浙江省强基联盟2024-2025学年高一上学期11月联考 化学试卷

浙江强基联盟2024年11月高一联考 化学卷参芳答案与评分标准 1.B氯气的分子式为C,选项B正确：选项A、C、D依次为氯原子、氯离子和氮气的化学式 2.D冰水混合物成分是水，属于纯净物，A错误：金刚石和C0是碳元素的性质不同的碳单质，属于同素异形 体，而干冰是二氧化碳，是化合物，B错误：NeO是过氧化物，不是碱性氧化物，C错误：电解质是溶于水或在 熔融状态下能够导电的化合物，HCl、Ca(OH)2、BaSO,均属于电解质，其中BaS).虽难溶于水，但溶解的 BaSO,以及在熔融状态下都能完全电离，D正确。 3.C金属钠会与水反应，A错误：过氧化钠作供氧剂是因为会与CO2、HO等反应生成O,,B错误：纯碱碱性 强，不可用作胃药，D错误。 4.AK+、H,SO和NO,均无色且能大量共存，A正确；C+和CO%相互混合能产生沉淀，B错误：H和 CO作用产生气体，不能共存，C错误：Cu显蓝色，D错误。 5.ANH是非电解质，不属于电解质，A正确：HSO,和CH COOH都是电解质，B和C都不正确；AgCI虽然 难溶于水，但是溶解的AgC1都能完全电离，所以AgCI是电解质，D不正确。 6.D在反应NH,N)十Zn一ZnO+N2↑+2HO中，NH,NO,中N元素分别为-3价、+5价，反应后都转 化为0价；Zn生成ZnO,由0价升高到+2价。NHNO中N元素化合价既升高又降低，所以NHNO,既表 现氧化性又表现还原性，A错误：Z元素化合价升高，做还原剂，发生氧化反应，B错误：通过分析可知，氧化 产物为Zn和N2,还原产物为N2,故氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，C错误：在反应NHNO +Zn一Zn)+N◆+2HO中，电子转移的数目为5e,所以生成标准状况下的N气体11.2L.即0.5 molN,转移电子数为2.5NA,D正确 7.D雾、云属于气溶胶，A正确：胶体粒子直径为1~100nm,B正确：可用丁达尔效应区分溶液和胶体，C正 确：丁达尔效应不是由于胶体粒子本身发光形成的，而是由于胶体粒子对光线散射形成的，D错误。 8.B维生素C又称“抗坏血酸”，维生素C使F®+转变为易吸收的Fe2+,说明维生素C具有还原性，B正确。 9.C浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气：MO2十2C十4H十≌Mn++C2↑十2H,O,A正确：稀盐酸与石灰 石反应：2H十CaCOj-Ca++CO24+HO,B正确：金属钠与水反应：2Na+2HO一2Na+2OH+ H2↑，C错误：氢氧化钡与硫酸铜反应：Ba++2OH+Cu++SO一BaSO,↓+Cu(OHD2￥，D正确。 10.C次氯酸光照分解产物为C1、H、O2等，氯离子浓度、氧气体积分数和氯水导电能力随时间的变化而增 大，故A、B和D错误：氯水的pH随时间的变化而减小，故C正确。 11.DNOH固体溶解放热，不能直接在容量瓶中溶解，A错误；K+的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，B错误：新 制氯水原本就含有C,会与硝酸银反应产生沉淀，无法证明HCO分解产物为HC,C错误。 12.D工业上制漂白粉时，用的是氯气和石灰乳反应，而不是澄清石灰水，故选D。 13.A二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，图中盐酸浓度不足，不能达到实验目的，A符合题意：制取的氯 【化学卷参考答案第1页（共4页）】 气中含有HCI,可以用饱和食盐水吸收挥发出来的HC1,B不符合题意：氯气密度大于空气，收集氯气的导 管长进短出，即用向上排空气法收集氯气，C不符合题意：氯气有毒，氯气能与氢氧化钠溶液反应，用盛有氢 氧化钠溶液的烧杯能吸收未反应的氯气，达到尾气处理的实验目的，D不符合题意。 14.C反应I为2HC1+CuO一CuC2十HO,属于复分解反应，A正确：反应Ⅱ的化学方程式为2CuC2十O2 一2Cl十2CuO,B正确：CuO是整个过程的催化剂，CuCl是中间产物，C错误：总反应为盐酸和氧气反应 制氯气，D正确。 15.B含0.1 mol BaCl2的溶液中CI数应为0.2N,A错误；常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA,B正 确：混合物可用极值思想解题，若32g全为(O或全为()，原子数均为2N,故32gO和()3的混合气体所 含原子数也为2N,C错误；稀有气体氨为单原子分子，含有N个氨原子的氨气物质的量为1ol,在标准 状况下的体积约为22.4L,D错误。 16.A实验开始时，四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa,则气体的物质的量相同，由于四种气 体的相对分子质量不等，所以质量不等，密度不等，A错误：若容器的容积为22.4L,13:00时2温度在 40℃左右，气体的摩尔体积应大于22.4L/mol,故N2的物质的量小于1mol,则原子个数少于2N,B正确： 12:30一13：30时间范围内CO,的温度最高，此时气体的物质的量、体积均相同，所以CO2的压强最大，C正 确：四种气体中，光照时间相同，CO的温度变化最大，则CO2是四种气体中温室效应最显著的，D正确。 17.C选项AB、D中c(C1-)=0.30mol·L1:选项C中c(C1-)=0.20mol·L1,选项C错误； 18.B铁与氯气常温不反应，加热条件下反应生成氯化铁，A错误：铁在高温条件下与水蒸气反应，钢铁生产 中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，B正确：氢氧化铁是一种 红褐色沉淀，不能用作红色颜料，C错误：湿法炼铜过程中，铜离子将铁氧化为二价亚铁，D错误。 I9.C KMnO,会被HCI还原，无法证明Fe+的存在，C错误。 20.CBCI中氯元索非金属性强，为一1价，而溴则为+1价，A正确；BCI中Br元素化合价为+1价，具有氧 化性，则在许多反应中BC1是强氧化剂，B正确：BCI与水的反应中，没有元素的化合价变化，则不属于氧 化还原反应，C错误；BrCl+HO一HCI+HBrO,则BrCl与NaOH溶液反应生成的产物中有NaBrO和 NaCl,D正确。 21.(6分) (1)0.0012mol或1.2×10amol(2分) (2)0.6或60%(2分) (3)13.44(2分) 【解析】由I可知，HC1的总物质的量为0.0025mol,与药片粉末中碳酸钙反应完后，消耗NaOH共0.0013 mol,可知与碳酸钙反应时消耗HC1的物质的量为0.0025mol一0.0013mol=0.0012mol:根据CaC),~ 2HC1~CO可知，CaC),和CO)2的物质的量均为0.0006mol,对应CaCO,质量为0.0006mol×100g· molt=0,.06g,则CaC0的质量分数为。06是。=0.6或60%：对应的C0体积为0.0006molX2.4四 【化学卷参考答案第2页（共4页）】 mol-1=0.01344L,即13.44mL。 22.(14分) (1)①FeO,(2分)FeO,+8Ht-Fe2++2Fe2++4HO(2分)②CD(2分) (2)①2FeCl3十Cu-2FeCh+CuCl2(2分) ②FeCL+3HO△Fe(OH),(胶体)+3HCI(2分) (3)2Fe3++Fe—3Fe+(2分) (4)C(2分) 【解析】(1)①古代中国四大发明之一指南针由天然磁石制成，主要成分为FO,其与足量稀盐酸反应的离 子方程式为FeO,+8HFe2++2Fe++4HO。 ②FO和FSO,所含铁元素化合价呈十2价，它们是既有氧化性又有还原性的物质，选CD, (2)①FeC1腐蚀铜的原理制作印刷线路板，该原理的化学方程式为2FCL+Cu一2FeCl十CuCl。 ②该过程为FeCl的水解，其化学方程式为FeCl+3HO△Fe(OH)3(胶体)+3HCL。 (3)实验室在配制FeSO,溶液时，为了防止FSO,溶液被空气氧化而变质，经常会向其中加入一些铁粉，其 原因是2Fe3++Fe—3Fe+。 (4)为证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe+,进行题述实验操作时最佳顺序为C。因为若加入KSCN溶 液不变色，说明无Fe3+:若再加入适量的氯水显红色，存在反应2Fe+十C一2Fe++2C,说明原溶液 中存在Fe。 23.(14分) (1)3.8(2分) (2)250(2分)500mL容量瓶、胶头滴管(2分) (3)C-→D-B→I(2分)E→H→G→F(2分) (4)②④⑤(2分) (5)71(2分) 【解析11)c=1000molL.1=1000X18X24%molL≈3.8mol·L,. M 74.5 (2)配制480ml1.9mol·L'的NaCO消毒液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量简、500mL容量瓶和 胶头滴管：根据溶液稀释前后溶质物质的量不变，则用该“84”消毒液配制500mL1.9ol·L的溶液时， 需用量筒量取该84消毒液体积为V=500mX1,9.mo:L=250ml. 3.8mol·LJ (3)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，所 以正确的顺序为C→D→B→→A→E→HG→F,故答案为C→D→B→I,E→H→G→F。 (4)溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容，由于热胀冷缩，会使所配溶液体积偏小，浓度偏高，①错误；溶液 转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会使溶质有所损失，从而使所配溶液浓度偏低，②正确：转 【化学卷参考答案第3页（共4页）】 移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，因为定容时还要再加蒸馏水，③错误；定容摇匀 后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，会使所配溶液体积偏大，浓度偏低，④正确：定容时，仰 视容量瓶的刻度线，会使所配溶液体积偏大，浓度偏低，⑤正确：答案选②④⑤。 (5)次氯酸根离子，氯气都有强氧化性，其还原产物均为氯离子，而且1mol次氯酸根离子或1ol氯气在反 应中均得到2mol电子，即1mol次氯酸根离子和1mol氯气的氧化能力相当，则有n(C2)-n(NaCIO)= 1mol,故该溶液的“有效氯”：n(C2)=1mol×71g/mol=71g。 24.(16分) (1)分液漏斗（滴液漏斗）(1分)>(2分) (2)饱和食盐水(2分)除去C2中的HCl,避免对KFO,的制备造成影响(2分) (3)3C+2Fe(OH)3+10KOH一2KFcO+6KC+8H2O(2分)K:FO(1分) (4)BD(2分) (5)能(2分)FeO在过量酸的作用下已经完全转化为F3+,此时紫色物质一定为MnO方(2分) 【解析】A装置为氯气制备装置，B装置为除杂装置，除去C中的HC,C为制备K2FO,装置，D为尾气C 处理装置以防止空气污染。由KMO:与浓盐酸反应制C2不需要加热，而MO2与浓盐酸反应制C2需要 加热对比可知，氧化性强弱：KMnO>MnO2。 (2)由于盐酸具有挥发性，所得C中混有HC1和HO(g),HC1会消耗F(OH):、KOH,用饱和食盐水除 去HC。 (3)制备K,FeO,的方程式为3C2+2Fe(OH)3+10KOH一2 K2FeO,+6KC+8HO,在该反应中C元素 的化合价由0降至一1，C2是氧化剂.Fe元素的化合价由十3升至+6，Fe(OH),是还原剂，还原剂发生氧化 反应生成氧化产物，故K2FO,为氧化产物。 (4)C12与水反应生成的HC○有强氧化性，具有杀菌消毒作用，无净水作用，A错误；搅拌加快反应速率，反 应更充分，B正确：KzFO,在0~5℃的强碱性溶液中比较稳定，C错误，D正确。 (5)MnO,在溶液中显紫色，K,FeO,在碱性溶液中也显紫色，FeO在足量HSO溶液中立刻反应生成 Fe和O,KFcO的紫色褪去，则溶液中还显浅紫红色的一定为MnO,。 【化学卷参考答案第4页（共4页）】浙江强基联盟2024年11月高一联考 化学 试题 浙江强基联盟研究院命制 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 军 可能用到的相对原子质量：H1C12Oi6Na23C135.5Ca40 一、选择题（本大题共20小题，第1一10题每小题2分，第11一20题每小题3分，共50分。每 小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 的 1.氯气的分子式是 A.CI B.Cl2 C.Cr D.N2 2.对下列各组物质的分类正确的是 A.混合物：钢铁、氯水、冰水混合物 B同素异形体：金刚石、C0、干冰 C.碱性氧化物：CaO、MgO、NaO2 D.电解质：HC,Ca(OH)2、BaSO 3.钠及其化合物的性质及用途说法正确且具有对应关系的是 都 A.钠的还原性比铜强，钠与硫酸铜溶液反应制备金属铜 B.过氧化钠具有强氧化性，可用作供氧剂 C.小苏打受热易分解，可用作食品膨松剂 D.纯碱可以与盐酸反应，常用于治疗胃酸过多 4.下列各组离子在溶液中为无色且能大量共存的是 A.K+、H+、SO、NO方 B.Na+、Ca2+、COg-、CI C.Na、H、CI、CO D.Na+、Cu2+、CI、S) 5.下列物质不属于电解质的是 A.NH B.H2 SO C.CH COOH D.AgCl 6.影视剧中的仙境美轮美奂，其烟雾制造原理是NH,NO,+Zn一ZO+N2个十2HzO。已知 N表示阿伏加德罗常数的值，下列有关该反应的说法正确的是 A.NHNO3只表现氧化性 B.Zn发生还原反应 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 D.若生成标准状况下的N2气体11.2L,则反应转移的电子数为2.5N 【化学第1页（共6页）】 7.下列有关胶体说法不正确的是 A.雾、云属于气溶胶 B.胶体粒子直径为1~100nm C.可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D.丁达尔效应是由于胶体粒子本身发光形成的 8.维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的F3+转变为易吸收的 Fe2+,这说明维生素C具有 A.酸性 B.还原性 C.氧化性 D.水溶性 9.下列离子反应方程式书写不正确的是 A.浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气：MnO,十2C1+4H+△Mn2++Cl↑十2HO B.稀盐酸与石灰石反应：2H++CaCO,一CO2◆+H2O十Ca+ C.金属钠与水反应：Na十HO—Na十OH+H↑ D.氢氧化钡与硫酸铜反应：Ba2+十2OH+Cu2++S)}—BaS)￥十Cu(OH)2￥ 10.为验证氯水中次氯酸光照分解产物，采用数字化实验，得到的数据图像如图。