第八单元海洋化学资源的利用基础练习题----2024----2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第八单元海洋化学资源的利用基础练习题 一、选择题 1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是： A．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等 B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40% C．从t2℃降温到t1℃时，甲溶液一定有晶体析出 D．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液中溶质质量分数相等 2．下列有关溶液的知识中，错误的是（　　） A．析出晶体后的溶液，是该温度下该物质的饱和溶液 B．固体物质的溶解度都是随着温度的升高而增大 C．在同一温度下同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大 D．溶液都是均一、稳定的 3．学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。下列说法中你认为错误的是（    ） A．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是没有达到酒精的着火点 B．从海水中提取食盐的过程，实际上就是蒸发海水、食盐晶体结晶析出的过程 C．夏天，铜制眼镜架表面出现绿色物质[主要成分Cu2(OH)2CO3],可用稀盐酸除去 D．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度 4．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（    ）    A．t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t1℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等 D．t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙 5．如图所示是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线。下列叙述不正确的是（　　） A．t1℃时，20gNaCl放入50g水中，充分搅拌后有固体不溶解 B．t2℃时，NaCl和Na2CO3溶液中所含溶质质量一定相等 C．t1℃时，将NaCl的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出 D．Na2CO3固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3 6．下图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是    A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于25g B．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等 C．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 D．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙 7．下列实验不能达到实验目的是 A．探究火焰各层的温度高低 B．探究不同溶剂对物质溶解性的影响 C．测定空气中氧气的含量 D．探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 8．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是 A．饱和的澄清石灰水变浑浊一定发生了化学变化 B．生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应一定有盐和水生成 C．金属与非金属形成的化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价 D．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定属于同种元素 9．为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，选用的试剂和操作方法都正确的是 序号 物质 选用试剂 操作方法 A CO2气体(HCl) NaOH溶液 混合气体通过NaOH溶液 B 氧化钙(碳酸钙) 稀盐酸 加稀盐酸至不再产生气泡，过滤 C NH3(水蒸气) 浓硫酸 气体通过浓硫酸 D NaCl固体(MgCl2) H2O、过量NaOH溶液、盐酸 溶解，加过量NaOH溶液，过滤，加过量盐酸、蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 10．化学课上，同学们设计了如下四个实验，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 加入氯化钡溶液 B 稀释浓硫酸 将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌 C 从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体 先加水溶解，再蒸发结晶 D 除去CaCl2溶液中混有的少量稀盐酸 加入过量的CaCO3，过滤 A．