江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷03

江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷03 （考试时间：75分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 一、选择题：共28题，每题3分，共84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．2023年杭州亚运会火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了循环内二氧化碳的零排放。甲醇(CH3OH)属于 A．酸 B．碱 C．氧化物 D．有机物 2．水(H2O)是生命之源。下列物质的化学式可用“H2O”表示的是(　　) A．水晶 B．可燃冰 C．干冰 D．冰 3．配制100 mL 0．1 mol·L-1NaCl溶液必须用到的仪器是 A． B． C． D． 4．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A． B． C． D． 5．是重要的核工业原料。下列有关U说法错误的是 A．质量数为235 B．核外有92个电子 C．含有143个中子 D．与互为同素异形体 6．大米主要营养成分是淀粉，淀粉属于 A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素 7．下列属于电解质的是 A．氯化钠溶液 B．硫酸钾 C．金属铝 D．二氧化硫 8．下列过程属于物理变化的是 A．钢铁锈蚀 B．臭氧消毒 C．干冰升华 D．食物腐败 9．某溶液中存在大量的、、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．OH- B．Ba2＋ C．Na＋ D．Ag＋ 10．下列物质的俗名和化学式相对应的是 A．纯碱—— B．绿矾—— C．石膏—— D．明矾—— 11．下列反应的离子方程式表示错误的是 A．钠与水的反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑ B．用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O C．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH-=2AlO ＋H2O D．电解饱和食盐水：2Cl-＋2H2O 2OH-＋H2↑＋Cl2↑ 12．将50mL 0.1mol/L NaOH溶液加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0．25mol/L B．0.025mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L 13．下列鉴别物质的方法能达到目的的是（   ） A．用加热的方法鉴别NH4Cl固体和NaCl固体 B．用焰色反应鉴别KCl固体和KOH固体 C．用丁达尔效应鉴别盐酸和硫酸溶液 D．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 14．常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是 A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．浓硝酸 D．浓硫酸 15．先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度、混合气，化学反应原理是，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．转变成的过程是一个吸收能量的过程 B．反应物的总能量大于生成物的总能量 C．形成键吸收能量 D．断开键放出能量 16．下列化学用语表示正确的是 A．KF的电子式： B．乙酸的结构简式： C．的结构示意图： D．的电离方程式： 17．判断C的非金属性比Si的强，可依据的事实是 A．CH4的热稳定性比SiH4的强 B．金刚石的硬度比硅单质晶体的大 C．常温下，CO2呈气态，SiO2呈固态 D．CO2可溶于水，SiO2不溶于水 18．苯是一种重要的有机化工原料，下列关于苯的说法错误的是 A．分子式为C6H6 B．不能发生氧化反应 C．常温常压下为液体 D．完全燃烧时生成H2O和CO2 19．料酒是食品调味品，其中含有乙醇。下列关于乙醇的说法正确的是 A．是无色无味的液体 B．不溶于水 C．不与金属钠反应 D．一定条件下能与乙酸反应 20．下列有机反应属于取代反应的是 A． B． C．+3H2 D． 阅读下列材料，回答21~24题。 氮是植物生长必需的元素，在大气中主要以分子存在。氮气及氨气、铵盐等含氮化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。如火箭使用的推进剂为偏二甲肼()和四氧化二氮()，发生反应的化学方程式为。已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等。 21．在反应中，下列说法正确的是 A．是氧化剂 B．被氧化 C．发生还原反应 D．1mol完全反应，有8mol电子转移 22．反应在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是 A．升高温度能减慢反应速率 B．减小浓度能加快反应速率 C．缩小反应容器的体积能加快反应速率 D．达到化学平衡状态时，全部转化为 23．下列实验室制取、干燥、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A B C D 制取 干燥 收集 尾气处理 A．A B．B C．C D．D 24．某原电池的工作原理如图所示，总反应为Zn+2N=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是 A．石墨为电池的负极 B．电池工作时Zn逐渐被消耗 C．电子由石墨电极经外电路流向Zn电极 D．反应2N+2e-=2NH3↑+H2↑在负极上发生 25．H2SO4、HNO3是化工生产中两种重要的酸，下列叙述错误的是 A．浓H2SO4能使蔗糖碳化，表现了浓硫酸的脱水性 B．浓HNO3能溶解金属铜，说明浓硝酸具有强酸性 C．浓HNO3不稳定易分解，需要避光保存 D．常温下浓H2SO4、浓HNO3都能使金属铝钝化 26．O、S原子结构相同的是 A．中子数 B．电子层数 C．最外层电子数 D．核电荷数 27．下列实验能达到预期目的是 实验内容 实验目的 A 向某未知溶液中加入溶液后，再加入稀硝酸观察沉淀的生成 检验是否含 B 向某未知溶液中加入NaOH固体，加热，在管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验 检验是否含 C 加热分别用和HClO漂白后的品红溶液 探究与HClO漂白原理的不同 D 加热盛有浓硫酸和铜的试管 探究浓硫酸的脱水性 A．A B．B C．C D．D 28．是重要的电子工业磁性原料，可由下列两种方法制得： 方法1：将(其中为价)焙烧成，再加热使转化为。 方法2：将与反应生成配合物，配合物与水反应生成，再与反应得。前两步的反应原理如图所示： 下列说法正确的是 A．中存在键 B．转化为需结合 C．图中气体为 D．方法2生成总反应的反应物为与 二、非选择题：共两题，共16分。 29．（6分）我国科学家首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其部分合成路线如图所示： CO2 CH3OHHCHO…→(C6H10O5)n (1)CH3OH分子中与氧原子形成共价键的原子为 。 (2)CH3CHO与HCHO互为同系物，具有相同的官能团是 (写名称)。 (3)CO2催化加H2制CH3OH，该反应一般由以下两步反应实现： Ⅰ. CO2＋H2⇌CO＋H2O　Ⅱ. …… 写出一定条件下反应Ⅱ的化学方程式： 。 30．（10分）过二硫酸钠()也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质的氧化降解。用溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得晶体。实验室制备晶体的装置如下图所示： 发生副反应的化学方程式为。 (1)写出装置中生成的反应的化学方程式： 。 (2)盛装NaOH溶液的仪器名称为 ，持续通入氮气的目的是 。 (3)装置中硫酸的作用是 。 (4)某兴趣小组设计实验探究不同环境下氧化性的强弱。将(1.69g)与过量(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象(如下表所示)。 环境 调节溶液氧化环境时的现象 加热煮沸3min期间产生的现象 中性 加入VmL蒸馏水，无明显现象 30s时开始有大量气泡冒出，3min后溶液变为深棕色，溶液中有悬浮小颗粒 碱性 加入VmL某浓度的NaOH溶液，瞬间变为棕色() 10s后溶液逐渐变为深紫色()，没有明显冒气泡现象 酸性 加入VmL稀硫酸无明显现象 煮沸3min后，有气泡冒出 ①在 (填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下，的氧化能力最强。 ②若用溶液滴定碱性氧化反应后的溶液(先将溶液调至酸性再滴定)，滴定终点时的现象为 ；达到滴定终点时，消耗溶液的体积为。则碱性氧化后的溶液中的质量为 g(用含的代数式表示，) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷03 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D D D D D A B C C B B B A C 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 B C A B D A D C D B B C C C 29．（6分）(1)C、H(2分) (2)醛基(2分) (3)CO＋2H2CH3OH(2分) 30．（10分）(1) (2分) (2) 分液漏斗(1分) 将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出，减少副反应的发生(1分) (3)吸收氨气，防止空气污染(1分) (4) 碱性(1分) 当滴入最后半滴H2O2溶液时，溶液由紫色变为无色，且在半分钟内不复原(2分) 5.68×10-3V1(2分) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷03 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 28 个小题，每小题 3 分，共 84 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 22 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 23. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 24. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 25. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 26. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 27 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 28 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共2个小题，共16分。 ( 29 ．（ 6 分） (1) ______________________ (2) ______________________ (3) ______________________ 30 ．（10分） (1) _____________________________ (2) __________________________________________ _________________________ (3) __________________________________________ (4) ___________ ________________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷03 （考试时间：75分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 一、选择题：共28题，每题3分，共84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．2023年杭州亚运会火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了循环内二氧化碳的零排放。甲醇(CH3OH)属于 A．酸 B．碱 C．氧化物 D．有机物 【答案】D 【解析】CH3OH属于有机物中的醇类；故答案选D。 2．水(H2O)是生命之源。下列物质的化学式可用“H2O”表示的是(　　) A．水晶 B．可燃冰 C．干冰 D．冰 【答案】D 【解析】A. 水晶的主要成分是二氧化硅，A错误； B. 可燃冰是甲烷水合物，B错误； C. 干冰是固体二氧化碳，C错误； D. 冰是水，化学式为H2O，D正确。 答案选D。 3．配制100 mL 0．1 mol·L-1NaCl溶液必须用到的仪器是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】结合配制100 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液的步骤可知，使用的仪器有量筒、托盘天平、药匙、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，不使用冷凝管、分液漏斗和支口瓶，故D正确， 故答案选D。 4．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．只含有离子键，故A不符合题意； B．只含有共价键，故B不符合题意； C．只含有共价键，故C不符合题意； D．既含有离子键又含有共价键，故D符合题意； 故选D。 5．是重要的核工业原料。下列有关U说法错误的是 A．质量数为235 B．核外有92个电子 C．含有143个中子 D．与互为同素异形体 【答案】D 【解析】A．中92代表质子数，235代表质量数，故A正确； B．原子中质子数等于电子数，质子数为92，则原子核外有92个电子，故B正确； C．的中子数=质量数-质子数=235-92=143，故C正确； D．同种元素的不同单质互为同素异形体，与质子数相同、中子数不同，互为同位素，不是同素异形体，故D错误； 故选：D。 6．大米主要营养成分是淀粉，淀粉属于 A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素 【答案】A 【解析】大米是中国人主食之一，其中含量最高的营养物质是淀粉，淀粉是糖类的一种，属于糖类； 故答案选A。 7．下列属于电解质的是 A．氯化钠溶液 B．硫酸钾 C．金属铝 D．二氧化硫 【答案】B 【解析】A．氯化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A不符合题意； B．硫酸钾属于盐，是电解质，故B符合题意； C．金属铝是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C不符合题意； D．二氧化硫溶于水导电是因为生成了亚硫酸，二氧化硫不是电解质，故D不符合题意； 故答案选B。 8．下列过程属于物理变化的是 A．钢铁锈蚀 B．臭氧消毒 C．干冰升华 D．食物腐败 【答案】C 【解析】A．钢铁锈蚀，是金属单质变为化合物，有新物质产生，是化学变化，A错误； B．臭氧消毒是臭氧将其余物质氧化，是化学变化，A错误； C．干冰升华是固态CO2变为气态，只是物质状态的变化，没有新物质产生，是物理变化，C正确； D．食物腐败是食物发生氧化还原反应，产生了新的物质，是化学变化，D错误； 本题答案选C。 9．某溶液中存在大量的、、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．OH- B．Ba2＋ C．Na＋ D．Ag＋ 【答案】C 【解析】A．OH-与反应放出氨气，存在大量的、、Cl-得溶液中不可能含有大量OH-，故不选A； B．Ba2＋与反应生成碳酸钡沉淀，存在大量的、、Cl-得溶液中不可能含有大量Ba2＋，故不选B； C．Na＋与、、Cl-都不反应，能大量共存，故选C； D．Ag＋与、Cl-生成沉淀，存在大量的、、Cl-得溶液中不可能含有大量Ag＋，故不选D； 选C。 10．下列物质的俗名和化学式相对应的是 A．纯碱—— B．绿矾—— C．石膏—— D．明矾—— 【答案】B 【解析】A．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，A错误； B．绿矾是带7个结晶水的硫酸亚铁，呈浅绿色，其化学式为：FeSO4∙7H2O，B正确； C．石膏的化学式为CaSO4⋅2H2O，C错误； D．明矾化学式为KAl(SO4)2⋅12H2O，D错误； 故选B。 11．下列反应的离子方程式表示错误的是 A．钠与水的反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑ B．用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O C．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH-=2AlO ＋H2O D．电解饱和食盐水：2Cl-＋2H2O 2OH-＋H2↑＋Cl2↑ 【答案】B 【解析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，A正确； B．小苏打为碳酸氢钠，治疗胃酸过多的离子方程式为：HCO ＋H＋=CO2↑＋H2O，B错误； C．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2O，C正确； D．电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，离子方程式为：2Cl-＋2H2O 2OH-＋H2↑＋Cl2↑，D正确； 故选B。 12．将50mL 0.1mol/L NaOH溶液加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0．25mol/L B．0.025mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L 【答案】B 【解析】稀释过程中溶质的物质的量不变，根据c稀•V稀=c浓•V浓得c(NaOH)==0.025mol/L，故答案为B。 13．下列鉴别物质的方法能达到目的的是（   ） A．用加热的方法鉴别NH4Cl固体和NaCl固体 B．用焰色反应鉴别KCl固体和KOH固体 C．用丁达尔效应鉴别盐酸和硫酸溶液 D．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 【答案】A 【解析】A．NaCl固体加热后无现象；NH4Cl固体加热易分解为氨气和氯化氢气体，二者会在较冷的试管口处化合再次生成NH4Cl固体，因此可用加热的方法鉴别NaCl和NH4Cl固体，A项正确； B．KCl和KOH固体中能产生焰色的均为钾元素，因此无法通过焰色反应鉴别二者，B项错误； C．盐酸和硫酸溶液均属于溶液，均不能产生丁达尔效应，因此不能由此鉴别二者，C项错误； D．SO2和CO2均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，D项错误； 答案选A。 14．常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是 A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．浓硝酸 D．浓硫酸 【答案】C 【解析】A. 金属铜比较稳定，不与稀硫酸反应，故A错误； B. 金属铜比较稳定，不与稀盐酸反应，故B错误； C. 浓硝酸具有强氧化性，能够与较稳定的金属反应生成氮的氧化物，故C正确； D. 金属铜与浓硫酸需要在加热的条件下反应，故D错误； 此题选C。 15．先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度、混合气，化学反应原理是，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．