广东省汕头市金山中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D D D D A C B B 题号 11 12 答案 C B 13．（17）(1) 50（2分） (2) c (H2O2)·c(HI) （2分） (3) A（2分） (4)溶液被稀释（2分） (5)逆向（2分） (6) A （2分） （2分） (7)实验⑤中增大浓度，平衡正向移动，浓度降低，平衡逆向移动，溶液透射率增大明显（3分） 14．（17分）(1)（2分） (2) 不变 （3分） 减小（3分） (3) ① a （2分） 高于，以反应I为主，反应I为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，的转化率增大 （3分） ② （2分） 56（2分） 15．（18分）.(1)BC（2分） (2) +=N*+ 3H* （3分） 62（2分） (3) 不变 （2分） 反应中氨气浓度减小但吸附量不变，平均反应速率不变（3分） （4）T3 （2分） 50%（2分） （5）（2分） 【答案详解】 1．C 【详解】A．焓变△H=生成物具有的能量-反应物具有的能量，只与物质的起始状态有关，与反应条件无关，所以同温同压下，在光照和点燃条件下的△H相等，故A正确； B．化学键断裂吸热，化学键形成放热，是化学反应中能量变化的主要原因，故B正确； C．天然气属于不可再生能源，故C错误； D．在电能和热能的作用下，用空气和水作原料成功地合成了氨气，电能转化为了化学能，故D正确； 答案选C。 2．C 【详解】A．0～8.5min内，相同条件下，装置①中生成气体没有装置②中生成气体多，所以生成气体的平均速率①＜②，A正确； B．装置①中为Zn和H2SO4溶液的化学反应，②为Cu-Zn-H2SO4原电池反应，两反应均为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，B正确； C．对比两装置的溶液温度，说明装置①中把化学能转化为热能比装置②中的多，但两装置总反应方程式均为：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，释放的总能量与生成的气体的量成正比，由表中数据可知时间相同时，装置①中生成气体没有装置②中生成气体多，所以反应释放的总能量①＜②，C错误； D．生成气体体积相同时两反应释放的总能量相等，两装置的溶液温度①＞②，说明装置②中是把化学能部分转化为电能，D正确； 故选C。 3．D 【详解】A．由图甲可知：生成物的焓大于反应物的焓，正反应吸热，该反应ΔH＞0，化学反应体系从环境中吸收热量，故A正确； B．由图乙可知：水的状态不同焓不同，物质聚集状态改变，焓也改变，故B正确； C．由图丙可知：该反应为放热反应，断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量，故C正确； D．由图丁可知：该反应放热，焓变为负值，ΔH1>ΔH2；金刚石的能量大于石墨，石墨比金刚石稳定，故D错误； 选D。 4．D 【详解】A．的恒容密闭容器中充入，a、b两点的物质的量分数相同，该反应为气体体积不变的反应，温度不同则压强不同，容器内气体的压强：，故A错误； B．根据“先拐先平衡”，由题给图像可知：，T2时的物质的量分数更小，升温平衡正向移动，，故B错误； C．时，反应自开始至达到平衡的过程中，，故C错误； D．时三段式，平衡常数，若起始时向该容器中充入、、，则，Q＞K，反应将向逆反应方向进行，故D正确； 故答案为：D。 5．D 【详解】A．由图可知，MO+和CH4生成CH3OH和M+，则该反应的总反应式为MO++CH4=CH3OH+M+，A正确； B．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应，B正确； C．过渡态2具有的能量比过渡态1低，说明过渡态2比过渡态1稳定，C正确； D．已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢，所以MO+与CH2T2反应的活化能大于MO+与CH4，MO+与CH2T2反应的能量变化应为图中曲线a，D错误； 故选D。 6．D 【详解】A．时，，A正确； B．时，，B正确； C．加入催化剂甲加快反应速率，达到最大值的时间提前，C正确； D．催化剂不影响化学平衡移动，加入催化剂乙，最大值不会变化，D错误； 故选D。 7．A 【详解】①NaHSO3与H2O2发生反应，产物为Na2SO4和H2O，没有明显现象，故①错误； ②中发生反应的离子方程式为，增加Cl-浓度，平衡不移动，溶液颜色不变，故②正确； ③测定中和热的实验中，氢氧化钠溶液与盐酸混合时，要快速、一次加入，减少热量的散失，故③错误； ④，用pH计分别测定等浓度的溶液和CH3COONa溶液的pH，pH均大于7，说明均会发生水解产生氢氧根，溶液的pH较大，说明次氯酸钠的水解程度更大，即常温下，，故④正确； 综合可知，正确的是：②④； 故答案选A。 8．C 【详解】A．上述反应水为气体参与反应，固体和纯液体不写入表达式，所以平衡常数，故A错误； B．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故B错误； C．该反应为气体分子数增多的反应，维持恒压条件下，其他条件不变时，通入一定量的惰性气体，则会导致反应体系的体积增大，等同于是减压，因此平衡会正向移动，去除率增大，故C正确； D．采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，反应体系中水蒸气浓度减小，平衡正向移动，NO2去除率增大，由于反应物浓度继续减小，因此正反应速率减小，故D错误； 故选C。 9．B 【分析】第一阶段粗镍与CO反应生成气态Ni(CO)4，反应温度应该大于Ni(CO)4的沸点42.2°C，生成气态Ni(CO)4分离出来，第二阶段将气态气态Ni(CO)4加热230°C得到高纯镍。 【详解】A．Ni(CO)4的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分离出Ni(CO)4，第一阶段应选择高于42.2℃的反应温度，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃，故A正确； B．第二阶段，在230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5，则其逆反应化学平衡常数很大，所以Ni(CO)4几乎完全分解，故B错误； C．增大反应物浓度平衡正向移动，则增大CO浓度，平衡正向移动，由于化学平衡常数只是温度的函数，温度不变，化学平衡常数不变，故C正确； D．反应的速率之比等于气体的计量数之比，所以平衡时有4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)，故D正确； 答案选B。 10．B 【详解】A．由图像可知，转化率达到最大，继续升高温度，NO转化率减小，则温度升高平衡逆向移动，该反应是放热反应，故，A正确； B．温度下NO的转化率为20%，消耗的，反应速率为，由反应速率之比等于系数比，则容器中产生氨气的速率为，B错误； C．温度下，NO的转化率为80%，消耗的，列三段式：，容器体积是1L，反应的平衡常数，C正确； D．催化剂具有选择性，所以温度下，可以通过更换高效催化剂提高NO的转化率，D正确； 故选B。 11．C 【详解】A．熵减，该反应能自发进行，时自发，则该反应的△H<0，A正确； B．加入催化剂降低化学反应活化能，不改变反应的，B正确； C．固定容积的反应体系中充入He，各组分的浓度没有改变，反应速率不受影响，C错误； D．中既有+2价的铁，又有+3价的铁，因此的催化效率比更高，相同条件下作催化剂时脱除率可能更高，D正确； 故选C。 12．B 【详解】A．乙容器相对于甲容器，等效于甲平衡后压缩体积，平衡正向移动，CO2平衡转化率高于甲容器，则表示乙容器的平衡转化率随温度变化的是曲线A，故A错误； B．升高温度，正逆反应速率均增大，由图可知，状态Ⅰ的反应温度小于状态Ⅱ，则状态Ⅰ的逆反应速率小于状态Ⅱ，故B正确； C．图2中，a点后CO2转化率还在变化，未达到化学平衡状态，故C错误； D．由图1可知，升高温度，二氧化碳的平衡转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，图2中温度T3小于T4，则对应平衡常数大于T4，故D错误； 故选B。 13．（17）(1) 50（2分） (2) c (H2O2)·c(HI) （2分） (3) A（2分） (4)溶液被稀释（2分） (5)逆向（2分） (6) A （2分） （2分） (7)实验⑤中增大浓度，平衡正向移动，浓度降低，平衡逆向移动，溶液透射率增大明显（3分） I．【分析】由题意可知，实验①和②探究反应物浓度相同时，反应温度对反应速率的影响，实验①和③探究反应温度相同时，过氧化氢的浓度对反应速率的影响，实验①和④探究反应温度相同时，碘化氢的浓度对反应速率的影响。 【详解】(1)由题意可知，探究有关因素对反应速率的影响时，溶液总体积相同，则(20+a+30)mL=(20+50+30)mL，解得a=50，故答案为：50； (2) 由实验①和③可知，当反应温度和碘化氢的浓度不变时，过氧化氢的浓度增大1倍，化学反应速率增大1倍，由实验①和④可知，当反应温度和过氧化氢的浓度不变时，碘化氢的浓度增大1倍，化学反应速率增大1倍，则反应速率与碘化氢和过氧化氢的浓度有关，反应速率v=k·c (H2O2)·c(HI)，故答案为：c (H2O2)·c(HI)。． II.【分析】实验I：探究KCl对Fe3+和SCN-平衡体系的影响，随着KCl溶液浓度增大，溶液的透光率增加，按照题中信 息，可能原因有：原因1，溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使Fe3+和SCN-平衡状态因盐效应而发生变化。原因2，溶液中存在 副反应Fe3++4Cl-=[FeCl4]-，离子浓度发生变化,导致Fe3+和SCN-平衡状态发生变化。 【详解】（3）20mL0.005mol/L的氯化铁溶液与20mL0.015mol/L的KSCN溶液混合，两者反应生成Fe(SCN)3，离子方程式为，铁离子过量，再加入KSCN，该反应的化学平衡正向移动，溶液颜色加深，插入经砂纸打磨过的铁丝，Fe3+与Fe反应被消耗，导致化学平衡逆向移动，溶液颜色变浅，故溶液颜色更深的是A溶液。 （4）X溶液中加入5滴0.03mol/L的KCl溶液，观察到溶液红色变浅，可能的原因是加入KCl溶液，溶液被稀释，从而对平衡产生了影响，也可能是钾离子、氯离子对平衡有影响。 （5）从上述实验可知，加入的KCl浓度越小，溶液的透射率越低，说明随着KCl浓度的增大，Fe(SCN)3的浓度减小，即化学平衡逆向移动。 （4）通过上述实验可以猜测，可能是钾离子产生的影响，可能是氯离子产生的影响，也可能是钾离子和氯离子共同的影响。 （5）去离子水中不含离子，0.3mol/L的KCl和0.3mol/L的NaCl中，氯离子浓度相同，不同的是阳离子种类不同，对比①和②或①和③可知异性电荷离子的存在对透射率有影响，对比②和③可排除氯离子对实验的干扰，从而对比钠离子和钾离子对透射率的影响。故答案选A。从图中可知，相同浓度下，加入NaCl的溶液透射率更大，说明对盐效应影响较大的阳离子是Na+。 （6）氢离子对平衡没有明显的影响，但是实验⑤中加入HCl增大了氯离子浓度，根据题干可知存在平衡，氯离子浓度增大，该平衡正向移动，铁离子浓度降低，导致平衡逆向移动，溶液的透射率增大明显。 14．（17分）(1)（2分） (2) 不变 （3分） 减小（3分） (3) a （2分） 高于，以反应I为主，反应I为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，的转化率增大 （3分） （2分） 56（2分） 【详解】（1）由盖斯定律，2×反应II+反应III可得反应，2×(-49.5)-25.8=； （2）向平衡体系中加入高效催化剂，同等程度改变正、逆反应速率，则不变，反应II是放热反应，升高体系温度，平衡逆向移动，平衡常数Kp减小，达到平衡时，正逆反应速率相等，则，整理可得，值将减小； （3）①升高温度，反应向吸热方向进行，所以反应I向正向进行，II向逆向进行，CH3OCH3减少，CO2增多，故CH3OCH3选择性应一直减小，图中二甲醚选择性随温度变化的曲线是a；温度高于，曲线b增大即CO2转化率增大，原因是高于，以反应I为主，反应I为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，的转化率增大； ②反应达平衡时，的平衡转化率为，反应I、II共消耗1mol×50%=0.5mol，容器中为，故反应I消耗0.05molCO2，反应II消耗0.5-0.05=0.45mol，则，平衡时为，则反应III消耗为0.45-0.05=0.4mol，生成CH3OCH3(g)为0.2mol，此时二甲醚的选择性为；平衡时n(CO2)=0.5mol，n(H2)=3-0.05-1.35=1.6mol，n(CO)=0.05mol，n(H2O)=0.05+0.45+0.2=0.7mol，n(CH3OH)=0.05mol，n(CH3OCH3)=0.2mol，混合气体总物质的量为0.5+1.6+0.05+0.7+0.05+0.2=3.1mol，物质的量分数为x(CH3OH)=，x(CH3OCH3)=，x(H2O)=，反应III的。 15．（18分）.(1)BC（2分） (2) +=N*+ 3H* （3分） 62（2分） (3) 不变 （2分） 反应中氨气浓度减小但吸附量不变，平均反应速率不变（3分） （4）T3 （2分） 50%（2分） （5）（2分） 【详解】（1）A．不断将氨气液化，生成物浓度降低，有利于平衡正向移动，故A正确； B．控制温度远高于室温是为了保证催化剂的活性，提高反应速率，并非为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率，故B错误； C．恒压条件充入少量惰性气体，相当于减压，平衡逆向移动，不利于提高平衡转化率，故C错误； D．通过天然气和水蒸气转化制得的H2，由于含有CH4，CO等易燃易爆气体，容易出现安全隐患，此外CH4，CO可能会与催化剂反应，造成催化剂活性降低，所以必须经过净化处理，故D正确； 故答案为BC； （2）决速步骤是速率最慢的，活化能最高的，因此反应的方程式为+=N*+ 3H*；该步反应的活化能=17+45=62kJ/mol； （3）由表中数据得知，每间隔10分钟，氨气浓度减少0.1c0，因此反应速率不变，原因是尽管反应物中氨气浓度减少，但是吸附量不变，平均反应速率不变； （4）合成氨反应是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，平衡时氨气的物质的量分数越小，T3温度最高；设M点N2的转化的物质的量为x mol，则 ，x=2，M点N2的转化率为； （5）由题图可以看出，当N2与H2物质的量之比为1:3时，NH3的平衡体积分数最大，为42%，设平衡时转化的N2的物质的量为xmol，，，解得，，故； （4）分析流程合成氨放热通过Ⅳ热交换器加热反应混合气体，使反应达到所需温度，提高合成氨原料总转化率；步骤Ⅵ除了可以分离得到产品液氨，它的目的还有把平衡混合气体中氮气和氢气分离出来重新循环使用，提高原料利用率。 答案第8页，共9页 答案第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023级高二第一学期阶段考试 化学科试卷 命题人：王骊龙 审题人：许丹丽 一、单选题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。请将答案写在答题卷上。） 1．能量以各种不同的形式呈现在人们面前，我们通过化学反应等方式可以实现不同形式的能量间的转化。下列叙述错误的是 A．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 B．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 C．水能、风能、潮汐能、天然气均属于可再生能源 D．化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水成功地合成了氨气，该过程中电能转为化学能 2．用如图所示装置探究原电池中的能量转化，注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如表。 装置编号 时间/min ① ② 气体体积mL 溶液温度℃ 气体体积mL 溶液温度℃ 0 0 22.0 0 22.0 8.5 30 24.8 50 23.8 10.5 50 26.0 —— —— 下列说法错误的是 A．内，生成气体的平均速率：①<② B．两个装置中反应均为： C．对比两装置中溶液的温度，说明反应释放的总能量：①>② D．最终两装置中溶液的温度①>②，说明②中反应的化学能部分转化为电能 3．下列说法不正确的是 A．由图甲可知：该反应ΔH＞0，化学反应体系从环境中吸收热量 B．由图乙可知：物质聚集状态改变，焓也改变 C．由图丙可知：该反应断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量 D． 由图丁可知：ΔH1＜ΔH2，金刚石比石墨稳定 4．三氯化硅()是制备硅烷，多晶硅的重要原料。向容积为的恒容密闭容器中充入，分别在温度为、条件下发生反应：  ，反应体系中的物质的量分数随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．容器内气体的压强： B．， C．时，反应自开始至达到平衡的过程中， D．时，若起始时向该容器中充入、、，反应将向逆反应方向进行 5．利用MO+与CH4反应能高选择性生成甲醇，体系能量随反应进程变化如图实线所示。MO+分别与CH4、CH2T2反应的历程相似。已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢。下列说法错误的是 A．该反应的总反应式为MO++CH4=CH3OH+M+ B．该反应是放热反应 C．过渡态2比过渡态1稳定 D．MO+与CH2T2反应的能量变化应为图中曲线b 6．反应分两步：①，②。恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，测得Y的浓度随时间变化曲线如下图。下列说法错误的是 A．时， B．时， C．若加入催化剂甲(仅催化反应①)，达到最大值的时间提前 D．若加入催化剂乙(仅催化反应②)，最大值会上升 7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的组合是 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 向2支盛有，不同浓度溶液的试管中同时加入溶液，观察现象 浓度大的溶液中气泡产生的速率快 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快 ② 向和的混合溶液中，加入固体 溶液颜色不变 其他条件不变时，增大的浓度，平衡不移动 ③ 将氢氧化钠溶液，分批次加入盛有盐酸的量热器内筒中 根据反应前后的温度差和比热容等数值可计算反应热 ④ 两支试管分别盛有4mL 0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液，同时各加入5mL 0.1mol/L的草酸溶液和5mL 0.2mol/L的草酸溶液 草酸溶液浓度大的试管紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 A．②④ B．①③ C．①② D．③④ 8．工业上用催化还原可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：  。下列说法正确的是 A．上述反应平衡常数 B．其他条件不变时，去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大或催化剂活性增强 C．其他条件不变时，恒压条件下通入一定量的惰性气体可以提高去除率 D．实际应用中，采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使正反应速率增大，去除率增大 9．常压条件下，羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g) ΔH<0。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。 已知：①230℃时，K=2×10-5；②Ni(CO)4的沸点为42.2℃；③固体杂质不参与反应。 下列判断错误的是 A．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ B．第二阶段，由于反应有可逆性，Ni(CO)4分解率较小 C．增加c(CO)，平衡向正向移动，但反应的平衡常数不变 D．该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO) 10．探究汽车尾气中的无害化处理，催化剂作用下在容积为的容器中发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2 ΔH。向容器中充入和，经过的转化率随温度变化如图所示（不考虑温度对催化剂活性的影响）。下列说法不正确的是 A． B．温度下，容器中产生氮气的速率为 C．温度下，反应的平衡常数 D．温度下，可以通过更换高效催化剂提高的转化率 11．可在催化剂或作用下产生·OH，·OH能将烟气中的NO、氧化。·OH产生机理如下： 反应Ⅰ：(慢反应)；反应Ⅱ：(快反应)。 对于脱除反应：，下列有关说法不正确的是 A．此反应的， B．加入催化剂，此反应的不变 C．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快 D．与作催化剂相比，相同条件下作催化剂时脱除率可能更高 12．燃煤废气中的转化为二甲醚的反应原理为：，一定条件下，现有两个体积均为2.0L恒容密闭容器甲和乙，在容器甲中充入1mol和3mol，在容器乙中充入2mol和6mol，发生上述反应并达到平衡。该反应中的平衡转化率随温度的变化曲线如图1所示；容器甲中，在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图2所示。下列说法正确的是 A．图1中，表示乙容器的平衡转化率随温度变化的是曲线B B．图1中，逆反应速率：状态I<状态Ⅱ C．图2中，a点达到化学平衡状态 D．图2中，对应的平衡常数小于对应的平衡常数 二、非选择题（共52分） 13．I. 某化学小组将H2O2溶液与HI溶液混合。探究如下：控制溶液总体积相同，调节不同的HI溶液和H2O2溶液用量，做对比实验。已知反应：H2O2+2HI= 2H2O+I2。 实验 编号 温度 0.1mol·L-1HI体积/mL 0.1mol·L-1 H2O2体积/mL 蒸馏水体积/mL 混合液呈明显棕黄色时间/s ① 常温 20 50 30 t1 ② 35℃ 20 a 30 t2 ③ 常温 20 25 55 t3 ④ 常温 10 50 40 t4 (1)请完成实验设计表，表中a= 。 (2)若 t3 = t4 = 2t1 ，则根据实验①③④可以推测该反应的速率与反应物浓度的关系式是v =k× (k为该反应的反应速率常数)。 II.拟利用平衡体系探究影响平衡的因素，将溶液和溶液混合，得血红色溶液X，进行下列实验： 实验Ⅰ.改变等离子浓度对平衡的影响 (3)取溶液X，加入5滴溶液，得到溶液A；另取溶液X，插入经砂纸打磨过的铁丝得到溶液B，A、B两溶液颜更深的是 (填A或B)。 (4)取溶液X，加入5滴溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是： ① 对平衡产生了影响；②不直接参与平衡体系的或对平衡产生了影响。 实验Ⅱ.为了探究KCl对平衡体系的影响某学习小组同学进行如下探究：各取溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透射率随时间的变化(已知溶液颜色越深，透射率越小)，结果如图所示。 (5)上述实验可以得到以下结论：KCl对平衡有影响，且KCl浓度越大，影响 移动(填“正向、逆向或不”)。 实验Ⅲ.探究盐对和平衡体系产生的影响资料信息： a．溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。 b．在溶液中存在反应。 (6)根据上述信息，学习小组同学各取溶液X，分别加入5滴①去离子水、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液进行实验，测得各溶液的透射率随时间的变化如图所示。 上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是 。盐效应影响较大的阳离子是 。 A．实验①②③      B．实验①②④       C．实验①③④ (7)已知对平衡没有明显的影响，解释出现实验⑤现象的原因： 。 14．利用催化加氢合成二甲醚()可有效降低空气中二氧化碳的含量，其中涉及的主要反应如下： 反应I：   反应II：   反应III：   (1)反应的 。 (2)对于反应II，反应速率，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压。在密闭容器中充入和，体系中各反应均达到平衡。向平衡体系中加入高效催化剂， (填“增大”“减小”或“不变”，下同)；升高体系温度，值将 。 (3)一定条件下，向密闭容器中通入和进行上述反应，的平衡转化率及的选择性随温度变化如图所示。 二甲醚的选择性：。 ①图中二甲醚选择性随温度变化的曲线是 (填“a”或“b”)。温度高于，曲线b增大的原因是 。 ②反应达平衡时，的平衡转化率为，容器中和均为。此时二甲醚的选择性为 ，则反应III平衡常数的 。(x为各物质的物质的量分数) 15．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ∆H=−92.4kJ/mol。一种工业合成氨的简易流程图如下： (1) 关于合成氨工艺的下列理解，不正确的是___________。 A．利用氨气沸点较高的性质可将其液化，不断将液氨分离，H2、N2循环使用以提高原料利用率 B．步骤III控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能快的反应速率 C．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 D．分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 (2) 步骤III，773K时，各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。 图中决速步骤的反应方程式为 ，该步反应的活化能Ea= 。 （3）. 已知相同质量的同种催化剂在载体上的分散度越高，催化剂表面的吸附NH3的量越多，催化作用越强。某次实验中，NH3在一定质量某催化剂下分解的实验数据如下表： 反应时间/min 0 10 20 30 40 50 c(NH3)/ c0 0.9c0 0.8c0 0.7c0 0.6c0 0.5c0 分析表中数据可知，随着反应进行，c(NH3)减小，平均反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)，对该分析结果的合理解释是 。 （4）在一定条件下，向某反应容器中投入4molN2和10molH2在不同温度下反应，平衡体系中氨的物质的量分数随压强变化曲线如图所示： T1、T2、T3中温度最高的是 ，M点N2的转化率为 。 （5）下图表示500℃、P0 MPa条件下，N2+3H22NH3反应中原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算平衡常数Kp= (MPa)−2(用气体平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，列出计算式即可)。 高二化学 第 页1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$