浙江省强基联盟2024-2025学年高二上学期11月期中联考化学试卷

浙江强基联盟2024年11月高二联考 化学卷参考答案与评分标准 1,CCO2与C高温下生成CO既属于吸热反应又属于氧化还原反应，故C正确；铝热反应和葡萄糖氧化分解 反应均是放热反应，故A和B错误：Ba(OH)2·8HO晶体与NH,C1晶体反应是吸热反应，但不是氧化还原 反应，故D错误。 2.B同一反应中，用不同物质表示的化学反应速率，单位相同时，其数值之比等于化学计量数之比。将B、C、 D均转化为用甲醇表示的反应速率，B为1.5molL1·g,C为1molL1·g,D为需molL1· s1,A为1mol·L1·s1,所以反应速率最大的是1.5mol·L1·s1,故答案选B 3.AS(g)+O2(g)=SO2(g)△H1.S(s)十O2(g)一S)2(g)△H2,前者是气态疏燃烧，放热多，则△H <△H2,A正确：H2的燃烧热为285.8k·mol1,则H燃烧的热化学方程式应该为H2(g)十1/2O2(g)一 H2O(1)△H=-285.8kJ·mol-1,B错误；H+(aq)+OH(aq)一一H2O(1)△H=-57.3k·mol-1,则 NaOH稀溶液与CH,COOH稀溶液反应生成1molH2O(1)时放出的热量小于57.3kJ,C错误：.Zn(s)十 CuSO,(ag)一ZnSO,(aq)+Cu(s)△H=一216kJ·mol1,则反应物的总能量大于生成物的总能量，D 错误。 4.D根据盖斯定律，可知目标方程式可由①×(-号)+②×号一③×合得到，所以其格变△H= (-号+号-)W·mol,故D项正确。 5.B蔗糖不是电解质，A错误：CH,COOH是弱酸，是弱电解质，B正确：BaSO,是盐，是强电解质，C错误：铜是 单质，不是电解质，D错误。 6.B各组溶液混合后的总体积一定，V,=10,V2=20,A项正确：各组中，H2O2物质的量均过量，而反应产生 的Mn2+会催化分解H2O2,产生的O2体积均大于0.112L,B项错误：1和Ⅲ，Ⅱ和N均为温度不同，C项正 确；1<，说明I的反应速率更快，而I的温度更低，H2O2浓度则大一些，说明浓度对速率的影响更大，D项 正确。 7.B根据反应过程示意图，过程I中水分子中的化学键断裂，为吸热过程，过程Ⅲ形成化学键，为放热过程，故 A错误；根据反应过程示意图，过程I中水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ也是水分子中的化学键断裂，过程Ⅲ 中形成了水分子，因此HO均参与了反应过程，B正确：催化剂不能改变反应的始态和终态，不能改变反应 的焓变△H,故C错误：根据反应过程示意图，过程Ⅲ中C)、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢 气，故D错误。 8.C由图知，曲线②是滴加了FcCl溶液的反应过程，Fe3+改变了H2O2分解反应的历程，是H2O2分解反应的 催化剂，A正确：由反应历程I和Ⅱ知，Fe+先消耗后生成且质量保持不变，它是催化剂，F+是中间产物，B 正确：由图知，E是反应I的活化能，E是反应Ⅱ逆反应的活化能，前者活化能小，反应I的速率小于反应Ⅱ 的速率，故C错误：催化剂能降低反应的活化能，提高反应物分子中活化分子百分数，D正确。 9.A该反应为放热反应，由100℃到500℃，温度升高，平衡逆向移动，C%降低，A符合题意：压强增大，正反 应速率和逆反应速率均增大，B不符合题意：温度不变，压强增大，平衡向气体系数之和减小的方向（正向）进 行，A的转化率增大，压强不变，由100℃到500℃，温度升高，平衡逆向进行，A的转化率减小，C不符合题 意：温度升高，正反应速率和逆反应速率均增大，D不符合题意。 10.B氯水中存在平衡：Cl2+HO一HC+HCIO,加入AgNO溶液，与HCI反应，减少HCI浓度，从而促进 平衡正向移动，溶液颜色变浅，A不符合题意：对CO(g)十NO2(g)一CO2(g)十NO(g),由于反应前后气体 分子数相等，所以增大压强，平衡不发生移动，混合气体颜色加深是因为O,浓度增大引起的，不能用勒夏 特列原理解释，B符合题意；配制Fc(SO,)溶液时，溶液中存在Fe3+的水解平衡：Fe+十3H2O Fe(OH)3十3H+,加入少量稀硫酸，可抑制Fe+的水解，C不符合题意；合成氨反应是气体分子数减小的可 逆反应，加压时平衡正向移动，所以高压比常压条件更有利于合成氨的反应，D不符合题意。 