4.2.2氧化还原反应方程式的配平 课件 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

4.2.2 氧化还原反应方程式的配平 硫及其化合物的相互转化 第二单元 1 温故知新 2、氧化还原反应的本质和特征是什么？ 本质：电子的转移（电子的得失） 特征：化合价升降 3、氧化还原反应遵循哪些规律？ 电子守恒：氧化剂和还原剂的电子得失总数相等 化合价升高总数=化合价降低总数 原子守恒：反应前后原子的种类和个数不变 电荷守恒：离子反应前后阴、阳离子所带电荷总数相等 1、什么是氧化还原反应？ 有化合价升降变化或电子得失的化学反应 2 温故知新 4、用双线桥法表示下列化学反应的电子转移方向和数目，并指明氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 H2 + CuO == Cu + H2O 0 +2 0 +1 化合价降低，得到2e-，发生还原反应 化合价升高，失去2e-，发生氧化反应， 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 3 氧化还原反应方程式的配平原则 1.配平氧化还原反应方程式的基本方法： 化合价升降法：化合价升高总数=化合价降低总数 2.配平氧化还原反应方程式必须遵循的原则： 电子守恒、原子守恒、电荷守恒 一 如何配平氧化还原反应方程式？ 4 二 氧化还原反应方程式的配平步骤 以浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例 1、写出反应物和生成物的化学式，并标出化合价发生变化的元素的化合价。 2、标出电子转移方向和数目 0 +6 +4 +4 C + H2SO4 （浓）—— CO2 + SO2 + H2O 0 +6 +4 +6 C + H2SO4 （浓）—— CO2 + SO2 + H2O 失去4e- 得到2e- 5 二 氧化还原反应方程式的配平步骤 3、使得失电子总数相等 0 +6 +4 +6 C + 2H2SO4 （浓）—— CO2 + 2SO2 + H2O 失去4e- 得到2e- 4、根据质量守恒定律配平其他物质的计量数，并注明气体符号，反应条件，将单线改为双线 C + 2H2SO4（浓）== CO2↑+2SO2↑+2H2O △ ×2 6 学以致用 请完成下列化学方程式的书写并配平 1. 二氧化硫和硫化氢（H2S）气体混合，反应生成成硫和水。 _________________________________________________________ 2.二氧化硫和氯气同时通入少量水中，反应生成硫成硫酸和盐酸。 _________________________________________________________ SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O SO2 + Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl 7 三 氧化剂和还原剂与化合价的关系 1、邻位价态转化规律 （1）-2价是硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态。如:H2S＋2FeCl3==2HCl＋2FeCl2＋S↓。 （2）能发生自身氧化还原反应，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。如:3S＋6KOH==2K2S＋K2SO3＋3H2O。 （3）中间价态的0和+4价硫，既可以被氧化，也可以被还原。 （4）最高价+6价，只有氧化性，在化学反应中得到电子，化合价降低，一般降到相邻价态。 8 三 氧化剂和还原剂与化合价的关系 2、多价态元素对应物质氧化剂和还原剂的判断 （1）高价态的化合物具有氧化性，在氧化还原反应中可作氧化剂；（2）低价态的化合物具有还原性，在氧化还原反应中可作还原剂；（3）中间价态的化合物，在不同的化学反应中既表现出氧化性，也可能表现出还原性。 9 四 小结 氧化还原反应配平步骤 1.标变价——标出变化元素的化合价 2.列变化——列出化合价升降变化数 3.求总数——用最小公倍数法求出化合价升降总数 4.配系数——先配平变价物质的系数，再用观察法配平其他物质的系数 5.将方程式写完整 C + H2SO4(浓) —— CO2 + SO2 + H2O 0 +6 +4 +4 4 2 ×1 ×2 1 1 2 2 2 ↑ ↑ △ —— 10 小试牛刀 1、用化合价升降法配平下列氧化还原反应方程式 1. Fe2O3 + CO — Fe + CO2 2. C + HNO3 — CO2↑ + NO2↑ + H2O 3. Cu + HNO3 — Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O 4. KCl + KClO3 + H2SO4 — K2SO4 + Cl2↑ + H2O 1 3 2 3 — 1 4 1 4 2 — 3 8 3 2 4 — 5 1 3 3 3 3 — 11 小试牛刀 2．配平下列方程式 (1)____MnO2＋____HCl(浓)——____MnCl2＋____Cl2↑＋____H2O (2) ____NO2＋____H2O——____HNO3＋____NO 答案：(1) 1　4　1　1　2 (2) 3　1　2　1 12 $$