、碘酒 4. 下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是（ ） A. 乙醇 B . 铁 C. 氢氧化钠 D. 二氧化碳 5．金属钠与水反应的实验不需要标注的图标是（ ） A B C D 6．下列叙述正确的是（ ） A．新制氯水和久置氯水的主要成分均为盐酸 B．加热条件下 Fe 可以在 Cl2中剧烈燃烧，因此液氯不能储存在钢瓶里 C．胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同 D．CO和 CO2是碳元素的同素异形体 7. 下列说法正确的是（ ） A. 摩尔是一种国际基本物理量 B. 硫酸的摩尔质量为 98g C. 1mol任何物质都含有约 236.02 10 个原子 D. 标准状况下，等质量的 O2和 O3所含氧原子个数相同 8．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ） A． 观察钠与水反应 B． 钠在空气中燃烧 C． 提取 3NaHCO 晶体 D． 除去 Cl2中的少量 HCl 9．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．7.8gNa2O2中含有的 O22- 数为 0.1NA B． 31molNH 的原子总数为 NA C．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为 NA D．1molFe 与足量稀盐酸反应，转移电子数为 3NA 10．在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A. K、 4MnO、Na、 I B. Ag、Na、Cl、 2 3CO  C. 4NH  、 2Mg 、 24SO  、 3NO  D. K、Na、 3CH COO  、 3HCO  11．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．钠与水反应： 2 2Na H O Na OH H       B．硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应：H++ SO42- + OH-+ Ba2+= H2O+BaSO4↓ C．碳酸钡与醋酸反应： 23 2 2BaCO 2H Ba H O CO       D．氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ 2H+= H2O + Cu2+ 12．铜是人类最早发现并开始使用的金属之一，有同学设计了如下两种制备铜的方案。下列说 法错误的是（ ） 方案一：Fe CuO2H  稀硫酸 ① ② Cu 方案二：CuO Fe4CuSO  酸 ③ ④ 稀硫 Cu A．②和③的基本反应类型不同 B．①和④的 Fe 均可换为 Ag C． 还原性： 2Fe H Cu  D．相比方案一，方案二更节约能源、操作更安全 13. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是（ ） A． B． C． D． 14．下表中描述的实验现象和解释都正确的是（ ） A．A B．B C．C D．D 15．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（ ） A．NaCl溶液(Na2CO3)，加入足量 Ba(OH)2溶液，过滤 B．Na2CO3固体(NaHCO3)，加热至不再产生气体 C．NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入足量 CO2 D．CO2气体(HCl)，通入饱和 NaHCO3溶液 选项 事实 解释 A 向 FeCl3饱和溶液中滴加氢氧化钠溶液， 生成红褐色物质 红褐色物质为 Fe(OH)3胶体 B 干燥的氯气使有色鲜花变色 干燥的氯气有漂白性 C H2在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 瓶口有白雾 生成的 HCl气体在空气中与水蒸 气结合，呈现雾状 D 将金属钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出， 但无红色沉淀生成 说明金属钠的还原性弱于金属铜 16．已知能发生如下反应：①2 -3BrO ＋Cl2=Br2＋2 - 3ClO ；② - 3ClO ＋5Cl-＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O； ③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ） A．氧化性强弱的顺序为： -3BrO > - 3ClO >Cl2>Fe3＋ B．Cl2在反应①中是还原剂，在反应③中是氧化剂 C．溶液中可发生反应： -3ClO ＋6Fe2＋＋6H＋=Cl-＋6Fe3＋＋3H2O D．反应②每生成 3molCl2，转移电子数为 6NA 二、填空题(本题共 4小题，共 52分) 17. 现有八种物质：① 4BaSO ；②熔融NaCl；③ 4NaHSO ；④乙醇；⑤液态氯化氢；⑥澄清 石灰水；⑦ 2CO ；⑧Zn，回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的是_______（填序号，下同），属于非电解质的是_______，属于 盐的是_______。 （2）写出物质③溶于水的电离方程式____________；写出⑧加入③的水溶液中发生反应的离子 方程式________________________________。 （3）写出过量⑦通入⑥中发生反应的离子方程式________________________________。 18.Ⅰ．某无色透明溶液中可能存在Ag、 2Cu  、 2Fe  、K+中的一种或几种阳离子，回答下列 问题。 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______(填离子符号，下同)。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。 说明原溶液中，肯定存在的离子是_______，有关的离子方程式为_______________________。 （3）若（2）中加入过量稀盐酸无明显实验现象，则肯定存在的离子是_______，检验该离子方 法_______________________________________________________________________________。 Ⅱ．某校化学课外小组为了鉴别 2 3Na CO 和 3NaHCO 两种白色固体，用不同的方法做了以下实 验，如图所示： （4）方法Ⅰ逐滴加入稀盐酸_______(填“能”或者“不能”)鉴别 2 3Na CO 和 3NaHCO 。 （5）方法Ⅱ能鉴别 2 3Na CO 和 3NaHCO 的现象是___________________________________。 （6）现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共 10g，对固体经过充分加热，冷却，称量，最终固体质 量为 7.52g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为_______。(保留 3位有效数字) 19. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 （1） 2 2Na O 用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备 2 2Na O 并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题： ①生成 2 2Na O 的化学方程式是_______________________________________________。 ② 2 2Na O 样品加水溶解的化学方程式为___________________________，样液中继续滴加 2-3 滴酚酞溶液的现象是_______________________________________________。 ③滤液中加入 2BaCl 溶液产生白色沉淀，说明 2 2Na O 样品中含有碳酸钠杂质，生成白色沉淀的 离子方程式为_________________________________________________________。 （2）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠( 2 2 5Na S O ，能溶于水)的工艺流程如图： ①反应Ⅰ的化学方程式为__________________________________________________。 ②关于该流程，下列说法正确的是____________(填字母) A．反应Ⅰ属于氧化还原反应 B．该流程中， 2CO 可以循环使用 C．反应Ⅰ中应先通入 2CO ，再通入 3NH D．溶液乙通过蒸发浓缩、冷却结晶可得硫酸铜晶体 20. 实验室制备 2ClO 的原理是用 2NaClO (亚氯酸钠)固体与氯气反应： 2 2 22NaClO Cl 2ClO 2NaCl  。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的 2ClO 的装置 (某些夹持装置省略)。其中 E中盛有 4CCl 液体。已知： 2Cl 易溶于 4CCl ； 2ClO 易溶于水，难溶 于 4CCl 。 (1)仪器 P的名称是 ，C装置中所盛试剂是 。 (2)写出装置 A中烧瓶内发生反应的离方程式： 。 (3)F为 2ClO 收集装置，应选用的装置是 (填序号)。E装置的作用为 。 (4)工业上采用盐酸与 3NaClO 反应制备 2ClO ，写出反应的化学方程式 。 (5)若快速制备氯气时，有以下两种方法，①KClO与浓盐酸；② 4KMnO 与浓盐酸。若产生等量 的 2Cl ，则①与②转移的电子数之比为 。通常用单位质量的消毒剂得到电子的多少 来衡量消毒效率的高低。 2ClO 和 2Cl 在消毒时自身均被还原Cl，则 2ClO 的消毒效率是 2Cl 的 倍(保留两位小数)。 参考答案 1、 选择题：BADDA CDBAC DBCCA D 二、填空题： 17：(12分，每空2分) 【答案】（1） ①②③⑤ ④⑦ ①②③ （2） ①. NaHSO4=Na++H++SO ②. Zn+2H+=Zn2++H2↑ （3）CO2+OH-=HCO 18：（14分，除标注外，每空2分） 【答案】Ⅰ．（1）， （2） Ag+（1分） ②. （3） K+ （1分） 用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取待测液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到焰色呈紫色 Ⅱ．（4）能 （5）盛NaHCO3的装置比盛Na2CO3的装置反应剧烈且反应后的气球体积大 （6）32.8% 19. （12分，每空2分） 【答案】（1） ①. 2Na+O2Na2O2 ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 溶液先变红，后褪色 ③. （2） ①. NH3+NaCl+CO2+H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl ②. BD 20. （14分，除标注外，每空2分） 【答案】(1) 分液漏斗（1分） 浓硫酸 (2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+2H2O (3) ②（1分） 除去中混有的 (4) (5) 2.63 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年上期高一年级期中考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。 3.将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 1、 选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．川渝文化是中华文明的重要组成，其代表有“川渝剪纸”、“蜀锦染整技艺”、“茶文化”、“美心馒头”等。下列说法不正确的是（ ） A．“川渝剪纸”纸张的裁剪过程不涉及化学变化 B．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 C．冲泡功夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 D．添加小苏打蒸制“美心馒头”，小苏打的化学式为 2. 下列离子既有氧化性，又有还原性的是（ ） A. B. C. D. 3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A. 生石灰、白磷、熟石灰 B. 空气、氮气、胆矾 C. 干冰、铁、冰水混合物 D. 烧碱、液态氧、碘酒 4. 下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是（ ） A. 乙醇 B . 二氧化碳 C. 氢氧化钠 D. 铁 5．金属钠与水反应的实验不需要标注的图标是（ ） A B C D 6．下列叙述正确的是（ ） A．钠燃烧着火可以用水扑灭 B．加热条件下Fe可以在Cl2中剧烈燃烧，因此液氯不能储存在钢瓶里 C．胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同 D．CO和CO2是碳元素的同素异形体 7. 下列说法正确的是（ ） A. 摩尔是一种国际基本物理量 B. 硫酸的摩尔质量为 C. 任何物质都含有约个原子 D. 标准状况下，等质量的O2和O3所含氧原子个数相同 8．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ） A． 观察钠与水反应 B． 钠在空气中燃烧 C． 提取晶体 D． 除去Cl2中的少量HCl 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.1NA B．的原子总数为NA C．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA D．1molFe与足量稀盐酸反应，转移电子数为3NA 10．在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A. 、、、 B. 、、、 C 、、、 D. 、、、 11．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．钠与水反应： B．硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应：H++ SO42- + OH- + Ba2+= H2O+BaSO4↓ C．碳酸钡与醋酸反应： D．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + 2H+ = H2O + Cu2+ 12．铜是人类最早发现并开始使用的金属之一，有同学设计了如下两种制备铜的方案。下列说法错误的是（ ） 方案一：Fe Cu 方案二：CuO Cu A． ②和③的基本反应类型不同 B．①和④的Fe均可换为Ag C． 还原性： D．相比方案一，方案二更节约能源、操作更安全 13. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是（ ） A． B． C． D． 