河南省许昌市鄢陵县职业教育中心（升学班）2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷

鄢陵县职业教育中心2024-2025学年第一学期升学班23级期中考试试卷 化 学 时间：90分钟　　总分：100分 命题： 一、选择题（每小题3分共60分 每小题给出四个选项只有一个符合题目要求的） 1.下列物质属于强电解质的是 A.BaSO4 B.CO2 C. C2H5OH D. CH₃COOH 2.下列物质的变化过程属于熵减小的是 A.NH3与HCl气体混合 B.NaHCO3的分解 C.K₂SO4固体溶于水 D. 1 mol H2O(l)→1 mol H2O(g) 3.下列反应既属于氧化还原反应又符合如图能量转化关系的是 A. NaOH 和 HCl反应 B.Mg和 HCl反应 C.Ba(OH)₂・8H₂0 和 NH4Cl反应 D.C和 H2O(g)反应 4. .在一定条件下的密闭容器中发生反应:C2H6(g)⇌C2H4 (g) +H₂(g) △H>0。当达到平衡时,下列各项措施中,不能提高乙烷转化率的是 A.增大容器的容积 B.升高反应的温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入稀有气体 5、在相同条件下，质量相等的两份H2与足量的02充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是( )。 A.反应①放出的热量多 B.反应②放出的热量多 C.反应①、②放出的热量一样多 D.无法比较反应①、②放出的热量 6.用0.1000 mol·L-1的 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸的过程中,下列有关说法正 确的是 A.可以选择酚酞作指示剂 B.达到滴定终点时溶液恰好呈中性 C.滴定过程中,眼睛始终注视滴定管中的体积变化 D.若碱式滴定管没有润洗,则结果偏小 7.利用催化剂催化氧化丙烷脱氢历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)。下列说法错误的是 A.C3H8被吸附时放热 B.催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变(△H) C.决定丙烷脱氢速率的反应是C₃H8*→C₃H7* +H* D.过渡态 2 比过渡态1稳定 8.工业上用H2和N2合成氨的反应是放热反应,在合成氨的实际生产中,温度通常控制在500℃ 左右。这是因为 A.高温有利于提高反应物的平衡转化率 B.高温能使逆反应速率减慢 C.在该温度范围内催化剂活性最强 D.在该温度下反应的平衡常数最大 9.已知:NH₃・ H₂O(aq)与 H₂SO4 (aq)反应生成1 mol(NH4)2SO4 的 △H=-24.2 kJ・mol¯' ;强 酸、强碱的稀溶液生成1mol H2O(1)的反应热△H=-57.3 kJ・mol¯' 。则 NH₃・H₂O在 水溶液中电离的 △H 为 A. +45.2 kJ・mol-1 B. -45.2 kJ·mol-1 C. -69.4 kJ・mol-1 D. +69.4 kJ・mol-1 10.常温下,向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量(NH4)₂SO4固体,则溶液中下列微粒的浓度减 小的是 A. c(OH-) B. c(NH4+) C. c(H+) D. c(NH₃・ H₂O) 11.下列有关反应 PCl3(g)+Cl₂(g)⇌PCl5(g) ΔH<0 的说法正确的是 A.该反应在任何温度下都能自发进行 B.反应物的总能量高于生成物的总能量 C.其他条件一定,平衡时升高温度,v(正)减小,v(逆)增大 D.消耗 2.24 L Cl₂,反应转移0.2mol电子 12. 下列说法中错误的是( )。 A.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化 学反应速率增大 B.活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 C.升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D.加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 13. 已知: N₂(g) + 3H₂(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol。若断裂1mol H-H、1molN-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN=N需要吸收的能量为( )。 A.431 kJ B.945.6 kJ C. 649 kJ D.869 kJ 14. 在25℃和101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是( )。 A. 2H₂(g) + O₂(g)=2H2O(l)△H=-142.9 kJ/mol B. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol C. 2H₂(g) + O2(g)=2H₂O(g)△H=-571.6kJ/mol D. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g)△H=+285.8kJ/mol 15. 下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是( )。 A.CH3COONa B.Na2SO4 C.NH4CI D.H2SO4 16、采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是( )。 A.Na与水反应时，增加水的用量 B.Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C.Na2SO4溶液与BaCI₂溶液反应时，增大压强 D.大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 17.向一个密闭容器中充人1molN2和3 mol H₂，在一定条件下使其发生反应生成NH3。达到平衡时，下列说法中正确的是( )。 A.N2、H₂和NH3的物质的量浓度之比为1:3:2 B.N₂完全转化为NH3 C.正反应速率和逆反应速率都为零 D.单位时间内消耗a mol N₂，同时消耗2a mol NH3 18、为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe3+，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是( )。 A.NH3.H2O B. NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 19. 在相同温度时，100mL0.01mol/L醋酸与10mL0.1mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是( )。 A.溶液中H+的物质的量 B.CH3COOH的电离常数 C.中和时所需NaOH的物质的量 D.溶液中CH3COOH的物质的量 20.下列说法中正确的是( )。 A.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B.将1mL 1 x 10-6mol/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C.在常温下，当水电离出的c(H+)为1 x10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 D.将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 二、非选择题(本题共4小题,21-23题每空2分；24题3分共37分) 21.在标准状况下，1.68L仅由C、H两种元素组成的某气体质量为1.2g，在25℃和101kPa下完全燃烧生成CO₂(g)和H2O(l)时，放出66.77kJ的热量。 (1)该气体的分子式为______。 (2)表示该气体燃烧热的热化学方程式为__ _ 22.已知: ①H₂O(g)=H₂(g)+1/2 O₂(g) ΔH=+241. 8 kJ.mol-1 ②C(s)+1/2O₂ (g)=CO(g) △H=-110.5 kJ・mol-1 ③C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5 kJ・mol-1 回答下列问题: (1)上述反应中属于吸热反应的是 (填序号)。 (2)表示C的燃烧热的热化学方程式为_ (填序号)。 (3)10gH₂完全燃烧生成水蒸气,放出的热量为 。根据上述信息 (填“能”或“不能”)写出表示H₂燃烧热的热化学方程式。 (4)写出CO燃烧的热化学方程式: (5)用煤炭与水蒸气反应可制取水煤气,反应的热化学方程式为C(s)+H₂O(g)⇌CO(g) +H₂(g) ΔH。 1 △H=_ __。 2 煤炭使用前须粉碎,其目的是 3 增加煤炭的使用量,该反应的反应速率_ (填“增大”“减小”或“不变”)。 23.(14分)在一定温度下,冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示,回答下列问题: (1)加水前导电能力约为零的原因是 (2)a、b、c三点对应的溶液中,c(H+)由小到大的顺序是 (3)a、b、c三点对应的溶液中,CH3COOH电离程度最大的是 (4)若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小,可采用的方法是 (填字母)。 A.加入H2O B.加入 NaOH固体 C.加入浓硫酸 D.加入Na₂CO3固体 (5)已知25℃时,CH₃COOH的 Ka=1.75X10-5,√17.5≈4.18. ①当向醋酸中加入一定量的盐酸时,CH3COOH的电离常数 (填“是”或“否”)发生变化,理由是 _。 4 若初始时醋酸中 CH₃COOH的浓度为0.010 mol/L,则达到电离平衡时溶液中 c(H+)为_ __mol/L。 24.2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得到丙烯。 已知: 1 C3H8(g)=CH4(g) + C₂H₂(g) + H₂(g) △H=+255.7 kJ/mol 2 C3H6(g)=CH4(g) + C₂H₂(g) △H₂=+131.5 kJ/mol 计算C3H8(g)=C3H6(g) + H2(g)的 △H。 学科网（北京）股份有限公司 $$