辽宁省丹东市名校协作2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

2024-2025学年度(上)七校协作体11月高一联考 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Ca 40 K 39 第I卷 客观题 一、单选题(每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案) 1. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列有关物质的分类正确的是 A. 同素异形体：金刚石、石墨 B. 含氧酸：HNO3、NaHSO4 C. 碱：NaOH、Na2CO3 D. 碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2 2. 分散系按分散质粒子直径分类如图所示，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙的本质区别是能否发生丁达尔效应 B. 除去乙中混有的小分子和离子常采用渗析的方法 C. 澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙 D. 向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2mol OH-含有的电子数为3.4NA B. 1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C. 标准状况下，11.2L H2O中含有的分子数为0.5NA D. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA 4. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A 酸性溶液：K+、ClO-、Na+、 B. 无色溶液：K+、H+、、 C. 澄清透明溶液：Cu2+、、Mg2+、Cl- D. 使酚酞变红的溶液：、Cl-、、Fe2+ 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu B. Na2O2与水：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑ C. 向石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D. 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2： 6. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 A. 装置甲：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B. 装置乙：验证钠和水反应是否放热 C. 装置丙：称取一定质量的NaOH固体 D. 装置丁：收集干燥后的氯气 7. 下列有关离子检验的说法正确的是 A. 向某溶液中加入过量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液一定含有 B. 向某溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有 C. 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含有Na+，不含有K+ D 向某溶液中滴入适量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液一定含有Cl- 8. 同温同压下，相同质量的O2和O3气体，下列说法正确的是 A. 体积之比为3：2 B. 密度之比为3：2 C. 物质的量之比为2：3 D. 原子个数之比为2：3 9. 欲配制980mL 1.00mol/L NaOH溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是 A. 需要称量的NaOH固体的质量为39.2g B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D. 定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水 10. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 将金属钠在燃烧匙中点燃，可得到淡黄色固体Na2O B. Na2O、Na2O2均能与H2O、CO2反应生成O2，它们都可用作供氧剂 C. Na2CO3、NaHCO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀 D. 将稀盐酸滴加到Na2CO3和NaOH的混合溶液中，立即产生气泡 11. 下列关于氯及其化合物的说法错误的是 A. HCl→Cl2→NaClO均可一步实现 B. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 C. 新制氯水具有漂白性，久置后次氯酸分解而失去漂白性 D. “84消毒液”的有效成分是NaClO，向其中通入CO2可增强杀菌消毒效果 12. 已知64g由KOH和组成的固体混合物与200mL某溶液恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到87g固体。则原溶液的物质的量浓度和原固体混合物中钾元素的质量分数分别是 A. B. C. D. 13. 有下列三个反应：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是Fe3+、I2、CoCl2 B. 氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2 C. 反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6 D. 将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++4I-+3C12=2Fe3++2I2+6C1- 14. 在酸性溶液中与反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，则x的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 无法确定 15. 利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制备 (水合肼)的实验流程如图所示，下列说法错误的是 已知：有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 A. 步骤I中为避免温度过高生成NaClO3，可采用冰水浴 B. 步骤I制备NaClO时发生氧化还原反应，氧化剂、还原剂均为Cl2 C. 步骤Ⅱ可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO溶液中 D. 生成水合肼的离子方程式为 第Ⅱ卷主观题 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. I．现有以下物质：①NaOH ②液氨 ③BaCO3固体 ④熔融NaHSO4 ⑤Fe(OH)3胶体 ⑥铜 ⑦SO2 ⑧CH3COOH ⑨蔗糖 ⑩矿泉水，回答下列问题： （1）以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）写出③和⑧反应的离子方程式___________。 （3）写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式___________。 II．某氧化还原反应涉及Mn2+、Bi3+、、、H+、H2O六种微粒，已知该反应中只发生→Bi3+过程： （4）该氧化还原反应中，被氧化的元素是___________(填名称)。 （5）写出该氧化还原反应的离子方程式：___________。 （6）在H+、Mg2+、Fe2+、S、Cl-、S2-中，既有氧化性又有还原性的是___________。 17. I．物质的量计算是高中化学的基本计算技能。 （1）质量相同的SO2和SO3的摩尔质量之比是___________。 （2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol，则A的摩尔质量为___________。 （3）一定量的NH3中H原子数与0.3mol中H原子数相同，则此氨气在标准状况下的体积为___________L。 （4）ag H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数为___________mol-1(用含a、b的式子表示)。 II．实验室利用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸配制100mL、1.84mol/L的稀硫酸溶液。 （5）需用量筒量取浓硫酸体积为___________mL。 （6）该实验使用的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有___________。 （7）在配制过程中，若用刚洗涤的量筒量取所需浓硫酸，则配制的稀硫酸浓度将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 18. 氯及其化合物在生产、生活及环境消毒等各方面具有重要应用。 （1）实验室利用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，发生反应： 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 该反应中浓盐酸体现的性质有___________；根据该反应原理选用下图中___________装置制取氯气(填标号)。 （2）甲同学将制取的氯气通过饱和食盐水后直接通入下图所示的装置中，探究氯气的性质。 ①实验过程中发现装置D中的有色布条褪色，其原因可能是___________，请提出合理的改进方法：___________。 ②已知酸性：HCl>H2CO3>HClO。装置G中产生无色气体，该现象证明Cl2与NaHCO3发生反应，该反应的化学方程式为___________。 ③H装置的目的是制备漂白粉，则H装置中盛装的药品是___________。。 a．澄清石灰水 b．石灰乳 c．烧碱 ④I装置的作用为___________。 19. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去) （1）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （2）①中发生反应的化学方程式为___________。 （3）物质的循环使用能提高原料的利用率，减少浪费，以上过程中能循环利用的物质有___________(填化学式)。 （4）下列说法中，正确的是___________(填字母)。 a．副产物NH4Cl可用作肥料 b．溶液B中一定含有Na+、、Cl- c．反应过程中应先通入CO2，使溶液显酸性，再通入NH3气体，有利于吸收 （5）若制出的Na2CO3样品中含有的杂质只有NaHCO3，则下列实验方案中，不能测定样品中Na2CO3质量分数的是___________。 A. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 B. 取ag混合物充分加热，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加bg D. 取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体 （6）若制出10.6g Na2CO3，将该Na2CO3与足量稀硫酸反应后，产生气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2固体，则Na2O2固体增重___________g。 （7）若制出的Na2CO3样品含有的杂质只有NaCl，向mg该样品中加入足量的CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg，则该Na2CO3样品的纯度(质量分数)为___________(用m、b来表示)。 2024-2025学年度(上)七校协作体11月高一联考 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Ca 40 K 39 第I卷 客观题 一、单选题(每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷主观题 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ⑤⑩ ②. ①③④⑧ （2）BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O （3） （4）锰 （5） （6）Fe2+、S 【17题答案】 【答案】（1）4：5 （2）24g/mol （3）2.24 （4） （5）10.0 （6）100mL容量瓶 （7）偏低 【18题答案】 【答案】（1） ①. 还原性和酸性 ②. A （2） ①. 氯气中混有少量水蒸气 ②. 在装置D之前增加盛有浓H2SO4的洗气瓶 ③. Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO ④. b ⑤. 吸收尾气，防止空气污染 【19题答案】 【答案】（1）①③ （2）NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4C1 （3）CO2和NaCl （4）ab （5）C （6）2.8 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $