2024年中考化学复习分项专练---科普阅读题

2024年中考化学复习分项专练---科普阅读题 1．请阅读下面的短文，根据内容回答问题： 多变的硫磺 硫单质俗称硫磺，质脆、密度比水大、不溶于水、微溶于酒精、熔点沸点都不高。硫在加热或点燃的条件下可以和氢气、大多数金属单质、氧气、浓酸等反应，发生反应的化学方程式如下： ①S+H2H2S；②S+2CuCu2S；③S +O2SO2；④S+HgHgS；⑤S+6HNO3(浓)=H2SO4+6X+2H2O 硫元素在不同的物质中呈现多种化合价。在化学反应中硫元素化合价升高体现硫的还原性，化合价降低体现氧化性。 自然界中单质硫存在于火山口附近，以化合物形式存在的硫元素多以硫化物、硫酸盐等形式存在。硫黄具有广泛的用途。在工业上主要用于制造硫酸、化肥、硫化橡胶、火药、烟花等；在农业上用于制造杀虫剂等；在医药上制造硫磺软膏。 (1)硫磺的用途有 。(写出一条) (2)反应⑤的化学方程式中X的化学式为 ，判断的依据是 。 (3)短文中的5个化学方程式能体现硫的还原性的有 。(填序号)含硫煤在燃烧过程中容易产生SO2，气体溶于水会导致的环境问题是 。 2．阅读下面科普短文。 地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。陆地上存在各种各样的金属矿藏。 部分常见的金属矿石 矿石名称 赤铁矿 孔雀石 辉铜矿 铝土矿 白钨矿 图样 主要成分 Fe2O3 Cu2(OH)2CO3 Cu2S Al2O3 CaWO4 从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。例如铝是人们热悉的金属，其蕴藏量居金属之首，应用广泛，但在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。目前工业冶炼铝的原理是：将铝土矿提纯后，在熔融状态下电解，生成铝和氧气。 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。 金属材料包括纯金属和合金，合金材料应用广泛。形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。人类每年要从自然界提取数，以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。 回答下列问题： (1)根据材料可知，工业上可以用 (填矿石名称)来冶炼金属钨。 (2)孔雀石的主要成分中含有 种元素。 (3)根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式 。 (4)根据材料可知， 合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。 (5)下列关于叙述正确的是 。 A 工业上利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁属于化合反应 B 钛合金与人体具有很好的“相容性” C 合金的硬度比构成它的各种纯金属硬度大 3．阅读下面的短文，回答有关问题： 2022年，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氧消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂C1O2。在通常情况下，C1O2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在常温下，1L（1000g）水中大约能溶解2.9gC1O2。C1O2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的C1O2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气对饮用水进行消毒。 (1)C1O2的物理性质有 （写出一点即可）。 (2)下列有关C1O2的说法正确的是 （填字母序号）。 A．0℃时，C1O2为黄绿色气体 B．常温下，100g水中大约饱溶解0.29gC1O2 C．用棕色试剂瓶盛装C1O2并置于冷暗处保存 D．C1O2中氯元素与氧元素的质量比为35.5:32 4．阅读下面的科普短文，回答相关问题。 