该图像所代表 的意义是 2.0 1.5 10 0 50 100 150 时间/s A.氯离子浓度随时间的变化 B.氧气体积分数随时间的变化 C.氯水的pH随时间的变化 D.氯水导电能力随时间的变化 11.下列实验能够达到相应目的的是 硝酸酸化的AgNO,溶液 蘸有样品的前致 碳酸钠碳酸氢钠 带火是的术条 新材氯水 NaOH 1光 B ① ② ③ ④ A.图①为配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B.图②为检验某溶液中是否存在K C.图③可验证HCI)分解产物为O)2和HC D.图④用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 【化学第2页（共6页）】 12.下列有关氯气及其性质、用途的叙述中不正确的是 A.氯气分子是由两个氯原子构成的双原子分子 B.通常情况下，氯气呈黄绿色，有刺激性气味，比空气重，能溶于水 C.氯气能与大多数金属单质直接化合，生成金属氯化物 D.工业上常用氯气和澄清石灰水反应来制备漂白粉 13.实验室制取氯气时，下列设计不能达到相应实验目的的是 I mol L 盐酸 CL, CI, 饱利和 NaOH MnO. 食盐水 解液 A.制取 B.除去HCI C,收巢 D.尾气吸收 14.历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如图所示。下列推断不正确的是 HCT CuO CL 反成 反成 0 CuCh 0 A.反应I属于复分解反应 B.反应Ⅱ的化学方程式为2CuC,十O一2Cl2十2CuO C.CuCL2是整个过程的催化剂 D.该方法制取氯气的主要原料是盐酸和氧气 15.设V4表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.含0.1 mol BaCl2的溶液中C1数为0.1N B.常温常压下，44gCO2含有的原子数为3N C.25℃，1.01×10Pa,32gO2和O的混合气体所含原子数为2.5NA D.含有N个氨原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L 16.如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体的温度变化曲线，气体存放在四个体积相等 的密闭容器中，且初始温度、压强均相等。下列说法不正确的是 温度℃ 数据采集 43 温度传感 37 CO 空气 时 12:00 13:00 100 A.实验开始时，四种气体密度相同 B.若容器的容积为22.4L,13:00时N原子个数少于2N C.12:30一13：30时间范围内CO2压强最大 D.CO,是四种气体中温室效应最显著的 【化学第3页（共6页）】 17.下列溶液中C1厂的物质的量浓度与其他三项不同的是 A.10mL0.30mol·L1的NaC1溶液 B.20mL0.15mol·L1的CaCl溶液 C.30mL0.10mol·L1的MgCl2溶液 D.40mL0.10mol·L1的A1C溶液 18.关于铁及其化合物的说法正确的是 A.铁与氯气不反应，故可用钢瓶储存液氣 B.铁能与水蒸气反应，钢铁生产中的模具须提前进行干燥处理 C.氢氧化铁是一种红褐色沉淀，常用作红色颜料 D.湿法炼铜过程中，铜离子将铁氧化为三价铁 I9.从某含有FeCl、FeCl、CuCL的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(FeCl·6H2O)的流 程如图。下列说法不正确的是 过量 试剂h 试剂a 搽作Ⅱ →金属铜 滤渣Y 试剂e 工亚操作I 滤液Z 废液 操作Ⅲ 溶液W 氯化铁 滤液X 品体 A.试剂a是铁粉，试剂b是稀盐酸 B.试剂c是氯气，在该流程中作氧化剂 C.用酸性KMnO,溶液可检验溶液W中是否含有Fe+ D.操作I、操作Ⅱ均为过滤，操作Ⅲ需用到蒸发皿 20.氯化溴(BC)的化学性质与卤素相似，能与大多数金属反应生成金属肉化物，跟水反应的化 学方程式为BCI+HO一HC+HBrO,下列有关BrCI的推断中，不正确的是 A.在BCI分子中，Br是+1价而CI是一1价 B.在许多反应中，氯化溴是强氧化剂 C.跟卤素单质相似，与水反应时，氯化溴既是氧化剂又是还原剂 D.氯化溴与NaOH溶液反应生成NaCI、NaBrO和HO 二、非选择题（本大题共4小题，共50分】 21.(6分)为测定某抗胃酸药片中碳酸钙的质量分数（设该药片中的其他成分不发生反应）： I.向0.1000g药片粉末中依次加入20.00mL蒸馏水、25.00mL0.1000mol·L1稀盐 酸，使之充分反应。 Ⅱ.中和过量的盐酸，消耗0.1000mol·LNa(OH溶液13.00mL。 请计算： (1)0.1000g药片消耗HC1的物质的量为 mol。(有效数字不作要求，下同) (2)药片中碳酸钙的质量分数为 (3)I中加入稀盐酸后产生气体在标准状况下的体积为 mLe 【化学第4页（共6页）】 22.(14分)从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用。 (1)①古代中国四大发明之一指南针由天然磁石制成的，该磁石主要成分是 (填化 学式)，写出其与足量稀盐酸反应的离子方程式： ②所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 (填字母)。 A.Fe B.FeCl C.FeO D.FeSO E.Fe(OH)3 (2)①常利用FC1腐蚀铜的原理制作印刷电路板，该反应的化学方程式为 ②将FC1饱和溶液滴人沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，写出该过程的化学方程图 式为 (3)为了防止FeS),溶液变质，实验室在配制FeS),溶液时常向其中加人一些铁粉，其原因 是 (用离子方程式表示) (4)为证明某溶液中不含F+而可能含有Fe+,进行如下实验操作时最佳顺序为 (填字母)。 ①加入适量的氯水 ②加人足量酸性KMnO,溶液③加入KSCN溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③ 23.(14分)“84”消毒液是常用的消毒剂，某“84”消毒液部分标签如图所示。已知M(NaC1O)= 74.5g·mol1,请回答下列问题： 【有效成分】NaCIO 【质量分数】24% 【密度】l.18g·cm 【净含量】1000mL 【注意事项】… (1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为 mol·L1(保留小数点后一位)。 (2)“84”消毒液使用时需要稀释，某小组用上述“84”消毒液配制480mL1.9mol·L1的 NaClO溶液，需用量筒量取该“84”消毒液体积为 L,需要的玻璃仪器除了烧 杯、玻璃棒、量筒外，还需要 (3)配制过程如下，请将下列操作进行正确排序： A (填序号)。 A.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2一3次，将洗涤液注入容量瓶中 B.将所得到的溶液冷却至室温 C.根据计算，量取一定体积的“84”消毒液 D.将“84”消毒液注入烧杯中，再沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水，并不断用玻璃棒搅拌 E.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 F.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 G,用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切 H.将蒸馏水注入容量瓶中，直到液面离瓶颈上的刻度线1~2cm L.将所得溶液小心地注入容量瓶中 【化学第5页（共6页）】 (4)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 (填序号)。 ①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ①定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 (5)含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相 当的氯气的质量。某溶液中含有1 mol NaClO,该溶液的“有效氯”是 g 24.(16分)高铁酸钾(K,FcO,)是一种高效的水处理剂，KzFO,为紫色固体，微溶于KOH溶 液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2,在0~5℃的强碱性溶液中较稳定。实 验室制备K,FO,的装置如图所示。（夹持装置略去） 搅拌 浓盐酸 KMnO 过量KOH溶液 NaO1I溶液 Fe(OH) 回答下列问题： (1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是 ,请判断氧化性强弱：KMnO MnO2(填“>”“<”或“=”) (2)装置B中盛放的试剂是 ,其目的为 (3)装置C中生成K2Fe()的化学方程式为 中氧化产物为 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 A.Cl2和K2F(),都可以在水处理中起到净水作用 B.搅拌操作，既可以防止局部溶液碱性减弱，又可以使反应物充分接触，加快反应速率 C.可对装置C进行加热来加快反应速率 D.装置C中KOH溶液过量的日的是KFO在碱性环境中能稳定存在 (5)资料表明，酸性溶液中的氧化性Fe(O>MO方，验证实验如下：将制得的KFcO,溶液 滴人MnSO,和足量H2SO,的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象 (填 “能”或“不能”)证明氧化性Fe(O>Mn(O,。请说明理由： 【化学第6页（共6页）】