广西壮族自治区部分学校联考2024-2025学年高三上学期11月月考 化学试题

高三化学考试 本试卷满分100分,考试用时75分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 吾& 黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回. 4.本试卷主要考试内容:高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 S32 如 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。 一我 = 1.文物凝结了人类智慧的结晶,也是历史进步的标志。下列文物的材质的主要成分为有机高分 子的是 K E B.玛柄勺 C.清红木雕笔简 A.彩绘云风纹漆圆壶 D.龙虎纹青铜尊 = 2.化学与生活、生产密切相关,下列叙述错误的是 班 A.新型陶瓷碳化硅不仅可用作耐高温结构材料,还可用作耐高温半导体材料 B.阿司匹林药效释放快,可将它连接在高分子载体上生成长效缓释药物 C.“暖贴”主要成分为铁粉、活性炭、无机盐等合成的聚合物,其发热利用了原电池原理 D.合成纤维(如睛纶等)部分取代了棉、麻等天然纤维,单体丙燥睛(CH。-CH-CN)发生 缩聚反应得到睛纶 3.下列化学用语或图示表达错误的是 A.F中共价键的电子云图:C C.基态疏原子的价层电子轨道表示式:[ D.用电子式表示MgCl的形成过程::Ci.Mg-+.ci:→I:Ci:rMg*'t:ci: & 4.用分液漏斗分离下列各组液体混合物,能获得成功的是 A.澳笨和澳 B.笨和水 C.本和甲本 D.四化碳和乙醇 【高三化学 第1页(共6页)】 扫描全能王 创建 5.放射性同位素Cs被广泛应用于医学影像诊断中,下列关于Cs的说法错误的是 A.中子数为82 B.价电子排布式为6s C.常温下为银白色固体 D.Cs和Cs互为同位素 6.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是 A.稀疏酸滴入K.CrO.溶液中,溶液由黄色变为橙色 B.笨酸品体长时间放置在空气中,品体由无色变为粉红色 C.将铁氢化钟(K。[Fe(CN).])溶液滴入FeSO.溶液中,出现蓝色沉淀 D.将2~3滴饱和FeCl.溶液滴入沸腾的蒸留水中,液体变成红褐色 7.下列离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是 A.SO C. NO2 B.CIO D.CIOi 8.下列相关离子方程式表示错误的是 A. FeS去除废水中的Hg?+:FeS(s)+Hg? (aq)→HgS(s)+Fe?+(aq) B.工业上制备高铁酸:3Cl0+2Fe3 +10OH-2FeO+3CI+5HC C.向Na;AlF。溶液中滴加氛水:Al* +3NH·HO-Al(OH):+3NH D. 向稀疏酸中加入Na.S.O.固体出现黄色沉淀:S.O+2H+-S +SO.^+H.C 9.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molCH含有x键的数目为N. B.7.8gNaO.中所含的阴离子总数大于0.2N. C.标准状况下,22.4LHC1气体中H数目为N D.室温下向1LpH-3的醋酸溶液中加水,所得溶液中Ht数目大于0.001N 10.化合物乙是一种治疗糖尿病药物的重要中间体,可由下列反应制得 OH K.CO..C.HBr -OC.H LDA/DMPU. (CH)SO,98% OC.H CO x Y 下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A.可用FeCl:溶液鉴别X和Y B.X分子中所有原子可能共平面 C.Z与足量H。反应生成的有机化合物中含2个手性碳原子 D.在水中的溶解度的大小关系为Z>Y>X 11.实验是化学的灵魂。用下列装置进行相应实验,能够达到实验目的的是 铁管道废铁 石英堪坍 饱和食盐水 B.模仿氢破工业并验证 C.外加电流法保 A.分离乙酸(沸点为118C) D.探究熔融条件下烧 电解饱和食盐水(含配 护铁管道 和乙献(沸点为34C) 减的导电性 酷)的产物 【高三化学 第2页(共6页)】 扫描全能王 创建 12.