氨是一种重要的化学物质。可用于制作硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，佛里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨，工业合成氨的流程如图1所示。 为了找到合成氨反应合适的催化剂。人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨。当容器中氨的含量不在发生变化时(平衡时)，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。 1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨。其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 (1)工业上可用 方法获得合成氨的原料N2。 (2)从“合成塔”中出来的气体是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (3)铁触媒催化剂在合成氨反应中的作用是 。该反应的化学方程式为 。该反应所属的基本反应类型是 。在铁触媒作用下，氮气和氢气合成氨气，请将该反应的微观过程按顺序排列： 。(用序号表示) (4)按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是 。(填字母编号) A 200大气压、300℃  B 200大气压、500℃ C 400大气压、300℃  D 400大气压、500℃ (5)NH3可以进一步制得尿素和碳酸氢铵等化肥。下图是某商店内的两种化肥的标签。 ①从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 。 ②上述100kg的碳酸氢铵化肥中至少含有纯净的NH4HCO3的质量为多少？ 。(最终结果保留一位小数) 5．阅读下列科普短文。 碳捕捉与封存技术 “碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术（如图所示）。 我国能源消耗的70%来自于煤炭。每秒有100吨煤在燃烧，年消耗量超过30亿吨。如果任由煤炭资源在诸多领域利用，将对大气、河流、土地产生污染，温室效应增强。为实现节能减排、绿色环保，我国政府举全国之力，积极倡导并大力发展新的绿色经济。比如：电厂中的煤在极高的温度下充分燃烧，会产生大量CO2，每年的排放量大约1600万吨，运用“碳捕捉与封存”技术，这些CO2将不会进入大气。被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。 阅读文本，完成下列任务： (1)“碳捕捉与封存”技术有利于控制 的加剧。 (2)煤在极高的温度下充分燃烧，主要发生反应的化学方程式为 。 (3)将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间隔会 。 (4)将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为 。 (5)被封存起来的CO2用于气体肥料的原因是 。 6．阅读下面科普短文。 2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛(TiO2)光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。TiO2作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢等领域。 由于TiO2只在紫外光区有催化作用，因此要通过改变形态、掺杂非金属或金属(铁、金等)等方法，使TiO2能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当TiO2中掺入非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氮化碳g—(C3N4)的纳米TiO2光催化分解水时，产生H2质量随时间变化关系如图。 (1)光催化保护薄膜使用前后，TiO2的质量 (填“变大”或“变小”或“不变”)； (2)TiO2光催化分解水制氢的化学方程式是 ，与电解水制氢相比，该方法的优点是 ； (3)下列关于TiO2的说法正确的是___________(填字母)。 A．改变形态的方法均属于物理方法 B．掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好 C．与掺杂铁相比，掺杂金(Au)会提高生产成本 D．TiO2是一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料 7．火焰 火焰是一种状态或现象，燃烧着的可燃气体发光、发热，闪烁而向上升。可燃液体或固体须先变成气体，才能燃烧生成火焰。 火焰由焰心、内焰和外焰组成，燃烧的化学反应只发生在外焰最外层浅黄或透明的区域。在这里，气体状态的燃料与氧气结合，产生剧烈的化学反应，同时产生热和光。气体状态的燃料与氧气发生化学反应，会在瞬间产生各种各样的物质，比如石油会产生乙烷（C2H6）等不稳定的分子，它们在高温条件下中会发出蓝色或绿色的光。这就是火焰颜色的由来。 那为什么蜡烛的火焰是橙黄色的呢？这是因为蜡加热后会熔化，并且通过烛芯向上运动，继而进一步加热成为气体，而火焰周围空气中的氧气会在火焰表面的燃烧中反应殆尽：基本上不能到达火焰的内部。结果是，火焰内部气体状态的蜡在缺少氧气的情况下被高温“蒸烤”，产生了“碳元素微粒”。由于“碳元素微粒”产生的黄色或橙色的光太强烈，所以很难明显地看到火焰表面蓝色的光。 阅读分析，解答问题： (1)火焰是怎么形成的： 。 (2)火焰是由哪几部分组成的： ；燃烧的化学反应发生在火焰的哪个区域： 。 (3)乙烷完全燃烧的产物与蜡烛燃烧的产物相同，请写出乙烷完全燃烧的化学方程式： 。 (4)蜡烛燃烧时的“碳元素微粒”是怎么产生的： ；“碳元素微粒”产生的是： 颜色的光。 8．认真阅读下列材料，回答相关问题： “碳家族”的成员很多，用途很广。金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质。2004年，科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片（有人称为石墨烯）。这种单层的石墨片有优异的导电、导热性和其他奇特性质，常温下不活泼。石墨烯是由碳原子构成的一层或几层原子厚度的晶体，在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用。2019年科学家又成功合成出由18个碳原子构成的环状纯碳分子。这些家族成员的化学性质和常见的碳单质的化学性质相似。“碳家族”还有待大家去研究开发更多用途以服务于人类。 (1)写出一条石墨烯具有的物理性质 。 (2)尝试写出上述环状纯碳分子的化学式 。 (3)下列关于“碳家族”说法正确的是 （填字母）。 A．都是黑色固体 B．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳 C．都由碳原子构成 D．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化 9．中国空间站第四次“天宫课堂”，航天员在梦天实验舱点燃了一根蜡烛。在空间站中蜡烛的火焰呈近似的球形，而在地面竖直状态下蜡烛火焰呈锥形，为什么会有这样的差别呢？这是因为在地面有重力的作用，燃烧后的热气上升，冷气下降，形成了浮力对流。因此，蜡烛的火焰呈锥形，而在空间站里，微重力环境几乎消除了这种浮力对流。燃烧后的气体向各个方向运动的趋势相同，因此，不管蜡烛的方向朝向哪一个方向，它的火焰都呈近似的球形。此外，在空间站里燃烧对流十分微弱，氧气的补充不如地面及时，因此，蜡烛的燃烧也不如地面充分，火焰的温度也会更低一些。大家看到的蓝色火焰，就是燃烧温度低的表现。 (1)空间站中蜡烛的火焰仍分三层，其中温度最高的是 （填“外焰”、“内焰”或“焰心”）； (2)根据题中信息，蜡烛在哪里燃烧更旺： （填“地面”或“空间站”）； (3)蜡烛在地面和空间站燃烧产生的火焰形状为何不同： ； (4)若要证明蜡烛燃烧的产物有二氧化碳，应进行的实验操作是： 。 10．阅读下列科普短文。 葡萄酒是由葡萄汁发酵而成。葡萄汁中有大量的糖，在发酵过程中酵母菌会把它们转化成酒精（红酒的酒精度大多在8%~15%之间）。所以，发酵越充分，转化就越完全，最后的成品中酒精就越多，糖就越少。糖的残留量决定了葡萄酒的“干”度，“干红”是指糖含量很低的红葡萄酒，而含糖量高的叫做“甜葡萄酒”。但在右图的原料中有二氧化硫，我们知道它是一种有害气体，为什么会有二氧化硫呢？ 葡萄汁的发酵是由酵母菌来完成，但还有一些有害菌也可以在其中生长。所以必须控制有害菌的繁殖。一方面在葡萄刚榨出汁，还未发酵之前，需要“保鲜”，否则有害细菌会把葡萄汁破坏掉；另一方面，葡萄汁一旦开始发酵，为避免细菌将糖全部转化为酒精，要在成为“干葡萄酒”之前，留下一些糖，就需要提前终止酵母菌的活动。 酿造好的葡萄酒依然有糖，同样可以成为细菌的乐园，它们继续生长，会改变葡萄酒的口味，还有可能会把酒精继续转化成醋酸，把葡萄酒变成“葡萄醋”。所以进一步灭菌是必不可少的。加热当然不行——加热固然可以灭菌，但会破坏葡萄汁的风味。所以，加入某种“保鲜剂”或者“防腐剂”，也就是不得已的事情。 人们发现二氧化硫可以完成上面所有的需求。在酵母发酵的过程中，会产生一定量的二氧化硫。不过这个量比较少，还需要额外添加。这里添加的并不一定是二氧化硫气体，可以是它的其他化合物——各种亚硫酸盐、焦亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等。这些物质能够实现跟二氧化硫类似的功能。部分国家葡萄酒中二氧化硫含量上限标准如下表（1ppm=1mg/Kg=1mg/L）： 国家 干红 甜酒 澳洲 250ppm 350ppm 中国 250ppm 400ppm 国际葡萄栽培与酿酒组织 300ppm 450ppm 国际食品添加剂联合专家委员会（JECFA）制定的二氧化硫安全摄入限是每天每公斤体重0.7mg。“安全摄入限”的意思是，不超过这个含量的二氧化硫，即使长期食用，也不会带来可见的危害。 根据以上信息回答下列问题： (1)葡萄汁中有大量的糖，在发酵过程中酵母菌会把糖转化成酒精，其中糖和酒精都属于 （填“有机物”或“无机物”）。 (2)在酿造葡萄酒的过程中，加入一定量二氧化硫的作用是 。 (3)下列物质能代替二氧化硫添加到葡萄酒中的是 。 A碳酸钠 B硫酸钠 C亚硫酸钠 D氯化钠 (4)下列说法中，正确的是 。 A细菌喜欢糖度高的环境。所以根据图表发现，甜葡萄酒中需要更多的二氧化硫 B对于一个体重60Kg的成年人，每天二氧化硫安全摄入量是42mg。 C生活中常用的灭菌方法有加热、紫外光照射等 D在发酵过程中酵母菌会把糖转化成酒精，如果继续发酵会转化成醋酸 (5)酒精有杀菌作用，请推测红酒中的酒精不能杀死细菌的原因是 。 11．阅读以下材料，回答相关问题： 一片药片大约有0.1~0.5克，但有时候主药成分只占了几十毫克，甚至还不到一毫克，剩下的部分都是各种药用辅料。药用辅料本身对治病没什么用，但它们绝不是可有可无。 大多数药片都会添加“崩解剂”，目的是让药片快速分散成小颗粒，使其更快溶解并被人体吸收。淀粉和纤维素制成的“崩解剂”易于形成润湿的毛细管通道，水能迅速进入片剂内部，使整个片剂润温崩解，羧甲基淀粉的等物质遇水后自身体积会迅速膨胀，崩解效果更显著。另有一些药物在水中溶解产生热，使片剂内部残存空气膨胀达到崩解效果，还有一些是由于化学反应产生气体，从而使药物崩解。 药片中也会加入一些特别的辅料，目的是控制药物的释放，比如肠溶片，一般要在药片表面加上一层可以抵御胃液的包衣，药片进入肠道后才能被吸收，避免药物对胃的刺激。某些缓释片通过“贴合剂”把药物“埋”在难溶于水的辅料成分中，让它们慢慢地释放出来。 同一种药物，制成不同片剂以满足不同的需求，比如用于治疗糖尿病的药片“二甲双狐”，就有普通片、肠溶片、缓释片三种，选择和服用药物必须谨遵医嘱。 (1)（1）下列关于“崩解剂”的说法正确的是 。 A．淀粉和纤维素都属于有机高分子化合物 B．生石灰溶于水放热，可用作崩解剂 C．一些泡腾片中添加的碳酸氢钠和柠檬酸属于崩解剂 D．“崩解剂”在运输过程中需密封防潮 (2)（2）高钙片中有效成分是碳酸钙，成年人服用可预防 ；不能将高钙片加工成肠溶片的原因是 。 (3)（3）缓释片将药物“埋”在难溶于水的辅料中，能使有效成分在胃中缓慢释放的原因是 ；请再写出一种可以减慢化学反应速率的方法 。 (4)（4）为了达到从夜间至黎明对血糖的控制，医生会建议服用二甲双狐 片(选填“普通”、“肠溶”或“缓释”)；肠溶片需整片吞服，不得嚼碎或掰开的原因是 。 12．阅读下面科普短文。 