【化学卷参考答案第1页（共4页）】 11.A反应1前后气体分子数不变，升温y不变，对应线条b:升温促进反应2平衡逆向移动，气体分子数增 多，熵增，y值增大，对应线条c:升温促进反应3平衡逆向移动，气体分子数减少，嫡减，y值减小，对应线条 a;故A错误。 12.D该反应的平衡常数的负对数（一gK)随温度(T)的升高在减小，即温度升高，K增大，故平衡常数：K。< K,<K。,A项正确：该反应的平衡常数随温度的升高增大，故该反应为吸热反应，反应物的总键能大于生成 物的总键能，B项正确：该反应体系恒容，温度越高，该反应正向进行的程度越大，生成的气体的物质的量越 大，体系压强越大，故压强：p<p<p,C项正确：反应的△H的值为一个恒量，不能用来判断反应是否达 到平衡，D项错误。 13.A依题意，若醋酸没有电离平衡，则二者的醋酸分子的物质的量相等，同种电解质的稀溶液相当于对浓溶 液进行稀释，CHC(OOH一CHC)+H+,稀释后电离平衡正向移动，即稀醋酸的电离度大些，所以前 者溶液中H+的物质的量大于后者，A正确：温度不变时，CH COOH的电离常数相等，B错误；中和反应 时，前者与后者消耗NaOH的量相等，C错误：前者醋酸浓度小，电离程度大，溶液中CHC(OOH的物质的 量小于后者，D错误。 14.D电解精炼铜时，两极分别是阴、阳极，阴极电极反应为Cu+十2e一Cu,A项错误；在氯碱工业中，阳极 是C放电生成氯气，电解精炼铜时，阳极是粗铜失电子，生成C+,B项错误；水中存在H2O一H+十 OH厂，在氯碱工业中，电解池的阴极氢离子放电生成氢气，水的电离平衡向右移动，生成NOH,C项错误： 电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液，D项正确。 15.A容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，中和反应反应热的测定中用不到，A符合题意：“中和反应 反应热的测定”实验中，用温度计测量反应之前酸、碱的温度以及反应过程中的最高温度，用玻璃搅拌器搅 拌，使酸和碱完全反应，用量筒量取酸和碱溶液的体积，B、C、D不符合题意。 16.A因为H2PO的水解常数小于其电离常数，0.1mol·LKH2PO溶液电离大于水解，使得溶液呈酸性， 选项A正确：根据质子守恒，可得：c(OH)十c(HPO)十2c(PO)=c(H+)十c(HPO,),选项B错误：根 据物料守恒，该溶液中c(H2PO万)+c(HPO)+c(PO月-)+c(HPO,)=0.1mol·L-1,选项C错误：反应 c2(H2 PO) HPO(aq)+HPO,(ag)=2H,PO万(aq)的化学平衡常数K= c(HPOf)·cHPO,)= cHm62西=点≈111X10,选项D错误。 C2(HPO)·c(Ht) 17.(10分) (1)<(2分) (2)0.25(2分) (3)CD(2分) (4)正向进行(2分) 5是2分) 【解析】(1)生成甲醇反应向气体体积减小的方向进行，温度相同，压强越大，p加>p,B点与C点压强相同， 则pA<。 (2)转化率为0.5，则A点时，各物质的物质的量为：CO1mol、H4mol、CHOH1mol, K=8-2-025. (3)气体总质量和体积均不变，混合气体密度保持不变，无法判断平衡状态，A错误：未提到正、逆方向，B错 误：气体总质量不变，气体总物质的量随反应向右进行不断减小，则气体平均相对分子质量不断增大，为变 量，可以判断，C正确：随着反应向右进行，氢气的体积分数不断减小，可以判断，D正确。 《40T时，K=K=0.25,此时Q={Q2×2=8,Q<K,反应正向进行。 ⑤)C点时刻，C01mol、H4mol、CHOH1mol,对应的分压分别是合p、兰p、石p,则K白 (CHOH) 6 9 p(CO)p (H2)1 6x(号 【化学卷参考答案第2页（共4页）】 18.