第47讲 酸碱中和滴定（学案）-2025年新高考化学一轮复习考点逐点突破经典学案（新高考专用）

第47讲 酸碱中和滴定 问题的态度：问则少；辩则明 2025届高三化学第一轮复习 第47讲 酸碱中和滴定 夜晚给老人带来平静，给年轻人带来希望。 复习目标 1．知道滴定管的构造、用途以及使用方法。 2．理解酸碱中和滴定原理，会选择指示剂并判断滴定终点。 3．能判断滴定过程中所产生的实验误差。 教学重点难点 酸碱中和滴定原理及误差判断 教学方法 讨论、归纳 教学过程 指示剂的选择 基本原则 变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致 酸碱指示剂变色范围 石蕊不能用作指示剂 酸碱滴定 指示剂选择 滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸 滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水 特别提醒 并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去时即为滴定终点 图解量器的读数方法 （1）平视读数(如图1)：实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体；读取液体体积时，视线应与凹液面最低点保持水平，视线与刻度的交点即为读数(即凹液面定视线，视线定读数)。 （2）俯视读数(如图2)：俯视：当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。 （3）仰视读数(如图3)：读数时，由于视线向上倾斜，寻找切点的位置在液面的下侧，因滴定管刻度标法与量筒不同，这样仰视读数偏大。 至于俯视和仰视的误差，还要结合具体仪器进行分析，因为量筒刻度从下到上逐渐增大；而滴定管刻度从下到上逐渐减小，并且滴定管中液体的体积是两次体积读数之差，在分析时还要看滴定前读数是否正确，然后才能判断实际量取的液体体积是偏大还是偏小。 量筒与滴定管对比 量筒 滴定管 构造 0刻度在下（无0刻度线） 5 mL量筒精确度为0.1 mL（粗量器） 0刻度在上，精确度为0.01（精量器） 酸式：玻璃活塞、碱式：橡胶(玻璃球) 用途 粗略量取液体；测量气体体积 准确量取液体的体积 温馨提醒 ①量取液体时，壁上残留液不需洗涤 ②不能加热或量取过热液体 ③不能做反应容器用，不用来稀释溶液 ①碱式滴定管不能量取强氧化性溶液和酸液 ②对50 mL的滴定管，若准确量取流出溶液的体积为a mL，则原管内溶液体积＞a mL 酸碱中和滴定曲线 1．强酸与强碱滴定过程中pH曲线 以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例 2．强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较 氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线 曲线起点不同 强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高 突跃点变化范围不同 强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应) 【问题解决1】 右图表示量筒或滴定管的一部分： （1）若图示表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL。如果刻度A为6，量筒中液体的体积是________mL。 （2）若图示表示50 mL滴定管中液面的位置，A与C刻度间相差1 mL。如果刻度A为6，则液面读数为________mL。 （1）5.2 （2）6.40 滴定仪器 仪器——滴定管 构造 用途 酸式滴定管(A) 内径均匀、带有刻度的细长玻璃 下部为玻璃活塞 盛放_____性溶液和_______性溶液酸性、氧化性 碱式滴定管(B) 下部为乳胶管和玻璃球 盛放_____性溶液碱性 温馨提醒 ①刻度：上边的小(有“0”刻度线)，下边的大(尖嘴部分无刻度)；②精确度：是百分之一。即可精确到0.01mL！③标志：有温度；④读数：视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平线上；⑤洗涤：先用蒸馏水洗，再用待装液润洗；⑥排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡 其他仪器 锥形瓶：作反应器(不能用待盛液润洗) 铁架台、滴定管夹(固定夹持用) 在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol·L－1 NaOH溶液进行中和。则所需NaOH溶液的体积 A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL 【答案】A 【问题解决2】 排气泡： 手、眼： 滴定终点： 读数： 酸碱中和滴定原理与操作 原理 c(酸)V(酸)＝kc(碱)V(碱) 关键 ①准确测定溶液的体积：定量仪器——滴定管____________、移液管 ②滴定终点的判定：使用指示剂 指示剂用量：1～2滴、变色：浅至深、时间：__________半分钟内不褪色(不是立即褪色) 数据处理 滴定 次数 待测液的体积 标准液的体积 滴定前读数 滴定后读数 体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 体积/mL 第一次 第二次 每个样品作3_______2～次实验，取平均值求出结果。如某次测定数据误差较大，应舍去！ （2023·北京卷）尿素样品含氮量的测定方法如下。已知：溶液中c(NH)不能直接用NaOH溶液准确滴定。 ①消化液中的含氮粒子是______________。 ②步骤ⅳ中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有__________________________________________________________________________________。 【答案】①NH ②样品的质量、步骤ⅲ所加入H2SO4溶液的体积和浓度 【解析】①尿素消化分解生成NH3和CO2，由于反应中存在浓H2SO4，则消化液中含氮粒子为NH。 【问题解决3】 1．列举高中阶段所接触过的指示剂（讨论列举法） 2．淀粉可以吗？KMnO4溶液本身可以吗？（质疑法） 滴定终点判断 1．滴定终点的答题模板 滴定终点的判断 当滴入最后半滴××标准溶液后，溶液变成××色，且半分钟内不恢复原来的颜色或不变色 说明：解答此类题目注意三个关键点： ①最后半滴：必须说明是滴入“最后半滴”溶液 ②颜色变化：必须说明滴入“最后半滴”溶液后溶液“颜色的变化” ③半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色或不变色” 滴定终点观察到的现象判断 由××色变××色 2．酸碱中和滴定 指示剂 酚酞 甲基橙 温馨提醒 强酸滴定强碱 ______色变为______色 ______色变为______色 ①石蕊不用作指示剂；②终点颜色变化后要强调“半分钟内不褪色或不变色” 强碱滴定强酸 ______色变为______色 ______色变为______色 说明：Na2CO3与H＋反应，选用的指示剂不同，发生的反应也不同：Na2CO3NaHCO3、Na2CO3CO2。 3．氧化还原滴定 有关反应 方程式 指示剂 滴定终点颜色变化 酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液 2MnO4－＋5C2O42—＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O _____ （需或不需）另加指示剂 ______色恰好变为_______色 Na2C2O4溶液滴定酸性KMnO4溶液溶液 ______色恰好变为_______色 Na2S2O3溶液滴定碘水 I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－ _____淀粉 溶液 ______色恰好变为_______色 碘水滴定Na2S2O3溶液 ______色恰好变为_______色 1．（2024·河北唐山模拟）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确的指示剂和仪器 选项 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 乙 D 酸 碱 酚酞 乙 【答案】D 【解析】解答本题的关键：①明确酸、碱式滴定管使用时的注意事项，②指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱，而碱式滴定管不能盛放酸，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊，另外还要注意在酸碱中和滴定中，无论是标准溶液滴定待测溶液，还是待测溶液滴定标准液，只要操作正确，都能得到正确的结果。 2．用标准KI溶液滴定含有Fe3＋的溶液，应选用________________作指示剂，滴定终点现象是________________________________________________________________________。 【答案】KSCN溶液 当滴入最后半滴标准KI溶液后，溶液的红色褪去，且半分钟内不恢复红色 3．有一种并非为常用的酸碱指示剂，是中性红和次甲基蓝在酒精中的混合液，称为“中性红——次甲基蓝混合指示剂”，它恰好能在pH＝7时在溶液中显紫蓝色，在酸性溶液中显紫色（蓝紫），在碱性溶液中显绿色。 用NaOH标准液（准确浓度接近0.10 mol·L－1）测定0.1 mol·L－1 的CH3COOH溶液准确浓度的实验方案中： ①中性红——次甲基蓝混合指示剂能否用于本实验的滴定_______（填“能”或“否”）。 ②常用的酸碱指示剂中_____________适用于本实验的滴定，判断滴定终点的方法是_________________________________________________________________。 【答案】①否 ②酚酞 溶液由无色变为浅红色至半分钟内红色不褪 【问题解决4】 以标准盐酸滴定NaOH溶液为例，根据中和滴定原理，分析所产生的误差： 操作不当 具 体 内 容 误差 判断方法 仪器洗涤 1 酸式滴定管未用HCl润洗 偏高 c(OH—)＝ 想一想：以上三个量中，什么是—— 记录量(不变量)、滴定量(可变量) 关键：看滴定量有无改变！ 2 碱式滴定管未用NaOH润洗 偏低 3 锥形瓶用NaOH润洗 偏高 4 锥形瓶用蒸馏水洗后未干燥 不变 气泡处理 5 滴定前有气泡滴定后无气泡 偏高 6 滴定前无气泡滴定有无气泡 偏低 滴定过程 7 HCl漏滴出锥形瓶外 偏高 8 振荡时瓶内溶液溅出 偏低 读数方法 9 滴定前仰视，滴定后平视 偏低 10 滴定前平视，滴定后仰视 偏高 11 滴定前俯视，滴定后仰视 偏高 12 滴定前仰视，滴定后俯视 偏低 其他 13 滴HCl终点时尖咀悬一滴溶液 偏高 14 指示剂变色即停止滴定 偏低 15 滴定结束立即读数 偏高 16 锥形瓶中待测液加水稀释 无影响 17 一滴标准液附在锥形瓶壁上未流下 偏高 中和滴定误差分析 cB＝(VB表示准确量取的待测液的体积——不变量、cA表示标准溶液的浓度——可变量)。 若VA偏大⇒cB偏大；若VA偏小⇒cB偏小。 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是 A．以甲基橙作指示剂 B．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 C．锥形瓶内壁沾有少量水 D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数 【答案】AD 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (2021·河北，3A)可用“图1”测定醋酸浓度 √ (2021·天津，6B)可用“图2”量取一定体积的KMnO4溶液 × (2022·湖南，4A)碱式滴定管排气泡的操作如“图3” √ (2022·浙江6月选考，11A)用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 × 2．（2021·广东）测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为 【答案】B 【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释，所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液，所需仪器为烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定，所需仪器为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶。选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗中，选B项。 3．（2022·上海模拟）测定鸡蛋壳中碳酸钙含量的方法如下：将一定质量鸡蛋壳粉碎后用已知浓度与体积的足量盐酸充分溶解(假设其他成分不反应)，直到不再有气泡产生。再加入2滴酚酞溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点，记录消耗NaOH溶液体积。若某次测定的碳酸钙含量偏高，可能的原因是 A．所用的盐酸浓度过高，有一定挥发 B．终点时溶液呈较深的红色 C．滴定管清洗后直接盛装标准NaOH溶液 D．滴定前未通过加热赶走溶解的CO2 【答案】A 【解析】A项，若所用的盐酸浓度过高，有一定挥发，则过量盐酸消耗NaOH的体积减小，由此计算CaCO3消耗盐酸的体积偏大，CaCO3的含量偏高，正确；B项，终点时溶液呈较深的红色，则过量盐酸消耗NaOH溶液体积偏大，CaCO3消耗盐酸的体积偏小，由此计算CaCO3的含量偏低，错误；，C项，滴定管清洗后直接盛装标准NaOH溶液，则过量盐酸消耗NaOH的体积偏大，由此计算CaCO3消耗盐酸的体积偏小，CaCO3的含量偏低错误；D项，滴定前未通过加热赶走溶解的CO2，则消耗NaOH的体积偏大，由此计算CaCO3消耗盐酸的体积偏小，CaCO3的含量偏低，错误。 4．室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5≈0.7。下列说法不正确的是 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7 B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH≈12.3 【答案】C 【解析】A项，NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中溶质为NaCl，呈中性，室温下pH＝7，正确；B项，指示剂的变色范围在pH突变范围内，可减小实验误差，正确；C项，甲基橙的变色范围在pH突变范围外，误差更大，错误；D项，V(NaOH)＝30.00 mL时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且c(NaOH)＝＝0.02 mol·L－1，即溶液中c(OH－)＝0.02 mol·L－1，则c(H＋)＝5×10－13 mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)≈12.3，正确。 5．一元酸HX和HY都是20 mL，分别用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是 A．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定HX时，选用甲基橙作指示剂，测定结果偏低 B．HX可能是HCl，HY可能是CH3COOH C．HX和HY的物质的量浓度可能都为1 mol·L－1 D．a点和b点对应溶液的导电性相同 【答案】A 【解析】A项，NaOH溶液滴定HX，恰好完全反应时溶液显碱性，甲基橙在酸性时就变色，故NaOH消耗量会减小，测定结果偏低，正确；B项，根据图像纵坐标可知，HX为弱酸，HY为强酸，错误；C项，0.1 mol·L－1 NaOH与20 mL酸恰好反应时消耗的碱的体积为20.00 mL，所以酸的浓度都是0.1 mol·L－1，错误；D项，a点对应溶质是NaX和HX，HX为弱电解质；b点对应溶质是NaY和HY，HY是强电解质，虽然各物质的浓度都相同，但是溶液中离子浓度不相同，故导电性不同，错误。 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 请每天用5分钟预习下一讲的复习内容！ 学科网（北京）股份有限公司 $$第47讲 酸碱中和滴定 问题的态度：问则少；辩则明 2025届高三化学第一轮复习 第47讲 酸碱中和滴定 夜晚给老人带来平静，给年轻人带来希望。 复习目标 1．知道滴定管的构造、用途以及使用方法。 2．理解酸碱中和滴定原理，会选择指示剂并判断滴定终点。 3．能判断滴定过程中所产生的实验误差。 指示剂的选择 基本原则 变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致 酸碱指示剂变色范围 石蕊不能用作指示剂 酸碱滴定 指示剂选择 滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸 滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水 特别提醒 并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去时即为滴定终点 图解量器的读数方法 （1）平视读数(如图1)：实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体；读取液体体积时，视线应与凹液面最低点保持水平，视线与刻度的交点即为读数(即凹液面定视线，视线定读数)。 （2）俯视读数(如图2)：俯视：当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。 （3）仰视读数(如图3)：读数时，由于视线向上倾斜，寻找切点的位置在液面的下侧，因滴定管刻度标法与量筒不同，这样仰视读数偏大。 至于俯视和仰视的误差，还要结合具体仪器进行分析，因为量筒刻度从下到上逐渐增大；而滴定管刻度从下到上逐渐减小，并且滴定管中液体的体积是两次体积读数之差，在分析时还要看滴定前读数是否正确，然后才能判断实际量取的液体体积是偏大还是偏小。 量筒与滴定管对比 量筒 滴定管 构造 0刻度在下（无0刻度线） 5 mL量筒精确度为0.1 mL（粗量器） 0刻度在上，精确度为0.01（精量器） 酸式：玻璃活塞、碱式：橡胶(玻璃球) 用途 粗略量取液体；测量气体体积 准确量取液体的体积 温馨提醒 ①量取液体时，壁上残留液不需洗涤 ②不能加热或量取过热液体 ③不能做反应容器用，不用来稀释溶液 ①碱式滴定管不能量取强氧化性溶液和酸液 ②对50 mL的滴定管，若准确量取流出溶液的体积为a mL，则原管内溶液体积＞a mL 酸碱中和滴定曲线 1．强酸与强碱滴定过程中pH曲线 以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例 2．强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较 氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线 曲线起点不同 强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高 突跃点变化范围不同 强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应) 【问题解决1】 下图表示量筒或滴定管的一部分： （1）若图示表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL。如果刻度A为6，量筒中液体的体积是________mL。 （2）若图示表示50 mL滴定管中液面的位置，A与C刻度间相差1 mL。如果刻度A为6，则液面读数为________mL。 滴定仪器 仪器——滴定管 构造 用途 酸式滴定管(A) 内径均匀、带有刻度的细长玻璃 下部为玻璃活塞 盛放_____性溶液 和_______性溶液 碱式滴定管(B) 下部为乳胶管和玻璃球 盛放_____性溶液 温馨提醒 ①刻度：上边的小(有“0”刻度线)，下边的大(尖嘴部分无刻度)；②精确度：是百分之一。即可精确到0.01mL！③标志：有温度；④读数：视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平线上；⑤洗涤：先用蒸馏水洗，再用________润洗；⑥排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡 其他仪器 锥形瓶：作反应器(______用待盛液润洗) 铁架台、滴定管夹(固定夹持用) 在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol·L－1 NaOH溶液进行中和。则所需NaOH溶液的体积 A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL 【问题解决2】 排气泡： 手、眼： 滴定终点： 读数： 酸碱中和滴定原理与操作 原理 c(酸)V(酸)＝kc(碱)V(碱) 关键 ①准确测定溶液的体积：定量仪器——____________、移液管 ②滴定终点的判定：使用指示剂 指示剂用量：1～2滴、变色：浅至深、时间：__________内不褪色(不是立即褪色) 数据处理 滴定 次数 待测液的体积 标准液的体积 滴定前读数 滴定后读数 体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 体积/mL 第一次 第二次 每个样品作_______次实验，取平均值求出结果。如某次测定数据误差较大，应舍去！ （2023·北京卷）尿素样品含氮量的测定方法如下。已知：溶液中c(NH)不能直接用NaOH溶液准确滴定。 ①消化液中的含氮粒子是______________。 ②步骤ⅳ中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有__________________________________________________________________________________。 【问题解决3】 1．列举高中阶段所接触过的指示剂 2．淀粉可以吗？KMnO4溶液本身可以吗？ 滴定终点判断 1．滴定终点的答题模板 滴定终点的判断 当滴入最后半滴××标准溶液后，溶液变成××色，且半分钟内不恢复原来的颜色或不变色 说明：解答此类题目注意三个关键点： ①最后半滴：必须说明是滴入“最后半滴”溶液 ②颜色变化：必须说明滴入“最后半滴”溶液后溶液“颜色的变化” ③半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色或不变色” 滴定终点观察到的现象判断 由××色变××色 2．酸碱中和滴定 指示剂 酚酞 甲基橙 温馨提醒 强酸滴定强碱 ______色变为______色 ______色变为______色 ①石蕊不用作指示剂；②终点颜色变化后要强调“半分钟内不褪色或不变色” 强碱滴定强酸 ______色变为______色 ______色变为______色 说明：Na2CO3与H＋反应，选用的指示剂不同，发生的反应也不同：Na2CO3NaHCO3、Na2CO3CO2。 1．（2024·河北唐山模拟）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确的指示剂和仪器 选项 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 乙 D 酸 碱 酚酞 乙 2．用标准KI溶液滴定含有Fe3＋的溶液，应选用________________作指示剂，滴定终点现象是________________________________________________________________________。 3．有一种并非为常用的酸碱指示剂，是中性红和次甲基蓝在酒精中的混合液，称为“中性红——次甲基蓝混合指示剂”，它恰好能在pH＝7时在溶液中显紫蓝色，在酸性溶液中显紫色（蓝紫），在碱性溶液中显绿色。 用NaOH标准液（准确浓度接近0.10 mol·L－1）测定0.1 mol·L－1 的CH3COOH溶液准确浓度的实验方案： ①中性红——次甲基蓝混合指示剂能否用于本实验的滴定_______（填“能”或“否”）。 ②常用的酸碱指示剂中_____________适用于本实验的滴定，判断滴定终点的方法是_________________________________________________________________。 【问题解决4】 以标准盐酸滴定NaOH溶液为例，根据中和滴定原理，分析所产生的误差： 操作不当 具 体 内 容 误差 判断方法 仪器洗涤 1 酸式滴定管未用HCl润洗 c(OH—)＝ 想一想：以上三个量中，什么是—— 记录量(不变量)、滴定量(可变量) 关键：看滴定量有无改变！ 2 碱式滴定管未用NaOH润洗 3 锥形瓶用NaOH润洗 4 锥形瓶用蒸馏水洗后未干燥 气泡处理 5 滴定前有气泡滴定后无气泡 6 滴定前无气泡滴定有无气泡 滴定过程 7 HCl漏滴出锥形瓶外 8 振荡时瓶内溶液溅出 读数方法 9 滴定前仰视，滴定后平视 10 滴定前平视，滴定后仰视 11 滴定前俯视，滴定后仰视 12 滴定前仰视，滴定后俯视 其他 13 滴HCl终点时尖咀悬一滴溶液 14 指示剂变色即停止滴定 15 滴定结束立即读数 16 锥形瓶中待测液加水稀释 17 一滴标准液附在锥形瓶壁上未流下 中和滴定误差分析 cB＝(VB表示准确量取的待测液的体积——不变量、cA表示标准溶液的浓度——可变量)。 若VA偏大⇒cB偏大；若VA偏小⇒cB偏小。 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是 A．以甲基橙作指示剂 B．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 C．锥形瓶内壁沾有少量水 D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (2021·河北，3A)可用“图1”测定醋酸浓度 (2021·天津，6B)可用“图2”量取一定体积的KMnO4溶液 (2022·湖南，4A)碱式滴定管排气泡的操作如“图3” (2022·浙江6月选考，11A)用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 2．（2021·广东）测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为 3．（2022·上海模拟）测定鸡蛋壳中碳酸钙含量的方法如下：将一定质量鸡蛋壳粉碎后用已知浓度与体积的足量盐酸充分溶解(假设其他成分不反应)，直到不再有气泡产生。再加入2滴酚酞溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点，记录消耗NaOH溶液体积。若某次测定的碳酸钙含量偏高，可能的原因是 A．所用的盐酸浓度过高，有一定挥发 B．终点时溶液呈较深的红色 C．滴定管清洗后直接盛装标准NaOH溶液 D．滴定前未通过加热赶走溶解的CO2 4．室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5≈0.7。下列说法不正确的是 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7 B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH≈12.3 5．一元酸HX和HY都是20 mL，分别用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是 A．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定HX时，选用甲基橙作指示剂，测定结果偏低 B．HX可能是HCl，HY可能是CH3COOH C．HX和HY的物质的量浓度可能都为1 mol·L－1 D．a点和b点对应溶液的导电性相同 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 请每天用5分钟预习下一讲的复习内容！ 学科网（北京）股份有限公司 $$