转变成的过程是一个吸收能量的过程 B．反应物的总能量大于生成物的总能量 C．形成键吸收能量 D．断开键放出能量 【答案】B 【解析】A．图示能量变化趋势可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以CH3OH转变成H2的过程是一个放出热量的过程，A错误； B．反应物的总能量大于生成物的总能量，B正确； C．化学键的形成需要释放能量，所以形成H—H键放出能量，C错误； D．化学键的断裂需要吸收能量，D错误； 故选B。 16．下列化学用语表示正确的是 A．KF的电子式： B．乙酸的结构简式： C．的结构示意图： D．的电离方程式： 【答案】C 【解析】A．KF为离子化合物，其电子式应该为，A错误； B．乙酸的结构简式为CH3COOH，B错误； C．S2-外层有18个电子，从内到外电子数分别为2、8、8，图示结构示意图正确，C正确； D．FeSO4的电离方程式为FeSO4=Fe2++，D错误； 故答案选C。 17．判断C的非金属性比Si的强，可依据的事实是 A．CH4的热稳定性比SiH4的强 B．金刚石的硬度比硅单质晶体的大 C．常温下，CO2呈气态，SiO2呈固态 D．CO2可溶于水，SiO2不溶于水 【答案】A 【解析】A．氢化物越稳定，其元素的非金属性越强，CH4的热稳定性比SiH4强，说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强，故A符合题意； B．金刚石和晶体硅均属于原子晶体，原子晶体的硬度与内部共价键强弱有关，碳碳键键能大于硅硅键，故金刚石的硬度大于晶体硅，不能作为判断C的非金属性比Si强的依据，故B不符合题意； C．常温下，CO2呈气态，SiO2呈固态，都是物理性质，与非金属性强弱无关，则不能根据其最高价氧化物的状态比较非金属性强弱，故C不符合题意； D．CO2可溶于水，SiO2不溶于水，溶解性是物理性质，与非金属性强弱无关，则不能根据其最高价氧化物的溶解性强弱比较非金属性强弱，故D不符合题意； 答案为A。 18．苯是一种重要的有机化工原料，下列关于苯的说法错误的是 A．分子式为C6H6 B．不能发生氧化反应 C．常温常压下为液体 D．完全燃烧时生成H2O和CO2 【答案】B 【解析】A．苯是一种重要的有机化工原料，分子式为C6H6，A正确； B．苯是有机物，属于烃，能够发生燃烧反应，燃烧反应属于氧化反应，B错误； C．苯在常温常压下为液体有机物，密度比水小，C正确； D．苯属于烃，分子式是C6H6，其完全燃烧时生成H2O和CO2，D正确； 故合理选项是B。 19．料酒是食品调味品，其中含有乙醇。下列关于乙醇的说法正确的是 A．是无色无味的液体 B．不溶于水 C．不与金属钠反应 D．一定条件下能与乙酸反应 【答案】D 【解析】A．乙醇是有芳香味的液体，A错误； B．乙醇和水任意比例互溶，B错误； C．乙醇可以和钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误； D．一定条件下乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，D正确； 故选D。 20．下列有机反应属于取代反应的是 A． B． C．+3H2 D． 【答案】A 【解析】A．由方程式可知，甲烷与氯气光照条件下发生取代反应一氯甲烷和氯化氢，该反应属于取代反应，故A符合题意； B．由方程式可知，乙烯与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，该反应属于加成反应，不属于取代反应，故B不符合题意； C．由方程式可知，催化剂作用下苯与氢气共热发生加成反应生成环己烷，该反应属于加成反应，不属于取代反应，故C不符合题意； D．由方程式可知，铜做催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，该反应属于氧化反应，不属于取代反应，故D不符合题意； 故选A。 阅读下列材料，回答21~24题。 氮是植物生长必需的元素，在大气中主要以分子存在。氮气及氨气、铵盐等含氮化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。如火箭使用的推进剂为偏二甲肼()和四氧化二氮()，发生反应的化学方程式为。已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等。 21．在反应中，下列说法正确的是 A．是氧化剂 B．被氧化 C．发生还原反应 D．1mol完全反应，有8mol电子转移 【答案】D 【解析】A．偏二甲肼中C、N元素的化合价相等，由于氢元素是+1价，所以C和N的化合价均是－2价，反应后碳元素化合价从－2价升高到+4价，氮元素化合价从－2价升高到0价，所以是还原剂，A错误； B．中氮元素化合价从+4价降低到0价，得到电子，被还原，B错误； C．是还原剂，发生氧化反应，C错误； D．中氮元素化合价从+4价降低到0价，因此1mol完全反应，有8mol电子转移，D正确； 答案选D。 22．反应在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是 A．升高温度能减慢反应速率 B．减小浓度能加快反应速率 C．缩小反应容器的体积能加快反应速率 D．达到化学平衡状态时，全部转化为 【答案】C 【解析】A．升高温度能加快反应速率，A错误； B．减小浓度，即减小反应物浓度，能减慢反应速率，B错误； C．缩小反应容器的体积，增大压强，能加快反应速率，C正确； D．达到化学平衡状态时，由于是可逆反应，不能全部转化为，D错误； 答案选C。 23．下列实验室制取、干燥、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A B C D 制取 干燥 收集 尾气处理 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，气体冷却后又重新化合生成氯化铵，得不到氨气，A错误； B．浓硫酸能吸收氨气，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误； C．氨气密度小于空气的，应该用向下排空气法收集，即短口进，长口出，C错误； D．氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可以防倒吸，D正确； 答案选D。 24．某原电池的工作原理如图所示，总反应为Zn+2N=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是 A．石墨为电池的负极 B．电池工作时Zn逐渐被消耗 C．电子由石墨电极经外电路流向Zn电极 D．反应2N+2e-=2NH3↑+H2↑在负极上发生 【答案】B 【解析】A．有总反应为Zn+2N=Zn2++2NH3↑+H2↑知，锌元素的化合价升高失去电子被氧化，作负极，石墨是正极，故A错误； B．有总反应为Zn+2N=Zn2++2NH3↑+H2↑可知，锌逐渐被消耗 ，故B正确； C．有A分析可知，锌是负极，石墨是正极，电子有负极经外电路流向正极，即电子有锌经外电路流向石墨 ，故C错误； D．在原电池中，正极发生还原反应，则反应2N+2e-=2NH3↑+H2↑在正极上发生，故D错误； 故选：B。 25．H2SO4、HNO3是化工生产中两种重要的酸，下列叙述错误的是 A．浓H2SO4能使蔗糖碳化，表现了浓硫酸的脱水性 B．浓HNO3能溶解金属铜，说明浓硝酸具有强酸性 C．浓HNO3不稳定易分解，需要避光保存 D．常温下浓H2SO4、浓HNO3都能使金属铝钝化 【答案】B 【解析】A．浓H2SO4具有脱水性，能够使蔗糖等有机物中的H、O以水的组成脱去，即使有机物脱水碳化，这表现了浓硫酸的脱水性，A正确； B．浓HNO3能溶解金属铜，使其变为金属阳离子，这说明浓硝酸具有强氧化性，B错误； C．浓HNO3不稳定光照易分解，因此需要避光保存，C正确； D．浓H2SO4、浓HNO3具有强氧化性，在常温下遇铁、铝时，会将金属的表面氧化而产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，因此浓H2SO4、浓HNO3都能使金属铝钝化，可以用铁、铝质容器储存、运输，D正确； 故合理选项是B。 26．O、S原子结构相同的是 A．中子数 B．电子层数 C．最外层电子数 D．核电荷数 【答案】C 【解析】A．O原子有8个中子，S原子有16个中子，中子数不相同，A错误； B．O是第二周期元素，核外有2层电子，S是第三周期的元素，核外有三层电子，B错误； C．O是第VIA族元素，最外层有6个电子，S也是第VIA族元素，最外层有6个电子，它们最外层电子数相同，C正确； D．O的核电荷数为8，S的核电荷数为16，核电荷数不相同，D错误； 答案选C。 27．下列实验能达到预期目的是 实验内容 实验目的 A 向某未知溶液中加入溶液后，再加入稀硝酸观察沉淀的生成 检验是否含 B 向某未知溶液中加入NaOH固体，加热，在管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验 检验是否含 C 加热分别用和HClO漂白后的品红溶液 探究与HClO漂白原理的不同 D 加热盛有浓硫酸和铜的试管 探究浓硫酸的脱水性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A.能和氯化钡反应生成白色沉淀且白色沉淀不溶于稀硝酸的离子有银离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，所以向某未知溶液中加入溶液后，再加入稀硝酸观察沉淀的生成，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故A错误； B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故B错误； C.二氧化硫的漂白性具有可逆性，次氯酸的漂白性具有永久性，所以加热分别用和HClO漂白后的品红溶液来探究与HClO漂白原理的不同，故C正确； D.铜和浓硫酸反应时浓硫酸体现氧化性和酸性，用浓硫酸和蔗糖检验浓硫酸的脱水性，故D错误。 故选：C。 28．是重要的电子工业磁性原料，可由下列两种方法制得： 方法1：将(其中为价)焙烧成，再加热使转化为。 方法2：将与反应生成配合物，配合物与水反应生成，再与反应得。前两步的反应原理如图所示： 下列说法正确的是 A．中存在键 B．转化为需结合 C．图中气体为 D．方法2生成总反应的反应物为与 【答案】C 【解析】A．中存在氢氧根离子和氧锰根离子，不存在键，A错误； B．转化为过程中Mn元素化合价降低，需要氧元素化合价升高，需释放O，B错误； C．结合图示信息，Mn和（NH4）2SO4反应生成[Mn（NH3）n]SO4，需要释放出多余的氢，X为H2，C正确； D．再与反应得，反应中Mn元素化合价升高，则氧元素化合价降低，生成水，结合图示反应过程，方法2生成总反应的反应物为与、O2，D错误； 故选C。 二、非选择题：共两题，共16分。 29．（6分）我国科学家首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其部分合成路线如图所示： CO2 CH3OHHCHO…→(C6H10O5)n (1)CH3OH分子中与氧原子形成共价键的原子为 。 (2)CH3CHO与HCHO互为同系物，具有相同的官能团是 (写名称)。 (3)CO2催化加H2制CH3OH，该反应一般由以下两步反应实现： Ⅰ. CO2＋H2⇌CO＋H2O　Ⅱ. …… 写出一定条件下反应Ⅱ的化学方程式： 。 【答案】(1)C、H(2分) (2)醛基(2分) (3)CO＋2H2CH3OH(2分) 【解析】（1） CH3OH分子的结构式为，与氧原子形成共价键的原子为C、H。 （2）CH3CHO与HCHO互为同系物，具有相同的官能团是醛基。 （3）总反应为CO2+3H2⇌CH3OH+H2O，总反应-反应Ⅰ得反应Ⅱ的化学方程式CO＋2H2CH3OH。 30．（10分）过二硫酸钠()也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质的氧化降解。用溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得晶体。实验室制备晶体的装置如下图所示： 发生副反应的化学方程式为。 (1)写出装置中生成的反应的化学方程式： 。 (2)盛装NaOH溶液的仪器名称为 ，持续通入氮气的目的是 。 (3)装置中硫酸的作用是 。 (4)某兴趣小组设计实验探究不同环境下氧化性的强弱。将(1.69g)与过量(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象(如下表所示)。 环境 调节溶液氧化环境时的现象 加热煮沸3min期间产生的现象 中性 加入VmL蒸馏水，无明显现象 30s时开始有大量气泡冒出，3min后溶液变为深棕色，溶液中有悬浮小颗粒 碱性 加入VmL某浓度的NaOH溶液，瞬间变为棕色() 10s后溶液逐渐变为深紫色()，没有明显冒气泡现象 酸性 加入VmL稀硫酸无明显现象 煮沸3min后，有气泡冒出 ①在 (填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下，的氧化能力最强。 ②若用溶液滴定碱性氧化反应后的溶液(先将溶液调至酸性再滴定)，滴定终点时的现象为 ；达到滴定终点时，消耗溶液的体积为。则碱性氧化后的溶液中的质量为 g(用含的代数式表示，) 【答案】(1) (2分) (2) 分液漏斗(1分) 将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出，减少副反应的发生(1分) (3)吸收氨气，防止空气污染(1分) (4) 碱性(1分) 当滴入最后半滴H2O2溶液时，溶液由紫色变为无色，且在半分钟内不复原(2分) 5.68×10-3V1(2分) 【分析】(1)~(3)(NH4)2S2O8溶液和一定浓度的NaOH溶液混合，发生复分解反应，生成Na2S2O8和NH3，由于发生副反应，所以在反应过程中需不断往反应液中通N2将NH3尽快排出，以减少副反应的发生； (4)在中性溶液中，煮沸后，能将Mn2+氧化为MnO2，MnO2促进H2O2分解生成O2；在碱性溶液中，能将Mn2+逐渐氧化为MnO2，煮沸后继续氧化生成；在酸性溶液中，未将Mn2+氧化，只是煮沸后H2O2分解生成O2。 【解析】（1）题干中：用溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得晶体，则化学方程式为：； （2）由实验装置图可知，装有NaOH溶液的仪器为分液漏斗；由题给信息可知NH3能被Na2S2O8氧化生成N2，所以在反应过程中需不断往反应液中通N2将NH3尽快排出，以减少副反应的发生，故答案为：分液漏斗；将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出，减少副反应的发生； （3）装置中硫酸的作用是吸收氨气，防止空气污染； （4）①由信息知，在碱性溶液中，能瞬间将Mn2+逐渐氧化为MnO2，煮沸10s就能生成，说明在碱性条件下，与Mn2+的反应剧烈，Na2S2O8的氧化能力最强，故答案为：碱性；②碱性氧化反应后的溶液为NaMnO4，呈深紫色，滴定终点时生成无色的Mn2+，所以滴定终点时的现象为当滴入最后一滴H2O2溶液时，溶液由紫色变为无色，且在半分钟内不变色；达到滴定终点时，依据关系式5H2O2~2，可求出n()=，m()==5.68×10-3V1g。答案为：当滴入最后半滴H2O2溶液时，溶液由紫色变为无色，且在半分钟内不复原；5.68×10-3V1。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$