云南师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期期中考试 化学试卷

云南师大附中2023~2024学年上学期期中考试试题 高二年级化学 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：Fe—56 第I卷(选择题，共45分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、生产紧密相关。下列说法正确的是 A. ClO2能杀灭水中的致病菌，其净水原理与明矾相同 B. 热的Na2CO3溶液可以去除油污，加热可以增强去污效果 C. 高效手性螺环催化剂通过改变反应热增大化学反应速率 D. 施化肥时，可以将草木灰和硝酸铵混合使用 2. 下列物质能导电的是 ①固体食盐　②溴水　③CuSO4·5H2O　④液溴　⑤蔗糖　⑥硫酸钡固体　⑦盐酸　⑧冰醋酸 A. ②⑦ B. ①④⑤ C. ⑤⑥⑧ D. ③⑧ 3. 下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是 A. 灼热的木炭与CO2的反应 B. Zn与稀硫酸反应 C. 氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 4. 在由水电离产生的浓度为的溶液中,一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 5. 关于反应   ，下列说法正确的是 A. 该反应在高温条件下可以自发进行 B. 向反应容器中加入催化剂，反应自发进行的临界温度会降低 C. 恒容条件下，通入He和Ar组成的混合气体，压强会增大，反应的速率会加快 D. 恒容条件下，可通入过量的CO2气体来提高转化率并增大生成物的浓度 6. 下列说法正确的是 A 可逆反应达到平衡后，加入固体，逆反应速率加快 B. 中和同、同体积的溶液和氨水，消耗盐酸中的物质的量相同 C. 由可知，灰锡比白锡稳定 D. 溶于的离子方程式： 7. 常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的一定等于7的是 A. 将稀盐酸加水稀释到 B. 的和的等体积混合 C. 的和的等体积混合 D. 的和的等体积混合 8. 已知常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在的氨水溶液中 B. 向的氨水溶液中加入等体积的醋酸，溶液的导电性减弱 C. 向的氨水溶液中加水稀释，溶液中的比值减小 D. 等物质的量浓度的氨水和溶液等体积混合后 9. 下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是 A．研究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对反应速率的影响 C．测定酸碱中和的热效应 D．碱式滴定管排气泡 A. A B. B C. C D. D 10. 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 第①步为吸热反应，第②③步均为放热反应 B. 第③步反应为+H2O→+H3O+ C. 三步反应中，第①步反应的活化能最大，为慢反应 D. 酸催化剂增大了反应活化能，使反应速率加快 11. 在密闭容器中充入一定量M和N，发生反应： ，平衡时M的浓度为0.5mol/L，平衡后第10s时保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，第20s再次达到平衡时，测得M的浓度为0.3mol/L。下列有关判断错误的是 A. 10～20s之间，M的平均反应速率为0.02mol/(L·s) B. 反应方程式中x+y>z C. 降低温度，M的体积分数可能减小 D. 增大压强，平衡正向移动，平衡常数不变 12. 对室温下100mLpH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，下列有关叙述正确的是 A. 加水稀释至溶液体积为1000mL，醋酸溶液的pH变为4 B. 温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等 C. 加水稀释至溶液体积为1000mL后，两种溶液中c(OH-)都减小 D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示 13. 已知反应： ，温度不同(T2>T1)。下列图像正确的是 A. B. C. D. 14. 在2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2，在一定条件下发生如下反应： ；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A. 工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好 B. 图像中X代表温度，M1与M2代表不同压强，且M2＜M1 C. 图像中P点对应温度下的平衡常数K的数值为2 D. 若维持温度和容器容积不变，向P点再充入1 mol CO、1 mol CH3OH，此时v逆(CO)=v正(CO) 15. 25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表： 化学式 HCN H2CO3 CH3COOH 电离平衡常数 6.2×10-10 1.8×10-5 下列有关微粒浓度的说法正确的是 A. 相等的溶液、溶液、溶液： B. 浓度为溶液中： C. 在的和混合溶液中，存在 D. 常温下，的溶液分别与的、充分反应至中性，消耗的体积大 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共55分) 16. 依据所学知识，回答下列问题： （1）结合离子方程式说明配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸，再加水稀释的原因：___________。 （2）已知下列几种物质在常温下的电离常数Ka： 物质 C6H5OH(一元酸) H2S Ka Ka=1.0×10-10 Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.3×10-13 溶液的___________，向溶液中加入足量发生反应，该反应常温下的平衡常数___________。 （3）室温时，将溶液滴入未知浓度的某一元酸溶液中，溶液随加入溶液体积的变化曲线如图所示。当时，溶液恰好完全反应。该滴定过程选择___________指示剂，一元酸属于___________(填“强酸”或“弱酸”)，的电离常数___________。 17. (三草酸合铁酸钾)是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。 回答下列问题： I．利用如图所示装置检验三草酸合铁酸钾受热分解所得产物中是否含有，(下列仪器可重复使用)。 （1）为达到实验目的，连接以上装置，c接___________(填小写标号)，D装置的作用是___________。 （2）样品完全分解后，装置A中残留物含有FeO和Fe2O3，为证明残留物中存在FeO，选择的试剂包含___________(填写试剂的编号)。 提供试剂：①稀盐酸　②稀硫酸　③KSCN溶液　④氯水　⑤NaOH溶液　⑥KMnO4溶液。 Ⅱ.测定三草酸合铁酸钾样品(含杂质)中铁元素的含量。 （3）称取mg三草酸合铁酸钾样品，溶于水配成250mL溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有___________(填仪器名称)。 （4）取25mL上述溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，再滴加KMnO4溶液至恰好与反应，反应的离子方程式为___________。 （5）向(4)反应后溶液中加入足量Zn固体，将Fe3+还原成Fe2+，过滤，用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定。测得实验数据如下表： 实验次数 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 0.10 20.20 2 0.52 20.52 3 1.85 21.75 4 0.00 24.06 酸性高锰酸钾溶液应该装在如图___________(填“A”或“B”)滴定管中，晶体中铁元素的质量分数为___________，若配制样品溶液定容时俯视读数会导致测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18. 我国提出2060年达“碳中和”目标，通过反应将转化为高附加值产品是实现该目标的一种方式。回答下列问题： 体系中涉及两个反应： I．主反应： Ⅱ．副反应： （1）测定不同温度下反应Ⅰ的平衡常数(K>0)如下表所示： T/K 373 473 573 673 平衡常数 375K 24.3K 84K K ①___________0(填“>”“<”或“=”)。 ②已知：，则的燃烧热___________。 ③充入恒容密闭容器中反应，下列有利于提高产率的措施有___________(填序号)。 A．升高反应温度 B．及时移出 C．选择选择性高的催化剂 D．充入氮气 ④充入恒容恒温密闭容器中反应，起始压强为，平衡时压强为，与浓度相等，的转化率___________(用含和的代数式表示)，用各物质的平衡分压表示反应Ⅰ的平衡常数计算式___________(用含和的代数式表示)。 （2）中国科学院大学以为电极材料，利用电化学催化还原制备。用计算机模拟在电极材料表面发生还原反应的历程如图(*表示微粒与的接触位点)： HCOOH是___________(填“氧化”或“还原”)产物。依据反应历程图中数据，你认为电催化还原CO2生成HCOOH的选择性___________(填“高于”或“低于”)生成CO的选择性，原因是___________。 19. Cr(OH)3可用于油漆颜料及羊毛处理。工业上以高铁铬铁矿(主要成分为Cr2O3，含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)为原料生产Cr(OH)3和金属Al的工艺流程如图。 已知： I．“焙烧”过程中，Cr2O3、SiO2、Al2O3，分别反应转化为Na2CrO4、Na2SiO3、NaAl(OH)4。 II．若溶液中相关离子的物质的量浓度为c，则常温时，lgc与溶液pH的关系如图所示(当溶液中的某离子浓度小于10-5，则认为该离子在溶液中几乎不存在)。 III．。 IV.曾简写为。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，粉碎矿石的目的是___________，的电子式为___________。 （2）“水浸”后滤渣主要成分为___________(填化学式)，“水浸”后浸出液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （3）“调节”步骤中，调节的范围为___________，含硅微粒与发生反应的离子方程式是___________，与相比，结合氢离子能力较强的是___________(填微粒化学式)。 （4）常温下，图像上点对应的溶液___________。 （5）加入“析铬”时，被还原的离子方程式为___________。 云南师大附中2023~2024学年上学期期中考试试题 高二年级化学 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：Fe—56 第I卷(选择题，共45分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1）氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子会发生水解：，氯化铁固体溶于浓盐酸，氢离子浓度较大，会抑制铁离子的水解 （2） ①. 5 ②. （3） ①. 酚酞 ②. 弱酸 ③. 【17题答案】 【答案】（1） ①. d ②. 吸收未反应完全的二氧化碳气体，避免干扰CO气体的检验 （2）②⑥ （3）250mL容量瓶、胶头滴管 （4） （5） ①. A ②. ③. 偏小 【18题答案】 【答案】（1） ①. < ②. ③. BC ④. ⑤. （2） ①. 还原 ②. 高于 ③. 因为生成CO的中间体( *HCOOH)的能垒(活化能)高于生成HCOOH的中间体(*OCHO)的能垒(活化能) 【19题答案】 【答案】（1） ①. 增大接触面积，提高反应速率 ②. （2） ①. Fe2O3 ②. 碱性 （3） ①. 4.5~9.3 ②. ③. [Al(OH)4]- （4）6.9 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$