精品解析：湖北省黄石市阳新县城区四校2024--2025学年九年级上学期期中联考化学试题

阳新县城区四校2024-2025学年九年级上学期期中联考 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O- 16 F -19 Si -28 一、选择题(共13题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A. 酒精挥发、牛奶变酸 B. 钢铁生锈、呼吸作用 C. 玻璃破碎、干冰升华 D. 光合作用、蜡烛熔化 2. 化学与生活、生产密切相关。下列生活项目与所述的化学知识无关联的是 选项 生活项目 化学知识 A 工业分离液态空气制氧气 液氮和液氧的沸点不同 B 红磷可制造烟雾弹 红磷燃烧产生大量白烟 C 鱼、虾能在水中生存 氧气化学性质比较活泼 D 稀有气体用于制霓虹灯 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光 A. A B. B C. C D. D 3. 天然气是一种重要的家用燃料，天然气运输车上应张贴的标志是 A. B. C. D. 4. 下列物质由分子构成的是 A. 铜 B. 磷 C. 氮气 D. 氯化镁 5. 既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A. Fe B. N C. H2 D. 3C 6. 分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是 A. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素 B. 氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子 7. 色氨酸（C11H12N2O2）是一种人体必需的氨基酸，其代谢产物褪黑素有调节精神节律、改善睡眠质量的效果，可有效治疗失眠。下列有关色氨酸说法正确的是 A. 色氨酸由4个元素组成 B. 1个色氨酸分子中含有27个原子 C. 色氨酸含有四种非金属 D. 色氨酸由11个碳原子、12个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成 8. 下列化学用语正确的是 A. 2个氢元素----2H B. 3个铁离子----3Fe2+ C. 氧化铝----Al2O3 D. +2价的镁元素----Mg+2 9. 下列实验目的与实验操作不相符的是 选项 实验目的 实验操作 A 区别软水和硬水 加入适量肥皂水，振荡 B 空气、氧气和氮气 伸入带火星的木条 C 防止集气瓶中硫燃烧产物污染空气 集气瓶中加一定量水 D 区分水和酒精 取样品闻气味 A. A B. B C. C D. D 10. 某些化学概念在逻辑上存在如图所示的关系，对下列概念的说法不正确的是（ ） A. 物质与纯净物属包含于关系 B. 氧化反应与化合反应属于交叉关系 C. 分解反应与化合反应属于并列关系 D. 纯净物与混合物属于包含关系 11. 提高煤的综合利用有重要意义，将煤转化为可燃性气体的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 物质乙、丙、丁均属于氧化物 B. 生成物丙和丁的分子个数比为1：1 C. 参加反应的甲和乙的质量比为3：4 D. 反应前后碳、氢元素的化合价不变 12. 化学是一门以实验为基础的科学。下列基本实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 量取液体 C. 检查装置气密性 D. 过滤 13. 下列实验与图像一致的是 A. 镁在空气中燃烧 B. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合 C. 加热一定质量的高锰酸钾 D. 电解水 二、非选择题(共7题，每空1分，共32分) 14. 化学与生活联系密切，生活中处处有化学。 （1）10mL的水与10mL的酒精混合后体积小于20mL，原因是________。 （2）家用净水机常使用活性炭净水，其利用了活性炭的________性。 （3）如图所示，在试管中的滤纸条上A、B、C三处各滴上一滴无色酚酞，再向试管口的棉花团上滴一些浓氨水。实验中，可以观察到A、B、C三处的酚酞溶液由_______(填字母)的顺序先后变成红色，该实验说明分子的性质是________。 15. 图1、图2装置都可测定空气中氧气的含量，图2中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确记录并保存。 （1）图1中，整个实验的现象是_______，该反应的方程式为_______。 （2）用图1装置实验，发现结果偏小，原因是_______。 （3）分别用红磷和木炭按图2装置实验，测得压强结果如图3、图4，造成两图结果不同的原因是 _______。 16. 航天飞船中是怎样净化空气的？ 航天飞船舱内产生的微尘、气溶胶(由固体或液体小质点形成)和气体等都会造成内部空气污染，长期生活在这样的环境中对航天员的身体健康是非常不利的。目前主要有三种方式同时对船舱进行净化：吸附、催化和过滤。 ①吸附：一般以高效活性炭为吸附剂吸收舱内臭气、微量有害气体。 ②催化：飞船舱内二氧化碳主要来源于航天员的呼吸代谢。飞船利用无水氢氧化锂作为座舱的净化剂吸收舱内水汽，生成氢氧化锂的水化物，再利用氢氧化锂与二氧化碳反应除去二氧化碳。氢气、一氧化碳、甲烷、乙炔等气体则是通过在氧气中燃烧的方式除去。 ③过滤：飞船上通风管路中加设了由超细玻璃纤维或合成纤维构成的紧密过滤纸、无纺布等过滤材料设计的特殊过滤装置，这种装置能过滤舱内空气中的微尘、气溶胶等有害微粒，避免对航天员身体造成损伤。 阅读分析，解决问题： （1）高效活性炭可以除舱内臭气、微量有害气体，利用了活性炭的_______性。 （2）由超细玻璃纤维或合成纤维制成的过滤材料可除去的有害微粒包含________。 （3）二氧化碳在飞船舱内含量多的原因是_______。除去船舱内空气中水蒸气的原理是________。 （4）船舱内利用燃烧的方式除去气体的化学方程式为________(任写1个即可)。 17. 如图是实验室中常见装置，请回答下列问题。 （1）仪器a的名称是_________；仪器 b的名称是_________。 （2）A装置中棉花团的作用是__________。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，为得到较干燥的氧气，可选用的发生和收集装置是______（填字母） （4）实验室用过氧化氢制取较纯净的氧气可以选用_______装置，相对于B装置，C装置中用注射器替代长颈漏斗的优点是_________。 （5）下图是某硝酸铵化肥外包装袋上的部分说明，回答下列问题： 硝酸铵 化学式：NH4NO3 净重：50kg 硝酸铵含量：≥99.5% 部分性质：易吸水、易分解、高温或撞击时易爆炸 ①硝酸铵由______种元素组成，相对分子质量是______。 ②若硝酸铵中含有14g氮元素，则该硝酸铵的质量为______g。 18. 已知A~G都是初中化学常见的物质，通常状况下，A、C为无色液体，且组成元素相同。D、E为气体，他们之间的转化关系如图所示（反应条件已省略）。回答下列问题： （1）物质B在反应①中的作用是________。 （2）写出反应②的化学方程式________；该反应的基本反应类型为________。 （3）若G为能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出反应③的化学方程式________。 （4）若反应③中发出耀眼的白光，写出反应③的化学方程式________。 19. 科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。 （1）已知白磷燃烧所需要的最低温度为40℃。锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，按下图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹，先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃。 ①整个实验过程中，气球的变化是______；待白磷熄灭后冷却至室温后打开弹簧夹，还可观察到注射器中的水自动喷射出来，原因是______。 ②若瓶内白磷和细沙的体积忽略不计，当注射器中的水还剩8.0mL时停止流下，根据该实验可得出空气中氧气的体积分数为______。（结果保留一位小数） （2）“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 ①冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是______（填“富氧空气”或“富氮空气”）。 ②富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是______（填字母）。 A．1:3 B．1:4 C．1:5 D．1:6 20. 某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 【任务一】认识水的蒸发 （1）如图是两杯等体积的水在不同温度下蒸发时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是50℃和80℃，则温度为50℃的水为___________(填序号“A”或“B”)。 【任务二】探究水的组成 （2）图C所示装置是电解水的装置，收集到氢气的试管是___________(填“a”或“b”)管，若用碳棒作电极进行电解水实验，一段时间后，得到氢气和氧气的体积比大于理论值，对产生此现象原因合理的猜想是___________。 【任务三】水的净化过程 （3）膜分离技术可用于淡化海水如图D所示，通过膜的主要微观粒子是___________(填微观粒子名称)。 （4）某同学设计的净水过程如图E所示。物质A是常见絮凝剂，操作a的名称是___________，操作b中加入活性炭的作用是___________。 【任务四】继续探究 实验过程中，同学们发现调节电压或在水中加入少量氢氧化钠都会改变电解速率。于是他进行了多次实验，将实验数据取平均值。记录如下。(保持其它条件不变，每次实验收集10mL氧气) （5）该实验的目的是___________。 （6）分析上表数据可得出的结论___________。(写一条) （7）该实验采用的方法是收集相同体积的氧气比较反应时间的长短，你还可以采用的方法是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阳新县城区四校2024-2025学年九年级上学期期中联考 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O- 16 F -19 Si -28 一、选择题(共13题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A. 酒精挥发、牛奶变酸 B. 钢铁生锈、呼吸作用 C. 玻璃破碎、干冰升华 D. 光合作用、蜡烛熔化 【答案】A 【解析】 【详解】A、酒精挥发过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；牛奶变酸过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； B、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，呼吸作用过程中，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项错误； C、玻璃破碎过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化；干冰升华过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化；蜡烛熔化过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； 故选A。 2. 化学与生活、生产密切相关。下列生活项目与所述的化学知识无关联的是 选项 生活项目 化学知识 A 工业分离液态空气制氧气 液氮和液氧的沸点不同 B 红磷可制造烟雾弹 红磷燃烧产生大量白烟 C 鱼、虾能在水中生存 氧气化学性质比较活泼 D 稀有气体用于制霓虹灯 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.工业分离液态空气制氧气利用的是液氮和液氧的沸点不同，液氮的沸点低，在加热过程中液氮先蒸发，剩下的主要是液氧，此选项正确； B. 红磷可制造烟雾弹是因为红磷燃烧产生大量白烟，此选项正确； C. 鱼、虾能在水中生存是因为水中溶有少量氧气，氧气可以供给呼吸，此选项错误； D. 稀有气体用于制霓虹灯是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，此选项正确； 故选C。 3. 天然气是一种重要的家用燃料，天然气运输车上应张贴的标志是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图标为有毒物品图标； B、图标为易爆物品图标； C、为易燃气体图标； D、为腐蚀品图标。 天然气是一种重要的家用燃料，具有可燃性，因此天然气运输车上应张贴的标志是易燃气体图标。 故选C。 4. 下列物质由分子构成的是 A. 铜 B. 磷 C. 氮气 D. 氯化镁 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A.铜由铜原子直接构成。错误。 B.磷单质种类较多，有的由分子构成，如白磷，也存在由原子构成的，如红磷。错误。 C.氮气由氮气分子构成。正确。 D.氯化镁由氯离子和镁离子构成。错误。 故选C。 5. 既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A. Fe B. N C. H2 D. 3C 【答案】A 【解析】 【详解】既能表示一种元素，又能表示一个原子是元素符号的意义，排除C、D，Fe还能表示一种物质，故选A。 6. 分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是 A. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素 B. 氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素错误，如水分子和氖原子质子数相同，不是同种元素；故A不正确； B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物错误，如高锰酸钾属于化合物，但不是氧化物，故B不正确； C、由同种元素组成的纯净物叫单质，因此单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质正确，故C正确； D、分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子错误，如中子不显电性；故D不正确。故选C。 7. 色氨酸（C11H12N2O2）是一种人体必需的氨基酸，其代谢产物褪黑素有调节精神节律、改善睡眠质量的效果，可有效治疗失眠。下列有关色氨酸说法正确的是 A. 色氨酸由4个元素组成 B. 1个色氨酸分子中含有27个原子 C. 色氨酸含有四种非金属 D. 色氨酸由11个碳原子、12个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A 、元素不讲个数，根据化学式可知，色氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，错误； B 、1 个色氨酸分子（C11H12N2O2）中含有的原子个数分别为：11、 12、 2 、 2 ，共 27 个，正确； C、色氨酸中含有的元素碳、氢、氮、氧都是非金属元素，不是非金属，错误； D、色氨酸是由色氨酸分子构成，1 个色氨酸分子由 11 个碳原子、12 个氢原子、2 个氮原子、2 个氧原子构成，错误。 故选B。 8. 下列化学用语正确的是 A. 2个氢元素----2H B. 3个铁离子----3Fe2+ C. 氧化铝----Al2O3 D. +2价的镁元素----Mg+2 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢元素只讲种类，不论数目，错误； B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，1个铁离子带3个单位的正电荷，3个铁离子可表示为：3Fe3+，错误； C、氧化铝是由显+3价的铝元素和显-2价的氧元素组成，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为：Al2O3，正确； D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，+2价的镁元素，可表示为：，错误。 故选C。 9. 下列实验目的与实验操作不相符的是 选项 实验目的 实验操作 A 区别软水和硬水 加入适量肥皂水，振荡 B 空气、氧气和氮气 伸入带火星的木条 C 防止集气瓶中硫燃烧产物污染空气 集气瓶中加一定量水 D 区分水和酒精 取样品闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、加入适量肥皂水，振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫、较多浮渣的是硬水，现象不同，可以鉴别，故A实验目的与实验操作相符； B、氧气能使带火星的木条复燃，氮气和空气不能使带火星的木条复燃，伸入带火星的木条无法区分三者，故B实验目的与实验操作不相符； C、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，会污染空气，为防止集气瓶中硫燃烧产物污染空气，集气瓶中加一定量的水，故C实验目的与实验操作相符； D、水无味，酒精有特殊香味，取样品闻气味能区分二者，故D实验目的与实验操作相符； 故选：B。 10. 某些化学概念在逻辑上存在如图所示的关系，对下列概念的说法不正确的是（ ） A. 物质与纯净物属包含于关系 B. 氧化反应与化合反应属于交叉关系 C. 分解反应与化合反应属于并列关系 D. 纯净物与混合物属于包含关系 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质分为纯净物和混合物，所以物质与纯净物属包含于关系，故A正确； B、氧化反应是指物质与氧的反应；化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，二者属于交叉关系，故B正确； C、化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”； 分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”，二者属于并列关系，故C正确； D、混合物是指由多种物质组成的物质，纯净物是指由一种物质组成的物质，二者是并列关系，故D错误。 故选D。 11. 提高煤的综合利用有重要意义，将煤转化为可燃性气体的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 物质乙、丙、丁均属于氧化物 B. 生成物丙和丁的分子个数比为1：1 C. 参加反应的甲和乙的质量比为3：4 D. 反应前后碳、氢元素的化合价不变 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应为碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、物质乙为水，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；丙为一氧化碳，一氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，丁为氢气，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； B、由化学方程式可知，生成物丙和丁的分子个数比为：1:1，符合题意； C、参加反应的甲和乙的质量比为：12:18=2:3，不符合题意； D、化学反应前后，碳元素由游离态转化为化合态，氢元素由化合态转化为游离态，碳、氢元素的化合价都发生了改变，不符合题意。 故选B。 12. 化学是一门以实验为基础的科学。下列基本实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 量取液体 C. 检查装置气密性 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误； B、用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作错误； C、检查该装置气密性时，先将导管的一端放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，图示操作正确； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯壁，图示操作错误； 故选C。 13. 下列实验与图像一致的是 A. 镁在空气中燃烧 B. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合 C. 加热一定质量的高锰酸钾 D. 电解水 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁在空气中燃烧是镁和空气中的氧气反应生成了固体氧化镁， 随着反应的进行，固体的质量逐渐增大，故选项不符合题意； B、用过氧化氢制取氧气时，二氧化锰是该反应的催化剂，所以二氧化锰的质量在反应前后不变，故选项不符合题意； C、加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，生成氧气的质量逐渐增大，当高锰酸钾完全反应后，氧气的质量不再变化，故选项符合题意； D、水通电分解生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比为2：1，不是质量比，故选项不符合题意。 故选：C。 二、非选择题(共7题，每空1分，共32分) 14. 化学与生活联系密切，生活中处处有化学。 （1）10mL的水与10mL的酒精混合后体积小于20mL，原因是________。 （2）家用净水机常使用活性炭净水，其利用了活性炭的________性。 （3）如图所示，在试管中的滤纸条上A、B、C三处各滴上一滴无色酚酞，再向试管口的棉花团上滴一些浓氨水。实验中，可以观察到A、B、C三处的酚酞溶液由_______(填字母)的顺序先后变成红色，该实验说明分子的性质是________。 【答案】（1）分子之间存在间隔 （2）吸附 （3） ①. C、B、A ②. 分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 10mL的水与10mL的酒精混合后体积小于20mL，是因为分子之间存在间隔，酒精分子和水分子互相扩散到了对方的间隔中去； 【小问2详解】 家用净水机常使用活性炭净水，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 【小问3详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到滤纸条上的酚酞溶液处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可以观察到A、B、C三处的酚酞溶液由C、B、A的顺序先后变成红色；该实验中，浓氨水和酚酞试液没有直接接触，一段时间后，酚酞试液变红，说明分子在不断运动。 15. 图1、图2装置都可测定空气中氧气的含量，图2中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确记录并保存。 （1）图1中，整个实验的现象是_______，该反应的方程式为_______。 （2）用图1装置实验，发现结果偏小，原因是_______。 （3）分别用红磷和木炭按图2装置实验，测得压强结果如图3、图4，造成两图结果不同的原因是 _______。 【答案】（1） ①. 红磷燃烧产生大量白烟，放热，冷却至室温后，打开止水夹，烧杯中的水倒流回集气瓶约占集气瓶剩余体积的1/5 ②. （2）装置漏气，红磷量不足（合理即可） （3）图3的原因是红磷消耗氧气生成固体物质，压强减小，减小的体积就是氧气的体积；图4的原因是木炭燃烧消耗氧气但生成二氧化碳气体，使集气瓶内压强不变 【解析】 【小问1详解】 测定空气中氧气含量实验的现象为红磷燃烧产生大量白烟，放热，冷却至室温后，打开止水夹，烧杯中的水倒流回集气瓶约占集气瓶剩余体积的五分之一，该反应是红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：。 【小问2详解】 红磷燃烧测定空气中氧气含量时，若用图1实验，若结果小于五分之一，则可能是装置漏气导致压强差减小，或者是红磷量不足没有完全消耗尽瓶内的氧气（合理即可）。 【小问3详解】 图3的原因是红磷消耗氧气生成固体物质，压强减小，减小的体积就是氧气的体积；图4的原因是木炭燃烧消耗氧气但生成二氧化碳气体，使集气瓶内压强不变。 16. 航天飞船中是怎样净化空气的？ 航天飞船舱内产生的微尘、气溶胶(由固体或液体小质点形成)和气体等都会造成内部空气污染，长期生活在这样的环境中对航天员的身体健康是非常不利的。目前主要有三种方式同时对船舱进行净化：吸附、催化和过滤。 ①吸附：一般以高效活性炭为吸附剂吸收舱内臭气、微量有害气体。 ②催化：飞船舱内二氧化碳主要来源于航天员的呼吸代谢。飞船利用无水氢氧化锂作为座舱的净化剂吸收舱内水汽，生成氢氧化锂的水化物，再利用氢氧化锂与二氧化碳反应除去二氧化碳。氢气、一氧化碳、甲烷、乙炔等气体则是通过在氧气中燃烧的方式除去。 ③过滤：飞船上通风管路中加设了由超细玻璃纤维或合成纤维构成的紧密过滤纸、无纺布等过滤材料设计的特殊过滤装置，这种装置能过滤舱内空气中的微尘、气溶胶等有害微粒，避免对航天员身体造成损伤。 阅读分析，解决问题： （1）高效活性炭可以除舱内臭气、微量有害气体，利用了活性炭的_______性。 （2）由超细玻璃纤维或合成纤维制成的过滤材料可除去的有害微粒包含________。 （3）二氧化碳在飞船舱内含量多的原因是_______。除去船舱内空气中水蒸气的原理是________。 （4）船舱内利用燃烧的方式除去气体的化学方程式为________(任写1个即可)。 【答案】（1）吸附 （2）微尘和气溶胶 （3） ①. 人体呼吸作用产生二氧化碳 ②. 无水氢氧化锂能吸收水汽 （4）或或或 【解析】 【小问1详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以高效活性炭可以除舱内臭气、微量有害气体，利用了活性炭的吸附性； 【小问2详解】 根据文中信息：飞船上通风管路中加设了由超细玻璃纤维或合成纤维构成的紧密过滤纸、无纺布等过滤材料设计的特殊过滤装置，这种装置能过滤舱内空气中的微尘、气溶胶等有害微粒，避免对航天员身体造成损伤，所以由超细玻璃纤维或合成纤维制成的过滤材料可除去的有害微粒包含微尘和气溶胶； 【小问3详解】 由于人体呼吸作用产生二氧化碳，所以二氧化碳在飞船舱内含量多； 根据文中信息：飞船利用无水氢氧化锂作为座舱的净化剂吸收舱内水汽，生成氢氧化锂的水化物，所以除去船舱内空气中水蒸气的原理是无水氢氧化锂能吸收水汽； 【小问4详解】 根据氢气、一氧化碳、甲烷、乙炔等气体则是通过在氧气中燃烧的方式除去； 氢气燃烧生成水，化学方程式为：； 一氧化碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：； 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 乙炔燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 17. 如图是实验室中常见装置，请回答下列问题。 （1）仪器a的名称是_________；仪器 b的名称是_________。 （2）A装置中棉花团的作用是__________。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，为得到较干燥的氧气，可选用的发生和收集装置是______（填字母） （4）实验室用过氧化氢制取较纯净的氧气可以选用_______装置，相对于B装置，C装置中用注射器替代长颈漏斗的优点是_________。 （5）下图是某硝酸铵化肥外包装袋上的部分说明，回答下列问题： 硝酸铵 化学式：NH4NO3 净重：50kg 硝酸铵含量：≥99.5% 部分性质：易吸水、易分解、高温或撞击时易爆炸 ①硝酸铵由______种元素组成，相对分子质量是______。 ②若硝酸铵中含有14g氮元素，则该硝酸铵的质量为______g。