广东省江门市棠下中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

内部资料·注意保密 试卷类型：A 2024-2025学年第一学期期中考试 高二化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必把自已的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂照，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题：本题共16小题，第1-10题每小题2分：第11-16题每小题4分，共44 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1。中华优秀传统文化涉及了很多化学知识。下列有关说法错误的是 A。白居易《赋得古原草送别》的诗句“野火烧不尽，春风吹又生”主要涉及放热反应 B。刘长卿《酬张夏雪夜赴州访别途中苦寒作》的诗句“水声冰下咽，砂路雪中平”涉及固态冰和 雪转化为液态水的吸热过程 C.苏味道《正月十五夜》的诗句“火树银花合，星桥铁领开”中涉及化学能转化为热能和光能 D,赵学敏《本草纲目拾遗》中有对强水的记栽：“性最猛烈，能蚀五金。”强水属于强电解质 2.下列说法正确的是 AHC和NaOH反应中和热为573 KJ-mol1,则HS0和NaOH反应中和热为573 kJ-mol B.已知CHs0H0+20z(g2C0gt3HOg)△H=一1366.8 KJ.mol"1,则CzH5OH0的燃烧热 是13668kJmo厂1 C.在一定温度和压强下，将0.5molN和15mol比置于密闭容器中充分反应生成NHs(g),放 出热最19.3，则其热化学方程式为N2(g)+3H,(g)=2NH,(g)△He一38.6Jmol D.S(s)+OgS0zg)△H:Sg)+OgS02g△H,则AH1>AH比 3.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知C0(g)+2H,(g)CHOH(g)反 应过程中的能量变化情况如图所示，曲线1和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情 况。下列判断正确的是 状挫植1而.牡女而 A.该反应的逆反应为吸热反应，升高温度活化分子的 ◆能址(kJ.mol 百分数不变 419 510 B.加入催化剂，改变活化能，该反应的△H变小 mol COrg)+V C.反应物的总键能大于生成物的总键能 2polH®. i mol CH,OH(g) D.如果该反应生成液态CHOH,则△H减少 反风过程 4.某温度下，体积固定的管闭容器中进行如下反应，2X(g+Y(g)≠Z(g)HW(9)△HD0,下列叙述 正确的是 A,加入少承W、逆反应速率增大 B.、升高温度，可增大活化分子的百分数，正反应和逆反应速率都增大 C在容器中加入氨气，压强增大，反应速率增大 D.增大反应物的浓度，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 5.开发CO2催化加氢合成甲醇技术是有效利用C0,资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。 某温度下，在恒容帝闭容器中发生反应，C0,(g+3H,(g≠CH,OH(g+H20g)△H49.01kJ-mo', 下列有关说法正确的是 A.增大体系的压强，平衡正向移动，平衡常数K增大 B.升高反应温度有利于提高H,(g)的平衡转化率 C平衡后再通入适量C02g),平衡正向移动，C0,g)的转化率增大 D,加入合适的催化剂，能提高单位时间内CH,OH的产量 6.已知CH(g+HHOg)COg+3Hg)AH>0,工业上可利用此反应生产合成氨原料气比，下列有 关该反应的图象正确的是 4CL转化率 ◆H含 平衡常数 反应速率 T T B D 水聚比 (40 (CH.) 时间 温度 乐 7.下列说法不正确的是 A,冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B.当△H0,△S>0时，反应能自发进行 试卷第2页，共8页 C.2NOg+2C0g)=N2(g+2C02g)在常温下能自发进行，则该反应的△HD0 D.反应N®)+HCI(g)=NHC(S)在室温下可自发进行，则该反应的AH<0 B.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 B D 强电解质 Cu NaCl CCO为 HNO3 弱电解质 CHCOOH BaSO4 HCIO AOH为 非电解质 旅糖 NHg 酒精 H2O A.A B.B C.C D.D 9.下列方程式书写正确的是 A.HS0,的电离：H,SO,2H+SO B.硫酸氢钠溶液发生电离：NaHSO,=Na*+H+SO C.NHC1显酸性的原因：H+HO÷NH,OH+H D.HCO,在水溶液中的水解：HCO;+H,0H,O*+C0 10.