14．下表中描述的实验现象和解释都正确的是（ ） 选项 事实 解释 A 向FeCl3饱和溶液中滴加氢氧化钠溶液， 生成红褐色物质 红褐色物质为Fe(OH)3胶体 B 干燥的氯气使有色鲜花变色 干燥的氯气有漂白性 C H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 瓶口有白雾 生成的HCl气体在空气中与水蒸气结合，呈现雾状 D 将金属钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出， 但无红色沉淀生成 说明金属钠的还原性弱于金属铜 A．A B．B C．C D．D 15．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（ ） A．NaCl溶液(Na2CO3)，加入足量Ba(OH)2溶液，过滤 B．Na2CO3固体(NaHCO3)，加热至不再产生气体 C．NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入足量CO2 D．CO2气体(HCl)，通入饱和NaHCO3溶液 16．已知能发生如下反应：①2＋Cl2=Br2＋2；②＋5Cl-＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O；③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ） A．氧化性强弱的顺序为：>>Cl2>Fe3＋ B．Cl2在反应①中是还原剂，在反应③中是氧化剂 C．溶液中可发生反应：＋6Fe2＋＋6H＋=Cl-＋6Fe3＋＋3H2O D．反应②每生成3molCl2，转移电子数为6NA 二、填空题(本题共4小题，共52分) 17. 现有八种物质：①；②熔融；③；④乙醇；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦；⑧，回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的是_______（填序号，下同），属于非电解质的是_______，属于盐的是_______。 （2）写出物质③溶于水的电离方程式____________；写出⑧加入③的水溶液中发生反应的离子方程式________________________________。 （3）写出过量⑦通入⑥中发生反应的离子方程式________________________________。 18. Ⅰ．某无色透明溶液中可能存在、、、K+中的一种或几种阳离子，回答下列问题。 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______(填离子符号，下同)。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_______，有关的离子方程式为_______________________。 （3）若（2）中加入过量稀盐酸无明显实验现象，则肯定存在的离子是_______，检验该离子方法_______________________________________________________________________________。 Ⅱ．某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示： （4）方法Ⅰ逐滴加入稀盐酸_______(填“能”或者“不能”)鉴别和。 （5）方法Ⅱ能鉴别和的现象是___________________________________。 （6）现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共10g，对固体经过充分加热，冷却，称量，最终固体质量为7.52g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为_______。(保留3位有效数字) 19. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 （1）用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题： ①生成的化学方程式是_______________________________________________。 ②样品加水溶解的化学方程式为___________________________，样液中继续滴加2-3滴酚酞溶液的现象是_______________________________________________。 ③滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有碳酸钠杂质，生成白色沉淀的离子方程式为_________________________________________________________。 （2）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如图： ①反应Ⅰ的化学方程式为__________________________________________________。 ②关于该流程，下列说法正确的是____________(填字母) A． 反应Ⅰ属于氧化还原反应 B．该流程中，可以循环使用 C．反应Ⅰ中应先通入，再通入 D．溶液乙通过蒸发浓缩、冷却结晶可得硫酸铜晶体 20. 实验室制备的原理是用(亚氯酸钠)固体与氯气反应：。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置省略)。其中E中盛有液体。已知：易溶于；易溶于水，难溶于。 (1)仪器P的名称是 ，装置中所盛试剂是 。 (2)写出装置A中实验室制备氯气的化学方程式： 。 (3)F为收集装置，应选用的装置是 (填序号)。E装置的作用为 。 (4)工业上采用盐酸与反应制备，写出反应的化学方程式 。 (5)若快速制备氯气时，有以下两种方法，①与浓盐酸；②与浓盐酸。若产生等量的，则①与②转移的电子数之比为 。通常用单位质量的消毒剂得到电子的多少来衡量消毒效率的高低。和在消毒时自身均被还原，则的消毒效率是的 倍(保留两位小数)。 学科网（北京）股份有限公司 $$报告查询:登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 2024-2025学年上期高一年级期中考试 化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 注意事项 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2．选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 留痕迹。 3．非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 4．在草稿纸、试题卷上答题无效。 5．请勿折叠答题卡,保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 贴条形码区 （正面朝上，切勿贴出虚线方框） 正确填涂 缺考标记 一 单选题（每空3分，共48分） 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D] 16 [A] [B] [C] [D] 二 解答题（共52分） 17. （12分） （1） （填序号，下同） （2） （3） 18.（14分） Ⅰ．（1） （2） （3） Ⅱ．（4） （5） （6） (保留3位有效数字) 19.（12分） （1）① ② ③ （2）① ② （填字母） 20. （14分） （1） （2） （3） (填序号) （4） （5） (保留两位小数)。