江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷02

( 11 ) 江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷02 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 28 个小题，每小题 3 分，共 84 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 22 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 23. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 24. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 25. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 26. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 27 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 28 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共2个小题，共16分。 ( 29 ．（ 6 分） (1) ________________ ________________ (2) ________________ (3) ________________ (4) ________________________________ 30 ．（10分） (1) __________________________________________ (2) __________________________________________ (3) __________________________________________ (4) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷02 （考试时间：75分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 一、选择题：共28题，每题3分，共84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．为推动实现“碳达峰、碳中和”目标，中国将持续推进产业结构和能源结构调整。这里的“碳”主要是指 A．煤炭 B．二氧化碳 C．碳单质 D．有机物 【答案】B 【解析】实现“碳达峰、碳中和”目标即减少二氧化碳的排放，“碳”主要是指二氧化碳，故选：B。 2．据报道，1995年我国科研人员首次合成了新原子镤239（），其原子核内的中子数是 A．91 B．148 C．239 D．330 【答案】B 【解析】解答此题的关键是认识镤239的质量数为239，质子数为91，由质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）这一关系可得，中子数为148，故选B。 3．下列变化属于化学变化的是 A．石油的分馏 B．水凝结成冰 C．粮食酿酒 D．酒香四溢 【答案】C 【分析】物理变化是没有物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化二者的本质区别是是否有新物质生成； 【解析】A．石油分馏是根据物质的沸点不同进行混合物的分离，属于物理变化，A错误； B．水凝结成冰是由液态变为固态，只是状态的改变，属于物理变化，B错误； C．粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，C正确； D．酒香四溢没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选C。 4．下列物质中含有共价键的是 A．BaCl2 B．KOH C．CaO D．Na2S 【答案】B 【解析】A．BaCl2是离子化合物，由Ba2+、Cl-构成，只含离子键，故不选A； B．KOH是离子化合物，由K+、OH-构成，含离子键、共价键，故选B； C．CaO是离子化合物，由Ca2+、O2-构成，只含离子键，故不选C； D．Na2S是离子化合物，由Na+、S2-构成，只含离子键，故不选D； 选B。 5．下列属于高分子化合物的是 A．苯 B．乙炔 C．葡萄糖 D．蛋白质 【答案】D 【分析】高分子化合物，简称高分子，又称高分子聚合物，一般指相对分子质量高达几千到几百万的化合物。 【解析】A．苯（C6H6）的相对分子质量为78，不是高分子化合物，A不符合题意； B．乙炔（C2H2）的相对分子质量为26，不是高分子化合物，B不符合题意； C．葡萄糖（C6H12O6）的相对分子质量为180，不是高分子化合物，C不符合题意； D．蛋白质是氨基酸发生缩聚反应的产物，属于高分子化合物，D符合题意； 故选D。 6．下列气体可用如图所示方法收集的是 A． B．NO C． D． 【答案】B 【解析】A．NO2与H₂O反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集，A错误； B．NO不溶于水，不与水反应，可以用排水法收集，B正确； C．SO2与水反应生成H2SO3，不能用排水法收集，C错误； D．SO3与水发生反应生成H2SO4，不能用排水法收集，D错误； 答案选B。 7．1828年，德国化学家维勒在制备氰酸铵(NH4CNO)时得到了尿素[CO(NH2)2]，首次人工合成有机物。NH4CNO与CO(NH2)2两者互为(　　) A．同位素 B．同分异构体 C．同系物 D．同素异形体 【答案】B 【解析】NH4CNO与CO(NH2)2两者分子式相同，结构式不同，是同分异构体，故B符合题意。 综上所述，答案为B。 8．在野外焊接钢轨过程中存在的反应：。该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【解析】该反应属于一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，因此属于置换反应。 答案选C。 9． 下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制备Cl2 B．用装置乙除去Cl2中的HCl C．用装置丙收集Cl2 D．用装置丁吸收尾气 【答案】D 【解析】A．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，甲装置没有加热装置，A错误； B．Cl2和HCl均与饱和碳酸氢钠溶液反应，不能除杂，氯气中混有的HCl气体可以用饱和食盐水除去，B错误； C．氯气的密度比空气大，收集时应采用向上排空气法，图中为向下排空气法，C错误； D．氯气有毒，不能直接排放，氯气能与氢氧化钠反应，图中装置可吸收尾气，D正确； 答案选D。 10．下列物质通入(或加入)水中，溶液呈酸性的是 A．氯气 B．氨气 C．氯化钠 D．碳酸钠 【答案】A 【解析】A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，故选A；     B．氨气溶于水得到氨水，氨水呈碱性，故不选B； C．氯化钠溶于水，溶液呈中性，故不选C； D．碳酸钠溶于水，溶液呈碱性，故不选D； 选A。 11．下列离子不会对水体造成污染的是 A．Cl- B．MnO C．Hg2＋ D．Pb2＋ 【答案】A 【解析】A．Cl-不会对水体造成污染，故选A； B．MnO具有强氧化性，会对水体造成污染，故不选B； C．Hg2＋是重金属离子，有毒，会对水体造成污染，故不选C； D．Pb2＋是重金属离子，有毒，会对水体造成污染，故不选D； 选A。 12．下列说法中，正确的是 A．CO的摩尔质量是28 g B．11.2 L N2的物质的量为0.5 mol C．36 g H2O中含有的原子总数约为6×6.02×1023 D．100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 g 【答案】C 【解析】A．CO的摩尔质量是28 g/mol，A错误； B．温度和压强不确定，11.2 L N2的物质的量不一定为0.5 mol，B错误； C．36 g H2O的物质的量为2 mol，含有的原子总数约为6×6.02×1023，C正确； D．100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.1L×0.5mol/L×40g/mol＝2.0 g，D错误； 答案选C。 13．下列化学式与指定物质的主要成分相对应的是 A．Al(OH)3     明矾 B．SiO2       水晶 C．NaHCO3     苏打 D．CH3CH2OH 乙酸 【答案】B 【解析】A．明矾是KAl(SO4)2·12H2O的俗称，A错误； B．水晶的主要成分为二氧化硅，B正确； C．苏打为Na2CO3，NaHCO3俗称小苏打，C错误； D．CH3CH2OH名称为乙醇不是乙酸，D错误； 故答案选B。 14．在演唱会上，我们能看到“星光闪烁”。荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。把荧光棒放在热水中，荧光棒会迅速变亮。原因之一是 A．压强变大，反应速率变快 B．反应物浓度增大，反应速率增大 C．温度升高，反应速率增大 D．热水作为催化剂，从而加快了反应速率 【答案】C 【解析】A．反应与压强无关，A错误； B．荧光棒中的物质不能接触到热水，与反应物浓度无关，B错误； C．在热水中，温度升高，单位体积内活化分子数目增加，反应速率加快，C正确； D．荧光棒中的物质不能接触到热水，起不到催化作用，D错误； 故选C。 15．下列实验方案能达到预期目的的是 A．用乙醇萃取碘水中的碘单质 B．用焰色实验鉴别和 C．用稀硫酸除去中的少量水蒸气 D．用溶液除去中的 【答案】B 【解析】A．乙醇和水互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质，A错误； B．的焰色试验为黄色，的焰色试验透过蓝色的钴玻璃观察为紫色，用焰色实验可鉴别和，B正确； C．稀硫酸不具有吸水性，不能用稀硫酸除去中的少量水蒸气，需用浓硫酸，C错误； D．氯气、氯化氢均和NaOH反应，不能用溶液除去中的，D错误； 故选B。 16．下列化学用语表示正确的是 A．氧原子的结构示意图： B．乙烯的结构简式：C2H4 C．氢氧化钠的电子式： D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++C 【答案】C 【解析】A．氧原子核外有8个电子，氧原子结构示意图，故A错误； B．乙烯的结构简式是CH2= CH2，故B错误； C．氢氧化钠是离子化合物，电子式为，故C正确； D．碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++，故D错误； 选C。 17．下列说法正确的是 A．金属性：K>Na B．原子半径：r(O)>r(N) C．酸性： D．热稳定性： 【答案】A 【解析】A．同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，故金属性K>Na，A正确； B．同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径r(O)<r(N)，B错误； C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N>P，则酸性H3PO4<HNO3，C错误； D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性S<O，则热稳定性H2S<H2O，D错误； 故答案选A。 18．乙烷、乙烯是两种常见的烃，下列叙述正确的是 A．分子中所有原子都共平面 B．都能使溴水褪色 C．乙烯的化学性质更活泼 D．都能形成高分子化合物 【答案】C 【解析】A．乙烷中含有饱和碳原子，所有原子不可能共面，A错误； B．乙烷不与溴水反应，不能使溴水褪色，B错误； C．乙烯中含有碳碳双键，能发生氧化、加成等反应，化学性质更活泼，C正确； D．乙烷无法形成高分子化合物，D错误； 故答案选C。 19．自然界中生成臭氧的反应为3O2(g)=2O3(g)，其能量变化如图所示。下列说法中正确的是 A．2O3(g)=3O2(g)为吸热反应 B．氧气比臭氧稳定 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．O2(g)中化学键的断裂需要放出能量 【答案】B 【解析】A．由能量变化图可知，O3能量高于O2能量，所以2O3(g)=3O2(g)为放热反应，故A错误； B．由能量变化图可知，O3能量高于O2能量，能量越低越稳定，所以氧气比臭氧稳定，故B正确； C．由能量变化图可知，反应物的能量低于生成物，故C错误； D．化学键的断裂需要吸收能量，故D错误； 故答案选B。 20．下列有机反应方程式书写正确的是 A．乙烯与溴水反应：CH2CH2＋Br2→CH3CHBr2 B．乙醇的催化氧化：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O C．苯的硝化反应： D．乙酸与乙醇发生酯化反应： 【答案】C 【解析】A．乙烯与溴水反应生成1，2-二溴乙烷，正确的方程式为：，A项错误； B．所给方程式为乙醇的燃烧而不是催化氧化，正确的方程式为：，B项错误； C．苯与HNO3反应，硝基取代苯环上H，生成硝基苯和水，C项正确； D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，正确的方程式为：，D项错误； 故选C。 阅读下列材料，回答21~24题。 我国科学家近年来研制了新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分包括碳化硅(SiC)等隔热材料、二硫化钼(MoS2)等润滑材料和硅橡胶等密封材料。航天服具有多层结构，包含棉布织成的舒适层、橡胶质地的气密层、涤纶面料的限制层和铝合金制成的壳体。 21．下列关于航空材料的叙述不正确的是 A．耐高温 B．抗氧化 C．属于盐类 D．属于复合材料 【答案】C 【解析】由“连续纤维增韧”航空材料的主要成分碳化硅、二硫化钼、硅橡胶等可知，它们的熔点高、耐高温、抗氧化，碳化硅、硅橡胶分别为无机非金属材料、有机合成材料，不是盐，航天服具有多层结构，包含棉布织成的舒适层、橡胶质地的气密层、涤纶面料的限制层和铝合金制成的壳体，故为复合材料，故选：C。 22．下列属于金属材料的是 A．棉布 B．橡胶 C．涤纶 D．铝合金 【答案】D 【解析】A．棉布主要由纤维素组成，不属于金属材料，A错误； B．橡胶的主要成分中没有金属物质，不属于金属材料，B错误； C．涤纶是一种合成纤维，不属于金属材料，C错误； D．铝合金中含有铝等金属，属于金属材料，D正确； 故答案选D。 23．Mo的一种核素为。该核素的中子数为 A．92 B．42 C．50 D．8 【答案】C 【解析】的质子数为42，质量数为92，质子数＋中子数＝质量数，所以Mo的中子数为92－42＝50，故选：C。 24．碳化硅(SiC)晶体结构与金刚石相似，俗称金刚砂。下列说法正确的是 A．SiC晶体中硅、碳元素的质量比为1∶1 B．SiC晶体的熔点较高 C．SiC晶体的硬度较小 D．SiC属于分子晶体 【答案】B 【解析】A．SiC晶体中硅、碳元素的质量比为28∶12=7∶3，A项错误； B．SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，熔点较高，B项正确； C．SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，硬度较大，C项错误； D．SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，D项错误； 答案选B。 25．下列离子方程式正确的是 A．稀盐酸滴在铁片上： B．稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合： C．稀硫酸和氯化钡溶液混合： D．氯化镁溶液和氢氧化钠溶液混合： 【答案】D 【解析】A．铁与盐酸反应生成的是Fe2+，不是Fe3+，正确的离子方程式为，故A错误； B．碳酸氢钠电离后产生的是碳酸氢根离子，正确的离子方程式为，故B错误； C．H2SO4是强电解质，在水溶液中可电离，正确的离子方程式为，故C错误； D．氯化镁溶液和氢氧化钠反应的离子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故D正确； 故本题选D。 26．美国NASA曾开发一种铁空气二次电池。该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2。有关该电池放电时的说法正确的是 A．a极发生还原反应 B．b极为电池负极 C．电子由a极经负载流向b极 D．由电能转变为化学能 【答案】C 【分析】该空气电池为原电池装置，铁在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应。 【解析】A．根据分析，铁在负极发生氧化反应，A错误； B．b为电池的正极，B错误； C．电子由负极沿导线流向正极，故由a极经负载流向b极，C正确； D．该装置为原电池，由化学能转化为电能，D错误； 故选C。 27．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是（    ） A．总反应为： B．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 C．反应Ⅰ中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成 D．反应Ⅱ为： 【答案】C 【分析】根据原理图可知，反应Ⅰ是水反应生成氢气与过氧化氢，反应Ⅱ是过氧化氢转化为水与氧气。 【解析】A. 根据原理图可知，水在新型复合光催化剂作用下最终生成了氢气和氧气，所以总反应为：，故A正确； B. 该过程是利用太阳光实现高效分解水，所以该反应中太阳能转化为化学能，故B正确； C. 反应Ⅰ是水反应生成氢气与过氧化氢，涉及极性键的断裂和极性键、非极性键的形成，故C错误； D. 反应Ⅱ是过氧化氢转化为水与氧气，反应过程可表示为：，故D正确。 答案选C。 28．实验室制备CuCl：将按一定物质的量之比混合的CuSO4溶液和NaCl溶液加入到三颈烧瓶中(装置如图1所示，其中夹持仪器已省略)，通入SO2，充分反应后过滤，得CuCl。CuCl的产率随NaCl和CuSO4的物质的量之比变化如图2所示。已知：CuCl是难溶于水的白色固体，能溶于浓盐酸产生[CuCl2]-。下列说法错误的是 A．装置a中每生成1 mol CuCl，理论上至少需要通入标准状况下22.4 L SO2 B．装置b的作用是安全瓶，防止倒吸 C．装置c中的液体可以是NaOH浓溶液，吸收尾气 D．当n(NaCl)/n(CuSO4)大于1.6时，CuCl产率减小的原因是部分CuCl转化为[CuCl2]- 【答案】A 【分析】向装有CuSO4溶液和NaCl混合溶液的三颈烧瓶中通入SO2，SO2把Cu2+还原为CuCl沉淀，b装置是安全瓶，防倒吸，C吸收二氧化硫，防止污染。 【解析】A．装置a中每生成1 mol CuCl，转移1mol电子，根据得失电子守恒，理论上至少需要通入标准状况下11.2 L SO2，故A错误； B．二氧化硫易溶于水，装置b两侧导管一样长，b作用是安全瓶，能防止倒吸，故B正确； C．二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，装置c中的液体可以是NaOH浓溶液，吸收尾气，故C正确； D．当n(NaCl)/n(CuSO4)大于1.6时，氯离子浓度增大，CuCl转化为[CuCl2]-，所以CuCl产率减小，故D正确； 选A。 二、非选择题：共两题，共16分。 29．（6分）某有机物的结构简式为。 (1)该有机物所含官能团有羟基、 和 (填名称)。 (2)该有机物能与溴的四氯化碳溶液发生反应生成，该反应属于 (填“加成”或“取代”)反应。 (3)向该有机物溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明该有机物溶液具有 性。 (4)为探究该有机物具有还原性，某学生向试管中加入3mL该有机物，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上方灼烧至红热后，迅速插入该有机物中，实验现象为 。 【答案】(1) 碳碳双键(1分) 羧基(1分) (2)加成(1分) (3)酸(1分) (4)铜丝由黑色变红色(2分) 【解析】（1）所含官能团有羟基、碳碳双键和羧基。 （2）能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成。 （3）向溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明该有机物溶液具有酸性。 （4）中含有羟基可以发生催化氧化反应，向试管中加入3mL该有机物，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上方灼烧至红热后，迅速插入该有机物中，实验现象为：铜丝由黑色变红色。 30．（10分）实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的实验流程如下：    (1)“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为 。 (2)“溶解”可适当升高温度以加快反应速率，但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是 。 (3)滤渣中的主要物质是 (填化学式)。 (4)“沉锌”时生成碱式碳酸锌[]，碱式碳酸锌在空气中加热可转化为ZnO，过程中固体质量随温度的变化关系如下图所示。已知：加热至125℃、加热至350℃均分解成ZnO，该碱式碳酸锌失去结晶水的温度与的分解温度接近。    根据以上实现数据计算，确定中x的值(写出计算过程)。 【答案】(1) (2分) (2)盐酸受热易挥发，氧气的溶解度降低(2分) (3)Cu(或Cu、Zn) (2分) (4)x=2(4分) 【分析】废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)，利用盐酸溶解，同时通入空气，金属分别转化为氯化锌、氯化铜，加入氢氧化钠溶液调节pH，然后加入锌置换出铜，滤液中加入碳酸钠沉锌，生成碱式碳酸锌，煅烧碱式碳酸锌生成氧化锌，据此判断。 【解析】（1）“溶解”时Cu被氧化为氯化铜，发生反应的离子方程式为。 （2）由于盐酸易挥发，氧气的溶解度随温度升高而降低，所以温度不宜过高的原因是盐酸受热易挥发，氧气的溶解度降低。 （3）锌置换铜，所以滤渣中的主要物质是Cu(或Cu、Zn)。 （4）根据图像结合物质的分解温度可知最终得到的氧化锌，设为1mol，最终生成3molZnO，因此满足，解得x＝2。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷02 （考试时间：75分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 一、选择题：共28题，每题3分，共84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．为推动实现“碳达峰、碳中和”目标，中国将持续推进产业结构和能源结构调整。这里的“碳”主要是指 A．煤炭 B．二氧化碳 C．碳单质 D．有机物 2．据报道，1995年我国科研人员首次合成了新原子镤239（），其原子核内的中子数是 A．91 B．148 C．239 D．330 3．下列变化属于化学变化的是 A．石油的分馏 B．水凝结成冰 C．粮食酿酒 D．酒香四溢 4．下列物质中含有共价键的是 A．BaCl2 B．KOH C．CaO D．Na2S 5．下列属于高分子化合物的是 A．苯 B．乙炔 C．葡萄糖 D．蛋白质 6．下列气体可用如图所示方法收集的是 A． B．NO C． D． 7．1828年，德国化学家维勒在制备氰酸铵(NH4CNO)时得到了尿素[CO(NH2)2]，首次人工合成有机物。NH4CNO与CO(NH2)2两者互为(　　) A．同位素 B．同分异构体 C．同系物 D．同素异形体 8．在野外焊接钢轨过程中存在的反应：。该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 9． 下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制备Cl2 B．用装置乙除去Cl2中的HCl C．用装置丙收集Cl2 D．用装置丁吸收尾气 10．下列物质通入(或加入)水中，溶液呈酸性的是 A．氯气 B．氨气 C．氯化钠 D．碳酸钠 11．下列离子不会对水体造成污染的是 A．Cl- B．MnO C．Hg2＋ D．Pb2＋ 12．下列说法中，正确的是 A．CO的摩尔质量是28 g B．11.2 L N2的物质的量为0.5 mol C．36 g H2O中含有的原子总数约为6×6.02×1023 D．100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 g 13．下列化学式与指定物质的主要成分相对应的是 A．Al(OH)3     明矾 B．SiO2       水晶 C．NaHCO3     苏打 D．CH3CH2OH 乙酸 14．在演唱会上，我们能看到“星光闪烁”。荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。把荧光棒放在热水中，荧光棒会迅速变亮。原因之一是 A．压强变大，反应速率变快 B．反应物浓度增大，反应速率增大 C．温度升高，反应速率增大 D．热水作为催化剂，从而加快了反应速率 15．下列实验方案能达到预期目的的是 A．用乙醇萃取碘水中的碘单质 B．用焰色实验鉴别和 C．用稀硫酸除去中的少量水蒸气 D．用溶液除去中的 16．下列化学用语表示正确的是 A．氧原子的结构示意图： B．乙烯的结构简式：C2H4 C．氢氧化钠的电子式： D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++C 17．下列说法正确的是 A．金属性：K>Na B．原子半径：r(O)>r(N) C．酸性： D．热稳定性： 18．乙烷、乙烯是两种常见的烃，下列叙述正确的是 A．分子中所有原子都共平面 B．都能使溴水褪色 C．乙烯的化学性质更活泼 D．都能形成高分子化合物 19．自然界中生成臭氧的反应为3O2(g)=2O3(g)，其能量变化如图所示。下列说法中正确的是 A．2O3(g)=3O2(g)为吸热反应 B．氧气比臭氧稳定 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．