江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷01

江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷01 （考试时间：75分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：共28题，每题3分，共84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．为推动实现“碳达峰、碳中和”目标，中国将持续推进产业结构和能源结构调整。这里的“碳”主要是指 A．煤炭 B．二氧化碳 C．碳单质 D．有机物 2．下列属于胶体的是 A．稀硫酸 B．淀粉溶液 C．KCl溶液 D．溶液 3．下列物质属于纯净物的是 A．煤 B．氯水 C．稀硫酸 D．液氨 4． 下列物质属于共价化合物的是(　　) A．H2 B．NH4Cl C．CO2 D．K2O 5．氢的下列性质中，与其成为燃料电池的理想燃料不相关的是 A．原料丰富 B．热值高 C．密度小 D．无污染 6． 下列化学式与指定物质的主要成分相对应的是 A．Al(OH)3     明矾 B．SiO2       水晶 C．NaHCO3     苏打 D．CH3CH2OH 乙酸 7．  与  为两种烃分子的球棍模型。下列关于这两种烃的说法正确的是 A．互为同分异构体 B．分子式不相同 C．均属于不饱和烃 D．熔、沸点相同 8．既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是(　　) A．O2 B．NO C．NH3 D．NO2 9．在含有大量、、的溶液中，还可能大量共存的离子是 A． B． C． D． 10．下列有关实验方法或操作正确的是 A．喷泉实验 B．氯气除杂 C．分离汽油和水 D．丁达尔效应 11．氨是工业制取硝酸的原料，制备硝酸时利用了氨的性质是 A．无色无味气体 B．极易溶于水 C．具有还原性 D．氨气易液化 12．下列关于物质的量的相关叙述正确的是 A．1molH2的质量是2g·mol-1 B．0．5molNa2SO4中约含有6.02×1023个Na+ C．常温常压下，22.4LH2O中含有1molO D．1mol·L-1的NaOH溶液中溶质的物质的量是1mol 阅读下列材料，回答13~15题。 金属铁广泛应用于生产生活中，铁元素的常见化合价有和价，常见的核素有、、等。是重要的化工原料，硫铁矿烧渣中含有大量的，工业上常将其用于制取绿矾。 13．下列物质中铁元素为价的是 A． B． C． D． 14．绿矾属于 A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物 15．、和三种核素之间关系不正确的是 A．中子数相同 B．质子数相同 C．电子数相同 D．互为同位素 16．下列化学用语表示正确的是 A．苯的结构式： B．氟化氢的电子式： C．的结构示意图： D．氢氧化钠的电离方程式： 17．下列说法正确的是 A．原子半径：r(S)＞r(Cl) B．非金属性：S＞O C．碱性：NaOH＞KOH D．热稳定性：H2S＞H2O 18．乙酸(CH3COOH)是生活中常见的一种有机物，下列有关乙酸的说法正确的是 A．无色无味难溶于水 B．可以使紫色石蕊试液变蓝 C．能与金属钠反应生成氢气 D．能与甲醇发生酯化反应生成甲酸乙酯 19．下列说法正确的是 A．苯的密度比水大，且易溶于水 B．乙酸乙酯中混有的乙酸可以用NaOH溶液除去 C．油脂属于高分子化合物 D．高温条件下可以使冠状病毒失去活性是因为蛋白质受热变性 20．下列反应中，属于取代反应的是 A． B． C． D． 阅读下列材料，回答21~24题。 舍勒发现氯气是在1774年，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，这种气体有强烈的刺激性气味。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。 21．氯气和氢气的反应属于 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 22．下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是 A．增大盐酸的浓度能加快反应速率 B．若用稀盐酸与二氧化锰反应则反应速率较慢 C．升高温度能减慢反应速率 D．增加MnO2的质量可显著加快反应速率 23．实验室常用高锰酸钾代替二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，下列对于该反应的说法正确的是 A．KMnO4是还原剂 B．MnCl2是氧化产物 C．HCl在反应中得电子 D．HCl体现还原性和酸性 24．氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是 A．断开Cl-Cl键放出能量 B．形成H-Cl键吸收能量 C．燃烧都是放热反应 D．反应物的总能量小于生成物的总能量 25．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．与溶液反应制取漂白剂： B．向溶液中通 C．用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁： D．实验室制 26．经过几代化学家的不懈努力，我国化学工业获得了长足发展。发明“联合制碱法”的我国近代化学工业奠基人是 A．徐光宪 B．侯德榜 C．屠呦呦 D．张青莲 27．某铁—空气电池放电时，其原理如图所示。电池总反应为2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2。下列说法正确的是(　　) A．a极质量不变 B．b极为电池负极 C．电子从a电极经负载流向b电极 D．该装置将电能转变为化学能 28．下图是以太阳能为能源分解水制H2过程示意图。下列说法中，错误的是 A．过程Ⅰ的反应： B．过程Ⅱ的反应： C．两个转化过程都发生了氧化还原反应 D．纳米级在整个过程中起催化作用 二、非选择题：共两题，共16分。 29．（6分）“2060年实现碳中和”的目标提出之后，的排放和转化成为各行各业关注的重点。利用两种不同的金属催化剂，可在水溶液中将分别转化为CO和HCOOH，反应过程示意如图所示。 (1)HCOOH是有机物，分子中所含官能团的名称为 。 (2)将转化为CO的路径中，涉及到碳氧键的断裂，该过程需要 能量(填“吸收”或“放出”)。 (3)一定条件下，可与H2O以物质的量之比1∶1发生反应生成HCOOH，该反应的化学方程式为 。 30．（10分）氯化亚铜（CuCl）微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣（铜单质的质量分数为64％，CuO的质量分数为8％，其他杂质不含铜元素）为原料制备CuCl流程如下： 【资料】CuCl固体难溶于水，与反应生成可溶于水的离子。 (1)用固体配制溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶体滴管、 （填仪器名称）； (2)“溶解”步骤装置如图所示。 “溶解”制备硫酸铜的化学程式为、 。通入热空气的目的是 。 (3)NaCl的用量对铜的沉淀率的影响如图所示。，CuCl的沉淀率下降的原因是 。 (4)准确称取所制备的氯化亚铜样品0.50g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后过滤，将滤液及洗涤液一并转移到锥形瓶中，加入指示剂2滴，立刻滴入0.20mol/L硫酸铈[]标准溶液，至恰好反应时，消耗标准溶液20.00mL。（已知：、，且杂质不参与反应。） 计算样品中CuCl的质量分数为 。（写出计算过程） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷01 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B B D C C B A A B C C B D C 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 A C A C D C B A D C D B C B 29．（6分）(1)羧基(或醛基)（2分） (2)吸收（2分） (3) （2分） 30．（10分）(1)100 mL容量瓶（1分） (2) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（1分） 充当氧化剂；搅拌溶液，加快反应速率（2分） (3)随着Cl-浓度的增大，CuCl与Cl-反应生成可溶于水的离子[CuCl2]- （2分） (4)79.6%（4分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷01 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 28 个小题，每小题 3 分，共 84 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 22 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 23. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 24. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 25. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 26. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 27 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 28 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共2个小题，共16分。 ( 29 ．（ 6 分） (1) ______________________ (2) ______________________ (3) ______________________ 30 ．（10分） (1) _____________________________ (2) __________________________________________ _________________________ (3) __________________________________________ (4) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷01 （考试时间：75分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：共28题，每题3分，共84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．为推动实现“碳达峰、碳中和”目标，中国将持续推进产业结构和能源结构调整。这里的“碳”主要是指 A．煤炭 B．二氧化碳 C．碳单质 D．有机物 【答案】B 【解析】实现“碳达峰、碳中和”目标即减少二氧化碳的排放，“碳”主要是指二氧化碳，故选：B。 2．下列属于胶体的是 A．稀硫酸 B．淀粉溶液 C．KCl溶液 D．溶液 【答案】B 【解析】胶体是一种分散系，分散质微粒直径在1～100nm之间，稀硫酸、KCl溶液、溶液为溶液，淀粉溶液是胶体，答案选B。 3．下列物质属于纯净物的是 A．煤 B．氯水 C．稀硫酸 D．液氨 【答案】D 【解析】A．煤中含有多种物质，属于混合物，故A不选； B．氯水是氯气溶于水形成的混合物，故B不选； C．稀硫酸是硫酸溶于水形成的混合物，故C不选； D．液氨是液态氨气，属于纯净物，故D选； 故选D。 4． 下列物质属于共价化合物的是(　　) A．H2 B．NH4Cl C．CO2 D．K2O 【答案】C 【解析】A. H2是单质，故A不符合题意； B. NH4Cl是离子化合物，含有离子键和共价键，故B不符合题意； C. CO2是共价化合物，故C符合题意； D. K2O是离子化合物，只含有离子键，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 5．氢的下列性质中，与其成为燃料电池的理想燃料不相关的是 A．原料丰富 B．热值高 C．密度小 D．无污染 【答案】C 【解析】A．制取氢气采用电解水的方法，水资源丰富故其原料丰富，A不符合题意； B．氢气热值高，是燃料电池的理想燃料，B不符合题意； C．氢气密度小，但与其成为燃料电池的理想燃料不相关，C符合题意； D．氢气在空气中燃烧生成物是水，它没有矿物燃料燃烧时所产生的一氧化碳，二氧化碳，二氧化硫及粉尘等所引起的污染，故无污染，D不符合题意； 故选C 。 6． 下列化学式与指定物质的主要成分相对应的是 A．Al(OH)3     明矾 B．SiO2       水晶 C．NaHCO3     苏打 D．CH3CH2OH 乙酸 【答案】B 【解析】A．明矾是KAl(SO4)2·12H2O的俗称，A错误； B．水晶的主要成分为二氧化硅，B正确； C．苏打为Na2CO3，NaHCO3俗称小苏打，C错误； D．CH3CH2OH名称为乙醇不是乙酸，D错误； 故答案选B。 7．  与  为两种烃分子的球棍模型。下列关于这两种烃的说法正确的是 A．互为同分异构体 B．分子式不相同 C．均属于不饱和烃 D．熔、沸点相同 【答案】A 【解析】A．根据两种烃分子的球棍模型可知，两者的分子式均为C4H10，但结构不同，则两者互为同分异构体，故A正确； B．根据两者的球棍模型可知，两者的分子式均为C4H10，故B错误； C．根据两种烃分子的球棍模型可知，两者的分子式均为C4H10，满足通式CnH2n+2，都是饱和烃，故C错误； D．对于分子式相同的时候，支链越多熔点和沸点越低，故两者熔点和沸点不同， 故D错误； 故答案选A。 8．既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是(　　) A．O2 B．NO C．NH3 D．NO2 【答案】A 【解析】A项、氧气不与水反应，且难溶于水，能使用排水法收集，氧气与空气的成分不反应，密度比空气大，也能够使用向上排空气法收集，故A正确； B项、一氧化氮能够与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，所以只能使用排水法收集一氧化氮，故B错误； C项、NH3极易溶于水，密度比空气小，只能用向下排空气法收集，故C错误； D项、二氧化氮能够与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能使用排水法收集，密度比空气大，只能使用向上排空气法收集，故D错误。 故选A。 9．在含有大量、、的溶液中，还可能大量共存的离子是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．会与反应，不能大量共存，A错误； B．可以在含有大量、、的溶液中大量共存，B正确； C．会与反应，不能大量共存，C错误； D．会与反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 10．下列有关实验方法或操作正确的是 A．喷泉实验 B．氯气除杂 C．分离汽油和水 D．丁达尔效应 【答案】C 【解析】A．N2难溶于水，烧瓶内压强不会降低，故不会引发喷泉，选项A错误； B．Cl2与NaOH反应，故除去Cl2混有的HCl不能用NaOH溶液，应该用饱和食盐水，选项B错误； C．汽油和水不互溶分层，可用分液法分离两者，选项C正确； D．硫酸铜溶液不能产生丁达尔效应，选项D错误； 答案选C。 11．氨是工业制取硝酸的原料，制备硝酸时利用了氨的性质是 A．无色无味气体 B．极易溶于水 C．具有还原性 D．氨气易液化 【答案】C 【解析】氨气制备硝酸时发生反应，N元素化合价升高发生氧化反应，NH3作还原剂，所以利用了氨的还原性，故选C。 12．下列关于物质的量的相关叙述正确的是 A．1molH2的质量是2g·mol-1 B．0．5molNa2SO4中约含有6.02×1023个Na+ C．常温常压下，22.4LH2O中含有1molO D．1mol·L-1的NaOH溶液中溶质的物质的量是1mol 【答案】B 【解析】A．1molH2的质量是m=nM=1mol×2g·mol-1=2g，故A错误； B．0．5molNa2SO4中含0.5mol×2=1mol Na+，约含有N=nNA=6.02×1023个Na+，故B正确； C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4LH2O的物质的量不等于1mol，含氧原子不是1mol，故C错误； D．未知NaOH溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，故D错误； 故选B。 阅读下列材料，回答13~15题。 金属铁广泛应用于生产生活中，铁元素的常见化合价有和价，常见的核素有、、等。是重要的化工原料，硫铁矿烧渣中含有大量的，工业上常将其用于制取绿矾。 13．下列物质中铁元素为价的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．Fe单质化合价为0，A错误； B．FeO中Fe的化合价为+2价，B错误； C．中Fe的化合价为+2价，C错误； D．中Fe的化合价为+3价，D正确； 故选D。 14．绿矾属于 A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物 【答案】C 【解析】绿矾是带有结晶水的盐，属于化合物，故选C。 15．、和三种核素之间关系不正确的是 A．中子数相同 B．质子数相同 C．电子数相同 D．互为同位素 【答案】A 【解析】、和的质子数和电子数相同、中子数不同，互为同位素，故选A。 16．下列化学用语表示正确的是 A．苯的结构式： B．氟化氢的电子式： C．的结构示意图： D．氢氧化钠的电离方程式： 【答案】C 【解析】 A．苯的结构式：，A错误； B．氟化氢的电子式：，B错误； C．O2−的结构示意图：，C正确； D．氢氧化钠的电离方程式：，D错误； 故选C。 17．下列说法正确的是 A．原子半径：r(S)＞r(Cl) B．非金属性：S＞O C．碱性：NaOH＞KOH D．热稳定性：H2S＞H2O 【答案】A 【解析】A．同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小。S、Cl是同一周期元素，原子序数：S＜Cl，则原子半径：r(S)＞r(Cl)，A正确； B．同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱。O、S是同一主族元素，原子序数：S＞O，则元素的非金属性：S＜O，B错误； C．同一主族元素，原子序数越大，元素的金属性就越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。Na、K是同一主族元素，原子序数：Na＜K，则碱性：NaOH＜KOH，C错误； D．同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱，其形成的简单氢化物的稳定性就越弱。O、S是同一主族元素，原子序数：S＞O，则热稳定性：H2S＜H2O，D错误； 故合理选项是A。 18．乙酸(CH3COOH)是生活中常见的一种有机物，下列有关乙酸的说法正确的是 A．无色无味难溶于水 B．可以使紫色石蕊试液变蓝 C．能与金属钠反应生成氢气 D．能与甲醇发生酯化反应生成甲酸乙酯 【答案】C 【解析】A．乙酸具有刺鼻的酸臭味，且易溶于水，故A错误； B．醋酸可以使紫色的石蕊试液变红色，故B错误； C．CH3COOH中含有羧基，能与金属钠反应生成氢气，故C正确； D．乙酸甲醇发生酯化反应生成乙酸甲酯，故D错误； 故答案选C。 19．下列说法正确的是 A．苯的密度比水大，且易溶于水 B．乙酸乙酯中混有的乙酸可以用NaOH溶液除去 C．油脂属于高分子化合物 D．高温条件下可以使冠状病毒失去活性是因为蛋白质受热变性 【答案】D 【解析】A．苯的密度比水小，且难溶于水，A错误； B．乙酸乙酯、乙酸均能与氢氧化钠溶液反应，故不能用来除乙酸，B错误； C．油脂不属于高分子化合物，C错误； D．病毒的主要成分为蛋白质，高温可使蛋白质变性从而达到杀菌的作用，D正确； 答案选D。 20．下列反应中，属于取代反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．此反应是乙醇的燃烧，属于氧化反应，A错误； B．乙烯断裂碳碳双键与溴单质发生加成反应，B错误； C．氯气中的一个氯原子代替了一氯甲烷中的一个氢生成二氯甲烷，有进有出，是取代反应，C正确； D．乙醛断裂碳氧双键和氢气发生加成反应，D错误； 故选C。 阅读下列材料，回答21~24题。 舍勒发现氯气是在1774年，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，这种气体有强烈的刺激性气味。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。 21．氯气和氢气的反应属于 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】B 【解析】根据方程式可知：可知，反应为化合反应；故选B。 22．下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是 A．增大盐酸的浓度能加快反应速率 B．若用稀盐酸与二氧化锰反应则反应速率较慢 C．升高温度能减慢反应速率 D．增加MnO2的质量可显著加快反应速率 【答案】A 【解析】A．增大盐酸的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，A正确； B．该反应必须用浓盐酸和MnO2反应，稀盐酸无法与二氧化锰反应，B错误； C．升高温度能增大反应速率，C错误； D．MnO2为固体反应物，增加MnO2的质量对反应速率没有影响，D错误； 故答案选A。 23．实验室常用高锰酸钾代替二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，下列对于该反应的说法正确的是 A．KMnO4是还原剂 B．MnCl2是氧化产物 C．HCl在反应中得电子 D．HCl体现还原性和酸性 【答案】D 【解析】A．Mn元素化合价降低，KMnO4是氧化剂，A错误； B．Mn元素化合价降低，MnCl2是还原产物，B错误； C．HCl在反应中失去电子，C错误； D．HCl中部分氯原子化合价升高，部分不变价生成盐类，体现还原性和酸性，D正确； 故选D。 24．氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是 A．断开Cl-Cl键放出能量 B．形成H-Cl键吸收能量 C．燃烧都是放热反应 D．反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】C 【解析】A．断开化学键吸热，A错误； B．形成化学键放热，B错误； C．燃烧是发光发热的剧烈的氧化反应，都是放热反应，C正确； D．反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，D错误； 故选C。 25．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．与溶液反应制取漂白剂： B．向溶液中通 C．用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁： D．实验室制 【答案】D 【解析】A．与溶液反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为：，A错误； B．反应不符合电荷守恒，向溶液中通的离子方程式为：，B错误； C．石灰乳是悬浊液，写离子方程式不拆，石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁的离子方程式为：，C错误； D．实验室用MnO2与浓盐酸制备氯气，反应的离子方程式为：，D正确； 答案选D。 26．经过几代化学家的不懈努力，我国化学工业获得了长足发展。发明“联合制碱法”的我国近代化学工业奠基人是 A．徐光宪 B．侯德榜 C．屠呦呦 D．张青莲 【答案】B 【解析】A．徐光宪被誉为“中国稀土之父”、“稀土界的袁隆平”，发现了稀土溶剂萃取体系具有“恒定混合萃取比”基本规律，故A不符合题意； B．侯德榜是侯氏制碱法的创始人，故B符合题意； C．因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖的是屠呦呦，故C不符合题意； D．张青莲教授曾主持测定了(49In等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准，故D不符合题意； 故选B。 27．某铁—空气电池放电时，其原理如图所示。电池总反应为2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2。下列说法正确的是(　　) A．a极质量不变 B．b极为电池负极 C．电子从a电极经负载流向b电极 D．该装置将电能转变为化学能 【答案】C 【解析】A. Fe变为Fe(OH)2，因此a极质量增加，故A错误； B. b极是氧气变为OH－，化合价降低，为电池正极，故B错误； C. a极是负极，电子从a电极经负载流向b电极，故C正确； D. 