江苏省连云港市灌南县2024-2025学年高二上学期11月期中 化学试题

2024~2025学年第一学期期中调研考试 高二化学试卷 试卷总分：100分，考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是 A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B. 民间焰火之最——确山打铁花 C. 只要功夫深，铁杵磨成针 D. 冰，水为之，而寒于水 2. 生活中常见的金属防腐的方法很多。下列措施不能起到防腐的是 A. 健身器材刷油漆 B. 衣架和电线的外面包上一层塑料层 C. 在轮船船身上装上一定数量的铜块 D. 地下钢铁管道连接镁块 3. 下列根据热化学反应方程式的推导正确的 A. 已知，则的燃烧热为 B. 已知红磷，白磷，，则可推得红磷稳定性比白磷差 C. 已知下，将和充分反应能放出19.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 D. 已知；，则 4. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： 则下列说法中不正确的是 A. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 B. 常温下，加水稀释醋酸，减小 C. 向弱酸溶液中加入少量的NaOH溶液，电离平衡常数发生改变 D. 常温下，溶液的所有离子中，的物质的量浓度最大 5. 铅蓄电池的两极分别为，电解质溶液为。已知难溶于稀硫酸，下列结论正确的是 A. 铅蓄电池属于一次电池 B. 电池放电时，Pb电极发生还原反应 C. 电池放电时，两极板质量均减轻 D. 电池充电时，电极接电源的正极 6. 在含Fe3+、和I-的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应进程中的能量变化如下： 步骤①： 步骤②： 下列有关该反应的说法正确的是 A. 步骤②是整个反应的决速步骤 B. 加入Fe3+可以使反应物分子中活化分子百分数增大 C. 总反应的∆H>0 D. 若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大 7. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A. 正极反应中有CO2生成 B. 微生物促进了反应中电子的转移 C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区 D. 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 8. 如图是工业利用菱镁矿（主要含，还含有杂质）制取氯化镁的工艺流程。下列说法不正确的是 A. 酸浸池中加入的酸是盐酸 B. 氧化池中通入氯气的目的是将氧化为，也可以用代替 C. 沉淀混合物为和 D. 在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，金属镁在阳极生成 9. 下列说法正确的是 A. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 B. 常温下，反应能自发进行，该反应的 C. 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗次后，再加入待测液 D. 用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗NaOH溶液的体积更大 10. 2022年我国十大科技突破——海水直接电解制，其工作原理如图，防水透气膜只能水分子通过。下列说法不正确的是 A. a为电解池的阳极 B. 去除透气膜，a极发生的电极反应不变 C. b的电极反应方程式： D. 电解池工作时，海水侧的离子浓度理论上逐渐增大 11. 氯元素具有多种化合价，可形成、、、和等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂作用下，氧化HCl可获得对于该反应下列说法正确的是 A. 该反应 B. 4mol HCl与反应转移电子数约为 C. 的使用能降低该反应的焓变 D. 反应的平衡常数 12. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：实验测得溶液pH为8.6。 实验2：向溶液中滴加等体积溶液，pH由8.6降为4.8。 实验3：向溶液中加入等体积溶液，出现白色沉淀。 实验4：向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色。 已知室温时，下列说法正确的是 A. 溶液中满足： B. 实验2滴加盐酸过程中不可能满足： C. 实验3所得上层清液中 D. 实验4发生反应离子方程式为： 13. 和联合重整能减少温室气体的排放。重整时发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 其他条件相同，投料比为时，和的平衡转化率与温度变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 其他条件不变，)投料比为，则平衡时转化率一定高于 B. 一定条件下，使用高效催化剂可以提高单位时间内氢气的产量 C. 始终低于1.0，是因为发生了反应Ⅱ D. 其他条件不变，550~650℃，升高温度更有利于反应Ⅱ进行 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 为探究弱酸在水溶液中的电离平衡，现进行如下实验： （1）用的NaOH溶液，分别滴定20.00mL浓度均为的的两种溶液，滴定的曲线如图=所示。 ①酸性：HA_______HB(填“<”、“>”或“=”)。 ②p点时，溶液中的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。 ③当时，反应后各自所得的溶液中阴离子的物质的量浓度之和：前者_______后者(填“<”、“>”或“=”)。 ④常温下某浓度的NaA溶液的，该溶液中_______。 （2）改变二元弱酸溶液的pH，溶液中的的物质的量分数随pH的变化如下图所示[已知]。 ①图中曲线Ⅲ表示的粒子为_______。 ②该温度下的_______。 15. 