天津市和平区第五十五中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷

天津市第五十五中学2025届高三(化学)期中学情调研 (满分100分，时间60分钟) 相对原子质量H：1 C：12 O：16 Ⅰ卷单选题 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共36分) 1. 福建多个科研机构经过长期联合研究发现，使用和改性的基催化剂，可打通从合成气经草酸二甲酯常压催化加氢制备乙二醇的技术难关。下列说法正确的是 A. 草酸属于无机物 B. 与石墨互为同分异构体 C. 属于过渡元素 D. 催化剂通过降低焓变加快反应速率 2. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 加热固体，产生无色气体： B. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： C. 苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊： D. 乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体： 3. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B. 1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C. 向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D. 标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 5. 下列实验仪器或装置的选择正确的是 配制50.00mL0.1000mol.L-1 Na2CO3溶液 除去Cl2中的HCl 蒸馏用冷凝管 盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶 A B C D A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是 A. 向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀 B. 向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 C. 向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀 D. 向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 7. 为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是 A. 加入溶液产生沉淀 B. 加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C. 加入溶液无红色出现 D. 加入溶液无蓝色沉淀生成 8. 一种采用和为原料制备的装置示意图如下。 下列有关说法正确的是 A. 在b电极上，被还原 B. 金属Ag可作为a电极的材料 C. 改变工作电源电压，反应速率不变 D. 电解过程中，固体氧化物电解质中不断减少 9. 已知反应：2NO2(红棕色) N2O4(无色) △H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是 A. b点的操作是压缩注射器 B. d 点：v正＞v逆 C. c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc 10. 几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 、和的氧化性强弱： B. 为增大的产量，反应②可以加过量NaHSO3 C. 将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液颜色先变浅后变蓝 D. 产生等量的I2，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量相等 11. 汽车尾气中NO产生的反应为 。一定条件下，等物质的量和在恒容密闭容器中反应，曲线a表示该反应在温度T下随时间(t)的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时随时间(t)的变化。下列叙述不正确的是 A. 温度T下、0-40s内 B. M点小于N点 C. 曲线b对应的条件改变可能是充入氧气 D. 若曲线b对应的条件改变是升高温度，则 12. 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，水溶液中H2SO3、 的分布系数δ随pH的变化关系如图所示。[比如H2SO3的分布系数： δ (H2SO3)= ] ，下列有关叙述正确的 A. 当溶液pH范围为4~5时，还在继续通入SO2 B. 根据曲线数据计算可知第二电离常数Ka2(H2SO3)为10—7.2 C. a点的溶液中c(H+)+ c (Na+)= c (OH— )+ c ()+c ( )+ c ()+c () D. pH=3 的溶液中，c (Na+)= c ( )+ c (H2SO3) Ⅱ卷(非选择题64分) 13. I．氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。 （1）写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：___________。 （2）氢气可用于制备。已知： ，其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则的___________0(填“>”、“<”或“=”)。 （3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应： 达到化学平衡。下列有关叙述正确的是___________。 a．容器内气体压强保持不变 b．吸收ymol只需1mol c．若降温，该反应的平衡常数增大 d．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)(吸氢) Ⅱ．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为 kJ·mol⁻¹。一种工业合成氨的简式流程图如下： （4）天然气中的杂质常用氨水吸收，产物为。一定条件下向溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：___________。 （5）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下： ① kJ·mol⁻¹ ② kJ·mol⁻¹ 对于反应①，一定可以提高平衡体系中的百分含量，又能加快反应速率的措施是___________。 a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强 利用反应②，将CO进一步转化，可提高的产量。若1molCO和的混合气体(CO的体积分数为20%)与反应，得到1.18molCO、和的混合气体，则CO的转化率为___________。 （6）下图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时体积分数的关系。根据图中a点数据计算的平衡体积分数：___________。 14. 纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。 用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 请回答下列问题： ⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________。 ⑵ 检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。 ⑶ 下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。 a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法 ⑷ 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_____（填字母代号）。 ⑸ 滴定终点的现象是___________________________________________________。 ⑹ 滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。 ⑺ 判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_________________________。 ② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。 15. Ⅰ．醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。已知：25℃，。 （1）醋酸钠溶液呈碱性的原因是___________(写出有关的离子方程式)。 （2）用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则___________(填：“>”、“<”或“=”)。 （3）常温下，用0.1000mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.0mL0.1000mol·L⁻¹溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是___________。 A. 点①所示溶液中： B. 点②所示溶液中： C. 点③所示溶液中： D. 滴定过程中可能出现： （4）亚磷酸()为二元酸，其酸性比磷酸稍强，可用作农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。某温度下，0.11mol·L⁻¹的溶液的pH为2，该温度下的电离平衡常数约为___________(的二级电离和水的电离忽略不计)。 Ⅱ．具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。请回答下列问题： （5）净水的原理是___________。 （6）为节约成本，工业上用氧化酸性废液得到。 ①若酸性废液中mol·L⁻¹，mol·L⁻¹，mol·L⁻¹，，则该溶液的pH约为___________。 ②完成氧化的离子方程式：___________。 ______________ 16. 我国力争2030年前完成碳达峰，2060年前实现碳中和，含碳化合物的合成与转化具有重要意义。 （1）催化加氢可以合成甲醇，该过程主要发生下列反应： i． ii． iii．CO和也可合成甲醇，其热化学方程式为___________。 （2）若在绝热条件下，将、按体积比1∶2充入恒容密闭容器中只发生反应ii，下列能判断反应ii达到平衡状态的是___________。 A. 容器内混合气体的密度不变 B. 容器内混合气体的压强不变 C. 不变 D. （3）若在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入3mol和5mol同时发生反应i和ii，达到平衡时的总转化率为80%，体系压强减小了25%，则的选择性为___________(的选择性)，该温度下，反应i的化学平衡常数数值___________。 （4）向容积可变的密闭容器中充入一定量的CO和发生反应iii，在图中画出在压强和下()，CO的平衡转化率随温度的变化图。___________ （5）电解法也可以将转化为甲醇，原理如图所示。若右侧溶液中溶液浓度不变(忽略体积的变化)且溶液中不产生，则①阴极反应为电极___________。(填写a或b)(2)电极a上发生的电极反应式为___________。 天津市第五十五中学2025届高三(化学)期中学情调研 (满分100分，时间60分钟) 相对原子质量H：1 C：12 O：16 Ⅰ卷单选题 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共36分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B Ⅱ卷(非选择题64分) 【13题答案】 【答案】（1）H2+2OH--2e-=2H2O （2）< （3）ac （4）2NH4HS+O22NH3•H2O+2S↓ （5） ①. a ②. 90% （6）14.5% 【14题答案】 【答案】 ①. TiCl4+ (x+2)H2OTiO2·xH2O↓ + 4HCl ②. 取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl－已除净 ③. d ④. 抑制NH4Fe(SO4)2水解 ⑤. a c ⑥. 溶液变为红色 ⑦. （或%） ⑧. 偏高 ⑨. 偏低 【15题答案】 【答案】（1）CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- （2）< （3）A （4）10-3 （5）Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 （6） ①. 2 ②. ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O 【16题答案】 【答案】（1） （2）BC （3） ①. 50% ②. 8 （4） （5） ①. b ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $