河南省濮阳市2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

2024-2025学年上学期高二年级期中考试 化 学 考生注意: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上,并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 016 , 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活密切相关。下列反应属于吸热反应的是 A.二氧化碳与碳单质反应生成一氧化碳 B.舞台上采用干冰创设烟雾缭绕的场景 C.燃油汽车气缸中汽油的燃烧 D. Fe.O。与A1煌接钢轨的铅热反应 2.下列各组物质均为弱电解质的是 A. NaCl、NH.NO. B.Ca(OH)氛水 C.CH.COOH.CO. D. HNO.HClO 3.化学反应速率的控制可以更好地造福人类。下列图示变化对应的化学反应速率的增大对 人类无益的是 A.工业合成甲醇 B.金属桥梁腐蚀 C.淀粉水解生产葡萄糖 D.药物合成 化学试题 第1页(共8页) 4.常温下,pH=2的稀疏酸中,由水电离出的c(H')约为 A.1.0x10-7mol·L-1 B.1.0x10-14mol·L-1 C.1.0x10-12mol·L-1 D.1.0x10-2mol.L-1 5.中学的实验越来越科技化、精准化,测定中和反应反应热的数字化实验如图所示。将b装 置嵌入挖好孔的泡沫板中,两支注射器中分别装有5mL0.50mol·L盐酸和5ml 0.55mol·LNaOH溶液。下列说法正确的是 揽排器 注射器一 数字 温度计 ) 橡皮塞一 泡沫板 。 b A. 由于实验实行数字化,揽摔器可为铜丝或塑料 B.泡沫板只是起到支撑稳固仪器的作用 . C.数字温度计测量盐酸的温度后,可直接测量NaOH溶液的温度 D.应快速将注射器中的溶液注入烧杯中并转动揽择器,记录温度最大值 6.氛的氧化是工业生产硝酸的反应之一:4NH(g)+5O(g)→4NO(g)+6HO(g)。下列 有关物质表示的该反应速率最小的是 A.v(NH)=0.16mol·L-1·min-1 B.v(O)=0.15mol·L1·min-1 C.v(NO)-0.13mol·L-1.min-1 D.v(Hgo)=0.17mol·L-1·min-1 7.低压条件下.CO。合成甲醇的反应为CO(g)+3H(g)-CH,OH(g)+HO(g) △H= -49.1kJ·mol。对密闭容器中的上述反应采取措施:①增大C0。的量;②缩小体积,增 大压强;③及时移出水蒸气;④降低温度;升高温度。改变上述条件之一能增大该反应的 平衡常数的是 A.①②③ B.①②④ C.只有④ D.只有 8.已知反应CH。(g)+2CO(g)-4CO(g)+3H(g),该反应高温自发,则有关该反应的 AH、AS判断正确的是 A.△/<0.AS>0 B.AH>0.AS>0 C.△>0,AS<0 D.AH<0.AS<0 化学试题 第2页(共8页 9.常温下,在指定溶液中,下列各组离子一定能大量共存的是 A.使酸融变红的溶液中:Na'、A^'、NO 、Cl B.c(NH.')=0.1mol·L-的溶液中:H'Mg^}'、SO}、CiO C.由水电离出的c(H')=10-*mol·L-的溶液中:H NH.sO{、NO D.0. 1mol·L-的Na,CO。溶液中:Na'、Mg②'.ClClO 10.我国科技工作者发现基在催化剂HB(固体酸)表面上能转化为甲笨: CHOH(g)- (g)+HO(g),该反应历程如图所示(其中用*标注的是吸附在 催化剂表面上的物种)。下列说法正确的是 f{ H.O(g) CH.0H(g) TS CH.B -(g) (-1u.P/a HB 52-30.6/25.5 TS 。 H.O(g) -66.4/23.3 -109.9 HB 2(g) -175.3/-61.4 (g) H.0* CH,B H.O(g) CH.OH' CH.B HB H.O(g) 反应历程 (g)与CH.OH(g)的碰撞均为有效碰撞 B.达到平衡后,升高温度,平衡向正反应方向移动 C.决速步骤的活化能E.=161.9kJ·mol-1 D.使用合适的催化剂可以提高反应物的平衡转化率 11.工业生产应该符合“绿水青山就是金山银山”的理念。工业烟气中含疏、氮的氧化物,对其 脱 、脱氮后才能排出。H.脱 、脱氮的原理为4H.(g)+2NO(g)+SO。(g)N(g)+ S(s)+4HO(g)AHf<0。在恒容密闭容器中通入一定量的H。、NO、SO。混合气体,在催 化剂、一定温度条件下发生该可逆反应。下列说法正确的是 A.混合气体密度不变时,不能确定反应达到平衡状态 B.达到平衡后,充入Ar(g),平衡向正反应方向移动 C.达到平衡后,加入CaCl。(s),反应速率增大 D.达到平衡状态时,2v(NO)=v(H0) 化学试题 第3页(共8页) 12.已知某二元酸形成的盐KHX溶液显碱性,下列有关说法正确的是 A.常温下,由水电离出的c(H)<10-”mol·L-1 B.KHX溶液中:c(K')>c(HX)>c(OH)c(x})>c(H,X) C.若将KHX溶于重水(D.O)中.则所得溶液中会形成D.X、DX粒子 D.若将KHX溶于H.X溶液中.因KHX溶液显碱性,会促进H.X的电离 13.工业上,常用过量的焦炭还原重晶石制备立德粉:BaSO(s)+4C(s)BaS(s)+ 4CO(g)AH>0。在密闭容器中发生该反应,其他条件一定时,下列相关图像变化趋势 错误的是 B C A D #。### 曲线I无催化剂, 温度:72>7. t.时刻增大压强 .时刻升高温度 曲线II有催化剂 14.常温下,向Na.CO。溶液中逐滴滴入稀疏酸,混合液中粒子浓度比值的负对数pX随溶液 pH的变化曲线如图所示(忽略HCO。分解)。 一甲 0/- 10.2 9.4 8.6 787.0 pH 已知:pX=-1g X,X表示(HC0)(HCo)。 #(HCO0(O) 下列说法错误的是 A.常温下,HCO。的第二步电离常数K。=10-10.3 B.b点溶液中:c(OH)+2c(CO})+c(H,CO)+2c(sO)<c(Na )+c(H ) C.pH=9.3时,溶液中c(CO)>100c(HCO) c(CO2-) D.滴加稀疏酸的过程中 'c(H2CO3) 逐渐减小 化学试题 第4页(共8页) 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(10分)根据要求,回答下列问题: (1)键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子时所吸收的能量。下表为Cl-Cl、 H一H、H-Cl等键的键能。写出HCl(g)分解生成H.(g)、Cl.(g)的热化学方程 式: 化学键 Cl-Cl H-H H-C 键能/(kJ·mol-1) 243 436 431 (2)疏的同素异形体有正交疏、单斜疏等,二者的燃烧热如下表 疏的同素异形体 S(s,正交疏) S(s,单斜疏) 燃烧热AH/(kJ·mol) -296.86 -297.16 则正交疏转化为单斜疏的热化学方程式是 稳定性:正交疏 (填“>”或“<”)单斜疏。 ) (3)工业合成尿素的热化学方程式是2NH.(g)+CO(g)一HO(g)+CO(NH)(s) AH=-134kJ·mol-1,其煸变AS (填“>”或“<”)0,该反应在 (填“低温”“高温”或“任何温度”)时能自发进行。 16.(15分)“庄稼一枝花,全靠肥当家”。农业生产中,肥料的合理使用是增产丰收的重要因 素。已知常温下,NH。·H.O和H.BO。的电离常数如下表 物质 电离常数 NH:·HO K.(NH.·HO)=1.8x10-5 HBO. K.(H.B0.)=7.3x10-1o 回答下列问题: (1)若砌酸溶液中含砌粒子只有H.BO。、B(OH),则H.BO。(一元弱酸)的电离方程式为 1 mol·L棚酸镂溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 (2)一定浓度的尿素[CO(NH。)。]水溶液可作为植物叶面肥,尿素水溶液中部分尿素分子 与水反应生成碳酸、NH。,该反应属于 (填“电离”“水解”或“分解”)反应; 要加快尿素在水中的溶解速率,可采取的措施有 (写出1条即可)。 化学试题 第5页(共8页) (3)已知lg3~0.5,则常温下0.5mol·L-1NH;·H0溶液的pH~_。 (4)工业合成氛是氮肥的主要来源。恒容密闭容器中,一定量的N.、H.发生可逆反应: N(g)+3H(g)-2NH。(g)△H=-92.4kJ·mol-。测得化学平衡常数(K)与温 度(T)的关系如下表 200 T/C -100 400 2.5x103 K 平衡常数K. (填“>”或“<”)K;-100°C时,可逆反应2NH(g)- N(g)+3H(g)的化学平衡常数K= (5)农业科技工作者常对土壤氢元素的含量进行测定。取某地土壤样品30.00g.进行下 列操作(假设N元素没有损失); 浓越液 酸 盐酸标准溶液 样品中N素完→逸→吸收→滴定 土壤样品→ 全转化为按盐 已知相关反应:①NH+HBO.--NH·H,BO; ②NH.·H.BO.+HCl-NH.Cl+H.BO. 将上述吸收液平均分成三份,分别用0.1000mol·L的盐酸标准溶液滴定3次,达到 滴定终点时.消耗盐酸标准溶液的体积分别为11.18mL、11.20mL、11.22mL.则土壤样品 中氮元素的含量为 g·kg。 17.(17分)酸碱中和滴定是中学化学中的定量实验模型,可用NaOH标准溶液滴定一定浓度 的稀盐酸,也可用NaOH标准溶液测定食醋中的乙酸浓度。 回答下列问题: (1)写出乙酸在水中的电离方程式: 其电离平衡常数表达式K.= (2)用NaOH溶液测定乙酸的浓度或盐酸的浓度时,均可选用的指示剂为 (填 字母),滴定终点的现象是当滴入最后半滴NaOH溶液时, a.石恋 b.酸酣 c.甲基橙 d.淀粉 (3)用NaOH溶液测定盐酸的浓度的实验中,下列实验仪器中用不到的是 (填 仪器名称)。 化学试题 第6页(共8页) (4)取体积均为20.00mL的稀盐酸(浓度为0.1000mol·L-)和未知浓度的食醋,用 0.1000mol·L-^NaOH标准溶液分别进行滴定,得到甲、乙两个滴定曲线图。 (滴定终点) 10 V(NaOH溶液)mL 甲 V(NaOH溶液)/mL. 乙 已知:lg3~0.5。 NaOH标准溶液滴定0. 1000mol·L盐酸的滴定曲线是 (填“甲”或 “乙”);a点溶液的pH~ (填“=”“>”或“<”)。 (5)测定食醋浓度的实验中,滴定终点读取滴定管数值时,仰视凹液面最低点,导致所测食 醋中乙酸浓度 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。 18.(16分)尾气是否达标是机动车检测的重要项目,检测内容主要是尾气中C0、NO、CH.(碳 氢化合物)等污染物的含量。机动车尾气在催化剂作用下发生反应:2NO(g)+2CO(g)- N(g)+2CO(g) △H。 回答下列问题: (1)上述反应生成7gN。时,放出的热量为93.35kJ,则上述反应的AH= 化学试题 第7页(共8页) (2)温度为T.C时,在1L恒容密闭容器中充入1molNO、1molCO的混合气体,发生上述 反应,部分物质的体积分数()与时间(t)的关系曲线如图所示 ax) _--..._ b(4.0.25) 2 -甲 ts 曲线甲表示 (填化学式)的体积分数与时间的变化关系,a点坐标中 ;4s时,C0,的体积分数为 (3)数字化实验助力化学实验定量化。温度为T.C时,在恒容密闭容器中充人一定量 NO、CO、N.(模拟机动车尾气)的混合气体,在催化剂作用下发生上述反应,用手持实 验技术测得不同时间(t)时NO、CO和N.的浓度如下表 /s 。 0.9 I0.52 c(No)/(x10-}mol·L.-) 0.22 0.14 0.10 0.10 0.22 0.10 0.14 0.9 0.52 e(Co)/(x10mol·L-) 0.10 c(N)/(x10-}mol·L-) 3.0 3.19 3.34 3.38 3.40 3.40 计算0~2s内用C0。表示的平均反应速率v(C0)= mol·L-1.-,通过 计算可知,反应过程中反应速率逐渐减小,其原因是 温度为7.C时,该反应的平衡常数K= (4)实验测得上述反应的v=k·c2(NO)·c2(CO),v三h·c(N)·c2②}(CO),其中$$ k、为速率常数。温度为T.C时,在2I.恒容密闭容器中充入1molN0、1molC0 L,mol。 化学试题 第8页(共8页)