该装置将化学能转变为电能，故D错误； 综上所述，答案为C。 28．下图是以太阳能为能源分解水制H2过程示意图。下列说法中，错误的是 A．过程Ⅰ的反应： B．过程Ⅱ的反应： C．两个转化过程都发生了氧化还原反应 D．纳米级在整个过程中起催化作用 【答案】B 【解析】A．由图示可知，过程I为四氧化三铁在太阳能的作用下分解生成了氧气和氧化亚铁，方程式为：，A正确； B．由图示可知，过程II为氧化亚铁和水反应生成了氢气和四氧化三铁，方程式为：，B错误； C．由两个过程的方程式可知，两个过程均有元素化合价发生变化，都属于氧化还原反应，C正确； D．总反应为，纳米级在整个过程中起催化作用，D正确； 答案选B。 二、非选择题：共两题，共16分。 29．（6分）“2060年实现碳中和”的目标提出之后，的排放和转化成为各行各业关注的重点。利用两种不同的金属催化剂，可在水溶液中将分别转化为CO和HCOOH，反应过程示意如图所示。 (1)HCOOH是有机物，分子中所含官能团的名称为 。 (2)将转化为CO的路径中，涉及到碳氧键的断裂，该过程需要 能量(填“吸收”或“放出”)。 (3)一定条件下，可与H2O以物质的量之比1∶1发生反应生成HCOOH，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)羧基(或醛基)（2分） (2)吸收（2分） (3) （2分） 【解析】（1）HCOOH为有机物，其含有的官能团名称为羧基（或醛基）。 （2）将CO2转化为CO的路径中，涉及到碳氧键的断裂，断键需要吸收能量。 （3）一定条件下，CO2与H2O以物质的量1：1发生反应生成HCOOH，则除了有HCOOH生成外还有O2生成，化学方程式为。 30．（10分）氯化亚铜（CuCl）微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣（铜单质的质量分数为64％，CuO的质量分数为8％，其他杂质不含铜元素）为原料制备CuCl流程如下： 【资料】CuCl固体难溶于水，与反应生成可溶于水的离子。 (1)用固体配制溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶体滴管、 （填仪器名称）； (2)“溶解”步骤装置如图所示。 “溶解”制备硫酸铜的化学程式为、 。通入热空气的目的是 。 (3)NaCl的用量对铜的沉淀率的影响如图所示。，CuCl的沉淀率下降的原因是 。 (4)准确称取所制备的氯化亚铜样品0.50g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后过滤，将滤液及洗涤液一并转移到锥形瓶中，加入指示剂2滴，立刻滴入0.20mol/L硫酸铈[]标准溶液，至恰好反应时，消耗标准溶液20.00mL。（已知：、，且杂质不参与反应。） 计算样品中CuCl的质量分数为 。（写出计算过程） 【答案】(1)100 mL容量瓶（1分） (2) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（1分） 充当氧化剂；搅拌溶液，加快反应速率（2分） (3)随着Cl-浓度的增大，CuCl与Cl-反应生成可溶于水的离子[CuCl2]- （2分） (4)79.6%（4分） 【分析】根据流程：废铜渣通入热空气、稀硫酸。反应得到溶液主要是硫酸铜，然后加入Na2SO3还原CuSO4，并加入NaCl，反应产生CuCl沉淀，过滤得到固体为CuCl，经洗涤干燥得到CuCl。 【解析】（1）用Na2SO3固体配制100 mL0.50 mol/LNa2SO3溶液时，在实验室中有规格是100 mL的容量瓶，因此需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶体滴管、100 mL容量瓶； （2）①“溶解”制备硫酸铜的化学程式为2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O以及CuO与H2SO4反应的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； ②Cu与稀硫酸不能发生反应，在溶液中，在加热时 O2与Cu即硫酸发生反应：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，Cu转化为CuSO4，因此通入热空气的目的是充当氧化剂；同时可以起到搅拌溶液，加快反应速率的作用； （3）根据NaCl的用量对铜的沉淀率的影响，可知时，CuCl的沉淀率下降，是由于随着Cl-浓度的增大，CuCl与Cl-反应生成可溶于水的离子[CuCl2]-； （4）根据反应方程式：FeCl3+CuCl=FeCl2+CuCl2、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，可得关系式：CuCl Fe2+ Ce4+，n(Ce4+)=0.20 mol/L×0.020 L=4.0×10-3 mol，则0.50 g样品中含有CuCl的物质的量n(CuCl)= 4.0×10-3 mol，故样品中CuCl的质量分数为； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$