江西省萍乡市2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

萍乡市高中学校2024一2025学年度第一学期期中联考 高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 的 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至 鼠 第三章。 5.可能用到的相对原子质量：N14O16 如 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 的 合题目要求的。 拟 1.从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是 长 A国产大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B.光化学烟雾、臭氧层空洞、白色污染的形成都与氨氧化物有关 C.漂粉精既可作棉麻织物的漂白剂，又可用作环境的消毒剂 D.粒子直径为1nm~100nm的铁粉材料，不禽干胶体 都 2.增大下列过程的化学反应速率对人类有益的是 A氨的合成 抑 !钢铁的腐蚀 总 C.废旧电池的焚烧 D.肉质食品的腐败 3.冰融化成水的过程中，其熵变和焓变共正确的是 A.△S<0,△H>0 B△S>0,△H<0 C.△S>0,△H>0 D.△S<0,△H<0 4.下列溶液一定呈中性的是 ApH=?的溶液 BHS不能大量存在的溶液 郭 ℃(H+)=c(OH厂)的溶液 D.能与AI(OH)g固体反应的溶液 【高二化学第1页（共6页）】 5.对于有气体参与的反应，下列条件改变能增大活化分子百分数并引起平衡移动的是 A.增大反应物浓度 B.升高温度 C:增大气体反应体系的压强 D使用催化剂 6.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。 CH CH: 合成路线I:①CH,一O-O+HCN→CH-C-CN OH CH ②CH一C-CN+CH,OH+H2SOA→CH2=C(CH)COOCH3+NH,HSO, OH 合成路线Ⅱ：CHC=CH+CO+CH,OH→CH2-C(CH)COOCH 下列说法错误的是 A.有机物CH2一C(CH3)COOCH3中含有的官能团的名称为碳碳双键、羧基， B.HCN的结构式为H一C=N (,CH3C=CH属于不饱和烃，能发生加聚反应 D.相比于合成路线I,合成路线Ⅱ的优点是没有副产物，原料利用率高，对设备腐蚀性小 7.下列应用与盐类水解无关的是 A.氯化铵用作除锈剂 B.明矾作净水剂 C.用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体 D.盐酸用作除垢剂，除去水垢 8.下列说法征确的是 A酸式滴定管用蒸馏水润洗后，不需要再用标准液润洗 B酸碱中和滴定时，待测液可盛放在锥形瓶中 C酸碱中和滴定时，碱性溶液应当盛装在酸式滴定管中 D用量简量取25.00L稀硫酸时，应将残留在量筒中的稀硫酸用水洗涤并全部倾倒在同一 容器中 9.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示转化的是 选项 物质转化关系 a b d A Al(NO3)3 Al(OH) AICl Al2O B NO NOz N2 HNO NazO NazO2 Na NaCl 0 S02 SO H2SO, 【高二化学第2页（共6页）】 0.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是 选项 Ⅱ A 2H2O(g)—2H2(g)+O2(g)△H 2H(g)+O2(g)一2H2O(g)△H2 B 2S02(g)+02(g)—2S03(g)△H1 S0,(g+号0，(g—S0,9△H 2CH(g)+5O,(g)一4C02(g)+2H20(1) 2CH2(g)+502(g)=4C02(g)+2H2O(g)△H2 △H D C(s)+O2(g)-C02(g)△H1 Cs)+ 202(g)—C0(g)△H2 11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，0.1mol·LNaHCO3溶液中，所含的Na+的数目为0.1NA B.常温下，由4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中，所含的原子总数为0.3NA C.常温下，1LpH=2的盐酸中，所含的OH的数目为0.01NA D在某一密闭容器中，0.1molS02与足量的O2反应，生成的SO3分子数为0.1Na 12.下列说法错误的是 ↑-lgc(Ag 已知：不考虑溶液混合时温度变化。 17 A.Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应最终可得 10 AgI 到MgCO3 B.向浓氨水中滴加A1Cl3饱和溶液可制得A1(OH) 0 1017 C.常温下，AgCl和AgI的KP曲线如图所示，由图可知 -gc(C1)或-lgc) K(AgCl)>K(AgI) D.常温下，往饱和的BaSO4悬浊液中，滴加Na2SO4溶液，KP(BaSO)保持不变 ]3.下列颜色变化不能用勒夏特列原理解释的是 A对于2HI(g)一H2(g)十【2(g)平衡体系，增大压强可使颜色变深 &对于[Cu(H2O),]++4Cl一[CuCl]2+4H20平衡体系，加人NaCI(s),溶液逐渐变 为蓝绿色 C.对于平衡Cr2O号+H2O一2CrO+2H+,加入NaOH溶液后黄色变深 D溴水中存在平衡Br2十H2O一HBr十HBrO,当加入NaOH溶液后，溶液颜色变浅 14.常温下.0.2mol·L1的HCOOH溶液，加水稀释过程中，溶液的pH变化如图所示，下列 说法醋误的是 已知：①不考虑稀释过程中溶液体积和温度的变化； ②lg2≈0.3、lg3≈0.5； ③K.(HC0OH)=1.8×10-4,K(H2C03)=4.5×10-7； ④电离度= 已电离的溶质分子数×100%。 原有溶质分子总数 V(HO)/mL 【高二化学第3页（共6页】 A.a≈2.2 B.HCOOH的电离度：a>b C.HCOOH的电离方程式为HCOOH一HCOO+HH D.往b点溶液中滴入NaHCO3溶液，可观察到有气泡产生 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产 生气体体积(V)的数据如图所示，回答下列问题： 组别 对应曲线 c(HC)/(mol·L-1) 反应温度/℃ 铁的状态 1 CI 35 粉末状 2 b 3.2 35 粉末状 3 3.2 35 块状 d C2 35 块状 t动min (1)盐酸 (填“是电解质”“是非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质)，原因 为」 (2)该反应的化学方程式为 (3)结合图像，由第1组和第2组实验数据财知，第1组实验中c1 (填“>”“<”或 “=”)3.2,判断的理由为 (4)在上述四组实验中（等质量的铁粉，不考虑盐酸的挥发）： ①消耗盐酸体积最多的是第 (填“1”“2”“3”或“4”)组，原因为 ②四组实验中，主要讨论 和 对反应速率的影响 16.(14分)锂离子电池的正极材料对硫酸锰的纯度要求较高，目前工业硫酸锰中杂质（含钙、 镁、铁等元素)含量高，可利用如图流程获得纯度较高的硫酸锰溶液。 MnFz →滤渣 工业硫酸锰 水，90℃，1 Fe(OHD 粉碎 浸液 滤液 纯度较高的 硫酸锰溶液 酸性KMnO溶液阔pH至2.54.0 已知：①“滤渣”的主要成分为MnF2、CaF2和MgF2; ②当溶液中某离子的浓度小于1×105mol·1.1时，通常认为该离子生成沉淀的反应已进 行完全。 回答下列问题： (1)90℃水浸时，将工业硫酸锰粉碎的目的是 (2)由“滤渣”的主要成分可知，常温时，K(MnF2) (填“>”或“<”)Kp(CaFz)。 (3)“滤液”中加人酸性KMnO,溶液可以将Fe+氧化为Fe3+,同时生成Mn+: 【高二化学第4页（共6页）】 ①KMnO4中Mn元素的化合价为 价。 ②该反应的离子方程式为 ③检验溶液中含有Fe+的试剂为 (4)套阅资料可知，常温下，pH=2.8时，Fe+基本完全转化为Fe(OH)a,则 Kp[Fe(OH)]= (5)在酸性介质中，MnSO,溶液与(NH,)zSUa(过二硫酸铵)溶液混合，Mn升会被氧化为 MnO,,SO会被还原为SO,该反应常用于Mn+的定性检验。若某溶液中存在 Mn2+,往该溶液中滴入(NH,)2S2Og溶液（不考虑其他反应）： ①可观察到的现象为 ②核反应的离子方程式为 17.(14分)常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H,PO,)溶液中，混合溶液的pH与 k号和：8的关系知图所示日答下列通： 已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化。 ↑pH ()Na2HPO3为正盐，则H3PO3属于 (填“一”“二”或 5.5 “三”)元酸。 2. (2)反应HPO3一H+H2PO的电离平衡常数表达式 为 Ig CHPO) 或lg (HPO) (③)表示1菌g:批8变化的曲线为 (HPO) C(HPO) (填“I”或 “Ⅱ”)，K2(HPO3)= (填具体数字)。 (4)常温下，反应HPO?十HO一HPO,+OH的平衡常数的值为 (5)滴加过程中，当溶液中的c(H,PO)=c(HPO?)时，溶液的pH= (6)常温下，0.01ol·L1的亚磷酸溶液中： ①c(H+)-c(OH)+c(H3PO3)-c(HPO号)= mol.L-1。 ②H*)-c(OH) (填“>”“<”或“=”)2。 c(HPO号) 8.(15分)工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。 [1)已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔 生成焓。 气态物质 CH C02 02 N2 H2O NO 摩尔生成焙/k·mo厂) -74.6 -393.5 0 0 -241.8 91.3 则脱硝反应CH(g)+2NO(g)十O,(g)一CO2(g)十2H2O(g)+N2(g)的AH= k·molP。 【高二化学第5页（共6页）】 (2)模拟工业尾气脱硝：一定条件下，将力(CH)·转化率（或去除率）/% (NO):p(O2)=1:1:50的气体与Ar混合，匀100 80- ACH转化率 速通过催化脱硝反应器，测得NO去除率和CH 60 转化率随反应温度的变化如图。当温度低于780K 40- ◆。NO法除率 时，O的去除率随温度升高而升高，可能原因 20 D- 是 ;高于？80K时，NO的去除率随温度 0600607075860850900T/K 升高而降低，可能原因是 (3)在催化剂催化作用下，NH可脱除烟气中的NO,发生的反应为4NH,(g)+6NO(g) 5N2(g)十6H2O(g)△H<0。一定温度下，向2L恒容密闭容器（含催化剂）中投 入2 mol NH和3 mol NO发生反应。反应经3min达到平衡状态，此时NO的转化率 为60%。 ①0~3min内，o(NHg)= mol·L-1·min-l。 努 ②该温度下，该反应的平衡常数为 (将具体数值代入表达式即可)mol·L-1,· 牌 4)在船舶废气的脱硝工艺中，常采用无隔膜电解法对 100 3100 海水进行电解（产生次氯酸盐），再用循环喷淋模式瓣 80 80 60 60 蠕 对船舶废气进行脱硝。电解海水溶液的H对氮氧】 40 NO 化物的去除率会产生一定影响，如图。电解海水溶 20 -NO. 20 & 液pH从5.5下降至4.5过程中，NO和NO的去 09 0 5678910 电解海水溶液的初始H 除率快速上升的原因是 。综合考虑脱硝效 率、后期处理、设备使用等因素，选择电解海水溶液的最佳H为 0 (5)二氧化铈(CeOz)作为一种脱硝催化剂，能在Ce+和Ce3+之间改变氧化状态，能将NO 烟 氧化为NO2,并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物[Ce(Ⅲ)zCe(V),O.]。铈氧化 物发生的可能变化如图所示。当1 mol CeO2氧化标准状况下5.6LNO后，生成新的 铈氧化物中xy,之的最简整数比为 閻 8器-8 ●o2氧空位OCe+或Ce+ 【高二化学第6贡（共6页）】