山东省济南第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

null1 济南一中 2023级高二上学期期中学情检测 化学试题 一、选择题（本题共 10个小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一项符合题目要求。） 1. 汽车尾气(含烃类、CO、NO、SO2等)是空气主要污染源之一，可以采用在汽车排气管上装 催化转化器，使 NO与 CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体的方法进行治理， 其反应原理是 。在 298K、101kPa下，该反应的 Δ 113H   kJ·mol 1 ，Δ 145S   J·mol 1 ·K 1 。下列说法错误的是（ ） A. 该反应在常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件 B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 该反应在低温时能自发进行，高温和催化剂条件能加快反应的速率 D. 汽车尾气中 NO、CO会与血红蛋白结合而使人中毒 2. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ） A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 B. 在铁制品上镀铜时，铁制品与电源负极相连，该电极发生氧化反应 C. 在去除锅炉水垢中的 4CaSO 时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除 D. 用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理 3. 有关下列装置说法错误的是（ ） A. 利用装置①可比较 Zn和 Cu的金属性 B. 利用装置②电解饱和LiCl溶液可制取LiOH C. 利用装置③验证铁的吸氧腐蚀 D. 装置④为牺牲阳极保护法 4. 下列事实与盐类水解无关的是（ ） A. 4NH F溶液不能用玻璃瓶盛放 B. 加热能使纯碱溶液去污能力增强 C. 4NaHSO 水溶液呈酸性 D. 配制 2SnCl 溶液，需用盐酸溶解 2SnCl 固体 5. 鉴别浓度均为 0.1 mol/L的 NaClO、  2Ba OH 、  2 4 3Al SO 三种溶液，仅用下列一种方法不 可行的是（ ） A. 测定溶液 pH B. 滴加 0.1 1mol L KI溶液 C. 测定溶液电导率 D. 滴加饱和 2 3Na CO 溶液 2 6. 硼酸[H3BO3或 B(OH)3]是一元弱酸，常用于医药、玻璃等工业，并用作食物防腐剂和消毒 剂，工业上通过电解法制备硼酸，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. a极为阴极，电解一段时间后，该极区 pH增大 B. 1膜是阳离子膜，2膜是阴离子膜，且相同时间内穿过 1膜和 2膜的离子数相等 C. 产品室发生的反应为[B(OH)4] ˉ + H+= H3BO3 + H2O D. 理论上，当电路转移 3moleˉ 时，可得到 1mol H3BO3 7. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ） 图 I 碱性锌锰电池 图Ⅱ 铅蓄电池 图Ⅲ 电解精炼铜 图 IV 银锌纽扣电池 A.图 I所示电池中， 2MnO 的作用是催化剂 B.图 II所示电池充电过程中，电解质溶液的密度增大， 24SO 移向阴极 C.图 III 所示装置工作过程中，电解质溶液中 2Cu  浓度始终不变 D.图 IV所示电池中， 2Ag O是氧化剂，电池工作过程中 2Ag O还原为 Ag 8. 从下列实验事实所引出的相应结论错误的是（ ） 选项 实验事实 结论 A 溴水中有平衡： 2 2Br H O HBr HBrO ƒ ，当加入 3AgNO 固 体后，溶液颜色变浅 Brˉ浓度降低，平衡正向 移动 B 室温下，饱和 BOH溶液的导电能力比饱和 NaOH溶液弱 BOH为弱碱 C 2 2 7K Cr O 溶液中存在 22 7Cr O  (橙) 22 4H O CrO   (黄) 2H 。加 水稀释后，溶液颜色变黄 加水稀释使该反应的 Q<K D 氢离子浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌 粒反应 反应开始后，醋酸中反 应速率快 9. 已知分解 1mol H2O2 放出热量 98kJ，在含少量 Iˉ的溶液中，H2O2的分解机理为： ①H2O2+ Iˉ→H2O + IOˉ(慢)，②H2O2+ IOˉ→H2O + O2+ Iˉ(快)；下列说法正确的是（ ） ⇌ 3 A. 反应的速率与 Iˉ的浓度有关 B. IOˉ也是该反应的催化剂 C. 该反应活化能等于 98kJ·mol-1 D. 反应速率 v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 10. 以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量 Fe2O3和 Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程 如下： 已知浸出时产生的废渣中有 Fe(OH)3和 Al(OH)3。下列说法错误的是（ ） A．浸出镁离子时使用氯化铵溶液，是因为氯化铵溶液显弱酸性 B．“浸出”和“沉镁”的操作均应在较高温度下进行 C．流程中可循环使用的物质有 NH3、NH4Cl D．分离Mg2+与 Al3+、Fe3+是利用了它们的氢氧化物 Ksp的不同 二、选择题（本题包括 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有 1个或 2个选项符合题意， 全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。） 11. 室温下，几种弱酸的电离常数 Ka如下表所示： 化学式 3CH COOH HCOOH 2 2 4H C O Ka 10- 4.74 10- 3.74 Ka1=10- 1.27 Ka2=10- 4.27 下列有关微粒浓度的说法正确的是（ ） A．浓度均为 1 30.10mol L CH COONa  和HCOONa溶液中：    3CH COO HCOOc c  B．浓度为 1 2 40.10mol L NaHC O  溶液中：        22 4 2 2 4 2 4Na HC O H C O C Oc c c c     C．浓度均为 0.1 1mol L 2 4NaHC O 和 Na2C2O4的混合溶液中： 2c (Na+) = 3[c (C2O42- ) + c (HC2O4-) + c (H2C2O4)] D． 10.20mol L HCOOH 溶液与 10 mol L0 H1 O. Na 溶液等体积混合后：        Na 2 H HCOO 2 OHc c c c      12. 向一恒容密闭容器中加入 1 mol CO和一定量的 2H O，发生反应：        2 2 2CO g H O g CO g H g  。CO的平衡转化率按不同投料比    2 CO H O n x x n        随温度 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 1 2x x B. 反应速率： bv (逆) cv (逆) C. 点 a、b、c对应的平衡常数： a b cK <K =K D. 1 1x 2  时，c点的平衡常数 c 1K = 3 4 13. R CHO 与 2H 在不同催化剂作用下反应生成 2R CH OH 的反应历程图（TS为过渡态，* 表示吸附在催化剂表面的物种）如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 该反应为放热反应 B. 催化剂 1和催化剂 2均降低了反应的焓变 C. 反应过程中有非极性键的断裂和形成 D. 催化剂 1作用下的决速步为 * 2R CHO *H *R CHOH *H     14. 向 1 mL的三种酸 HA、HB、HC溶液中加水稀释，所得溶液的 pH随溶液体积 V(mL)的 变化如下图所示，已知其中两种酸的酸性：HB＜HA＜CH3COOH。下列说法正确的是（ ） A. X的起始浓度大于 0.01 mol/L B. Y对应的是 HB，Z对应的是 HA C. 相同体积相同 pH的 HA溶液和 HB溶液，与足量镁反应，HB溶液放出的气体多 D. 当稀释至 lgV=3时，三种酸溶液的导电性大小顺序为 X＞Y＞Z 15. 向密闭容器中通入物质的量比为1:3的 2CO 和 H2混合气体，发生反应： CO2 + 3H2 CH3OH + H2O，在不同条件下达到平衡，测得平衡时甲醇的物质的量分数  3CH OHx 在 250t  ℃下的  3CH OHx p 、在 55 10 Pap   下的 x (CH3OH) ~ T的变化关系 如上图所示，下列说法错误的是（ ） A. 在 250℃、 59 10 Pa 下，平衡时甲醇的物质的量分数为 10％ B. 在 210℃、 55 10 Pa 下，当反应处于 Y点状态时，v 正＜ v 逆 C. 图像中 A点和 B点达到了相同的平衡状态 D. 保持其他条件不变，增大起始物 的比值，可以提高 CO2的平衡转化率 p / 105Pa 第 14题图 第 15题图 5 三、非选择题：本题共 5小题，共 60分 16.（12分）燃烧煤的烟气含有 SO2和 NOx，直接排放会造成环境污染，排放前需要进行处理。 试回答下列问题： （1）已知：S(s)和 CO (g)的摩尔燃烧焓分别是–296.0 kJ·mol-1、–283.0 kJ·mol-1，写出 CO 还原 SO2生成 CO2和 S(s)的热化学方程式 _________________________________。 （2）采用 NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在脱硫、脱硝过程中，反 应器中一直维持下列条件：温度为 298 K，pH=12，NaClO2溶液浓度为 5×10-3 mol/L。 通入含有 SO2和 NO的烟气，则反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。 离子 24SO  3 -NO NO2¯ Cl– c/(mol·L-1) 48.35 10 41.5 10 51.2 10 33.4 10 1 脱硝过程中发生的主要反应为 3ClO2– + 4NO + 4OH– = 3Cl– + 4NO3¯ + 2H2O 脱硫过程中主要反应的离子方程式为_______________________________。 ②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因除了 SO2和 NO在烟气中的初始 浓度不同，还可能是______________________ (写出其中一个原因)。欲提高烟气中 NO的脱 硝反应速率，可以采用的措施是______________________ (写出其中一条措施)。 （3）采用 3NH 还原NOx的选择性催化还原技术广泛应用于烟气脱硝。该技术使用的 V2O5催 化剂的制备方法为：在 80℃的水中，搅拌下加入一定量的 4 3NH VO 溶液，经蒸发、焙烧等工 序得到颗粒状 V2O5。在水溶液中 3VO  水解为 3 4H VO 沉淀的离子方程式为____________ ________________________________；该反应选用 4 3NH VO 溶液而不选用 3NaVO 溶液的原因 是__________________________________________________________________。 17.（12分）请按要求回答下列问题。 （1）如图烧杯中盛的是海水，铁腐蚀的速率最慢的是________(填标号)。 A. B. C. D. （2）用如图所示的装置研究电化学的相关问题(乙装置中 X为阳离子交换膜)。 6 1 甲装置中负极反应式为________________。 2 乙装置中石墨电极上生成的气体为________ (填化学式)。 ③ 丙装置中盛有足量 4CuSO ，工作一段时间后，溶液的 pH ________(填“变大”、“变小”或“不 变”)，反应的化学方程式为________________________。 （3）常温下， 3 2H PO 电离平衡常数为 aK ，当 3 2H PO 平衡浓度为 1mol Lx  时，H浓度为 ____ 1mol L ，此时由水电离出的H浓度约为____ 1mol L 。 18.（12分）将 2CO 转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳排放。将 2CO 和 2H 在催化剂作 用下，可实现二氧化碳甲烷化。可能发生反应： ⅰ. 2 2 4 2CO (g)+4H (g) CH (g)+2H O(g) ΔH ⅱ. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2= + 41.2kJ/mol ⅲ. CO(g)+3H2 (g) H2O(g)+CH4(g) △H3= –206kJ/mol （1）利用不同催化剂，在一定温度和反应时间条件下，测得产物的生成速率与催化剂的关系 如图 1，由图可知有利于制甲烷的催化剂是____________。 图 1 图 2 （2）不同条件下，    2 2n CO :n H =1:4投料，发生上述反应， 2CO 的平衡转化率与温度的 关系如图 2。反应ⅰ的△H= ；p1、p2、p3由大到小的顺序是 。 温度高于 600℃之后，随着温度升高转化率增大且三条线几乎重合的原因是____________ ________________________________________________________________________________ ______________________________________。 （3）一定条件下，向体积为 VL的恒容密闭容器中通入 1 mol CO2和 4 mol H2发生上述反应， 达到平衡时，容器中 CH4 (g)为ɑ mol，CO 为 b mol，此时 H2O(g)的浓度为 mol‧L-1 （用含 a、b、V的代数式表示，下同），反应ⅱ的平衡常数为 。 7 19. (12分) 盐湖卤水(主要含 2Na Mg Li Cl   、 、 、 、 24SO  和硼酸根等)是锂盐的重要来源。 一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备 2 3Li CO 的工艺流程如下： 已知：常温下，   3sp 2 3K Li CO 2.2 10  ，CaSO4是微溶物。相关化合物的溶解度与温度的 关系如图所示。回答下列问题： （1）含硼固体中的 3B(OH) 在水中存在平衡：  3 2 4B(OH) H O H B(OH)   (常温下， 9.34 aK 10  ); 3B(OH) 与NaOH溶液反应可制备硼砂 。常温下，在 0.1 mol‧L-1 硼砂溶液中， 24 5 4B O (OH)  水解生成等物质的量浓度的 3B(OH) 和  4B(OH)  ，该水解反应的 离子方程式为 ，该溶液 pH = _____。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分有_________ (填化学式)；精制Ⅰ后溶液中Li 的浓度为 12.0mol L ， 则常温下精制Ⅱ过程中 23CO  浓度应控制在_____ mol‧L-1以下。 （3）精制Ⅱ的目的是______________________；进行操作 X的目的是把剩余的纯碱除去，则 应选择的试剂是_____，若不进行该操作而直接浓缩，将导致 CaO (s) 溶液 8 20.（12分）Ⅰ. 聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制 备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为： CH3COOCH3(l) + C6H13OH(l) CH3COOC6H13(l) + CH3OH(l) 已知 v 正= k 正‧ x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v 逆=k 逆‧ x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)， 其中 k 正、k 逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数。反应开始时，已醇(C6H13OH)和乙酸 甲酯(CH3COOCH3)按物质的量之比 1:1投料，测得 348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯 的转化率(α)随时间(t)的变化关系如图所示。 （1）该醇解反应的ΔH____ 0(填>或<)；348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数 Kx = ________ (保留 2位有效数字)。 （2）在曲线①、②、③中，k 正 - k 逆值最大的曲线是______；A、B、C、D四点中，v 正 最大的是______点。 （3）求 B点的 v 正 / v 逆 = （列出计算式，不用计算结果） Ⅱ. 某研究小组对反应NO3-+ 2 FeR3 2++3H+ ⇌ HNO2 +2 FeR3 3++ H2O进行了研究。 用浓度分别为 2.0mol ⋅ L-1、2.5mol ⋅ L-1、3.0mol ⋅ L-1的HNO3溶液进行了三组实验，得到 c FeR3 2+ 随时间 t的变化曲线如图。 （4）c HNO3 =2.5 mol ⋅ L-1时，在 0 ~2min内， FeR3 2+的平均消耗速率= mol‧L-1‧min-1 下列有关说法中，正确的有 。 A．平衡后加水稀释， c FeR3 2+ c FeR3 3+ 增大 B． FeR3 2+平衡转化率：αIII>αII>αI C．三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小 D．体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间：tIII>tII>tI （60，24） 高二化学试题答案 1.A2.CC 4C 5.B 6.D7P 6.B 9A 10B 11.CD 12.BD B.AD Iec IS.B 1h)20m9)十89)=20w9)土S)4=2]0☑m41 2)02.0十C地土H二2S土c+2h0 ⊙脱硝啦的能高（或必还凰h夏强） 仟温（或大心的度、或加入形剂) 3)g十202Vp十0H(用2、三或对) M水解子骏性促进C心的水解 1.)B 2②)®Cp-2土I0H二C店+7b0 ®C 国变小. 2Cns十20越 2G十0十2必p 3)乃ka k N为a 18.) Pt@h -BN3 口)-b峡89则1. B)B>P抒有> 6如心垢以iⅱ应弁過使2评衡移，(w州岛， 反正为件场送破的应，压为改度不最的平衡。 【3) 20+b Qatb).b V (ra-b)(4a-b) 19.1) 〔B40sCw广+5b0=2BoH2十2B0Hp】i 92姓 (2)G52p Mg(o)z 55Xo9 3》降去希夜中的G+ H 长编时有心0心流淀的出，景务所得4的字幸存析。 0.)> 32 2)0 A 3) a762 202 (9) 25X10 AB 济南一中2023级高二上学期期中学情检测 化学试题 一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项符合题目要求。） 1. 汽车尾气(含烃类、CO、NO、SO2等)是空气主要污染源之一，可以采用在汽车排气管上装催化转化器，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体的方法进行治理， 其反应原理是 。在298K、101kPa下，该反应的 kJ·mol，J·mol·K。下列说法错误的是（ ） A. 该反应在常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件 B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 该反应在低温时能自发进行，高温和催化剂条件能加快反应的速率 D. 汽车尾气中NO、CO会与血红蛋白结合而使人中毒 2. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ） A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 B. 在铁制品上镀铜时，铁制品与电源负极相连，该电极发生氧化反应 C. 在去除锅炉水垢中的时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除 D. 用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理 3. 有关下列装置说法错误的是（ ） A. 利用装置①可比较Zn和Cu的金属性 B. 利用装置②电解饱和溶液可制取 C. 利用装置③验证铁的吸氧腐蚀 D. 装置④为牺牲阳极保护法 4. 下列事实与盐类水解无关的是（ ） A. 溶液不能用玻璃瓶盛放 B. 加热能使纯碱溶液去污能力增强 C. 水溶液呈酸性 D. 配制溶液，需用盐酸溶解固体 5. 鉴别浓度均为0.1 mol/L的NaClO、、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是（ ） A. 测定溶液pH B. 滴加0.1KI溶液 C. 测定溶液电导率 D. 滴加饱和溶液 6. 硼酸[H3BO3或B(OH)3]是一元弱酸，常用于医药、玻璃等工业，并用作食物防腐剂和消毒剂，工业上通过电解法制备硼酸，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. a极为阴极，电解一段时间后，该极区pH增大 B. 1膜是阳离子膜，2膜是阴离子膜，且相同时间内穿过1膜和2膜的离子数相等 C. 产品室发生的反应为[B(OH)4] ˉ + H+= H3BO3 + H2O D. 理论上，当电路转移3moleˉ 时，可得到1mol H3BO3 7. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ） 图I 碱性锌锰电池 图Ⅱ 铅蓄电池 图Ⅲ 电解精炼铜 图IV 银锌纽扣电池 A.图I所示电池中，的作用是催化剂 B.图II所示电池充电过程中，电解质溶液的密度增大，移向阴极 C.图III所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变 D.图IV所示电池中，是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag 8. 从下列实验事实所引出的相应结论错误的是（ ） 选项 实验事实⇌ 结论 A 溴水中有平衡：，当加入固体后，溶液颜色变浅 Brˉ浓度降低，平衡正向移动 B 室温下，饱和BOH溶液的导电能力比饱和NaOH溶液弱 BOH为弱碱 C 溶液中存在(橙)(黄)。