草酸亚铁晶体可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如下图所示： （1）“沉淀”步骤的离子反应方程式为_______，得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是_______。 （2）“转化”过程在如下图所示的装置中进行。导管A的作用是_______。 （3）检验“洗涤”完全的实验操作是_______。 （4）称取3.60g草酸亚铁晶体，用热重法对其进行热分解得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图下所示。过程I发生反应的化学方程式为_______，300℃时剩余一种铁的氧化物固体，该物质的化学式是_______。 16. 以水氯镁石样品(主要成分，含少量有机色素和)为原料，制备氯化镁的流程如下图所示： （1）脱色 ①此过程中能产生(羟基自由基)，可使部分有机色素转化为和。体现的性质是_______。 ②相同时间内，测得不同温度下脱色率的变化如图2所示。50℃后脱色率随着温度升高而下降，原因是_______。 （2）沉淀 ①加氨水调节pH时，转化成的离子方程式为_______。加入之前需加热使多余的分解，原因是_______。 ②已知：室温下，溶液中离子浓度小于或等于即认为已经除尽。除离子时，均沉淀完全，此时需控制溶液中不低于_______。 （3）测定产品中含量的实验方案如下：取一定量样品溶于水，加水定容至500mL。取10.00mL所得溶液于锥形瓶中，滴加的溶液20.00mL，充分反应后，过滤。向滤液中加入指示剂，用溶液滴定至终点。重复上述实验3次，平均消耗的溶液10.00mL。已知： ①实验过程中不需要的实验仪器有_______。 a．胶头滴管 b．250mL容量瓶 c．酸式滴定管 d．锥形瓶 ②样品中的物质的量为_______。(写出计算过程) 17. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。为此我国制定了实现“碳中和”和“温室气体净零排放”的长期战略目标。CO2的转化、回收和重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。 （1）热化学转化法。科学家研究利用回收的CO2制取甲酸(HCOOH)。 ①已知：Ⅰ：HCOOH(g) = CO(g)＋H2O(g)　ΔH1=＋72.6 kJ·mol-1； Ⅱ：2CO(g)＋O2(g) = 2CO2(g)　ΔH2=-576.0 kJ·mol-1； Ⅲ：2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g)　ΔH3=-483.6 kJ·mol-1 则反应Ⅳ：CO2(g)＋H2(g) = HCOOH(g)的ΔH=_______。 ②查阅资料可知在过渡金属催化剂存在下，CO2(g)和H2(g)合成HCOOH(g)的反应分两步进行：已知第二步反应的方程式为M·HCOOH(s)=HCOOH(g)＋M(s)；则第一步反应的方程式为_______。 ③工业上利用2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g) ∆H<0，合成甲醚。向一绝热恒容密闭容器中，加入1molCO2和3molH2发生上述反应，能够说明该反应达到平衡状态的是_______。(填字母) a．2v正(CO2)=v逆(CH3OCH3) b．容器内气体的密度保持不变 c．容器内温度保持不变 d．容器内比值保持不变 （2）催化还原法 ①CO2与丙烯通过金属杂多酸盐[CoxH(3-2x)PW12O40] 催化合成甲基丙烯酸。研究发现金属杂多酸盐中x对CO2转化率的影响如图1所示，由图1得出催化效果最好的金属杂多酸盐化学式是_______。 ②催化剂在温度不同时对CO2转化率的影响如图2所示，300 ℃催化效果远不如200 ℃ 和250 ℃的原因_______。 （3）电化学法 CO2催化加氢制甲醇有利于减少CO2的排放，我国科研团队在CO2电化学还原反应机理的研究上取得新突破，明确两电子转移CO2电化学还原反应的控速步骤为CO2吸附过程。CO2电化学还原法中采用TiO2纳米管作电解池工作电极，惰性电极作辅助电极，以一定流速通入CO2，测得CO2生成CO的产率接近80%。 ①工作电极上主要发生的电极反应为_______； ②电解一段时间，交换膜左侧溶液的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，请结合化学用语说明理由_______。 2024~2025学年第一学期期中调研考试 高二化学试卷 试卷总分：100分，考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】BC 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. 4.2 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 在空气中容易被氧气氧化为，导致草酸亚铁产率降低 （2）平衡气压，使溶液顺利滴入三颈烧瓶中 （3）取最后一次洗涤滤液少许于试管中，先滴加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀，则已经洗涤干净 （4） ①. ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 氧化性 ②. 温度过高，双氧水受热分解生成水和氧气 （2） ①. 或 ②. 防止多余的氧化，增加消耗量 ③. （3） ①. b ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. -26.4kJ·mol-1 ②. CO2(g)＋H2(g) +M(s)=M·HCOOH(s) ③. c （2） ①. Co0.5H2PW12O40 或CoH4P2W24O80 ②. 温度过高，可能会导致催化剂失活 （3） ①. CO2+2HCO+2e- =CO+2CO+H2O ②. 减小 ③. 阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑＋4H＋，同时发生反应H＋＋HCO=H2O＋CO2↑，c(HCO3-)减小，而K＋通过阳离子交换膜从左侧向右侧移动，所以左侧溶液浓度减小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $