湖北省部分省级示范高中2024-2025学年高二上学期期中测试 化学试卷

化学参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D A A B C B A C B B D A C B D 二、非选择题（评分标准：除标注外，每空2分） 16（13分） (1)释放 （1分） 348 （1分） (2) -1405.6 191.2 （3）①偏大（1分） ②使中和反应充分进行(或者使酸完全反应) ③ 418(T1-T0) ④ B 17（14分） （1）H2O2 HO2－+H+ 当pH<11时，随着pH的增大，c(OH-)增大，电离平衡正向移动， HO2-浓度增大，漂白效果越好 （电离方程式1分，文字描述1分） （2） ① 催化剂 ② 0.008mol·L-1·min-1 （3） ①溶液分层，下层溶液呈紫色 ② I2浓度降低，导致分解速率降低 ③试管B中产生气泡的速率没有明显减小 （4） 控制阴离子的干扰（答案合理均给分） 18 （14分） I（1） 7×10-6 （2） [H3NCH2CH2NH2]+ +H2O [H3NCH2CH2NH3]2+ +OH- （3） CN－+CO2 +H2O= HCN+HCO3－ II（1） ①酸式滴定管 ②无色变成浅红色，且30s不褪色 （2） 3.51 （3） BC 19（14分） （1）-49.2kJ/mol （2）① = （1分） ②小（1分） ③5/3 （3） COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH* 或 H2O*=H*+OH* （4）①p3>p2>p1 反应①是放热反应，反应②是吸热反应，温度高于570℃之后，反应转化率主要是由反应②决定 ② 50/3 学科网（北京）股份有限公司 $$湖北省部分省级示范高中2024~2025学年上学期高二期中测试 化学试卷 命题人：武汉市汉铁高级中学付聪审题人：武汉市第四中学邓丽娟 考试时间：2024年11月13日 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写 在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1、下列关于化学反应与热能的说法中，正确的是() A.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 B.盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应 C.已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)△H>0,吸热反应，则白磷比红磷稳定 D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.由H(g)、【(g)、H(g)组成的平衡体系加压（缩小体积）后颜色加深 B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.用高压氧舱治疗CO中毒 D.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 3、下列关于化学反应速率的说法，正确的是() A.煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率 B.增大压强，一定能加快化学反应速率 C.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入20mL同浓度的氯化钠溶液，反应速率不变 D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 4、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是() A.甲烷的燃烧热为890kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2Oz(g)=CO2(g) +2H2O(g)AH=-890kJ/mol B.已知：2C(s)+Oz(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol,则C的燃烧热△H<-110.5kJ/mol C.若H(aq)+OH(aq)=HOⅫ)△-57.3kJ/mol,则HSO(aq)+Ba(OHDz(aq)=BaSO4(s+2HO) △H=-114.6kJ/mol D.1molS02、0.5molO2完全反应，放出热量98.3kJ,则2S02(g)+0z(g)一2S0(g) △H=-98.3kJ/mol 高二化学试卷第1页共8页 5、NzO和CO是环境污染性气体，可在PtO表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g) 一CO(g)十N2(g)△H,有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。下列说法 正确的是() 能量 无催化剂 Pt,O+ c02 Ea=134k小mo11 △H -Cd8⑧-O1 Ea2=360kJ-mol N PLO+ 有催化剂 反应①：N,Og)tPt,O'(s)=N,(g)+Pt,O2(S)AH Q-●C88 反应②COg)+Pt,0,(s)=CO,(g+Pt,O(s)△H 图1 图2 反应进程之 A.由图1可知：Pt2O和PtO2+均为催化剂 B.由图2可知：反应①的反应速率比反应②快 C.由图2可知：△H1>0,△<0，且△H=-226kJmo D.升高反应温度，有利于提高NO的转化率 6、下列说法正确的是() A.△H<0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行 B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+HO(g)+CO(g)△H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自 发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C.CO(g)+HO(g)=CO(g+H(g)△H-41kJmo,恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分 子百分数增大，反应速率加快 D.加入合适的催化剂，可降低反应的活化能和焓变，活化分子百分数增大，反应速率加快 7、K2Cr20,溶液中存在平衡：Cr2072+H20=2Cr042+2H△H=+13.8kJmo己知：含铬元 素的离子在溶液中的颜色：Cr2O,2(橙色)、CrO42(黄色)、Cr3(绿色)。用0.1 mol/LK2Cr2O,溶液分 别进行如下实验，下列说法不正确的是() A,加入10滴浓硫酸，溶液温度升高，橙色变深，说明影响平衡的主要因素是温度 B.加入10滴NOH浓溶液，溶液变黄色，说明生成物浓度减小，平衡正向移动 C.加水稀释KCO,溶液，平衡正向移动，平衡常数不变 D.向K2C2O,溶液中加入乙醇，溶液将由橙色变为绿色，说明K2Cr2O,有强氟化性 8、一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4(g)+2HO(g)一SiO2(s) +4HF(g)下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有()个 ①D(H2O=2D(HF) ②SiF4的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④4molH-0键断裂的同时，有4molH-F键断裂 ⑤混合气体的体积不再变化 ⑥混合气体的密度不再改变 ⑦SiF4、H2O、HF的浓度之比为1：2：4且不再改变 A.3 B.4 C.5 D.6 高二化学试卷第2页共8页 9、下列物质：①盐酸②氨水③二氧化碳④纯碱粉末⑤酒精⑥铜⑦融化KNO3⑧固体BaSO4 ⑨冰醋酸⑩固体NaHCO,①Fe(OH):胶体。以下叙述不正确的是() A.属于电解质的有5种 B.属于强电解质的有3种 C.属于非电解质的有2种 D.上述状态下能导电的有5种 10、液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：2NH一NH4+NH2,该过程吸热。定义TC时，液 氨的离子积常数K=cNH4)c(NH2)=1.0×1030,若用定义pH的方式来规定pN=一lgc(NH:), 下列叙述正确的是() A.纯液氨达到电离平衡时，cNH4)=cNH2)=c(NH) B.温度高于TC时的纯液氨中，pN<I5 C.其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 D.一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小 11、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是() ↑cOH)(mol-L A.曲线A对应温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶 液混合，所得混合溶液的pH-7,则NOH溶液与疏酸溶液的体积 10 比为10：1 B.曲线A对应温度下，pH=2的HCI溶液和pH=11的某BOH溶液 中，若水的电离程度分别用a、a2表示，则a1小于a2 0 10- 10(Hy(mol-L) C.曲线B对应温度下，将0.02molL1Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积 混合后，混合溶液的pH=10 D.曲线B对应温度下，pH=2的HCI溶液和pH=l0的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 12、下列图示与对应叙述相符的是() ↑A% 508 E· N2+3H F 盟 2NH 反应过程 △ 起始时nH)molO 图1 图2 图3 图4 A.图1各物质均为气体，升高温度时，反应N2(g)+3H(g)一2NH(g)的平衡常数会减小 B.图2为在绝热恒容密闭容器中，反应SO(g)+NO(g)一SO3(g)+NO(g)的正反应速率随时间 变化的示意图，由图可知该反应为吸热反应 C.图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时H用量对反应的影响图，则图中温度T <T2,a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 D.图4中反应mA(g)+nB(g)一pC(g)+qD(g)L线上所有的点都是平衡点，则F点vE>v 高二化学试卷第3页共8页 13、常温下，浓度均为co、体积均为V6的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V,溶 液pH随g '的变化如图所示，下列叙述正确的是( (0,12) pH+ A.c、V均不能确定其数值大小N 13 B.电离常数K(MOH)≈1.1×104 12 11 C.稀释103倍后对应两溶液中水的电离程度：ROH<MOH ROH 10 MOH D.