加水稀释后，溶液颜色变黄 加水稀释使该反应的Q<K D 氢离子浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应 反应开始后，醋酸中反应速率快 9. 已知分解1mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量Iˉ的溶液中，H2O2的分解机理为： ①H2O2 + Iˉ→ H2O + IOˉ(慢)，②H2O2 + IOˉ→H2O + O2 + Iˉ(快)；下列说法正确的是（ ） A. 反应的速率与Iˉ的浓度有关 B. IOˉ也是该反应的催化剂 C. 该反应活化能等于98kJ·mol-1 D. 反应速率v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 10. 以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量Fe2O3和Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是（ ） A．浸出镁离子时使用氯化铵溶液，是因为氯化铵溶液显弱酸性 B．“浸出”和“沉镁”的操作均应在较高温度下进行 C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们的氢氧化物Ksp的不同 二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。） 11. 室温下，几种弱酸的电离常数Ka如下表所示： 化学式 Ka 10- 4.74 10- 3.74 Ka1=10- 1.27 Ka2=10- 4.27 下列有关微粒浓度的说法正确的是（ ） A．浓度均为和溶液中： B．浓度为溶液中： C．浓度均为0.1 和Na2C2O4的混合溶液中： 2c (Na+) = 3[c (C2O42- ) + c (HC2O4-) + c (H2C2O4)] D．溶液与溶液等体积混合后： 12. 向一恒容密闭容器中加入1 mol CO和一定量的，发生反应：。CO的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A. B. 反应速率：(逆)(逆) C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 时，c点的平衡常数 13. 与在不同催化剂作用下反应生成的反应历程图（为过渡态，*表示吸附在催化剂表面的物种）如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 该反应为放热反应 B. 催化剂1和催化剂2均降低了反应的焓变 C. 反应过程中有非极性键的断裂和形成 D. 催化剂1作用下决速步为 14. 向1 mL的三种酸HA、HB、HC溶液中加水稀释，所得溶液的pH随溶液体积V(mL)的变化如下图所示，已知其中两种酸的酸性：HB＜HA＜CH3COOH。下列说法正确的是（ ） A. X的起始浓度大于0.01 mol/L B. Y对应的是HB，Z对应的是HA C. 相同体积相同pH的HA溶液和HB溶液，与足量镁反应，HB溶液放出的气体多 D. 当稀释至lgV=3时，三种酸溶液的导电性大小顺序为X＞Y＞Z p / 105Pa 第15题图 第14题图 15. 向密闭容器中通入物质的量比为的和H2混合气体，发生反应： CO2 + 3H2CH3OH + H2O，在不同条件下达到平衡，测得平衡时甲醇的物质的量分数在℃下的、在下的 x (CH3OH) ~ T的变化关系如上图所示，下列说法错误的是（ ） A. 在250℃、下，平衡时甲醇的物质的量分数为10％ B. 在210℃、下，当反应处于Y点状态时，v正＜ v逆 C. 图像中A点和B点达到了相同的平衡状态 D. 保持其他条件不变，增大起始物 的比值，可以提高 CO2的平衡转化率 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16.（12分）燃烧煤的烟气含有SO2和NOx，直接排放会造成环境污染，排放前需要进行处理。试回答下列问题： （1）已知：S(s)和CO (g)的摩尔燃烧焓分别是–296.0 kJ·mol-1、–283.0 kJ·mol-1，写出CO还原SO2生成CO2和S(s)的热化学方程式 _________________________________。 （2）采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在脱硫、脱硝过程中，反应器中一直维持下列条件：温度为298 K，pH=12，NaClO2溶液浓度为5×10-3 mol/L。 通入含有SO2和NO的烟气，则反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。 离子 NO2¯ Cl– c/(mol·L-1) 1 脱硝过程中发生的主要反应为3ClO2– + 4NO + 4OH– = 3Cl– + 4NO3¯ + 2H2O 脱硫过程中主要反应的离子方程式为_______________________________。 ②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是______________________ (写出其中一个原因)。欲提高烟气中NO的脱硝反应速率，可以采用的措施是______________________ (写出其中一条措施)。 （3）采用还原的选择性催化还原技术广泛应用于烟气脱硝。该技术使用的V2O5催化剂的制备方法为：在80℃的水中，搅拌下加入一定量的溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状V2O5。在水溶液中水解为沉淀的离子方程式为____________ ________________________________；该反应选用溶液而不选用溶液的原因是__________________________________________________________________。 17.（12分）请按要求回答下列问题。 （1）如图烧杯中盛的是海水，铁腐蚀的速率最慢的是________(填标号)。 A. B. C. D. （2）用如图所示的装置研究电化学的相关问题(乙装置中X为阳离子交换膜)。 1 甲装置中负极反应式为________________。 2 乙装置中石墨电极上生成的气体为________ (填化学式)。 ③ 丙装置中盛有足量，工作一段时间后，溶液的________(填“变大”、“变小”或“不变”)，反应的化学方程式为________________________。 （3）常温下，电离平衡常数为，当平衡浓度为时，浓度为 ____，此时由水电离出的浓度约为____。 18.（12分）将转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳排放。将和在催化剂作用下，可实现二氧化碳甲烷化。可能发生反应： ⅰ ⅱ. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2= + 41.2kJ/mol ⅲ. CO(g)+3H2 (g)H2O(g)+CH4(g) △H3= –206kJ/mol （1）利用不同催化剂，在一定温度和反应时间条件下，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图1，由图可知有利于制甲烷的催化剂是____________。 图1 图2 （2）不同条件下，投料，发生上述反应，的平衡转化率与温度的 关系如图2。反应ⅰ的△H= ；p1、p2、p3由大到小的顺序是 。 温度高于600℃之后，随着温度升高转化率增大且三条线几乎重合的原因是____________ ________________________________________________________________________________ ______________________________________。 （3）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH4 (g)为ɑ mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为 mol‧L-1（用含a、b、V的代数式表示，下同），反应ⅱ的平衡常数为 。 19. (12分) 盐湖卤水(主要含、和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备的工艺流程如下： 溶液 (s) CaO 已知：常温下，，CaSO4是微溶物。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。回答下列问题： （1）含硼固体中的在水中存在平衡：(常温下，);与溶液反应可制备硼砂 。常温下，在0.1 mol‧L-1 硼砂溶液中，水解生成等物质的量浓度的和，该水解反应的离子方程式为 ，该溶液pH = _____。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分有_________ (填化学式)；精制Ⅰ后溶液中的浓度为，则常温下精制Ⅱ过程中浓度应控制在_____ mol‧L-1以下。 （3）精制Ⅱ的目的是______________________；进行操作X的目的是把剩余的纯碱除去，则应选择的试剂是_____，若不进行该操作而直接浓缩，将导致 20.（12分）Ⅰ. 聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为： CH3COOCH3(l) + C6H13OH(l) CH3COOC6H13(l) + CH3OH(l) 已知v正= k正‧ x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆=k逆‧ x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)， 其中k正、k逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数。反应开始时，已醇(C6H13OH)和乙酸甲酯(CH3COOCH3)按物质的量之比1:1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯的转化率(α)随时间(t)的变化关系如图所示。 （60，24） （1）该醇解反应的ΔH____ 0(填>或<)；348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数 Kx = ________ (保留2位有效数字)。 （2）在曲线①、②、③中，k正 - k逆值最大的曲线是______；A、B、C、D四点中，v正 最大的是______点。 （3）求B点的v正 / v逆 = （列出计算式，不用计算结果） Ⅱ. 某研究小组对反应进行了研究。 用浓度分别为的溶液进行了三组实验，得到随时间t的变化曲线如图。 时，在内，的平均消耗速率= mol‧L-1‧min-1 下列有关说法中，正确的有 。 A．平衡后加水稀释，增大 B．平衡转化率： C．三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小 D．体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间： 8 学科网（北京）股份有限公司 $$