氨水中存在电离平衡：NH-H2ONH;+OH,下列叙述正确的是 A加水稀释，平衡正向移动，溶液中c(OH增大 B.升高温度，溶液中H一定增大 C.向含有酚酞的氨水中，加入少量的NHC,晶体，溶液颜色变浅 D.某温度下，向氨水中加入同浓度的C比COOH溶液，在滴加过程中 c(NH) (NH,-H2O) 减小 I1.图为不同温度下水的电离平衡曲线，PH一gcH,下列说法错误的是 AA点到B点：加入少量氨水可实现 O) B.A点到D点：加入少量冰酵酸可实现 C.Kw的关系是：BC>A=D=E E D.T时：pH=2的疏酸与pH=I2的NaOH溶液等体积混合， 溶液垦中性 dH) 试卷第3页，共8页 12.关于下列各实验或装贸的叙述中，正确的是 酸性 KMnOa 溶液 溶液 A.测定NaCIO溶液 B.加热蒸干MgCl2溶液制 D,用酸性KMmO,溶液滴 C. 测定中和热 的pH 备MgCL2固体 定FeSO,溶液 A.A B.B C.c D.D 3,相同温度下，HY、H忆两种一元酸的电离常数如下表所示，下列判断正确的是 酸 Y HZ 电离常数K, 9×106 1×102 A.两种酸的强弱关系：Y>HZ B,反应HZ+YHY+Z能够发生 C.相同温度下，O.1moV/L的NaY、NaZ溶液，NaZ溶液的pH更大 D.相同温度下，1moV/L HZ溶液和0.ImoVL H忆溶液中，前者KaH☑更大 14.下列说法中正确的是 A,在100C时，PH约为6的纯水是酸性 B.在常温下，将1×10mo机盐酸溶液稀释100倍，所得溶液的PH为8 C.在常温下，当水电离出的c(H)为1×10也moL时，此溶液的pH可能为2或12 D.当pH=11的氢氧化钠溶液和氨水各1mL分别稀释100倍，所得氨水的pH略小 15.下列物质制取、储存和用途与盐的水解有关的是 ①实验室配制NaS时常加入几滴NaOH ②用NaHCO与A(SO防两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氢肥不能混合施用 ④实验室盛放Na2CO,溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤少量的硫酸铁溶于水能吸附水中悬浮杂质 试卷第4页，共8页 A.①②③④⑤式②③④ C.①①⑥ D.①②a 16.对于0.1 mol.L'Na,S0,溶液，正确的是 A,加入aSO固体，So3水解程度增大 B.忽略溶液体积变化和空气影响，升高温度，c(OH)增大 C.c(Na*)+c(H)-c(so)+c(HSOj)+c(OH-) D.c(Na*)=c(SO)+c(HSOj)+c(H,sO,) 二、非选择题：本题共4小愿，共56分。 17、(1)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下： DCHbOH.(g)+H2o (g)-CO2 (g)+3H2 (g)AH=+49.0 kJ-mol-1 ②ch0H(g)+0(g)-c0(g)+2h(g)a=-192,9u-mor 又知③0(g)=H0()△H=一44Umol1,则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式 为 (2)我团学者结合实验与计算机棋拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所 示其中吸附在金陆化剂表面上的物种用◆标注。 1.86 1.59 125 141 0.16 032 、083.0.72 过 过 态 渡态2 可知水煤气变换的△H0(填“大于等于或“小)，该历程中最大能垒（活化能）E气V, 写出该步骤的化学方程式 (3)如表所示是部分化学键的健能参数： 化学健 00 0 键能kJ-mol-1 已知白磷(P4)的燃烧热为dkJo1,白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中×= kJ-mol"1(用含a、b、c、d的代表数式表示). 。氧原子 Q ●磷原子 0 P4 P4010 (4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石题、铝粉和二氧化饮技一定比例混合在高温下爱 烧，所得物质可作耐高温材料，4A(s)+3TO2(g)+3C(s)=2AO(s)+3TC(s) △H=一1176kJ/mol,则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为 18.某学生用已知物质的量浓度的NOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作 指示剂。请回答下列问题： (1)配制480mL0.1000mol:LNaOH标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量简、玻璃棒、 梦。 (2)观寨下图，标准液NaOH容液应放入 滴定管中。（填“甲"或“乙”）。 0 (3)若湾定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如上图所示，所用NOH标准溶液的_mL。 (4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示： 标准NaOH溶液体积 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 滴定前的刻度mL 滴定后的刻度mL 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 3030 第三次 25.00 0.22 2631 试卷第6页，共8页 依据表中数据计算该盐酸溶液的物质的層浓度一。 (⑤在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有。（填序号)。 A,酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸淘洗 B.锥形瓶水洗后未干燥 C.滴定终点读数时俯视读数 D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 (⑤滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到因加入半滴NOH溶液后表示已经到达滴定终点。 (⑦有一支25mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00L刻度处，现把管内液体全部放 出，得到液体的体积是一· A.不能确定 B.5.00mL C.20.00mL D.大于20.00mL 19.甲辟既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（住要成分为C0、C02和）在催化剂 作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下： T.CO(g)+2H2(g)-CH,OH(g)AH,=129.0kJ-mol 立.C0,g+H2g)≠C0gHH,Og)△H2 L.C02g+3H2(g≠CH,OHg+H,Og△H回答下列问题： (1)△H= ·(用AH和AH表示) ()下列措施中能够增大上述反应【合成甲醇反应速率的是 (填写序号) a使用高效催化剂 b降低反应温度 c增大体系压强 d不断将CHOH从反应混合物中分离出来 (3)将2.0molC0,和3.0molH通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应Ⅱ，测得 出的平衡转化率与温度的关系如图所示。 1H,的平衡转化率/% 50 0 100200300温度70 ①100℃，恒容条件下，下列能用来判断该反应Ⅱ已达到平衡状态的有（填标号）， A,容器内压强保持不变 B.容器中cHc(HO) C,容器中混合气体的密度保特不变 D.vs(但)y(,0) 试卷第7页，共8页 ②100℃时反应达到平衡所需的时间为5mt血，则反应从起始至5m加内，用出表示该反应的平均反 应速率为 ③100℃时，反应的平衡常数K=一·该皮应为 热反应（填“放或“吸奶 ④100℃下，在6L恒容密闭容響中充入2mol02、2molH和2molC0、6molH0,此时反应将 (填“向左进行向右进行达到平衡或“无法判断”，v(正)】 逆填“><或“-门 20.25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 CH,COOH H,CO, HCIO NH,.HO 电离平衡常 K=1.75×103 K,=4.5×101,K2=4.7×10 K,=3.0×104 K。=1.8×10 数 (I)25℃时，物质的量浓度为0.10molL的氨水中，c(OH）=一 molL(列出算式即可。 2)25℃时，pH与体积均相同的醋酸溶液A与盐酸B分别与足量镁条充分反应，下列说法不正确的 是 (填字母序号) a.开始反应时的速串，A<B b.放出等量氢气所需要的时间A=B C.生成氢气的总体积：A>B (3)常温下，CH,COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序是. (④2SP℃时，物质的量浓度相等的CH,COONa溶液和NaCIO溶液pH大小关系是：CH,COONa一 NaCl0(填><”或)，请结合题目有关信息说明原因_-一一· (⑤)向NClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是」 (⑤用蒸馏水稀释0.10m0L的醋酸，则下列各式表示的数值随水最的增加面增大的是 1. c(CH,COOH) c(CH,coo-) c.() 01 H cH) c(CH,COOH) K. (OH-) 试卷第8页，共8页