O2(g)中化学键的断裂需要放出能量 20．下列有机反应方程式书写正确的是 A．乙烯与溴水反应：CH2CH2＋Br2→CH3CHBr2 B．乙醇的催化氧化：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O C．苯的硝化反应： D．乙酸与乙醇发生酯化反应： 阅读下列材料，回答21~24题。 我国科学家近年来研制了新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分包括碳化硅(SiC)等隔热材料、二硫化钼(MoS2)等润滑材料和硅橡胶等密封材料。航天服具有多层结构，包含棉布织成的舒适层、橡胶质地的气密层、涤纶面料的限制层和铝合金制成的壳体。 21．下列关于航空材料的叙述不正确的是 A．耐高温 B．抗氧化 C．属于盐类 D．属于复合材料 22．下列属于金属材料的是 A．棉布 B．橡胶 C．涤纶 D．铝合金 23．Mo的一种核素为。该核素的中子数为 A．92 B．42 C．50 D．8 24．碳化硅(SiC)晶体结构与金刚石相似，俗称金刚砂。下列说法正确的是 A．SiC晶体中硅、碳元素的质量比为1∶1 B．SiC晶体的熔点较高 C．SiC晶体的硬度较小 D．SiC属于分子晶体 25．下列离子方程式正确的是 A．稀盐酸滴在铁片上： B．稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合： C．稀硫酸和氯化钡溶液混合： D．氯化镁溶液和氢氧化钠溶液混合： 26．美国NASA曾开发一种铁空气二次电池。该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2。有关该电池放电时的说法正确的是 A．a极发生还原反应 B．b极为电池负极 C．电子由a极经负载流向b极 D．由电能转变为化学能 27．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是（    ） A．总反应为： B．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 C．反应Ⅰ中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成 D．反应Ⅱ为： 28．实验室制备CuCl：将按一定物质的量之比混合的CuSO4溶液和NaCl溶液加入到三颈烧瓶中(装置如图1所示，其中夹持仪器已省略)，通入SO2，充分反应后过滤，得CuCl。CuCl的产率随NaCl和CuSO4的物质的量之比变化如图2所示。已知：CuCl是难溶于水的白色固体，能溶于浓盐酸产生[CuCl2]-。下列说法错误的是 A．装置a中每生成1 mol CuCl，理论上至少需要通入标准状况下22.4 L SO2 B．装置b的作用是安全瓶，防止倒吸 C．装置c中的液体可以是NaOH浓溶液，吸收尾气 D．当n(NaCl)/n(CuSO4)大于1.6时，CuCl产率减小的原因是部分CuCl转化为[CuCl2]- 二、非选择题：共两题，共16分。 29．（6分）某有机物的结构简式为。 (1)该有机物所含官能团有羟基、 和 (填名称)。 (2)该有机物能与溴的四氯化碳溶液发生反应生成，该反应属于 (填“加成”或“取代”)反应。 (3)向该有机物溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明该有机物溶液具有 性。 (4)为探究该有机物具有还原性，某学生向试管中加入3mL该有机物，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上方灼烧至红热后，迅速插入该有机物中，实验现象为 。 30．（10分）实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的实验流程如下：    (1)“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为 。 (2)“溶解”可适当升高温度以加快反应速率，但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是 。 (3)滤渣中的主要物质是 (填化学式)。 (4)“沉锌”时生成碱式碳酸锌[]，碱式碳酸锌在空气中加热可转化为ZnO，过程中固体质量随温度的变化关系如下图所示。已知：加热至125℃、加热至350℃均分解成ZnO，该碱式碳酸锌失去结晶水的温度与的分解温度接近。    根据以上实现数据计算，确定中x的值(写出计算过程)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷02 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B B C B D B B C D A A C B C 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 B C A C B C C D C B D C C A 29．（6分）(1) 碳碳双键(1分) 羧基(1分) (2)加成(1分) (3)酸(1分) (4)铜丝由黑色变红色(2分) 30．（10分）(1) (2分) (2)盐酸受热易挥发，氧气的溶解度降低(2分) (3)Cu(或Cu、Zn) (2分) (4)x=2(4分) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$