沙棘被誉为“世界植物之奇”，具有极强的抗旱抗风能力，果实和叶片富含多种营养成分，是良好的生态、经济兼用树种。 沙棘中维生素C（C6H8O6）含量是猕猴桃的4 倍，素有“中国维生素C之王”的美誉。研究人员采集同一株沙棘上部枝条顶端的叶、茎、果实对所含维生素C进行研究，结果如图1所示。 研究发现，沙棘提取物具有抑菌和降解亚硝酸盐的能力（亚硝酸盐进入人体后，可生成强致癌物亚硝胺）。沙棘提取物制备过程如下：沙棘果（叶）→粉碎→加乙醇溶液→搅拌→收集滤液→浓缩→干燥→成品。研究表明，其他条件相同时，沙棘提取物添加量对亚硝酸盐降解率的影响见图2。 沙棘是药食同源植物，具有抗炎、清除自由基、提高免疫功能和抗肿瘤等药理作用，有着广阔的开发应用前景。 根据文章内容回答下列问题。 (1)C6H8O6中碳、氢原子的个数比为 。 (2)由图1可知，沙棘不同器官中维生素C 含量最高的是 。 (3)提取沙棘果（叶）的有效成分时，粉碎的目的是 。 (4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①降低食物和人体内亚硝酸盐的含量可预防其对人体健康的潜在危害。 ②沙棘具有很高的药用价值和食用价值。 (5)图2表明，沙棘提取物添加量对亚硝酸盐降解率有影响，证据是：其他条件相同时，沙棘提取物添加量在1~7mL范围内， 。 13．阅读下面短文，回答问题。 硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属除锈以及染料等工业中、（黄帝九鼎神丹经诀）中记载了干馏法制取硫酸的技术。先用砖坯堆垒两个方头炉，中间相隔两尺，中间用管道连接起来。将胆矾放入一个炉内，用煤炭对该炉进行加热，使胆矾受热分解为三氧化硫（）、氧化铜和水蒸气，生成的三氧化硫和水蒸气沿管道进入另一个炉反应生成雾状硫酸气体，最终冷凝为硫酸。 (1)根据上述材料可知硫酸的用途是 （写一种即可）。 (2)胆矾受热发生反应的基本类型为 。 (3)煤炭在燃烧的过程中火焰上方会产生蓝色火焰，产生蓝色火焰的原因是 。 (4)炉内最终生成硫酸的化学方程式为 。 14．认真阅读下列材料，请回答下列有关问题。 材料一：乘联会发布今年1~4月份我国新能源电动汽车的销量数据，比亚迪排名第一、大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动，比亚迪公司生产的锂电池——“刀片电池”中的正极材料之一为。可用、LiOH和为原料反应制得。 材料二：金属锂(Li)的熔点低、密度小、质地软，能与水反应生成LiOH。 (1)锂的物理性质有 (写一点即可)。金属锂与水反应生成LiOH的同时还生成氢气，请写出反应的化学方程式 。 (2)LiOH中锂元素的化合价为 。LiOH的化学性质与NaOH相似，适用于某些场合吸收二氧化碳，请写出反应的化学方程式 。 (3)用磷酸铁、氢氧化锂和草酸为原料合成，请补充完整下列化学方程式： 。 (4)相对于传统燃油车，新能源电动汽车所具有的优点是 (写一点即可)。 15．仔细阅读下列材料 氨气（NH3）常用来制化肥和硝酸，科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。现有的化石燃料燃烧时，都会产生温室气体CO2，而氨在氧气中燃烧时生成氮气和水两种对环境友好的产物。氨很容易液化，将氨常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化得到液氨。氨虽然有毒，但氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浪度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救。氨比空气轻，泄漏后扩散快，不会聚积。泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)氨气的物理性质有 （答1点）。 (2)从阅读材料中可以看出，将气体液化有 两种途径。 (3)学习过的物质中有一种在加热的条件下能产生氨气，该反应的化学方程式是 ，该反应的基本反应类型是 反应。 (4)氨气作燃料的优点是 。 试卷第12页，共12页 试卷第11页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 $$