A10 2023年连云港市中考化学试卷-（预热2025）江苏省13大市中考化学精编28+6套卷（3年真题卷+1年模拟卷）

时发生的反应为FeO.+3H.SO.--Fe(SO.)。+ 知。在元素周期表每格中,左上角的数字为原子序 3H.O.溶液由无色变成黄色。b.由流程图可知,经 数,右上角的字母为元素符号,中间的汉字为元素 过工序①可以由溶液②得到固体和母液,工序① 名称,下边的数字为相对原子质量。由汉字“氢”的 可能包含蒸发浓缩、冷却结晶和过滤操作,③根据 部首可知氢属于非金属元素,A错误;氢原子的最外 落液稀释前后,溶质的质量不变,需要30%的过氧 层电子数为7,B错误;氢元素的原子序数为17 化氢溶液的质量为1000g×3%-30%-100g C正确;相对原子质量是一个比值,单位为“1”,常省 (3)①缓慢通人氢气,可以产生一股从左往右的气 略不写,D错误 流,将生成的氢气全部赶入锥形瓶中被稀 酸吸 6. D 解析:本题考查化学反应基本类型,该反应是 收;加热可以减小氢气在水中的溶解度,使生成的 两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物, 氢气全部逸出。②根据题中所给NHHCO.和 属于复分解反应。 NaOH反应的化学方程式,代入NH。的质量,即可 7. C 解析:本题考查化学式的意义,有关化学式的计 求出23.7g样品中NHHCO.的质量,再求出样 算。N(NO)。由氛、氧2种元素组成,A错误;N、0 品中NaHCO。的质量,即可求出二者的质量比,过 原子的个数比为(1+3);(2×3)=2;3,B错误 程见答案。 N(NO.).是一种新型的火箭燃料,燃烧时放出大量 的热,C正确;1个N(NO.).分子中含有6个氧原 A10 连云港市2023年中考化学试卷 子,不含有氧分子,D错误。 1. A 解析:本题考查碳的性质。常温下单质碳的化 8. A 解析:本题考查物质的鉴别,一定溶质质量分数 学性质不活泼,所以古代的字画能保存至今而不 的溶液的配制,燃烧的条件,实验方案的设计与评 变色。 价。硬水中含有较多可溶性、化合物,与肥皂水 2. B 解析:本题考查物理变化和化学变化的区别。 混合振荡后产生的浮流较多,泡沫较少,软水中不 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 含或含有较少可溶性、送化合物,与肥卓水混合 质生成。冰雪融化是物质的状态发生了改变,没有 振荡后产生的浮淹较少,泡沫较多,因此可以根据 新物质生成,属于物理变化。 加肥皂水振荡后的现象鉴别硬水和软水,A符合题 3.D 解析:本题考查化学实验基本操作。溶解粗盐 意;配制50g溶质质量分数为3%的NaC1溶液,需 要NaC1固体质量为50g×3%-1.5g,需要水的质 时,不能在量简中进行,量简只能用于量取液体,不 能用于溶解固体,A错误;过滤食盐水时,应用玻璃 量为50g-1.5g-48.5g,即48.5mL.水,B不符合 棒引流,B错误;蒸发食盐水时,应在蒸发I中进行, 题意;(NH.).SO. 和NHCI都属于镂态氢肥,与熟 石灰混合研磨后,都能产生有刺激性气味的气体 并用玻璃棒不断揽择液体,C错误:转移蒸发I应用 不能鉴别,C不符合题意;80C热水中的白磷不通 堪塌错夹取,防止被热的蒸发血烫伤,D正确。 4. A 解析:本题考查化学用语。元素A1的名称是 人O.不燃烧,通入O.能燃烧,对比说明可燃物燃 错,A正确;2个氢离子表示为2H,B错误;氢元素 烧需要与氧气接触,D不符合题意。 9. B 解析:本题考查溶解度的定义,固体溶解度曲线 的质子数是17,氢原子最外层有7个电子,易得到 及应用。在没有指明温度的情况下,不能比较物质 的溶解度大小,A错误;由图中溶解度曲线可知 NH.Cl的溶解度受温度变化影响较大,NaC1的溶 C错误;Fe。0.中铁元素的化合价为十3,表示为 解度受温度变化影响较小,B正确;将20C的 Fe。O.,D错误。 NH.C1饱和溶液升温至40C.NH.CI的溶解度增 5.C 解析:本题考查对元素周期表中元素信息的认 大,饱和溶液变为不饱和溶液,C错误;60C时。 34 NaC1的溶解度小于40g,说明在该温度下,40g 物,属于有机化合物。(3)根据质量守恒定律,化学 NaC1在100g水中不能完全溶解,形成饱和溶液. 反应前后原子的种类和数目均不变,由此可推知 D错误。 3个X分子中共含有6个P和15个0,故X的化 10. B 解析:本题考查化学反应微观示意图,质量守恒定 学式为P.0。(4)①人体缺少维生素C易得坏血 律。由微观示意图可知,该反应的化学方程式为 病。②葡萄糖(CH。O)在人体内的催化下与 催化剂 2C0.十4H.0 -2CHOH+30,反应前后分子 0.反应生成CO。和HO 14.(1)①铁的金属活动性比铜的强,容易被腐蚀 总数减少,A错误;该反应消耗了CO。,有利于减少 CO:排放,B正确;参加反应的CO。与H.O的分 ②降低生铁中碳元素的含量 (3)解:设10g该铁 子个数比为2:4-1:2.C错误;反应前C0、H.0 合金中碳元素的质量为x。 中氧元素的化合价为一2,反应后0.中氧元素的 点燃CO. 化合价为0,故氧元素的化合价发生了改变, C十O 12 D错误。 11. D 解析:本题考查二氧化碳的化学性质。稀磕酸 0.11g 能使石蒸变红的原因是稀碎酸中含有H,A错 12_ 440.11g 误;NaOH溶液呈破性:能使石蒸变蓝,B错误;步 骤②说明水不能使石变红,步骤③说明CO。不 r-0.03g 0.03g100%= 能使石蒸变红,步骤④说明CO,和水反应生成一 该铁合金中碳元素的质量分数为 1.0g 种酸,酸能使石藏变红,C错误,D正确 3%,其含碳量在2%与4.3%之间,属于生铁。 12.C 解析:本题考查二氧化碳的化学性质,常见酸 答:该铁合金属于生铁。 和碱的化学性质,中和反应。。时快速注入一种 解析:本题考查金属的性质,金属的腐蚀和防护,工 溶液后,瓶内压强先增大后大幅减小,说明注入的 业炼铁,有关化学方程式的计算。(1)①根据金属 溶液能大量吸收CO.,故此时注人的应该是Na0E 活动性顺序,铁的金属活动性比铜强,更容易被腐 溶液,A错误;7 前压强减小对应的反应是 蚀。②不锈钢水壶利用了金属的导热性。③铅是 2NaOH+CO.--Na.CO.+HO,图3中的生成 地壳中含量最高的金属元素,A错误;铁生锈的主 物中还缺少水分子,B错误;1.~1:期间压强不变 要条件是铁与氧气和水直接接触,沙漠地区空气 且大于0,说明瓶内还存在其他不与NaOH反应的 中水蒸气含量少,铁制品锈蚀较慢,B正确;虽然不 气体,则可证明收集的C0。气体不纯,C正确; 锈钢的抗腐蚀性能较好,但长时间盛放酸性饮品, 时溶液中含有Na.CO,注人盐酸后,先发生反应 不锈钢中的铁还是会和酸性物质反应,C错误。 NaOH+HCl--NaC1+HO,再发生反应 (2)①CaCO。和SiO。在高温条件下反应生成 Na.CO.+2HC1-2NaC1+H.O+CO.,使瓶 CaSiO。和C0。②生铁的含碳量为2%~4.3%. 内压强增大,D错误。 钢的含碳量为0.03%~2%,炼钢炉中通入0。的 13.(1)Mg (2)有机化合物(或化合物,或纯净物) 目的是让生铁中的碳与0.反应生成CO。.从而降 低生铁中碳元素的含量。(3)根据碳和氧气反应的 6CO.十6H.O 解析:本题考查物质的微观构成. 化学方程式,代入生成的二氧化碳的质量,即可求 物质的分类,质量守恒定律,人体所需营养素。 出碳的质量,最后根据铁合金中碳元素的质量分 (1)碳酸由Mg和CO构成。(2)氢乙烧 数判断该铁合金属于生铁,过程见答案 (CH.CH.C1)是纯净物,也是含有碳元素的化合 15.(1)①50% ②CaCl.·6H.O (2)①氢化除湿 35 剂溶于水时放出热量 ②CaCl.+2AgNO. 灯。②制取氢气时,根据反应物的状态和反应条 Ca(NO.).+2AgCl ③CaCl.饱和溶液与NaCO 件,应选择固液常温型的发生装置,氢气从b导管 49(m一n) (③)① X 口排出,然后用盛有浓碗酸的装置干燥氢气,遵循 饱和溶液反应时无气体生成 12n “长进短出”的原则,将氢气从f导管口通人,因为 100% ②除湿剂吸收了空气中的水蒸气;解析:本 氢气的密度比空气小且不与空气中的成分发生反 题考查溶解度的定义,溶质质量分数的计算,常见 应,最后采用向下排空气法收集氢气,将氢气从d 盐的性质,化学实验探究。(1)①30C时,CaCl.的 导管口通人,故所选装置的正确连接题序是bfgd 溶解度为100g,而饱和溶液的溶质质量分数 (2)①无水CuS0.固体遇水由自色变成蓝色。②C 溶解度 -×100%,该温度下CaC.饱和溶液 溶解度十100g 与稀疏酸不反应,Cu.0可与稀磕酸反应生成 100g-×100%-50%。 CuSO.、Cu和H.O.因此可向生成的红色固体中加 的溶质质量分数为 100g十100g 稀疏酸,观察溶液是否由无色变为蓝色,因为实验 ②CaCl.·6H.O不具有吸水性,低温下可从CaCl 方案中必须使用的药品是浓孩酸和水,则须先进 饱和溶液中析出。(2)①触摸烧杯壁感觉发热,由 行浓 酸的稀释,稀释浓 酸时,应将浓碎酸沿烧 此可以得出的结论是氢化锣除湿剂溶于水时放出 杯内壁缓缓注入水中并不断揽摔,切不可将水倒 热量,使溶液的温度升高。②CaCl.和AgNO。反 人浓磕酸中。(3)①电解水时,产生氧气和氢气的 应生成AgCI沉淀和Ca(NO.)。③CaCL.饱和溶 体积比约为1;2,故溶液液杜最先接近溢出一端的 液和NaHCO.饱和溶液反应有白色沉淀和大量无 玻璃管内收集到的气体是氢气,A错误;从开始反 色气体生成,而CaCI.饱和溶液和Na.CO.饱和溶液 应到断开开关S, 是电解水的过程,水的质量在不 反应只有白色沉淀生成,实验现象不同,可以鉴别。 断减少,H.SO 的质量不变,则H.SO.的质量分 (3)①TC后继续升温,固体的质量保持不变,说明 数逐渐增大,B正确;步骤一是电解水制取H:和 CaC.·2H.0已经完全分解,固体减少的质量( O..该过程中电能转化成化学能,步骤二中观察到 )g为结晶水的质量,则CaCl.·2H.O的质量为 电流计的指针发生偏转,说明有化学能转化成电 36 49 能,故该装置能实现化学能和电能之间的相互转 化,C正确。②玻璃管内的液杜下降,说明H。和 Q. 的体积减小,推知H。和O.发生了反应。 CaCl·2H.O的质量分数为 1 ng 南京市2022年中考化学试卷 49(m-n)×100%。②除湿剂具有吸水 100%一 12n 1. A 解析:本题考查空气的组成。空气的成分按体 性,称量过程中可能会吸收空气中的水蒸气,使得 积计算,大约是氢气占78%、氧气占21%、稀有气体 测得的CaCl.·2H.O中结晶水的质量偏大,导致 占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占 测定结果偏大。 0.03%。空气中含量最多的气体是氮气 16.(1)①酒精灯 ②bfgd (2)①水(或H.O) ②加 2.C 解析:本题考查物理变化和化学变化的区别。 人适量的水,将浓疏酸沿烧杯内壁缓缓注入水中 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 加入红色固体,揽挂,若溶液由无色变成蓝色 质生成。纸张燃烧的过程中发生了物质的燃烧,有 (3)①BC ②玻璃管内的液柱下降 解析:本题考 新物质生成,属于化学变化 查常见气体的实验室制法,化学实验基本操作,物 3. A 解析:本题考查常见材料的分类。塑料属于有 质的检验,电解水实验,化学反应中的能量转化 机合成材料;棉花、蚕丝属于天然材料;黄铜属于金 (1)①根据图示和常见仪器的命名,仪器M是酒精 属材料。 36A10 连云港市2023年中考化学试卷 (满分：60分考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 阅读下列材料，回答4~6题。 O-16C1-35.5Ca-40Fe-56 盐酸中存在H+、CI等带电粒子，可用于 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共 除去铁锈(FeO)。人体胃液中含有盐酸，可用 24分。每小题只有一个选项符合题意) Al(OH)3治疗胃酸过多症：A(OH)3+3HC 1.宋代许道宁用墨（主要成分为单质碳）所画的 一AIC1十3H,O。氯元素在元素周期表中的 《关山密雪图》保存至今而不变色，这是因为 相关信息及原子结构示意图如图所示。 在常温下单质碳 17 3545 四 4.下列化学用语表示正确的是 A.化学性质不活泼 A.元素A1的名称：铝 B.硬度大 B.2个氢离子：H C.导电性能好 D.吸附能力强 C.CI的结构示意图 287 2.下列事例中，属于物理变化的是 D.FeO,中铁元素的化合价：FeO A.纸张燃烧 B.冰雪融化 站 5.下列有关氯元素的说法中正确的是( C.粮食酿酒 D.光合作用 A.属于金属元素 3.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列 B.原子的最外层电子数为8 装置和操作均正确的是 C.原子序数为17 0 D.相对原子质量为35.45g 6.A1(OH):治疗胃酸过多症时发生的化学反 A.溶解粗盐 B.过滤食盐水 应属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 C.蒸发食盐水 D.转移蒸发皿 D.复分解反应 A10-1 7.N(NO2)3是一种新型的火箭燃料。下列有 10.捕集工业废气中的CO:使之与HO反应 关N(NO2)a的说法中正确的是 ( 制甲醇是保护环境、节约资源的重要方法。 A.由3种元素组成 反应的微观示意图如下。下列说法中正确 B.N、O原子的个数比为1：2 的是 ( C.燃烧时放出大量的热 O氯际子 D.1个N(NO):分子中含有3个氧分子 崔化剂 ●氧原子 8.下列实验方案能达到实验目的的是( ①酸原子 选项 实验目的 实验方案 A,反应前后分子总数不变 取适量水样于试管 B.有利于减少C)2排放 A 鉴别硬水和软水 中，滴加肥皂水后 振荡，观察 C.参加反应的CO2与HO的分子个效比 配制50g溶质质量 取1.5gNaC1固体 为1：1 B 分数为3%的NaC】 于烧杯中，加入 溶液 50.0mL水.搅拌 D.反应前后各元素的化合价均未改变 鉴别化肥(NH):SO 取样，加入熟石灰 11.取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行 和NH,CI 混合研磨，闻气味 如下实验。下列说法中正确的是 向盛有80℃热水 的两只烧杯中各放 证明可燃物燃烧需要 步骤 实验操作 实验现象 入一小块白磷，然 温度达到着火点 第一朵纸花喷上稀 后用导管对准其中 ①D 纸花由紫色变成红色 硫酸 一块白磷通入O 第二朵纸花喷上水 纸花颜色无明显变化 9.NH,CI和NaCI的溶解度曲线如图所示。下 第三朵纸花直接放 列说法中正确的是 ③ 入盛满CO,的集 纸花颜色无明显变化 气瓶中 溶解度/g ▣NHCI 60 第四朵纸花喷上水 0 ④ 后，再放入盛满 纸花由紫色变成红色 20 CO2的集气瓶中 0 20406080温度/℃ A.步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是 A.NHCI的溶解度比NaCl的溶解度大 稀硫酸中含有SO B.NH,CI的溶解度受温度的影响比NaCI B.步骤②中若用Na(OH溶液代替水，纸花 的大 颜色也无明显变化 C.20℃时，NH,C】的饱和溶液升温到40℃ 时仍是饱和溶液 C.步骤②和④可证明CO2气体能使千燥的 D.60℃时，在100g水中加入40 g NaCl,.形 纸花变成红色 成不饱和溶液 D.上述实验可证明C)2与水反应生成酸 A10-2 12.在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体， 二、非选择题（本题包括4小题，共36分） 然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液 13.(6分)激动人心、令人赏心悦目的体育运动 的注射器和压强传感器密封连接（如图1）。 中，处处充满着化学知识。 检查装置气密性后，在t。时快速注入一种 (1)体操、举重等运动员赛前常在手上涂抹 溶液，时快速注入另一种溶液，测得瓶内 碳酸镁粉末（如图）。碳酸镁由 压强随时间变化的曲线如图2。下列说法 (填离子符号)和CO构成。 中正确的是 体育用碳酸镂粉 (MgCO. 压强传感器 住段用途 √增加摩擦力 √防滑 NaOH溶液 (足量) (2)足球比赛中可向球员受伤部位喷氯乙烷 (CH,CH2CI)来缓解疼痛。从物质分类 图1 的角度看，氯乙烷属于 压强 (3)赛跑时，发令枪响的同时会产生白烟，反 99 应的化学方程式为5KCIO,十6P 3X+5KC1,X的化学式为 06 专时向 图2 (4)体育机构允许运动员使用的药物有：葡 萄糖、氨基酸混合物和维生素C等。 co) ①以上三种物质中，可以预防坏血病的 Na OI Co 是 OID Na Na Na ②葡萄糖(C:H2O:)在人体内酶的催化 图3 下与O2反应生成CO2和H2O,同时 A.t。时注入的溶液是盐酸 提供人体所需能量。该反应的化学方 B.11前压强减小对应的反应微观示意图如 程式为 图3所示 14.(9分)钢铁是使用最多的金属材料。生铁 C.11一12期间压强不变且大于0可证明收 和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁 集的CO2气体不纯 的含碳量为2%一4.3%，钢的含碳量为 D.tg后压强增大的原图是NaOH溶液与 0.03%一2%。 盐酸发生中和反应 (1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主 A10-3 要的金属材料。 ②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通 ①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品 入O2的目的是 多。从物质性质的角度看，原因是 0 (3)将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得 ②下列铁制品中，利用了金属导热性的 到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁 是 (填序号)。 合金属于生铁还是钢。（写出计算过程） A.后周铁狮子 B.铸铁井盖 C.不铸钢水壶 15.(10分)常见的氯化钙产品有无水CC12和 ③下列关于铁及铁制品的说法中，正确 CaCl·xH(Ox=1、2、4、6),除CaC·6H2O 的是 (填序号)。 不具有吸水性外，其他产品均具有吸水性， A.铁是地壳中含量最高的金属元素 可用作除湿剂。 B.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢 (1)不同温度下，CaC2在水中的溶解度如 C.不锈钢保温杯可长时间盛放酸性 下表。 饮品 温度/℃ 0 10 30 60 80 (2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下。 溶解度！g 59.5 64.7 100 137 147 热学气 ①30℃时，CaCL2饱和溶液的溶质质量 铁矿有、焦炭 利和利石灰石 炼铁岛炉→生铁 分数为 尚气、酒 钢+一炼钢炉—0 ②低温下从CaCL,饱和溶液中析出的品 ①石灰石（主要成分为CaCO3)在高温 体的化学式为 下可将铁矿石中的SO2转变为炉渣 (2)针对某氯化钙除湿剂，兴趣小组进行如 (CaSiO,),同时生成一种氧化物。该 下实验。 反应的化学方程式为 步骤一：取适量氯化钙除湿剂于烧杯中， 加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感 A10-4 觉发热，静置一段时间后恢复至室温。 ②有同学认为用上述方法会导致测定结 步骤二：取少许步骤一所得溶液于试管 果偏大，理由是 中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 步骤三：取少许步骤一所得溶液于另一 16.(11分)兴趣小组以“氢气的制取、性质和应 试管中，滴加NaHCO3饱和溶液，有白 用”为主题开展探究性学习。 色沉淀和大量无色气体生成。 (1)氢气的制取。图1是实验室常见的气体 ①由步骤一中的实验现象可以得出的结 制备、除杂和收集装置。 论是 ②写出步骤二中发生反应的化学方程 式： ③根据步骤三，可用CaCl2饱和溶液鉴 别NaHCO,饱和溶液和NazCO3饱 和溶液的理由是 图1 (3)为测定某氯化钙除湿剂（含CaCl2·2HO ①仪器M的名称是 和少量NaCI)中CaCl2·2H(O的质量分 ②若用稀硫酸和锌粒反应制取干燥的 数，兴趣小组进行了如下实验：称取mg H2,所选装置的正确连接顺序是 样品置于坩埚中加热，测得固体质量随温 (填接口序号)。 度升高的变化曲线如图所示。加热过程 (2)氢气的性质。按图2所示装置进行H2 中CaC2、NaCI既不熔化也不分解。 还原CuO的实验。实验过程中可观察 同体质量g 到CuO粉末由黑色变成红色，无水 CuSO,固体由白色变成蓝色。 Cu(O粉未 T湖度/℃ ①T℃后继续升温，固体的质量保持不 图2 变。样品中CaCl2·2H2O(相对分子 质量为147)的质量分数的表达式为 已知：通常情况下Cu2O、Cu均为红色固 (用含m、n的代数式表示)。 体，CuO可与稀硫酸反应生成CuSO4、 A10-5 Cu和HzO. 象，这是化学能转化为内能：在一定条件 ①无水CuSO,由白色变成蓝色，说明 下，化学能可与电能等其他形式的能量 Hz还原CuO的过程中有 相互转化。 生成。 ①下列说法中正确的是 (填序号)。 ②设计实验方案检验生成的红色固体中 A.溶液液柱先接近溢出的一端玻璃 是否存在CuO:取一只烧杯， 管内收集到的气体是O2 B.从开始反应到断开开关S,溶液中 搅拌后得到稀硫酸： H2SO,的质量分数逐渐增大 C.该装置能实现化学能和电能之间 证明红色固体中存在CuO,否则无 的相互转化 CO。(实验方案中必须使用的药品： ②能证明处于U形管两端的H2和O2 浓硫酸、水) 发生反应的现象：电流计指针偏转： (3)氢气的应用。兴趣小组设计简易氢氧燃 料电池装置（如图3所示）并进行如下 实验。 © 匝心 电 图3 步骤一：断开开关S,闭合开关S,观察 到一端玻璃管内的液柱接近溢出时，断 开开关S:。 步骤二：闭合开关S,观察到电流计的 指针发生偏转。 已知：步骤一的目的是电解HO制取 H2和O2:化学反应伴有吸热或放热现 A10-6