江苏省泰州中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

江苏省泰州中学2024~2025学年度第一学期期中考试 高一化学试题 (考试时间：75分钟；总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择题：(共13小题，每小题3分，共39分，每题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将转化为甲醇，其中碳元素化合价为－2价），该过程中发生了氧化反应 B. 维生素又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素具有氧化性 C. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 D. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化 2. 反应NH4Cl+NaNO2=NaC1+N2↑+2H2O应用于石油开采。下列说法正确是 A. NaCl溶液能导电，NaCl溶液属于电解质 B. 中N元素的化合价为+5 C. NH4Cl的电离方程式：NH4Cl=+Cl- D. Na+的结构示意图： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.6g由和组成的混合物中含有的分子数为 B. 标准状况下，11.2L酒精中含有的原子数为 C. 中含有的离子总数为 D. 中含有的电子数为 4. 某试剂瓶上贴有标签：“100mL 1.0 溶液”。下列对该试剂理解正确的是 A. 该溶液中含有的微粒主要有、、、 B. 若取50mL溶液，其中的 C. 该溶液与100mL 1.0 NaCl溶液中的相等 D. 取该溶液5.0mL恰好与100mL 0.1 溶液完全反应 5. 下列有关钠及其化合物描述正确的是 A. 钠表面自然形成的氧化层可保护内层金属不被空气氧化 B. 钠可将等金属从其氯化物的水溶液中置换出来 C. 实验室可用澄清石灰水鉴别与溶液 D. 碳酸氢钠俗称小苏打，是食用发酵粉的主要成分之一 阅读下列材料，完成下列小题：氯气在生产生活中有重要用途。氯水可直接用于漂白，但难以保存，将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉。氯气与氢气反应可用于生产盐酸。电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，可制得氯气、氢氧化钠和氢气。 6. 下列实验室制取的实验原理与装置不能达到目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的HCl C. 用装置丙收集 D. 用装置丁吸收尾气中的 7. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B. 氯水能杀灭水中的病菌，说明氯水中含有 C. 向氯水中加入少量固体，有无色气泡产生，说明氯水中含有 D. 向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有和 8. 下列与氯气相关反应的说法不正确的是 A. 题图可表示氯水在光照条件下的pH变化 B. 与反应时，作还原剂 C. 在中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热 D. 电解饱和食盐水的离子方程式： 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液： B. 滴加酚酞显红色的溶液： C. 滴加石蕊显蓝色的溶液： D. 与铁反应放出氢气的溶液： 10. 二氧化氯是一种黄绿色气体，浓度过高时易发生分解引起爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，可将废水中的(其中C为价，N为价)氧化成和，同时生成。下列说法不正确的是 A. 该反应的离子方程式为： B. 上述反应中，当转移电子时，生成 C. 上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 使用时通常要进行稀释，防止其浓度过高而发生分解引起爆炸 11. 用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制备水合肼(N2H4•H2O)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应。 ②氯气与烧碱在低温下生成NaClO，在较高温下生成NaClO3。 ③N2H4•H2O具有强还原性，能与NaClO反应生成N2。 下列说法正确的是 A. 步骤I中无需控制反应的温度 B. 步骤II中可将尿素的水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 C. 生成水合肼的离子方程式为：ClO-+CO(NH2)2+2H2O=Cl-++N2H4•H2O+2H+ D. N2H4•H2O能与液氧剧烈反应，生成N2并释放出大量热，可用作火箭推进器的燃料 12. 现代农业之无土栽培所用某营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得NH的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列有关判断错误的是 A. 图甲中X是SO B. 图乙中c1为8.0 C. 营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为1：2 D. 营养液中KCl的物质的量浓度是 5.0mol/L 13. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，M是Fe3+、M'是Fe2+ B. 当有1molO2生成时，转移4 mol电子 C. 在整个反应过程中，Fe2(SO4)3做催化剂 D. 由反应①可知，H2O2的氧化性比Fe3+强 二、非选择题(共4题，共61分) 14. Ⅰ．根据所学知识填写下列空白 （1）81g某金属氯化物MCl2中含有1.2mol，则金属M的摩尔质量为_______。 （2）现有标准状况下CO和CO2混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为_____。 （3）13.8g氮的氧化物NOx中N原子的物质的量为0.3mol，则x的数值为_____。 Ⅱ．新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分NaClO)；②；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦高铁酸钠()。 （4）上述杀菌消毒剂属于电解质的是_____(填序号)；属于非电解质的是_____(填序号)。 （5）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气，原因是_____(用化学方程式表示)。 Ⅲ．某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题： 净含量:500mL 密度:1.19g·cm-3 主要成分:25% NaClO (NaClO的摩尔质量 74.5g·mol-1) 注意事项:密封保存 （6）计算该“84”消毒液的物质的量浓度为_____(保留小数点后一位)。 （7）某实验需用480mL 2.0 NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为_____g。 15. 二氧化碳、甲烷的捕集与利用对环境和能源具有重要意义。 （1）一种捕集烟气中的过程如图所示。 ①“吸收”时将KOH溶液喷成雾状的目的是_______。 ②若“吸收”时1L1.0mol/L的KOH溶液吸收，所得溶液中和的物质的量浓度之比为_______。 ③若KOH完全转化为，则“转化”的化学反应方程式为_______。 （2）一种将甲烷转化为合成气(和CO)的原理如图所示。 ①反应器Ⅰ、Ⅱ中元素化合价一直未发生变化的是_______(填元素符号) ②反应器Ⅱ中的化学反应方程式为_______。 ③理论上转化得到的的物质的量为_______。 16. 食盐是一种重要的工业原料，可以制备多种物质。 （1）工业上用电解熔融氯化钠制取金属钠，其装置和电极上发生反应的原理示意图如图所示。 ①熔融态氯化钠通电前离子的运动状态为_______。 ②通电后阴极上发生的变化为_______。 ③电解熔融氯化钠的化学方程式为_______。 （2）“侯氏制碱法”是将二氧化碳通入氨化的食盐饱和溶液中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出。过滤得到的碳酸氢钠晶体，经洗涤、灼烧分解后生成碳酸钠。部分物质的溶解度曲线如图所示。 ①用化学方程式表示侯氏制碱法的原理_______、_______。 ②检验洗涤干净的操作是_______。 ③滤液中除含有大量外，还含有少量的NaCl和。设计实验方案提纯样品：_______，冰水洗涤，低温干燥。(实验中必须用到的试剂：盐酸) ④图中碳酸氢钠的溶解度在后无数据的原因可能是_______。 17. Ⅰ．二氧化氯)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液制得；③的制取工艺流程如下图。 （1）操作A的名称_______。 （2）试剂X是_______(填化学式)。 （3）NaOH及试剂X均需过量的原因是_______。 （4）反应Ⅲ制取的化学方程式为_______。 Ⅱ．亚氯酸钠也是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物，可通过下列流程得到。 （5）转化过程的离子方程式为_______。 （6）为测定所得产品的纯度，进行如下实验： 步骤①：取0.2000g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应；(反应方程式为：)。 步骤②：取上述所得溶液的一半置于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗溶液22.00mL。(反应方程式为：) 计算该产品的纯度_______(写出计算过程)。 江苏省泰州中学2024~2025学年度第一学期期中考试 高一化学试题 (考试时间：75分钟；总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择题：(共13小题，每小题3分，共39分，每题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6~8题答案】 【答案】6. B 7. D 8. B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题(共4题，共61分) 【14题答案】 【答案】（1）64g/mol （2）2∶1 （3）2 （4） ①. ②⑦ ②. ③ （5）NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O （6）4.0 （7）74.5 【15题答案】 【答案】（1） ①. 增大和二氧化碳的接触面积，充分反应 ②. 1：3 ③. (或) （2） ①. O ②. ③. 3mol 【16题答案】 【答案】（1） ①. 自由移动 ②. 移向阴极的得到变成Na(或) ③. （2） ①. ②. ③. 取少量最后一次洗涤滤液于试管中，滴入适量的稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净 ④. 边搅拌边向滤液中加入盐酸至无气泡产生，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，降温结晶，过滤 ⑤. 以上溶液中的受热分解 【17题答案】 【答案】（1）过滤 （2） （3）保证、完全除掉 （4） （5） （6）99.55% 根据题意可得关系式；， 产品的纯度为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $