江苏省连云港市灌南县2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2024~2025学年第一学期期中调研考试 高一化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 单项选择题（共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。） 1. 下列各种分散系中，分散质粒子直径最小的是 A. NaCl溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 牛奶 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 氯原子的原子结构示意图： C. 双线桥表示浓盐酸与氯酸钾的反应： D. 在水中的电离方程式： 3. 油条的做法是将矾()、碱()、盐(NaCl)按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：。正确的是 A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B. 放置过程发生的反应为氧化还原反应 C. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D. 反应的离子方程式为 4. 下列有关钠及其化合物的性质与用途对应关系错误的是 A. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多症 B. 可吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂 C. 溶液呈碱性，常用热的纯碱溶液去除物品表面的油污 D. 钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂 5. 下列图示实验装置和原理不能达到实验目的的是 A. 装置甲：除去氯气中混有的少量HCl B. 装置乙：检验样品中是否含钾元素 C. 装置丙：验证NaHCO3受热分解生成CO2 D. 装置丁：称取一定质量的NaOH固体 6. 设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 与足量Fe反应，转移的电子数为 B. 1molNa与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子 C. 在标准状况下，所含的氧原子数目为 D. 溶液中，含有数为 7. 下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是 A. 用Na与水反应： B. 碳酸氢钠与稀硫酸反应产生气泡： C. 石灰石溶于醋酸： D. 与NaOH溶液反应： 8. 在的NaOH溶液中通入一定量的后，再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至150g时开始产生气体，继续滴加稀盐酸到200g时，气体质量最大（假设全部逸出）。溶液中产生的质量与加入盐酸的质量如图所示。下列说法不正确的是（设盐酸的密度为） A. B点时所得溶液的溶质为和NaCl B. 加入盐酸的物质的量浓度为2mol/L C. 最初通入的的质量为4.4g D. AB段发生的反应只有 9. 实验室用严重锈蚀的废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体()，流程如下： 下列说法正确的是 A. 上述流程中涉及的反应均属于氧化还原反应 B. “酸溶”时试剂可用稀硫酸或稀盐酸 C. “还原”时发生反应的离子方程式为 D. “结晶”采用的方式是蒸发浓缩、冷却结晶 10. “空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，流程图如下，下列说法正确的是 A. 用热空气吹出溴，再用SO2吸收，达到了富集溴的目的 B. “吹出”后剩余溶液中，大量存在的离子有 C. “吸收”过程发生反应的离子方程式为 D. 从“氧化2”所得溶液中分离出单质溴的方法是过滤 11. 从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是(　　) A. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 C. 含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 D. 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取” 12. 若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 装置A中的可用代替 B. b处红色鲜花瓣褪色，说明具有漂白性 C. c处溶液与过量反应的离子方程式为： D. 含有的尾气进入C装置时，最多消耗0.002molNaOH 13. 利用NaClO和尿素反应制备（水合肼）的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应； ②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴 B. 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物的物质的量之比为，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 步骤Ⅱ生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂 D. 步骤Ⅱ中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中 二、非选择题（共4题，共61分）。 14. 电解质在人体内的作用是十分重要的，当电解质紊乱时人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，甚至危及生命。现有下列物质：①铁 ② ③NaOH固体 ④乙醇 ⑤熔融的 ⑥溶液 （1）上述物质中，属于电解质的是______（填序号，下同），属于非电解质的是______。 （2）8.4g由和NaOH组成的混合物与100g质量分数为的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体质量为______（填字母序号）。 A. B. 15.5g C. 11.7g D. 23.4g （3）将①投入⑥的溶液中产生气泡，写出离子方程式______。 （4）配制的溶液。 ①配制时，用托盘天平称取固体的质量为______。 ②其操作步骤如下图所示： 该操作应放在如图所示的______（填序号）操作之间。 ③下列实验操作中会导致最终配制溶液浓度偏高的是______（填字母序号）。 a．定容时俯视刻度线 b．溶解时，烧杯中有少量蒸馏水 c．加水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出 15. 某白色固体中可能含有中的一种或多种。为检验固体的成分，现进行如下实验： 步骤1：取少量白色固体，加水后固体完全溶解，取少量溶液，滴加酚酞，溶液变红； 步骤2：取步骤1所得溶液，向其中加入溶液，有白色沉淀产生，滴加溶液至过量，过滤； 步骤3：取步骤2所得滤液，加入铝粉有无色气体产生。 步骤4：取步骤2所得滤液，向其中滴加足量溶液，有沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不溶解。 （1）由步骤1的实验现象能否说明原白色固体中含，请作出判断并说明理由：______。 （2）步骤2所发生反应的离子方程式为______。 （3）由步骤1、2、3、4实验现象可知固体中一定含有______，一定不含______。 （4）补充实验检验白色固体中不能确定的成分，方法是______。 16. 和是生活中常见的盐，通过实验制备并探究它们的性质。 Ⅰ．物质制备“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。下图为模拟该工艺制备的实验装置（图中夹持、固定仪器未画出）。已知：极易溶于水，溶液呈碱性。 （1）装置Ⅱ的作用是________。 （2）装置Ⅲ中试管里生成的化学方程式为________。 （3）装置Ⅲ中生成的固体经过滤、洗涤后放入________（填序号）中灼烧得产品纯碱。 Ⅱ．性质探究： （4）甲同学认为不能用澄清石灰水鉴别和两种溶液，并做如下实验验证自己的观点。 两支试管中实验现象为________；写出试管②中发生反应的离子方程式：________。 （5）乙同学将室温下的下列三组溶液分别混合，观察并记录实验产生的现象。 序号 第一组 第二组 第三组 溶液 现象 有沉淀，有大量气泡 有浑浊 无明显现象 ①第一组实验中沉淀的化学式为________；气泡的化学式为________。 ②第二组实验中只观察到浑浊现象，若用水浴适当加热，能观察到极少量细小气泡，其可能的原因是________。 根据上述实验现象：乙同学认为，可用溶液鉴别和两种溶液。 17. 氯可形成多种化合物，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和NaClO。 回答下列问题： （1）装置中盛放浓盐酸的仪器名称为______，中反应的化学反应方程式为______，该反应中氯化氢体现了______（填字母序号）。 A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性 若产生标准状况下，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是______mol。 （2）中反应的离子方程式为______。 （3）中采用冰水浴冷却的目的是______。 （4）装置中饱和NaOH溶液的作用是______。 2024~2025学年第一学期期中调研考试 高一化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 单项选择题（共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 二、非选择题（共4题，共61分）。 【14题答案】 【答案】（1） ①. ③⑤ ②. ②④ （2）C （3） （4） ①. 26.5 ②. ④和⑤ ③. a 【15题答案】 【答案】（1）由步骤1的实验现象不能说明原白色固体中含KOH，因为溶液和KOH溶液都是碱性的（或否，因为白色固体若含有，溶液也可以显碱性） （2） （3） ①. ②. （4）将固体溶解在过量的稀溶液中，再滴加溶液，若出现白色沉淀，则说明固体中存在NaCl，否则不存在 【16题答案】 【答案】（1）除去中的HCl （2） （3）③ （4） ①. 都有浑浊 ②. （5） ①. ②. ③. 生成的较少，溶解在溶液中，水浴加热后的溶解度减小，有少量逸出 【17题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. B ④. 0.1 （2） （3）避免生成，提高产品的纯度 （4）吸收未反应的氯气，防止污染空气 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $