4.13 浓硫酸的性质 课件 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

4.1.3 浓硫酸的性质 含硫化合物的性质 第一单元 1 三 浓硫酸的性质 1、硫酸的物理性质 实验室常用的浓硫酸质量分数为98.3%，密度大（1.84 g·cm－3），沸点高，难挥发，常温下比较稳定。 2 三 浓硫酸的性质 【实验1】在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸， 搅拌，观察实验现象。 现象： 由蓝色晶体变为白色粉末 结论： 浓硫酸具有________ 吸水性 浓H2SO4常用作 。 气体干燥剂 CuSO4·5H2O CuSO4 浓硫酸 原因： 3 三 浓硫酸的性质 【思考】 H2、O2、N2、CO、CO2、CH4 SO2、HCl、Cl2 碱性气体（NH3） 还原性气体（H2S、HI、HBr） 2、哪些气体不可以用浓硫酸干燥？ 1、哪些气体可以用浓硫酸干燥？ （与浓硫酸不反应的气体） （与浓硫酸反应的气体） 4 三 浓硫酸的性质 【实验2】取2 g蔗糖（ C12H22O11）放入大试管中，加2~3滴水，再加入约3 mL浓硫酸，迅速搅拌，然后塞紧带玻璃导管的橡胶塞，将玻璃导管的另一端插入盛有品红溶液的试管中，观察实验现象。 现象： 结论： 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，产生的气体能使品红溶液褪色。 浓硫酸具有_____________________ 脱水性和强氧化性 C + 2H2SO4（浓）== CO2↑+2SO2↑+2H2O △ 原因： C12H22O11(蔗糖) 12C+11H2O 浓硫酸 5 三 浓硫酸的性质 【实验3】将一小块铜片放入试管中，然后加入2 mL浓硫酸，用图示装置进行实验，观察实验现象。 现象： 结论： 铜片溶解，表面有气泡产生，品红溶液逐渐变为无色，把反应试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。 强氧化性 原因： Cu + 2H2SO4（浓）== CuSO4 +SO2↑+2H2O △ 浓硫酸具有___________，能氧化不活泼金属Cu，自身被还原成SO2。 6 三 浓硫酸的性质 在常温下，铁、铝等少数金属遇浓硫酸会发生钝化，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜，从而阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以常温下可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸。 7 三 学以致用 １、写出碳、铜与浓硫酸反应的化学方程式，并指出氧化剂、还原剂，分析元素价态变化。 C + 2H2SO4（浓）== CO2↑+2SO2↑+2H2O △ Cu + 2H2SO4（浓）== CuSO4 +SO2↑+2H2O △ 8 三 学以致用 ２、在化学实验中，经常利用浓硫酸作为干燥剂，试解释其原因。对于被干燥的物质而言，有何要求？ 答：一般不与浓硫酸反应的气体，都可以用浓硫酸干燥，如H2、N2、O2、CO、CO2、Cl2等。碱性气体，如NH3不能用浓硫酸干燥，它可以与硫酸发生反应而被吸收。由于浓硫酸具有强氧化性，一些具有较强还原性的气体，HI、H2S、HBr等不能用浓硫酸干燥。 9 三 学以致用 ３、为什么可将浓硫酸装在钢罐中运输？ 答：浓硫酸会和铁（钢）发生钝化反应 10 四 浓硫酸的用途 11 五 小结 1、物理性质： 常用浓硫酸质量分数为98.3%，密度大，沸点高，难挥发，常温下比较稳定。 2、化学性质 （一）稀硫酸中H2SO4电离成H＋和SO42-，具有酸的通性。 （二）浓硫酸特性 １、吸水性——作干燥剂 ２、脱水性 ３、强氧化性——作氧化剂（钝化） 12 四 练习 1.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ） A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等 D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化 D 13 Lavf57.82.100 Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.42_sync_fix $$