(10分) (1)>(2分)A5++3H2OA1(OH)3+3H+(2分) (2)<(2分) (3)CH(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ·mol-1(2分) (4)[(E-E2)+△H+(E3-E,)]kJ·mol-1(2分) 【解析】(1)明矾水解显酸性，离子方程式为A+十3H2O一A1(OH)3十3H+。 (2)氢气在氯气中燃烧属于放热反应，△H<0。 (3)由盖斯定律①+②)×号得到CH,(g)+2N0,(g)一N,(g)+C0,(g)+2H,0(g)△H=-867 ·mol-1。 (4)根据焓变等于反应物的活化能减去生成物的活化能，则过程中的焓变为[(E,一E2)十△H十(E3一E,)] kJ·moll。 19.(10分) (1)①弱碱性(2分) ②1.2×10-(2分) ③2CIO-+H++HSeOr=2HC1O+SeO(2分) (2)①12(2分) ②该转化反应的离子方程式为：Se(aq)+CuC0,(s)一CuSc()+C0(aq),其平衡常数K=cC0) c(Se2-) =(Cu牛)c(COg)_K(CuCO)_L.6X10-10」 C+)(S=尺。C}=8x10=2×10,K很大，常温下可转化(2分) 【解析】(1)①HSeO万一H十ScO,可知SC(O会水解，溶液显弱碱性。 ②第二步电离的H+浓度为0.010mol·L1,即Sc(O的浓度为0.010mol·L1,HScO听的浓度为0.090 molL-,则K=cHt)c0=0.11X001≈1.2x10-. c(HSeO) 0.09 ③硒酸的第二步电离常数远大于次氯酸的电离常数，则两个氢离子均能提供。 (2)①Se2-水解Se2-+H2O一HSe+OH,由于K1和K2差距较大，可忽略HScO的电离和水解对pH 的影响，K=(OH-(HSe-)==103,解得c(OH)=10molL,即pH=12. c(Se2-) ②该反应为Sx(aq)+CuCO,(s)一CuSc(s)+C0(aq,其平衡常数K=cCO)-c(Ctc(C0) c(Se2-)c(Cu2+)c(Se2-) =K(CuC0)=1.6×10-o K(CuSe) =8X0。=2X10,该反应K很大，常温下可转化。 20.(12分) (1)分液漏斗(2分)防倒吸(2分) (2)C(2分) (3)0.04(2分) (4)①ade(2分)②偏低(1分)③C(OH),C1(1分) 【解析】(1)①装置A制取NH,装置B制取HCI,三颈烧瓶两端的球形干燥管将气体导入三颈烧瓶中，并防 止倒吸。 (2)“调节pH至5.0~5.5”，pH计可以精密测量溶液的pH(精确到0.1)，选项A正确。浓硫酸为强吸水 剂，并且稀释放出大量的热，将浓硫酸缓缓滴入浓盐酸中，浓硫酸吸水和稀释过程放大量热大大促进了氯化 氢气体的挥发从而制得氯化氢，选项B正确。增加氨气用量导致NH·H2O浓度增大，由题意碱式氯化铜 溶于氨水可知生成的碱式氯化铜部分溶于氨水而有所损耗，导致产量偏低，选项C错误。碱式氯化铜难溶 于水，静置后过滤，滤渣即为碱式氯化铜，洗涤除去残留在滤渣表面附带的少量离子，选项D正确。 (3)n(Cu2+)=c(Cu+)·V(溶液)=0.1600mol·L-1×0.25L=0.04mol。 (4)①AgNO,溶液呈酸性且有一定的氧化性，故选用酸式滴定管或酸碱通用滴定管；润洗时，滴定管尖嘴部 分也需要润洗：用AgNO溶液滴定C时，则选用的滴定指示剂溶解度须比AgCI大且现象明显，结合沉淀 【化学卷参考答案第3页（共4页）】 溶解平衡可判断溴离子会优先与银离子沉淀，指示剂KB溶液不可取，故选用指示剂K2CO,溶液。综上 所述，需要补全的操作步骤依次是ade。 ②当溶液中的氯离子完全沉淀（浓度等于1.0×105mol·L-1)时，溶液中 Ae)-09-80lL=L8X10m.L 1.0×10-5 c(CrOi-)=Kz(Ag:Cro1.1X10-1 (Ag )(1.8X10-5)molL-3.4X10-3 mol.L-1 CO的用量必须合适，CO浓度太大会使终点提前，消耗的标准溶液体积偏小，故测定氯含量偏低，而且 本身的颜色也会影响终点的观察；反之，浓度太小会使终点滞后。 (C-)(AgNOAgNO)0.1000,02 mol.1-0.0 mol.1 V(待测溶液) 0.025 n(C)=c(C1)×V(样品溶液)=0.08×0.25mol=0.02mol m(Cu2+)=0.04×64g=2.56g m(C1)=0.02X35.5g=0.71g m(0H)=(4.29-2.56-0.71)g=1.02g 1.02g (H)-17mo-0.06 mol 所以，n(Cu2+):n(OH):n(C)=2:3:1,化学式为C(OH)3Cl。 21.(10分) (1)粉碎，搅拌，加热，适当增加硫酸浓度(2分) (2)KSCN或NH,SCN(2分) 4Fe2++O2+4Ht=4Fe3++2H2O(2分) (3)Fe2++2HC)一FcCO),￥+CO2↑+H2O(2分) (4)沿着玻璃棒向漏斗中加水至浸没固体，让水自然流干，重复2一3次(1分) (5)4FeC0,+0,商温2Fe0+4C0,(1分) 【解析】(1)根据Fe+2H+一Fe2++H,↑，为了加快“酸溶”时速率，可采取的措施有粉碎，搅拌，加热，适当 增加硫酸浓度等：(2)FeSO,溶液放置时间久了会变黄，说明生成Fe3+,铁离子的检验一般用硫氰化钾或硫 氰化铵，FSO,溶液放置时间久了被空气中的氧气氧化为铁离子：4Fc2++O2+4H+一4Fe++2H2O: (3)“沉淀”反应中除生成FcC),外还生成一种气体，根据元素守恒气体中含碳，再根据元素化合价不变，生 成气体二氧化碳，根据电荷守恒和原子守恒可以写出该反应的离子方程式：Fe++2HCO万一FcCO,￥+ CO2↑十H2O:(4)”洗涤”步骤操作的方法是沿着玻璃棒向漏斗中加水至浸没固体，让水自然流干，重复 2一3次，不能用玻璃棒搅拌：（⑤）煅烧反应产生铁红，反应物为碳酸亚铁和氧气，可根据元素守恒判断产物 中还有二氧化碳，根据原子守恒和得失电子守恒得出化学方程式：4FC0,十O,商温2Fe0,十4C0,。 【化学卷参考答案第4页（共4页）】浙江强基联盟2024年11月高二联考 化学 试题 浙江强基联盟研究院命制 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区战内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Cl35.5Cu64 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是 A铝热反应 B.葡萄糖氧化分解 C.CO2与C高温下生成CO D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH,Cl品体反应 2.高温下甲醇(CHOH)分解生成然料气(CO、H2),反应原理为CHOH(g)一CO(g)+ 2H2(g)。表示该反应速率最快的是 Av(CH,OH)=1mol·L-1·s B.(C0)=1.5mol·L-1·s1 C.v(H2)=2mol·L-1·sl D.(C0)=l.5mol·L-1·min- 3.下列有关反应热的描述中正确的是 AS(g)+O2(g)=SO2(g)△H1,S(s)+O2(g)-SO2(g)△H2,则△H1<△H2 B.H2的燃烧热为285.8k·mol,则H2燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g） —2H20(g)△H=-571.6k·mol C.H+(aq)+OH(aq)一H2O(1)△H=-57.3kJ.·mol1,则NaOH稀溶液与 CH,COOH稀溶液反应生成1molH2O(1)时放出的热量为57.3kJ D.Zn(s)十CuSO,(aq)=ZnS0,(aq)+Cu(s)△H=-216kJ·mol-1,则反应物的总能 量小于生成物的总能量 4.已知下列热化学方程式： ①FeO,(s)+C0(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H1=ak·mol1 ②Fe2O5(s)+3C0(g)=2Fe(s)+3C02(g)△H2=bkJ·mol1 ③3FezO3(s)+CO(g)一2FeO,(s)+CO2(g)△H3=ckJ·molI 则反应Fe0(s)十C0(g)--Fe(s)+C02(g)的△H(单位：k·mol)为 A号+号-音 B-号++号 c-号-+哈 D-号+-号 【化学第1页（共6页）】 5.下列物质属于弱电解质的是 A.蔗糖 B.CH,COOH C.BaSO D.Cu i.某化学小组欲探究不同条件对化学反应速率的影响，分组进行了如下实验。已知：2KMO, +5H2O2十3H2S0,一2MnS0+KzS0,+5O2↑+8H20。(30℃及以下，双氧水具有较好 的稳定性，忽略溶液体积变化)下列说法不正确的是 0.1mol·L.-酸性KMnO, 1mol·L1HzO2 紫色褪去所用 编号 水的体积/ml 反应温度/℃ 溶液体积/mL 溶液体积/mL 的时间/s 1 20 20 0 20 1 20 V 10 20 Ⅲ 20 Va 0 30 6 W 20 10 10 30 4 A.V1=10,V2=20 B.各组实验充分反应后，产生的氧气的体积均为0.112L(标准状况下) C.实验I和Ⅲ、Ⅱ和V均可探究温度对反应速率的影响 D.<,说明浓度越大，反应速率越快 7.中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)一CO2(g)+H2(g)△H]中突破了低温下高转 化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现 的。反应过程示意图如图： 过程1 过程Ⅱ 过程 催化剂 oHC●0 下列说法正确的是 A.过程I、过程Ⅲ均为放热过程 B.图示过程中的H,0均参与了反应过程 C,使用催化剂降低了水煤气变换反应的△H D.过程Ⅲ只生成了H2O、O2 8.向A、B两试管中加人等量H2O2溶液，然后再向B中滴入几滴能补 FcC溶液，其反应历程如下： I.H202+2Fe3+-2Fe2++2Ht+02↑ Ⅱ.H2O2+2Fc2++2Ht=2Fe3++2H20 应物 下列说法不正确的是 生成物 A.曲线②是滴加了FcCl,溶液的反应过程，Fe+改变了H2O2分 反应过程 解反应的历程 B.Fe3+是催化剂：Fe+是中间产物 C.E、E2分别是反应I、Ⅱ的活化能，反应I的速率大于反应Ⅱ的速率 D.催化剂能降低反应的活化能，提高反应物分子中活化分子百分数 【化学第2页（共6页）】 ,用来表示可逆反应：2A(g)+B(g)一2C(g)△H<0的正确图像是下图中的 C% 反个 500℃ 100 50℃ 、正) 时间 压 温顶 A B 10.下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A.氯水中存在平衡：Cl2十H2O一HCl十HClO,当加人AgNO溶液后，溶液颜色变浅 B.对CO(g)十NO2(g)=CO2(g)十NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深 C.配制Fe2(SO):溶液时，需要加人少量稀硫酸 D.高压比常压条件更有利于合成氨的反应 11.工业上，以煤炭为原料，通人一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需 求的原料气。 在C和O2的反应体系中： 反应1：C(s)+O2(g)—C02(g)△H 反应2：2C0(g)+O2(g)=2C02(g)△H2=-566kJ·mol- 反应3：2C(s)+O2(g)=2C0(g)△H,=-222kJ·mol1 设y=△H-T△S,反应1、2和3的y随温度的变化关系 -250 如图所示。下列说法不正确的是 -300 -350 A.图中对应反应3的线条是c -400 B.△H1为-394kJ·mol-1 450 C.反应1可以自发进行 -500 D.推动反应2在该条件下自发进行的主要因素是反应 -550 400600800100012001400 TIK 的焓变 12.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于某恒容密闭容器中，发生反 gK 应：NH2COONH,(s)=2NH(g)十CO2(g)△H,该反应的平衡 常数的负对数（一gK)随温度(T)变化的曲线如图所示，下列说法 不正确的是 A.平衡常数：K.<K<K。 B.该反应的反应物的总键能大于生成物的总键能 2530 90 C.压强：p.<九<p D,若△H的值不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡 13.在相同温度时，100mL0.01mol·L醋酸与10ml.0.1mol·L醋酸相比较，下列数值 中，前者大于后者的是 A.溶液中H+的物质的量 B.CH,COOH的电离常数 C.中和时所需NaOH的物质的量 D.溶液中CH,COOH的物质的量 【化学第3页（共6页）】 14.关于化工生产原理的描述中正确的是 A.电解精炼铜时，负极反应式：Cu2+十2e一Cu B.氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气 C.在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2,NaOH在阳极附近产生 D.电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液 15.“中和反应反应热的测定”实验中，不需要使用的仪器是 A.容量瓶 B.温度计 C.玻璃搅拌器 D.量筒 16.已知磷酸二氢钾(KH2PO,)可用作高磷钾复合肥料，已知25℃时，K:(HPO)=6.9入 10-3,K2(H3PO,)=6.2×10-8,Ka(HP0)=4.8X10-5。下列关于0.1mol·L- KH2PO,溶液的说法正确的是 A.溶液中：c(HPO)>c(H,PO.) B.溶液中存在：c(OH)+c(HPO)+c(PO)=c(H+)+c(HPO,) C.该溶液中：c(HzPO,)+c(HPO)+c(PO})=0.1mol·L-1 D.该温度下反应HPO(aq)+H,PO,(aq一2HPO(aq)的化学平衡常数约为6.9X10 二、非选择题（共5小题，共52分） 17.(10分)甲醇是一种重要的化工原料.工业上使用水煤气(C0和H2的混合气休)合成甲醇， 反应方程式为：CO(g)+2H2(g)=CHOH(g):在一恒容密闭容器中，充人2mol的CO 和6mol的H2发生上述反应，C0的平衡转化案与温度、压强的关系如图所示。 C0的平衔转化率 B 0.8 ! 0.5 A P度 0 TIc (1)请判断大小关系：pA」 pco (2)A点时刻，若此时容器体积为2L,则KA= (3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 A混合气体的密度不再改变 B.v(CO)=v(CH,OH) C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.H2的体积分数保持不变 (4)当反应温度为T时，以不同于上述比例投料，测得某一时刻各物质的浓度如下：c(CO) =2mol·L,c(Hz)=2mol·L,c(CH,OH)=1mol·L-1,判断此时反应（填 “正向进行”“逆向进行”或“达到平衡状态”)。 (5)对于全部都是气体参与的反应，我们也可以用标准平衡常数K,(用气体平衡分压代 替气体平衡浓度，分压=总压X气体的物质的量分数)，若C点的压强恒定为p,则此时 K。=」 【化学第4页（共6页）】 18.(10分)回答下列问题。 (1)明矾[化学式为KA1(SO,)2·12H2O]溶液中c(H+) c(OH)(填“<”“>”或 “=”),原因是 (用离子方程式表示)。 (2)已知热化学方程式：H2(g)十Cl(g)一2HCl(g)△H,则△H 0(填“<”“>” 或“=”)。 (3)科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氨气和水，反应机理为： CH,(g)+4NO2(g)-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) 能 △H=-574kJ·mol1 CH,(g)+4NO(g)-2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160k·moll 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 X(g) (4)已知某金属氧化物催化丙烷脱氢过程中，部分反应进程如右 反应进程 图，则X(g)→Y(g)过程中的焓变为 (列式表示)。 19.(10分)硒是人体必需元素之一，在工业上也具有广泛应用。 (1)硒酸(H2SO)是一种强酸，在水溶液中，只有第一步的电离是完全的，第二步电离并不 完全：H.SeO,一Ht+HSeOr、HSeO,=Ht+SeO,据此回答： ①25℃时，K2SeO,溶液显 一（填“弱酸性”“弱碱性”或“中性")。 ②在0.100mol·L-的硒酸溶液中，c(H+)=0.110mol·L1,则硒酸的第二步电离平 衡常数K约为 (保留两位有效数字)。 ③向NaClO溶液中滴加少量硒酸，离子方程式为 (2)常温下，HzSe的电离平衡常数为K=1.3X10,K2=10-1,据此回答： ①常温下，0.100mol·L-的NazSe溶液的pH约为 ②已知常温下CuSc的Kp=8X10-9,CuCO的Kp=1.610-0;常温下不能实现 CuCO,向CuSe的一步转化，理由是 20.(12分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，难溶于水，溶于稀酸和氨水。 I.碱式氯化铜制备： 向CuCl2溶液中通人NH和HCl,调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装 置如图所示（部分夹持装置已省略）。 气处理 恒温磁力搅拌器 (1)仪器a的名称 ,仪器b的作用为导气和 【化学第5页（共6页）】 (2)下列说法错误的是 A.可用pH计测定装置B中溶液的pH以达到实验要求 B.装置C是利用浓硫酸和浓盐酸混合来制备HCI气体 C.增加氨气用量可提高碱式氯化铜产量 D.反应结束后将反应液静置、过滤、洗涤可得产品 Ⅱ.利用滴定原理进行无水碱式氯化铜Cu(OH),Cl]组成测定： 称取产品4.290g,加硝酸溶解，并加水定容至250mL,得到待测溶液。 (3)铜的测定：取25.00mL待测溶液，经测定，Cu+浓度为0.1600mol·L1。则称取的样 品中n(Cu2+)为 mol。 (4)采用沉淀滴定法测定氯：将待测溶液pH调整到6.7~10.5，完全沉淀Cu+后，用Ag NO标准溶液滴定C。已知： 难溶电解质 AgCI(白色) AgBr(浅黄色) Ag2 CrO(红色) 溶度积常数K。 1.8×10-1o 15.4×10-3 1.1×10-2 ①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤 检漏、水洗( )+( )→装人标准溶液、赶气泡、调液面、读数→准 确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶-→()→用0.1000mol·L1 AgNO标准溶液滴定→接近终点时，改为半滴滴定，到达滴定终点→ 读数。 a.滴定管甲 b.滴定管乙 c.润洗，从滴定管上口倒出液体 d润洗，从滴定管尖嘴放出液体 e.滴加指示剂K.CrO,溶液 ￡滴加指示剂KBr溶液 ②如果指示剂加人量偏多，会导致所测含氯量 (填“偏高”“偏低”或“无形响”)。 ③三次滴定消耗AgNO标准溶液的平均体积为20.00mL,可推知该无水碱式氯化铜的 化学式为 21.(10分)铁红(F©zO)是一种常见颜料，用废铁屑制取铁红的工艺如图： 稀疏酸 NH.HCO, 水 空气 度铁屑 酸溶 沉淀 过滤 洗涤 煅烧 →铁红 (1)为了加快“酸溶”时的反应速率，可以采取的措施有 (任写1条)。 (2)FeSO,溶液放置时间久了会变黄，可用 (填试剂的化学式)加以检验，变质的原 因是（用离子方程式表示） (3)“沉淀”反应中除生成FεCO外，还生成一种气体，写出该反应的离子方程式： (4)”洗涤”步骤操作的方法是 (5)“煅烧”"时FeCO与O2反应的化学方程式为