A B．B C．C D．D 11．下列除杂、分离提纯的方法或选用的试剂错误的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 氧化铜 碳粉 在空气中灼烧 B N2 O2 通过灼热的铜网 C CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量碳酸钙，过滤 D Fe 铁锈 加入过量稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 12．已知KNO3在t1℃、t2℃时的溶解度分别为60克和90克。如图所示，在甲、乙、丙、丁四个盛有100g水的烧杯中，分别放入KNO3固体，充分溶解。下列关于甲、乙、丙、丁所得溶液的说法正确的是 A．溶液质量：m乙=m丙＜m甲＜m丁 B．甲、乙、丙、丁中均为饱和溶液 C．将甲升温至t2℃，杯中溶液质量增加 D．将丁降温至t1℃，杯中没有固体析出 二、填空题 13．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质。已知乙是红棕色固体，丙是熟石灰，甲、丁是同类物质，丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中，瓶口会形成白雾。其相互反应及转化关系如图所示，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。 (1)甲的化学式为 。 (2)甲转化为丁需要加入的物质是 (写化学式)，丁与丙反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。 14．碘元素对青少年智力发育影响很大,一般在食盐中加碘酸钾(KI03)。如图是市售的某品牌加碘盐标签部分说明。请回答下列问题： (1)碘酸钾由钾离子和碘酸根离子构成，物质分类属于 (填“酸”、“碱” 或“盐”)。 (2)碘酸钾由 中元素组成。 (3)碘酸钾中钾元素与碘元素的质量比为 。 (4)碘酸钾的一条化学性质是 。 15．（1）下列关于氢氧化钡性质的描述中，属于碱的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 （2） 氢氧化钡与其它不同的碱表现出一些共同的性质,这是因为碱溶液中都含有 （用符号表示）。 （3）根据下图可以看出酸与碱发生中和反应的微观本质是 。    （4）请写出氢氧化钡与下列物质反应的化学方程式： ①与CO2反应： ； ②与CuCl2溶液反应： 。 16．如图所示是、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是    A．和NaCl的溶解度不相等 B．溶液中含有少量的NaCl，用降温结晶的方法提纯后，剩下的母液中只含有NaCl C．20℃时，等质量的饱和溶液和NaCl饱和溶液，分别升温至℃，两溶液中溶剂的质量关系是硝酸钾溶液大于氯化钠溶液 D．℃时，将的饱和溶液加水稀释为质量分数为20%的溶液，则需要加水 17．有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH，Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行试验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。 (1)白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为 。 (2)白色沉淀C的化学式为 。 (3)这包白色固体是由 (填化学式)组成的。 18．闪锌矿(主要成分为ZnS)经熔烧得锌焙砂，锌焙砂主要含ZnO、ZnFe3O4，以及少量FeO、CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。    (1)操作X的名称是 ； (2)进行反应①时，要将锌熔砂粉碎成细小颗粒，目的是 ； (3)锌焙砂中ZnFe2O4可看作两种氧化物的结合，它与稀H2SO4反应生产两种盐，请你写出该反应的化学方程式 。 (4)参加反应②的物质为ZnSO4和 (填化学式)；写出反应④发生的化学基本反应类型 。 三、科学探究题 19．大理石广泛存在于自然界，某种大理石除主要成分 CaCO3外，还有少量的硫化钙（CaS）。甲和乙两位同学用这种大理石和稀盐酸反应分别并展开以下探究。 【查阅资料】资料一：在常温下，测的质量分数均为 a％的下列 5 种溶液的 pH 大小情况： 溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO pH 小→大 A． B． C． D． 资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰 【实验探究】甲同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析： （1）制备的 CO2气体中，可能含有的杂质是 ； （2）上述装置中，A 是 溶液，饱和 NaHCO3溶液可以吸收 ； （3）上述装置中，B 物质可能是 （写名称）； （4）用这个实验得到的气体测定 CO2的相对分子质量，如果 B 物质失效，测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。 四、计算题 20．草木灰是一种钾肥，它的主要成分是碳酸钾．我县科学技术协会的检测人员为了粗略地测定草木灰中碳酸钾的质量分数，进行如下实验步骤： ①称取草木灰样品20g； ②取100g稀盐酸； ③将称取的草木灰样品全部投到盛有100g稀盐酸的烧杯中，发现它们恰好完全反应（草木灰中除碳酸钾外，杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）． ④将烧杯中的物质进行过滤、洗涤、烘干，得到6.2g固体物质． 根据以上实验数据，请计算： (1)草木灰中碳酸钾的质量分数是 ． (2)稀盐酸中溶质的质量分数．（化学方程式是：K2CO3+2HCl═2KCl+CO2↑+H2O） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、t1℃时，虽然甲和乙的溶解度相等，但是不知道两种溶液的质量，因此无法判断甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量是否相等，A错误，不符合题意； B、t2℃时，甲的溶解度为40g，甲的饱和溶液中溶质质量分数为： ，B错误，不符合题意； C、从t2℃降温到t1℃时，甲的溶解度曲线随温度的升高而升高，降温后饱和溶液晶体析出，甲溶液不一定饱和，故甲溶液不一定有晶体析出，C错误，不符合题意； D、甲、乙的饱和溶液分别从t,2℃降温到t1℃时，还是饱和溶液，t1℃时甲和乙的溶解度相等，因此两溶液中溶质质量分数相等，D正确，符合题意。 故选D 2．B 【详解】A、析出晶体后的溶液，是该温度下该物质的饱和溶液，说法正确，故不符合题意； B、大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，说法错误，故符合题意； C、在同一温度下同种溶质的饱和溶液不能再溶解该溶质，而它的不饱和溶液可以继续溶解该溶质，因此， 在同一温度下同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大，故不符合题意； D、根据溶液均一、稳定的基本特征，该说法正确，故不符合题意。 3．D 【分析】可燃物燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点。 【详解】A、敞口放置的酒精没有燃烧的原因是没有达到酒精的着火点，故A正确； B、从海水中提取食盐的过程，实际上就是蒸发海水、食盐晶体结晶析出的过程，故B正确； C、Cu2(OH)2CO3能和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，从而把碱式碳酸铜除去，故C正确； D、搅拌不能提高蔗糖的溶解度，故D不正确。故选D。 【点睛】蒸发海水可以得到食盐；碱式碳酸铜能和盐酸反应；搅拌不能提高物质的溶解能力。 4．C 【详解】A、由溶解度曲线可知：t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是40g，即100g水中最多溶解40g的物质；所以各50g分别加入到100g水中，充分溶解，最多溶解40g，得到的溶液质量都是140g，正确；C、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是40g，但溶液是否饱和不确定，无法判断溶质的质量分数，错误；D、t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，甲的溶解度受温度影响比乙大，则析出晶体的质量甲一定大于乙，正确。故选C。 5．B 【分析】由NaCl和Na2CO3的溶解度曲线图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小。 【详解】A、t1℃时，氯化钠的溶解度小于40g，50g水中溶解的氯化钠的质量小于20g，20gNaCl放入50g水中，充分搅拌后有固体不溶解，故A正确； B、选项没有指明溶液的质量和状态，t2℃时，等质量的NaCl和Na2CO3的饱和溶液中所含溶质质量才相等，故B不正确； C、t1℃时，将NaCl的饱和溶液加热蒸发，溶剂减少，一定有晶体析出，故C正确； D、碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，Na2CO3固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3，故D正确。故选B。 【点睛】溶解度受温度的影响较小，提纯方法是蒸发结晶，溶解度随温度的升高而增大，受温度影响较大，提纯方法是蒸发结晶。 6．D 【详解】试题分析： A．20℃时，甲的溶解度为25g，125g甲的饱和溶液中含甲物质的质量最多，等于25g，所以100g甲溶液中含甲物质的质量小于25g，选项说法正确；B．20℃时，甲和乙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数也相等，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等，选项说法正确；C．由曲线可知，30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，选项说法正确；D.没有说明饱和溶液的质量，不能确定析出晶体的多少，选项说法错误；故选D 考点： 溶解度曲线 7．C 【详解】A、把一根火柴梗横放在酒精灯的火焰中约1-2秒后，可以看到接触火焰的火柴梗的两端先变黑，说明外焰温度最高，可比较火焰各层的温度，不符合题意； B、该实验中，溶质种类相同，溶剂种类不同，食盐能溶于水，不能溶于食用油，可以探究不同溶剂对物质溶解性的影响，不符合题意； C、该实验中，碳粉燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，符合题意； D、该实验中，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不符合题意。 故选C。 8．B 【详解】A、饱和澄清石灰水变浑浊，可能是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，无新物质生成，属于物理变化，故不一定发生了化学变化，不符合题意； B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，中和反应一定有盐和水生成，符合题意； C、金属与非金属形成的化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负极，如碳酸钙中钙元素显+2价，碳元素显+4价，不符合题意； D、元素是质子数相同的一类原子的总称，但是具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如NH3和H2O质子数相同，不属于同种元素，不符合题意。 故选B。 9．D 【详解】A、CO2、HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、氧化钙、碳酸钙都能盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、浓硫酸具有吸水性，能吸收水分，但氨气能与硫酸反应生成硫酸铵，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、加水溶解，MgCl2能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，再滴加过量稀盐酸，过量的氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，由于盐酸具有挥发性，再蒸发结晶，得到氯化钠固体，故选项所采取的方法正确。 故选D。 10．C 【详解】A、稀盐酸与氯化钡溶液不反应，无现象，稀硫酸与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，可用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸，此选项正确； B、稀释浓硫酸的操作是，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，此选项正确； C、KNO3的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用降温结晶法提纯，此选项错误； D、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，此选项正确。 故选C。 11．D 【分析】除去杂质的原则是加入的试剂只与杂质反应，并且不引入新的杂质。 【详解】A、在空气中灼烧时，氧化铜中的碳粉能够与氧气反应生成二氧化碳，氧化铜不反应，故可以除去氧化铜中的碳粉，且没有引入新的杂质，故正确，不符合题意； B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确，不符合题意； C、盐酸能与过量碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确，不符合题意； D、铁、铁锈和稀硫酸都发生反应，主要成分和杂质都除去，不符合除杂原则，故错误，符合题意； 故选D。 12．C 【详解】A、在甲、乙、丙、丁四个盛有100g水的烧杯中，分别放入KNO3固体，充分溶解，分别最多能溶解60g、60g、90g、90g，则甲乙丙溶解的溶质的质量相等，丁溶解的最多，故溶液质量：m乙＝m丙＝m甲＜m丁，故选项说法错误。 B、由A选项的分析，甲、乙、丁均为饱和溶液，丙为不饱和溶液，故选项说法错误。 C、将甲升温至t2℃，硝酸钾能继续溶解，杯中溶液质量增加，故选项说法正确。 D、将丁降温至t1℃，杯中有固体析出，会析出90g﹣60g＝30g晶体，故选项说法错误。 故选：C。 13．(1)H2SO4 (2) BaCl2 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 复分解反应 【分析】丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中，瓶口会形成白雾，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体可与瓶口水蒸气结合生成盐酸小液滴，敞口放置出现白雾，故丁氯化氢，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故丙氢氧化钙，乙是红棕色固体，可能为铜或氧化铁，结合图示内容，乙可与酸反应，故排除铜，故乙是氧化铁。 【详解】（1）甲、丁是同类物质，甲为酸，有可能是硫酸或硝酸，因甲能反应生成丁，硝酸无法反应生成盐酸，不符合题意，故甲是硫酸，例如硫酸可与氯化钡反应，其化学式是； （2）①甲转化为丁是硫酸转化为盐酸的过程，需要加入的物质是，反应的化学方程式为； ②丁与丙反应是盐酸与氢氧化钙的反应，反应生成氯化钙和水，化学方程式为：; ③化合物相互交换成分，有水生成，该反应属于复分解反应。 14．(1)盐(2)三(3)39:127(4)热稳定性差 【详解】(1)碘酸钾由钾离子和碘酸根离子构成，属于盐； (2)碘酸钾由钾元素、碘元素、氧元素三种元素组成； (3)碘酸钾中钾元素与碘元素的质量比为39：127； (4)标签中“勿长时间加热”说明碘酸钾的化学性质为热稳定性差。 【点睛】盐由金属离子或铵根离子和酸根离子构成。 15． B OH- 【详解】（1）A、碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，如果是不溶性碱，就不能在溶液中电离出OH－，也就不能能使紫色石蕊溶液变蓝色，错误； B、氢氧化钡能与盐酸反应生成水和氯化钡，正确； C、能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，只是Ba(OH)2的化学性质，错误； D、可溶性碱能与CO2反应生成水，而不溶性碱不能，错误； 故选B。 （2）碱表现出一些共同的性质：是因为碱溶液中都含有OH－，氢氧化钡与其它不同的碱表现出一些共同的性质,这是因为碱溶液中都含有OH- （3）酸与碱发生中和反应的微观本质是氢氧根离子与氢离子反应生成水，表示为：。 （4）①氢氧化钡与CO2反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式：。 ②氢氧化钡与CuCl2溶液反应生成氯化钡和氢氧化铜沉淀，化学方程式：。 16．C 【详解】A、根据 KNO3 、NaCl的溶解度曲线图示可知，曲线有交点，在交点温度下，KNO3 和NaCl的溶解度相等，选项错误； B、KNO3 溶液中含有少量的NaCl，用降温结晶的方法提纯KNO3后，KNO3大量析出，但剩下的母液中是硝酸钾的饱和溶液，含有NaCl和硝酸钾，选项错误； C、20℃时，等质量的 KNO3 饱和溶液和NaCl饱和溶液，由于硝酸钾溶解度小于氯化钠，所以此时两溶液中溶剂的质量关系是硝酸钾溶液大于氯化钠溶液，然后分别升温至 t1 ℃，由于两溶液的溶质、溶剂不发生改变，则两溶液中溶剂的质量关系仍是硝酸钾溶液大于氯化钠溶液，选项正确； D、t1 ℃时，90 g KNO3的饱和溶液中，设溶质质量为x，可列式： x=40g，加水稀释为质量分数为20%的溶液，则稀释后溶液质量为40g÷20%=200g，需要加水的质量=200g-90g=110g，选项错误； 故选：C。 17． BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 BaCl2、Na2CO3 【分析】碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钠钡沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，酚酞遇碱变红色，所以白色固体加水得到白色沉淀A，白色沉淀A溶于盐酸，所以固体样品中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠，无色滤液B和氯化钙反应生成白色沉淀，溶于D不能使酚酞变红色，所以样品中一定不含氢氧化钠 【详解】(1)由以上分析可知白色沉淀A与稀盐酸的反应是碳酸钡沉淀和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑； (2)白色沉淀C的化学式为CaCO3，因为氯化钙与过量的碳酸钠会发生反应产生碳酸钙； (3)由分析可知这包白色固体是由BaCl2、Na2CO3组成的。 【点睛】利用离子的不共存来判断生成白色沉淀的物质，再根据沉淀是否溶解于酸，溶于酸时有什么现象来判断白色沉淀的具体成分。 18．(1)过滤 (2)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (3)ZnFe2O4+4H2SO4=ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O (4) H2O 化合反应 【详解】（1）操作X可以得到硫酸锌溶液和固体，使溶液和固体分离的操作，是过滤，故填：过滤； （2）粉碎后物质的接触面积变大，反应会更快更充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分； （3）锌焙砂看作是氧化锌和氧化铁的结合，和稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁和水，故填：ZnFe2O4+4H2SO4=ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O； （4）反应②硫酸锌溶液电解生成锌、氧气和硫酸，从元素角度考虑还有含氢元素的物质参与反应，溶液中水参与了反应，故填：H2O； 反应④是闪锌矿焙烧生成二氧化硫和石灰乳生成的亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，2CaSO3+O2=2CaSO4，两种物质生成一种物质，属于化合反应，故填：化合反应。 19． 硫化氢、氯化氢和水蒸气（写化学式也可） 硫酸铜 氯化氢气体（写化学式也可） 无水氯化钙 偏高 【详解】（1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体，由于大理石中含有CaS，CaS能与稀盐酸反应生成硫化氢气体，稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，所以制备的 CO2气体中，可能含有的杂质是硫化氢、氯化氢和水蒸气； （2）上述装置中，装置A 是除去硫化氢气体，装置B是除去水蒸气。所以A 是硫酸铜溶液，饱和 NaHCO3溶液可以吸收氯化氢气体。 （3）上述装置中，B 物质可能是无水氯化钙； （4）用这个实验得到的气体测定 CO2的相对分子质量，如果 B 物质失效，干燥不彻底，使二氧化碳中混有水蒸气，那么会使数值偏大，使测定结果偏高。 20．(1)69% (2)解：草木炭中碳酸钾的质量为20g﹣6.2g=13.8g，设稀盐酸中溶质的质量为x 解得x=7.3g 则稀盐酸中溶质的质量分数为： 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【详解】（1）碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，将烧杯中的物质进行过滤、洗涤、烘干，得到6.2g固体物质为不反应的杂质的质量，则草木炭中碳酸钾的质量为20g﹣6.2g=13.8g；则草木炭中碳酸钾的质量分数是：； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$