北京市清华附中朝阳学校2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

2024-2025学年度第一学期期中试卷 高二化学 本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。请将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 第一部分 一、选择题：共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的或，慢慢转变为铜蓝()。下列分析不正确的是 A. 的溶解度小于的溶解度 B. 原生铜的硫化物、铜蓝均具有还原性 C. 与反应的离子方程式是 D. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 2. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为 3. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A. B. C. D. 4. 工业合成： 。下列分析不正确的是 A. 使用催化剂可以提高反应物中活化分子百分数，但不能改变反应的 B. 增大合成氨的反应速率与提高平衡混合物中氨的含量所采取的措施均一致 C. 已知平衡体系中的沸点最高，则可通过液化的方法分离出，从而提高其产率 D. 断裂和的共价键所需能量小于断裂的共价键所需能量 5. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示) 电解溶液 在水中电离 A． B． 沉淀转化为沉淀 溶于水 C． D． A. A B. B C. C D. D 6. 利用如图装置将反应的化学能转化为电能，下列说法不合理的是 A. a处发生氧化反应 B. 电子从a出发经过导线流向b，再经过盐桥流向a，形成闭合回路 C. X可以是或溶液 D. b可以是石墨或铂 7. 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2O B. 该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－ C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO— 8. 在T℃，气体通过铁管时，发生腐蚀反应(X)：(K=0.33)，下列分析不正确的是 A. 降低反应温度，可减缓反应X的速率 B. 在气体中加入一定量能起到防护铁管的作用 C. 反应X的可通过如下反应获得：、 D. T℃时，若气体混合物中，铁管被腐蚀 9. 常温下，氨水，醋酸，下列说法正确的是 A. 常温时，的电离平衡常数与的相等 B. 将氨水稀释10倍， C. 醋酸溶液中： D. 溶液因水解呈酸性 10. 实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−) B. 随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小 C. 随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D. 随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同 11. 一定温度下，在2个容积均为的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应： ，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/ 平衡物质的量/ Ⅰ 0.2 0.2 0.1 Ⅱ 0.2 0.2 0.12 下列说法不正确的是 A. ，达到平衡所需要的时间：Ⅱ>Ⅰ B. Ⅰ中反应达到平衡时，的转化率为 C. Ⅱ中反应达到平衡，的平均反应速率： D. 对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入和，平衡正向移动 12. 电池使用过程中会产生，对电池的性能和安全性带来影响。可用与进行反应测定含量，由产物中的比例可推算。已知：①；② 。下列说法不正确的是 A. 、的化学性质基本相同 B. 与反应的方程式是 C. 比例小说明比例大 D. 80℃下的大于25℃下的 13. 空气中含量的测定方法如下。 ①将气样通入适量酸化的溶液中，使完全被氧化成，加水稀释至。 ②取该溶液，加入标准溶液(过量)，充分反应后，用标准溶液滴定剩余的，终点时消耗。 下列说法错误的是 A. 滴定时标准溶液应装在酸式滴定管中 B. 滴定过程中涉及以下反应：； C. 气样中的含量为 D. 若标准溶液部分变质，会使含量测定结果偏低 14. 丙烷经催化脱氢可制丙烯:C3H8C3H6+H2。600℃，将一定浓度的 CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C3H6、CO和H2浓度随初始 CO2浓度的变化关系如图。 已知： ①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/mol ②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-2058kJ/mol ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286kJ/mol 下列说法不正确的是 A. C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJ/mol B. c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2O C. 其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越大 D. 若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6) 第二部分 二、非选择题：共5题，共58分。 15. 是地球大气层中含量最高的气体，是非常有价值的资源。 （1）在通常条件下非常稳定，原因是其键能_______(填“大”或“小”)。 （2）将游离氮转化为化合态的氮，目前最成功的方法是哈伯法：，该反应的化学平衡常数表达式是_______。 （3）2017年，我国某课题组在该领域有新的突破：提出并论证了通过常温常压下可充电电池固氮的可能性。，电池固氮时工作原理如图。 ①固氮时，Li做_______极。 ②该电池不能以水溶液作为电解质溶液，用化学方程式说明理由：_______。 ③固氮时，碳电极上发生的电极反应式是_______。 （4）检测固氮效果。研究者在不同的放电状态下，将正极浸入无色的试剂(的水溶液)中，检验水解产生的，反应及测试结果如下所示。ⅰ：。ⅱ：。 放电时间/h 6 12 18 现象：_______。 测试结果表明，随着放电时间的增加，固氮量也依次增加。将上述现象补充完整______。 （5）测试电池的可逆性。实验证实电池具有良好的可逆性，可充电。简要叙述测试实验思路，预期实验现象：_______。 16. 盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠都是生活中常用的物质。某小组进行了以下实验。 （1）对比盐酸和醋酸与的反应。常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定过程中溶液的变化曲线如图所示。 ①表示滴定盐酸的曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②滴定过程中，边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______(选填“a”、“b”)。 a．滴定管内液面的变化 b．锥形瓶内溶液颜色的变化 ③a点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_______。 ④时，_______(填“>”或“=”)。 （2）向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液变化如下。 ①图_______(填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。 ②发生反应的离子方程式为_______。 ③下列说法正确的是_______(填序号)。 a．溶液、溶液含有的微粒种类相同 b．图甲中A、B、C均满足： c．图甲中水的电离程度： d．图乙中点和点溶液中均满足： （3）向的和溶液中分别滴加少量溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生。 资料：ⅰ．的溶液中，，。 ⅱ．25℃时，，。 ①写出、反应的离子方程式_______。 ②通过计算说明与反应产生的沉淀为而不是：_______。 17. 和是两种造成温室效应的主要气体，高温下可发生干重整反应进行综合利用，反应过程的能量变化如图所示。 （1）干重整主反应的热化学方程式为_______(用、、表示反应热，其中、、均大于0)，反应速率由反应_______决定(填“ⅰ”或“ⅱ”)。 （2）反应器中还同时存在副反应： 。 ①如图表示投料比为1：1.3时，不同温度下的反应结果，下列说法中正确的是_______。(填字母) A．加压有利于增大和反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 B．550~600℃，升温更有利于主反应，主反应先达到平衡 C．始终低于1.0，与副反应有关 ②体系中会发生积炭反应 ，为研究其热效应，还需要利用反应_______的。 ③添加一定量的载氧剂可与反应避免积炭反应发生，增大的值，推测可能发生的反应并用化学反应方程式表示_______。 （3）文献中指出和可以发生反应生成和，且反应进行程度较大，但干重整反应器中进行程度小。结合键能数据，从平衡角度阐明理由_______。 化学键 键能/ 1072 436 413 464 18. 制备锂离子电池的正极材料的前体的一种流程如下： 资料：ⅰ．磷灰石的主要成分是。 ⅱ．可溶于水，微溶于水。 ⅲ．。 （1）制备 ①用溶液、溶液分步浸取磷灰石生成、和，主要反应是和_______。 ②增大酸浸反应速率的措施有_______(只写1条)。 ③其他条件不变时，若仅用溶液酸浸，浸取的速率低于用、分步浸取法，原因是_______。 （2）制备。将、、混合并调节溶液的制备。 ①酸性条件下，生成的离子方程式是_______。 ②含磷各微粒的物质的量分数与的关系如下图。 时，溶液中的，则_______。再加入晶体、溶液可生成沉淀。 ③的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。 ⅰ．研究表明，沉淀时可加入含的溶液，的作用是_______。 ⅱ．其他条件不变时，工业上选择而不是更高的制备，可能的原因是_______、_______(答出2点)。 19. 某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。已知：。 （1）浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。 ①反应的离子方程式是_______。 ②电极反应式： i.还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O ii.氧化反应：_______。 ③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。 i.随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。 ii.随c(Cl-)降低，_______。 ④补充实验证实了③中的分析。 实验操作 试剂 产物 I 较浓H2SO4 有氯气 II a 有氯气 III a+b 无氯气 a是_______，b是_______。 （2）利用c(H+)浓度对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是_______，从原子结构角度说明理由______________。 （3）根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是_______。 （4）Ag分别与1mol·L-1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：_______。 （5）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是_______。 2024-2025学年度第一学期期中试卷 高二化学 本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。请将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 第一部分 一、选择题：共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 第二部分 二、非选择题：共5题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）大 （2） （3） ①. 负 ②. ③. 6Li+ + N2 + 6e- = 2Li3N （4）有黄色沉淀生成，且黄色沉淀逐渐增多 （5）若电池具有良好的可逆性，则随着充电时间的增加，会不断有消耗，将不同充电时间的阳极浸入无色的试剂(的水溶液)中，会看到黄色沉淀依次减少 【16题答案】 【答案】（1） ①. Ⅱ ②. b ③. ④. ＞ （2） ①. 乙 ②. H++= ③. ac （3） ①. 2+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O ②. 1mol⋅L−1 NaHCO3溶液中：生成FeCO3沉淀所需c1(Fe2+)===3.210-9mol⋅L−1；生成Fe(OH)2沉淀所需c2(Fe2+)===1.2510-5mol⋅L−1；c1(Fe2+)c2(Fe2+) 【17题答案】 【答案】（1） ①. H=+(E1—E2+ E3)kJ/mol ②. ⅰ （2） ①. AC ②. 或 ③. （3）反应的反应热H=[(1072+436×3)kJ/mol—(413×4+464×2)kJ/mol]=—200 kJ/mol，高温下可发生干重整反应，即升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以在干重整反应器中反应程度小 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 加热、将矿石粉碎、搅拌、适当提高酸的浓度等 ③. 仅用硫酸溶液浸取，硫酸溶液与磷灰石反应生成的二水硫酸钙沉淀附着在磷灰石表面，减少了磷灰石与硫酸溶液的接触面积，降低浸取的速率 （2） ①. ②. ③. 发生反应，使铁离子浓度降低，减小磷酸铁的沉淀速率，避免团聚；随着铁离子被沉淀，上述平衡逆向移动，生成的铁离子继续被沉淀 ④. pH更高时，产品中可能混有氢氧化铁杂质 ⑤. pH更高时，磷酸根离子大，可能沉淀速率过快导致团聚 【19题答案】 【答案】（1） ①. MnO2+4H+ +2Cl- Mn2++Cl2↑ + 2H2O ②. 2Cl--2e- =Cl2↑ ③. Cl-还原性减弱或Cl2 的氧化性增强 ④. KCl固体(或浓/饱和溶液) ⑤. MnSO4固体(或浓/饱和溶液) （2） ①. KCl>KBr>KI ②. Cl、Br、I位于第VIIA族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强 （3）AgNO3 或Ag2SO4 （4）比较AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，Ag++I-= AgI↓使得Ag还原性增强的最多，使得2Ag+2H+=2Ag++ H2↑反应得以发生 （5）氧化剂(还原剂)的浓度越大，其氧化性(还原性)越强，还原产物(氧化产物)的浓度越大，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越小；还原反应中，反应物浓度越大或生成物浓度越小，氧化剂氧化性越强 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $