2024年中考化学专题复习粗盐提纯

中招专题之 粗盐的提纯 太康县灵运初级中学 张松岭 我们吃的食盐是怎么来的？ 海水、盐湖 盐井、盐矿 蒸煮 晾晒 提纯 杂质 可溶性：MgCl2、CaCl2 、硫酸盐（一般Na2SO4） 不溶性：泥沙 粗盐 精盐 如何提纯？ 思考 一、粗盐中难溶性杂质的去除 回顾: 粗盐提纯实验 （1）过滤 1、过滤和蒸发 烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈） 主要仪器： “一贴、二低、三靠” 注意： （2）蒸发 玻璃棒，蒸发皿、酒精灯、铁架台。 主要仪器： 注意： 搅动、余热 2、粗盐提纯的操作步骤 ①溶解 ②过滤 ③蒸发 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 ①溶解 ②过滤 ③蒸发 三次使用玻璃棒的作用 ①溶解：搅拌，加速溶解 ②过滤：引流，防止液体溅出 ③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅 【思考】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？ 经过溶解、过滤、蒸发这三个步骤得到的是纯净的NaCl吗? 可能还有什么杂质？ 粗盐 溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4） 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发 NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4的晶体 思考 · 交流 这些易溶性杂质还在溶液中 提示：蒸发后得到的是混合物。 强调粗盐的提纯只是除掉了不溶的泥沙。 思考：请你根据物质溶解性设计实验怎么除掉这些易溶的杂质离子？ Ca2+ 　　　 SO42-　　　 Mg2+ ——加入 可溶性碳酸盐CO32-　 　　比如Na2CO3 CaCO3↓而除掉Ca2+ 　—— 加入强碱（NaOH ） 　　　　 Mg(OH)2 ↓而除掉Mg2+ —— 加入可溶性钡盐［BaCl2］　 　　　　 BaSO4 ↓而除掉SO42- 不能用Ba(NO3)2 →生成 →生成 不能K2CO3 不能用KOH →生成 二、粗盐中易溶性杂质的去除 方法1：把这些易溶的杂质离子变成沉淀或水或气体而除掉。 Ca2+ 　　　 SO42-　　　 Mg2+ ——加入 可溶性碳酸盐CO32-　 　　比如Na2CO3 CaCO3↓而除掉Ca2+ 　—— 加入碱Ba(OH)2 　　　　 Mg(OH)2 ↓而除掉Mg2+ BaSO4 ↓而除掉SO42- →生成 →生成 不能K2CO3 →生成 方法2：把这些易溶的杂质离子变成沉淀或水或气体而除掉。 } 可以同时除掉Mg2+ 和 SO42- ｛ → 对于粗盐水(NaCl) 要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2 引入了新的离子: CO32- OH- Ba2+ BaCO3↓ HCl 思考 · 交流 加入你选择的试剂除杂后是否引入了新的 杂质离子？如何除去？ 为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量 NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4 过量BaCl2 过滤 BaSO4↓ NaCl MgCl2 CaCl2 BaCl2 过量NaOH 过滤 Mg(OH)2↓ NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH 过量Na2CO3 过滤 CaCO3↓ BaCO3↓ NaCl NaOH Na2CO3 NaCl HCl 溶液 过量盐酸 食盐水 蒸发结晶 纯净NaCl固体 除掉SO42- 除掉Mg2+ 除掉Ca2+和过量的Ba2+ 除掉过量的CO32-和OH- 方法1、涉及到的化学方程式 1、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 2、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 3、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 4、2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl 5、Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl 6、NaOH+HCl=H2O+NaCl NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4 过量Ba(OH)2 过滤 BaSO4↓ Mg(OH)2↓ NaCl CaCl2 Ba(OH)2 NaOH BaCl2 过量Na2CO3 过滤 CaCO3↓ BaCO3↓ NaCl NaOH Na2CO3 NaCl HCl 溶液 过量盐酸 食盐水 蒸发结晶 纯净NaCl固体 可以同时除掉Mg2+和SO42- 除掉Ca2+和过量的Ba2+ 除掉过量的CO32-和OH- 方法2、涉及到的化学方程式 1、Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+BaCl2 3、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 4、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 2、Ba(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+BaCl2 6、Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl 7、NaOH+HCl=H2O+NaCl 5、Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl 加入除杂试剂的顺序可以是： 小结：先钡后碳碱随便，过滤之后加盐酸。 酸除氢钠和碳钠，蒸发结晶得精盐。 （请同学们一定记住哦！） 思考 · 交流 除杂时加入的试剂可以交换顺序吗？ 同学们：让我们一起来做练习吧 1. 2016年河南中招试题第22题. (3分) 除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水] (1)以上操作合理的先后顺序为______________(数字序号不能重复使用)。 (2)请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。 (3)上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因。 ①②⑤③④或①②⑤③④或②⑤①③④ BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl K2CO3与其他物质反应生成 KCl,会引入新的杂质。 2. 2017年河南中招试题24题. (3分) 为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。【提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性】 (1)以上操作中所发生的复分解反应共有________个。 (2)操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么？ (3)请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。(写出实验步骤和现象) 6 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 取③所得溶液，加入足量CaCl2(BaCl2等)溶液静置，向上层清液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，则溶质中含有NaOH 3. 2018河南中招试题第25题(3) 为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案： ①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 ②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。(提示：微溶物不形成沉淀) ③溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象) 漏 斗 MgSO4+Ba(OH)2 =BaSO4↓ +Mg(OH)2↓ 含有NaOH和Na2CO3 ；取少量溶液X，滴加足量的CaCl2(BaCl2等)溶液，有白色沉淀产生，证明含有Na2CO3 ；向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明含有NaOH 4.2019年河南中招试题第24题. (3分) 为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。 (1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是________。 (2)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式。 (3)上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？(BaSO4不溶于水，也不溶于酸) 玻璃棒 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 所得精盐产品中含有MgCl2、CaCl2、BaCl2 杂质 同学们：通过我们做以上例题，关于粗盐中易溶性杂质的去除掌握住了吗，如果没掌握住可以发微信哦！ 谢谢 同学们 再见 $$