坚相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则R增大 c(M") 14、向密闭容器中充入2 molCO2和6molH2,发生反应CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)+HO(g)△H, 剥得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CHOH体积分数如图I所示，测得反应 时逆反应速率与容器中c(CHOD关系如图II所示。下列说法错误的是() 个CHOH/% d e B 25% cb a (CH,OH) 图I 图Ⅱ A.压强：P1>P2,平衡常数：K(C)>K(A)PK(B) B.图I中P2条件下，A和C两点反应速率：(A)<WC) C.恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则CO2的平衡转化率约为66.7% D.图Ⅱ中当x点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是 15、飞机尾气中的NO会破坏臭氧层。某研究小组用新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究， 能有效消除NO,测得一段时间内NO的转化率、CO剩余的百分率随温度变化情况如图所示。 己知NO可发生下列反应： % 反应I:2CO(g)+2NO(g)→2CO2(g)+N2(g)△H 100本 80 反应l:2NO(g)一N2(gHO2(g)△H 70 60 下列叙述正确的是( ) 40 A.△H>0,△H<0 20 B.温度大于775K时，催化剂活性降低 mNO=1时，去除NO最适宜的温度是975K 4735575675775875973K C.n(cO) O无CO时直接分解为N2的转化率 D.775K,时，不考虑其他反应，该时刻n(CO2):nN2)3:2 。公8-1条件下，N0转化为的转化率 高二化学试卷第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16、(13分)研究化学反应中的能量变化具有重要意义。请回答下列问题： (1)298K,1mol下列物质气态时的相对能量如下表1： 物质 H五 02 H202 H2O 化学键 N-H N-CI H-CI 相对能量kJmo 0 0 -136 -242 键能(kJmo) 391.3 X 431.8 表1 表2 1molH(g)与足量HO2(g)反应生成HO(g)】 (填吸收或释放)的能量为 (2)己知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表2和下图一所示。 能量 中间状态 N(g)+3H(g)+2CI(g) 玻璃 总能量 搅拌器 △H,=+1416.9kJmo △H 温度计 造痰整 日一杯盖 NH,CI(g)+HCI(g) 内筒 反应物 △H=+11.3kJmo 隔热层 总能量 NH,(g)+CL(g) 外壳 反应过程 图一 图二 则反应过程中的△H= kJ/mol,表2中的x= (3)中和反应的热量变化，其数值Q可通过如图二量热装置测量反应前后体系温度变化，用公 式Q-cpV△T计算获得。实验中用0.55 mol-L-NaOH溶液和0.50 nol-L-I盐酸各50mL进行 反应热的测定。 ①若大烧杯上不盖杯盖，该中和反应求得的焓变△H(填“偏大”、“偏小”或“无影响)。 ②实验中碱稍过量的原因为 ③实验测得反应前后体系的温度值分别为T℃、T℃，则该过程放出的热量为 [c和p分别取4.18J/(gC)和1.0gmL-',忽略水以外各物质吸收的热量]。 ④关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 (填标号)。 A.向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入。 B.实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度。 C.实验中，测量酸液的初始温度后，可使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度。 D.实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热偏小。 17、(14分)H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，在工业上有广泛用途。 资料1：研究表明，HO2溶液的漂白性是HO2所致： 资料2：HO2是一种二元弱酸，实验测得0.15 mol-L-H02溶液pH约为6： 资料3：I2也可催化HO2的分解反应。 高二化学试卷第5页共8页 (1)其他条件相同时，研究不同初始pH条件下HO2溶液的 100 9 漂白效果，结果如图。由图可知，当pH<11时，HO2溶液的 漂白效果随pH增大而增大。结合平衡移动原理简述理由： 药 50 8910111213pH (2)某兴趣小组在探究影响HO2分解的外界因素时，意外发现“大象牙膏”实验（短时间内产生 大量泡沫)，向20mL0.40 nol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液，反应历程是： i.H2O2+I厂=H0+I0; ii.H202+I0=I厂+H0+O2↑。 双氧水分解反应过程中不同时刻测得生成氧气的体积（已折算为标准状况）如下图所示： t/min 0 5 10 15 20 02)/mL 0.0 11.2 17.92 22.85 25.76 该过程中，厂的作用是 ；0~10min内，用H202表示化学反应速率为 (3)为验证厂对HO2分解的作用，该小组将HO2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜 色变黄。再加入CC4,振荡、静置，气泡明显减少。 ①加CC14并振荡、静置后的现象为 说明有12生成。 ②该小组同学对气泡明显减少的原因提出猜想： 猜想i:H2O2浓度降低，导致分解速率降低： 猜想ⅱ：I厂浓度降低，导致分解速率降低： 猜想ii: ③该小组同学设计对比实验，证明假设i、ⅱ不是主要原因，实验操作如下：向HO2溶液中加入 KI溶液，待溶液变黄后，A试管加入CC4,B试管不加CC4,分别振荡、静置。观察到的现象 是 5滴0.1mol/T. 5演0.1mo/L FeCl(aq) Cuso (aq) (4)为比较F3+、Cu2*对HO2分解的催化效果，该小组同学设计了如 图所示的实验。通过观察气泡产生快慢，即可得出F3+、Cu+的催化效 果的差异。有同学提出将CuSO4溶液改为CuC2溶液更合理，其理由是 8 2mL5% 18、(14分) (ag) I 常温下， 几种酸或碱的电离常数如表所示。 酸或碱 HCN H2CO3 CHCOOH CHNH(甲胺) K或K 4.9×1010 4.5×107、4.7×10 1.8×103 4.2×104 回答下列问题： (1)常温下，0.1molL的HCN溶液中，c(H)约为 (2)甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为CHNH2+HO一CHNH+OH,乙胺 (H2NCH2CH2NH2)的第二步电离方程式为 (3)在KCN溶液中通入少量CO2离子方程式为 高二化学试卷第6页共8页 Ⅱ滴定法是重要的化学定量分析方法。国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于 3.5gmL,即每100mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5g。某实验小组用酸碱滴定法 测定某食用白醋的总酸含量(g100mL),回答下列问题： (1)准备与滴定 a.待测液的准备：将20mL食用白醋稀释至100mL,用 (填仪器名称)量取 稀释后的溶液20.00mL于锥形瓶中： b.标准溶液的准备：用碱式滴定管盛装25.00mL0.1000moL1NaOH标准溶液： C.滴定：向盛有白醋样品的锥形瓶中加入2滴酚酞作为指示剂，把锥形瓶放在碱式滴定 管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入碱。边滴边摇动锥形瓶（接近终点时，改为滴加 半滴碱)，直到加入半滴碱后，溶液颜色从 表示已经到达滴定终点。 d.重复上述操作三次。四次测定数据如表： 序号 1 2 3 4 标准溶液体积mL 23.40 23.45 20.30 23.35 (2)数据处理与计算：计算得出白醋的总酸量为 g100mL。（保留小数点后两位) (3)数据分析：在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 A.酸式滴定管水洗后未用待测白醋溶液润洗 B.滴定前用待测白醋溶液润洗锥形瓶 C.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 D.滴定终点读数时俯视读数 E.滴定过程中若选用甲基橙做指示剂 19、(14分)我国向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。为实现这一目标， 将C02转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。工业上在Cu-ZO催化下利用 CO2发生如下反应①来生产甲醇，同时伴有反应②发生。 ①COz(g)+3H2(g)一CHOH(g)十H2O(g)△H ②CO2(g)+H(g)一CO(g)+HO(g)△H2=+41.4kJmo (1)己知：CO(g)+2H(g)→CHOH(g)△H=-90.6 kJ-mol-,则△H= (2)恒温时，在体积均为1L的四个密闭容器中发生反应②CO(g)十H(g)一CO(g)+HO(g)。实验 测得：v=k1c(CO2)c(H,v=k2c(CO)c(HO),k、k2为速率常数，受温度影响。 起始物质的量mol 平衡时物质的量/mol 容器编号 C02 H CO H2O C02 I 1 2 0 0 1/3 2 2 0 0 Ⅲ 2 3 0 0 IV 3 4 0 0 高二化学试卷第7页共8页 1容器Ⅱ中H2平衡转化率 50%(填”、“=”或“<)月 2达平衡时，容器Π中 c(CO) c(CO2)】 比容器I中的 (填“大”或“小”)： 3容器IV,当C02转化率为50%时， (填数值)。 (3)CO(g)十HO(g)一CO2(g)+H(g)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂 表面上反应的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。 2 年 1.59 1.86 1.25 1.41 -0.32 -0.16 -0.830.72 ()OH+OH+ ()OH+,H-HO- 0H+H++HOOO HO+ H+,HOO 3 写出该历程中决速步骤的化学方程式： (4)不同条件下，按照(C02nH)=1:3投料，发生反应①和②，C02的平衡转化率如图所示。 85 70 65 P 60 55 ◆P3 (500.60 -卫3 01002003004005006007008009001000 17 ①压强P1、P2、P3由大到小的顺序是 压强为p1时，温度高于570℃之后，随着温 度升高CO2平衡转化率增大的原因是 ②图中点M(500,60),此时压强p1为0.3MPa,CHOH的选择性为2/3（选择性：转化的CO2中 生成CHOH占整个转化的CO2的百分比)。则该温度时反应①的平衡常数K。=(MP)2 (分压=总压×物质的量分数)。 高二化学试卷第8页共8页