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,X、Y.W位于不同周期,常温下,X与 Y可组成两种液体二元化合物。某种缓冲溶液的主要成分结构如图。下列有关说法错误 的是 [-_ A.电负性;Z>Y>R>X>W B.简单离子半径:Y>ZW C.W分别与X、Y组成的化合物均含离子键 D. R的含氧酸H.RO.属于强电解质 13.VB.空气电池是目前储电能力最强的电池。以VB空气电池为电源,用惰性电极电解疏酸 铜溶液的装置如图所示,下列说法正确的是 VB电极 a电极 ]电极 空气 c电极 选择性膜 KOH溶液 CuSO.溶液 B 已知:VB在反应中生成VO.和BO。 A.c电极为阴极,发生氧化反应 B.装置工作时,a电极附近溶液的pH逐渐减小 C. VB.电极上发生的电极反应为2VB+22OH-22e--VO+2BO+11HO D.当外电路中通过0.04mol电子时,B装置中b电极理论上可收集到224mL气体 14.疏化纳,又称臭碱,易溶于水,露置在空气中时,会放出有臭鸡蛋气味的有毒疏化氢气体 Na.S晶胞结构如图所示(晶胞边长为apm),设N.为阿伏加德罗常数的值。下列有关说 法正确的是 A.HS分子中的键角为180 B. Na,S品体中存在范德华力 C.每个Na+周围最近且距离相等的Na+有6个 D.品体密度为3.12×10” Nag·cm-) 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(15分)Cu元素在生命活动中占有举足轻重的地位,缺铜会造成贫血、记忆力减退、反应迟钝、运 ## 动失常等。设计如下实验制备有机补铜剂顺式二甘氢酸合铜水合物( .2H:O) 并测定其产率。根据所学知识,回答下列问题 I.制备Cu(OH) 向盛有CuSO.溶液的烧杯中逐滴滴加氛水,先出现蓝色沉淀,后蓝色沉淀消失,溶液变为深 蓝色,再加入过量的2mol·L二)NaOH溶液,过滤,洗泽,干燥. (1)实验室里需要400mL2mol·L-1NaOH溶液。用NaOH固体配制该溶液时,用托盘天平 称量固体的质量为 _g,部分实验操作如图所示,正确的步骤顺序为__(填标 号),若操作C仰视读数,所得NaOH溶液的物质的量浓度(填“偏大”或“偏小”)。 【高三化学 第3页(共6页)】 进 扫描全能王 创建 A B (2)向疏酸铜溶液中滴加氛水,先出现蓝色沉淀,然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出此 蓝色沉淀溶解的化学方程式: (3)为检验Cu(OH)。沉淀是否洗潦干净,设计实验方案: II.顺式二甘氢酸合铜水合物的制备 将制得的Cu(OH)。固体置于三颈烧瓶中,通过分液漏斗加入甘氢酸溶液,加热至65~70C. 揽挡,直至固体完全溶解后,将三颈烧瓶内的反应混合物转移至烧杯中,向烧杯中加入 10.mL95%的乙醇溶液,冷却结晶,过滤、洗浇、干燥,得到产品 (4)可采用的加热方式为 (5)制备二甘氛酸合铜水合物时加入10mL.95%乙醇溶液的作用是 III.测定产品中二甘氢酸合铜水合物的纯度 取2.0g步骤II中所得产品,用稀 酸溶解,配成100mL.溶液。取25mL.该溶液转移至锥形瓶 中,加人蒸水和过量的KI溶液(2Cu?*+41--2Cul +I),立即用0.01mol·L-1 Na.S.O。标准液快速进行滴定,当溶液变为浅黄色时,加入1mL.淀粉溶液,继续滴定至溶液 蓝色恰好褪去(I+2SO--S.O}+2I)。重复操作3次,消耗NaSO。标准液平均体 积为amL。 (6)则产品中二甘氢酸合铜水合物(相对分子质量用M表示)的纯度为 %(用含a、 M的式子表示)。 16.(14分)钻是生产电池材料、耐高温合金、防腐合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以 湿法炼铎的净化淹(含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb等金属的单质及其氧化物)为原料提取钴的工 艺流程如图所示: 疏酸 疏化纳 NaCIO:碳酸纳(NH)CO. 净化浸出 →除铜→氧化 一→沉铁沉钴→草酸钴品体 漫出淹 铜淹 铁沓 已知:常温下,K(CuS)=8.9×10-,K(CoS)-1.8×10-*,K(ZnS)-1.2×10--3 回答下列问题: (1)Co、Zn、Fe、Cu、Pb五种元素中,最外层电子数相同的是 (填元素符号)。 (2)NaS常用作沉淀剂,在“铜淹”中检测不到Co2+,“除铜”后滤液中Co2+浓度为0.18mol·L-}. 则此时溶液中的c(Cu*)>_mol·L。 (3)酸性条件下,NaClO。能将Fe*氧化,写出反应的离子方程式: (4)“沉钻”时,判断Co②*已沉淀完全的实验方法为 【高三化学 第4页(共6页)】 进 扫描全能王 创建 (5)某含钻配合物的组成为CoC.·5NH.·H.O,该配合物中钻离子的配位数是6。1mol该 配合物可以与足量的硝酸银反应生成3molAgCi沉淀,则该配合物的配体是 NH。分子与钴离子形成配合物后,H-N-H键角会(填“变大”“变小”或“不 变”),并说明理由: 17.(14分)SO。、NO.是空气的主要污染物,有效去除大气中的SO、NO.可以保护大气环境。 根据所学知识,回答下列问题: (1)利用天然碱生产小苏打后的母液(主要溶质为碳酸纳)吸收烟气中SO。的相关反应的热 化学方程式如下: 2Na.CO (aq)+SO.(g)+HO(l)-Na,SO(aq)+2NaHCO (aq) AH=a kJ·mol"! 2NaHCO.(aq)+SO(g)-NaSO (aq)+2CO(g)+HO(l)△H=bkJ·moll Na SO (aq)+SO(g)+HO(l)-2NaHSO (aq) △H=c kJ·mol-! 反应NaCO(aq)+SO(g)-NaSO。(aq)+CO(g)的△H=kJ·mol-}。 (2)某温度下,向恒容密闭容器中充人NO、SO,发生反应:NO。(g)十SO(g)--SO。(g) +NO(g) △H<0。下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.混合气体的密度保持不变 b.SO,的物质的量保持不变 c.容器内混合气体所含原子总数不变 d.每生成1molSO.的同时消耗1molNC (3)在400C和650C条件下,分别向两个相同体积的密闭容器中充入2molNO。和2mol SO.发生(2)中反应,实验得出两容器中SO。与NO的物质的量随时间的变化关系如图 所示。已知:气体分压一总压×气体的物质的量分数,用气体分压代替浓度计算的平衡 常数叫压强平衡常数(K。),曲线I对应的容器中平衡后总压为.kPa,曲线II对应的 容器中平衡后总压为力IkPa。 _t2} a(5,1.4) (12.5.1.0/(17,1.0) 1 (15,0.8) ①曲线II表示的是650C条件下相关物质的物质的量的变化曲线,其判断依据是__。 ②400C条件下反应的平衡常数K,一__。 (4)常温下,烟气中的SO.被NaOH溶液吸收可得到NaHSO.,Na.SO。等。 ①已知Na2SO。水溶液显碱性,原因是_(写出主要反应的离子方程 式),该溶液中c(Na )(填“>”“<”或“-”)2c(SO{二)+c(HSO)。 ②常温下,0.1mol·L-1的NaHSO.溶液的pH=6,则c(SO)-c(HSO)= mol·L。 【高三化学 第5页(共6页)】 扫描全能王 创建 18.(15分)有机物H是有机合成重要中间体,其合成路线如图: # 2 C E #0# HOOC #R。# CH.CH.ONa 已知:R.COOR+R;CHCOOR. →R-C-CH-C-OR +ROH (1)有机物H分子中的官能团名称为 ,中心 (2)LiAlH,是有机合成中常用的还原剂,LiAIH.中的阴离子的空间结构是 原子的杂化轨道类型为 封 (③)写出由E生成F的化学方程式: (4)B的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式: 线 1.能与FeCl。(aq)发生显色反应; II.碱性条件下水解后酸化,所得两种产物分子中均只有两种不同化学环境的氢原子。 内 (5)分析化合物C的结构,完成下表 序号 反应试剂,条件 反应形成的新结构或分子式 反应类型 , ① Bre/CCl. (写出结构简式) CHO: 要 1 智 【高三化学 第6页(共6页)】 扫描全能王。 创建