3.3.1粗盐提纯 从海水中提取溴（第一课时） 课件 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

第三单元 海洋化学资源的综合利用 3.3.1 粗盐提纯 从海水中提取溴 地球表面70%以上的被海洋覆盖，浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水是一种取之不尽的资源。海水中含有80多种元素，地球上绝大部分的溴、碘元素都存在于海洋中，镁的含量也很大。 人类的家园——蓝色星球 海水中主要元素的含量 元素 浓度/（mg·L-1） 元素 浓度/（mg·L-1） 元素 浓度/（mg·L-1） 锂Li 0.17 钴Co 0.0005 碘I 0.06 硼B 4.6 镍Ni 0.002 铯Cs 0.0005 钠Na 10770 溴Br 67 钡Ba 0.03 镁Mg 1290 铷Rb 0.12 金Au 0.000004 硫S 885 锶Sr 8 汞Hg 0.00003 氯Cl 19350 钼Mo 0.01 铀U 0.003 钾K 380 银Ag 0.00004 钙Ca 400 镉Cd 0.00011 海水晒盐 把海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发，得到食盐。 一、粗盐的提纯 经过海水晒盐获得的粗盐并不能直接用作化工原料，这是由于粗盐含有其他一些盐（如CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和难溶性杂质。如何进一步除去可溶性杂质来提纯粗盐呢？ 海水密度/（g·mL-1) CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr 1.13 0.56 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04 1.31 1.40 0.54 0.03 0.06 海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量 1、不增(不增加新的杂质)。 2、不减(不减少被提纯的物质)。 3、易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。 4、易复原(被提纯的物质要容易复原)。 物质分离和提纯的四个原则 除杂的基本原则是什么？ 基础实验——粗盐提纯 步骤 杂质离子 除杂试剂 离子方程式 1 Mg2＋ _______ ______________________ 2 SO42- ______ _________________________ 3 Ca2＋ ______ ______________________ 4 过量的OH-或CO32- 1.粗盐中含有的可溶性杂质主要是 、 、 。 2.选择试剂除去杂质离子 CaCl2 MgCl2 Na2SO4 Na2CO3 NaOH BaCl2 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ HCl H＋＋OH－===H2O 2H＋＋CO32－===H2O + CO2↑ 1、除杂试剂必须稍过量。 2、过量试剂必须除尽，且容易除去。 3、除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。 除杂需要注意什么问题？ 物质分离和提纯的三个必须 基础实验——粗盐提纯 按一定顺序加入试剂除去杂质后，是否会引入新的杂质？如果有，应如何除去？ 过程：（除杂试剂加入的顺序） 过程1： NaOH → BaCl2 →Na2CO3 →过滤 → 加盐酸 → 蒸发结晶 过程2： BaCl2 → NaOH → Na2CO3→过滤 → 加盐酸 → 蒸发结晶 过程3： BaCl2 → Na2CO3 → NaOH →过滤 → 加盐酸 → 蒸发结晶 思考：加入的除杂试剂的顺序有什么特点？为什么？ 基础实验——粗盐提纯 在除杂时所加试剂的顺序要求是：Na2CO3必须在BaCl2之后加入，这样才能保证过量的BaCl2被除去，不引入新的杂质。 工业上运用物理方法、化学方法将粗盐进行提纯后，就可以获得基础化工原料氯化钠。 二、从海水中提取溴 1、原料： 2、原理： 苦卤(海水晒盐后得到的母液，是海水制盐工业的副产物），含有高浓度的Br- 2Br- + Cl2 == Br2 + 2Cl- 二、从海水中提取溴 二、从海水中提取溴 3、步骤： 用热空气或水蒸气吹出溴蒸气，再用SO2吸收，是一个Br2的浓缩、富集的过程。 原理是：SO2 + Br2 + 2H2O == H2SO4 + 2HBr 溴的应用 阻燃物 汽油 添加剂 溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、杀虫剂、染料等等。曾是常用消毒药剂的红药水中含有溴和汞。在照相术中，溴与银的化合物担任感光剂的角色。 镇定剂 杀虫剂 课堂小结 小试牛刀 1.下图是某研究性学习小组设计的除去粗食盐中可溶性杂质的流程，思考解答下列问题： (1)写出上述各步反应的离子方程式： ① ； ② ； ③ ， 。 Mg2＋＋2OH－==Mg(OH)2↓ Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ba2＋＋SO===BaSO4↓ Ba2＋＋SO===BaSO4↓ Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ba2＋＋CO===BaCO3↓ $$