江西省萍乡市2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

绝密★启用前 萍乡市2024一2025学年度第一学期期中考试 高一化学试卷 试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：人教版必修第一册第一章至第二章。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如儒 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 本试卷上无效。 4.考生必领保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一140一16Na一23Mg—24S一32 C1-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项贵 最符合题目要求的。 1.我国规划在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。“碳达峰”是指C02的排方 达到峰值之后不再增长，并逐步回落；“碳中和”是指C02的排放总量和减少总量相当。下歹 有关说法错误的是 A.鼓励光伏发电、风力发电有利于实现“碳达峰、碳中和” B.植树造林有利于实现“碳达峰、碳中和” C.通过化学方法捕获C02、利用C02合成淀粉是实现碳中和的一种研究思路 D.为实现碳中和，应该大力开发新能源、禁止使用化石燃料 2.化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物 的性质及其相互转化的规律。下列说法中错误的是 非 单质 纯 一氧化物 金属氧 酸性 碱性 氧化物 氧化物 金属氧化物 物 酸 化合物 ·破 NO、C0等 KAlO3 一盐 氧化物 Na02等 甲 乙 高一化学 第1页（共6页） A.KHSO,在水中能电离出H,使溶液呈酸性，故KHS0,属于酸 B.甲图所示的分类方法属于树状分类法 C.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 D.减性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 ，3.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 FeCd,溶液 NaHCO, NaOH 溶液 pH试纸 石灰 图1 图2 图3 图4 A.用图1所示装置加热分解NaHC03固体 B.用图2所示装置利用NaCl溶液提取NaCl晶体 C.用图3所示装置制备Fe(OH)3胶体 D.用图4所示装置测定氯水的pH .,4.下列叙述正确的是 A.18gH20的体积为22.4L B.3.01×10个C02分子，其质量约为22g C.CH4的摩尔质量为16 D.40 g NaOH周体完全溶于1L水，溶液中Na*浓度为1mol·L-l 5.下列离子方程式书写正确的是 A.CL2溶于水：CL2+H20=2H++C1+Cl0 B.Na,02与水反应：20号+2H20=40H°+02↑ C.铜与硝酸银溶液反应的离子方程式：Cu+Ag*一Cu2++Ag D.Ca(HC03)2溶液与少量NaOH溶液反应：HC0+Ca2++OH—CaCO3↓+H20 6.实验室制取C2并探究其氧化性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 一浓盐酸 饱和NaHCO 溶液 淀粉-K1溶液 澄清石灰水 甲 A.用装置甲制取C2 B.用装置乙除去CL2中混有的HCl C.用装置丙验证Cl2的氧化性 D.用装置丁吸收尾气中的Cl2 高一化学第2页（共6页） 根据实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 X溶液中含有Na B 向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠固体遇水放出热量 某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体 该钠盐一定含有C0 将新制氯水逐滴滴入含有酚酞的NOH稀溶液中，待红色突 红色褪去是因为HC0的 然褪去后，再加入NaOH稀溶液，溶液不再出现红色 漂白作用 &、设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.4.48LC02所含氧原子数为0.4N B.标准状况下4.48LCl2溶于水中，转移电子数为0.4NA C.0.2mol·L-H,S0,溶液中所含氢离子数为0.4W D.5.6g由N2和C0组成的混合气体中所含的原子数目为0.4N .由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。下列说法 正确的是 方案甲：石灰石离[ ① 生石灰 +熟石灰 X溶液 碳酸钙 ② ③ 方案乙：石灰石0氯化钙 X溶液 ⑤ 碳酸钙 A.四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及 B.X一定是NaC03 C.方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D.若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 10.已知高锰酸钾与浓盐酸可以制氯气：2KMn04+16HC(浓)=2KCl+5CL2↑+2MnCL2+ 8H0,有关该反应，下列说法错误的是 A.KMO,在该反应中作氧化剂 B.HCI在该反应中表现还原性和酸性 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2 D.该反应中1 mol KMnO,参加反应，被还原的HCl有5mol 11.离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。下列各 组中的反应I和反应Ⅱ不能用同一离子方程式表示的是 选项 反应I 反应Ⅱ A 氧化铁与稀盐酸 氧化铁与稀硫酸 B Ba(OH)2溶液与H2S0,溶液 Ba(OH)2溶液与K2S04溶液 C BaCl2溶液与H2S0,溶液 Ba(OH)2溶液与Na,S0,溶液 D Na2C03溶液与足量稀盐酸 K,C0,溶液与足量稀硫酸 高一化学第3页（共6页） 12.验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，步骤如下： ①将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器、电导率仪传感器分别与数字采集器、计算机连接； ②将四种传感器分别插入盛有氯水的密闭试剂瓶中； ③用强光照射氯水，同时开始采集数据。 下列图示正确的是 3.0 800 解13500- 20 600 晚13300 1.0 400 型13100 客12900 0 旋20 50 100150 50 100150 50 100 150 0 50 100 15 时间6 时间/s 时间/s 时间 A B C D 13.取某固体样品，进行如下实验： ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入BaCL2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到滤液和滤渣； ③取①②少量滤渣，加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A.NaCO3、KCl、MgCl B.K2C03、AgNO3、NaNO C.KS04、Ba(OH)2、Na2C0 D.KNO3、MgCl2、NaOH 14.化学实验室里有瓶盐酸，上面的标签如图所示。设阿伏加德罗常数为八a,下列说法正确的是 产品名称：盐酸 化学式：HC 质量分数：36.5% 密度：1.2g·cm3 A.1L该盐酸中含HC分子数为12N B.配制100mL1.00mol·L-1的稀盐酸需量取该盐酸约8.3mL C.将10mL10mol·L-的盐酸敞口蒸发到体积为5mL后，盐酸浓度为5mol·L D.配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgS0。·H20,其实验过程可表示如下： S0 0 氧化镁浆料一一 吸收 +氧化 -→MgS04H0 请回答： (1)在搅拌下向氧化镁浆料[主要成分为Mg(OH)2]中匀速缓慢通人S02气体，生 成MgS03。 ①由“吸收”过程中发生的反应可得出SO2属于的物质类别是 (填“酸性 氧化物”或“碱性氧化物”)。 ②为速缓慢通入S02气体的目的是 高一化学第4页（共6页） (2)在催化剂作用下MgSO,被O2氧化为MgS04。写出该反应的化学方程式. ,“氧化”过程若转移1mole,则消耗标准状况下02的体积约为 (3)制取MgS04·H20晶体。将氧化后溶液蒸发浓缩 (填写操作方法)、洗涤、干燥，制得MgSO4·H,0晶体。 (4)用制得的MgS0,·H,0晶体配制100mL0.5mdl·L-MgS04溶液，需要称取MgS04·H20 晶体的质量为 书，某实验小组配制溶液的操作过程如下图所示。 MgSO.-H.o 水 密 ①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀 请仔细观察，指出其中不正确的操作 (填序号)。 16.(14分)现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H、K满足如下图所示转化关系。其中 A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物，B为生活中常见的液体化合物。回 答下列问题： ① 光照 H B ③ ② Fu B 足量C0,,区 (1)写出下列物质的化学式：D (2)写出实验室用软锰矿制取气体A的化学反应方程式，并用双线桥标明电子转移的方向 和数目： 气体A的收集装置可以选择下图中的 (填序号)。 ③ (3)将气体A通入G溶液可制得“84消毒液”，“84消毒液”在空气中反应生成D和K,依次 写出这两个反应的离子方程式： (4)实验室检验H水溶液中所含阴离子的方法为 17.（15分)I,物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的严罚。 已知：元素铬(C)的几种化合物存在如图转化关系（部分反应物或产物未给出），回答相天 问题： C,O,固体过量KOH溶液 KCr02溶液 H202溶液 K2CrO4溶液 H,S0,溶液 ① ③ ③ K2C20,溶液 (绿色) (黄色)》 高一化学第5页（共6页） (1)反应①②③中属于氧化还原反应的是 (填序号)。 (2)反应②中H02体现 性，请写出反应②的离子方程式： (3)已知K,Cr20,的氧化性大于Mn02,K2Cr20,溶液 (填“能”或“不能”)与浓盐酸 反应制取Cl2 Ⅱ，离子反应是中学化学中重要的反应类型，某溶液中可能含有下列离子中的某些离子： Na+、K+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、S0子-、0H、N05、C03和Cl。已知： ①该溶液无色透明，取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色； ②取少许溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色； ③取少许溶液滴入等体积0.1mol·L1的H,S0,溶液，有白色沉淀产生。 请回答： (4)由①可知该溶液中肯定不存在的离子有 (填离子符号)。 (5)由②③可知溶液中肯定存在的离子有 (填离子符号)。 (6)若该溶液中所含各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L,请写出实验步骤③中发生 反应的离子方程式： ,此时溶液中 Na+(填“一定有” “一定无”或“可能有”)。 8.(15分)化学兴趣小组设计如下实验，证明Na02可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，并测 定Na,02试样的纯度（通过气体与样品反应后生成02的量测定Na202的含量）。可供选用 的反应物：CaC03固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水。回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,其中盛放的试剂为 (填试剂名称)。 (2)装置B中盛放的试剂最佳为 (填字母)。 A.饱和NaCl溶液 B.浓硫酸 C.饱和NaHCO3溶液 D.NaOH溶液 (3)装置C中反应生成02的化学方程式有 (4)装置D的作用是 (5)已知装置C中试样起始质量为19.5g,由装置F中所得水的体积可知02体积为1120L (已折算成标准状况下体积，且O2全部逸出)，则试样中N202的质量分数为 (6)Na202还可用来制备高铁酸钠(Na2 FeO4),高铁酸钠是一种新型、绿色消毒剂，主要用于 饮用水处理。制备高铁酸钠的主要反应为2Fes04+6Na202一2Na2Fe04+2Na20+ 2Na2S04+O2↑，Na2Fe04中Fe元素的化合价为 此反应中还原剂 为 高一化学第6页（共6页）