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 锥形瓶 （2）防止加热时粉末状的物质进入导管 （3）AD （4） ①. BF##CF ②. 可以控制反应速率 （5） ①. 三##3 ②. 80 ③. 40 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是酒精灯，仪器 b的名称是锥形瓶，故填：酒精灯；锥形瓶； 【小问2详解】 A装置中棉花团的作用是防止加热时粉末状的物质进入导管，故填：防止加热时粉末状的物质进入导管； 【小问3详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A，氧气密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用向上排空气法收集气体较干燥，选择的收集装置为D，故填：AD； 【小问4详解】 实验室用过氧化氢制取氧气，属于固液常温型，选择的发生装置为B或C，氧气密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为F；C装置中含有注射器，可以通过注射器控制液体的滴加速率，来控制反应速率，所以相对于B装置，C装置中用注射器替代长颈漏斗的优点是可以控制反应速率，故填：BF或CF；可以控制反应速率； 【小问5详解】 ①硝酸铵由氮、氢、氧三种元素组成的；硝酸铵的相对分子质量= 14×2+1×4+16×3=80，故填：三或3；80； ②若硝酸铵中含有14g氮元素，则该硝酸铵的质量为，故填：40。 18. 已知A~G都是初中化学常见的物质，通常状况下，A、C为无色液体，且组成元素相同。D、E为气体，他们之间的转化关系如图所示（反应条件已省略）。回答下列问题： （1）物质B在反应①中的作用是________。 （2）写出反应②的化学方程式________；该反应的基本反应类型为________。 （3）若G为能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出反应③的化学方程式________。 （4）若反应③中发出耀眼的白光，写出反应③的化学方程式________。 【答案】（1）催化作用 （2） ①. ②. 分解反应 （3）## （4） 【解析】 【分析】根据A∼G都是初中化学常见的物质，通常状况下，A、C为无色液体且组成元素相同，D、E为气体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以A是过氧化氢溶液，B是二氧化锰，C是水，D是氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以E是氢气，氧气和F反应会生成G，所以F可以是铁、碳、硫等物质，代入验证正确。 【小问1详解】 物质B是二氧化锰，反应①为二氧化锰催化过氧化氢反应生成水和氧气，B在反应①中的作用是催化作用 【小问2详解】 反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式是：； 该反应符合一变多属于分解反应； 【小问3详解】 若G为能使澄清石灰水变浑浊的气体，G为二氧化碳，反应③是碳与氧气反应生成二氧化碳或一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为或； 【小问4详解】 若反应③中发出耀眼的白光，则为镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体氧化镁，方程式为：。 19. 科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。 （1）已知白磷燃烧所需要的最低温度为40℃。锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，按下图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹，先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃。 ①整个实验过程中，气球的变化是______；待白磷熄灭后冷却至室温后打开弹簧夹，还可观察到注射器中的水自动喷射出来，原因是______。 ②若瓶内白磷和细沙的体积忽略不计，当注射器中的水还剩8.0mL时停止流下，根据该实验可得出空气中氧气的体积分数为______。（结果保留一位小数） （2）“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 ①冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是______（填“富氧空气”或“富氮空气”）。 ②富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是______（填字母）。 A．1:3 B．1:4 C．1:5 D．1:6 【答案】（1） ①. 先变大后变小 ②. 白磷燃烧消耗了氧气，使瓶中气压降低 ③. 8.3% （2） ①. 富氮空气 ②. A 【解析】 【小问1详解】 ①白磷燃烧放热，使装置内压强变大，气球膨胀；待反应结束，冷却至室温后，红磷燃烧消耗了氧气，装置内压强减小，气球变小，故整个实验过程中，气球先变大后变小。 待白磷熄灭后冷却至室温后打开弹簧夹，还可观察到注射器中的水自动喷射出来，原因是白磷燃烧消耗了氧气，使瓶中气压降低，在外界大气压的作用下，注射器中的水自动喷射出来。故填：白磷燃烧消耗了氧气，使瓶中气压降低。 ②进入的水的体积即为消耗的氧气的体积，为：；则空气中氧气的体积分数为：。故填：18.3%； 【小问2详解】 ①在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气，是因为富氮空气中氮气含量较高，氮气化学性质不活泼。故填：富氮空气； ②空气中氧气约占空气体积的21%，则富氧空气中氧气的体积分数应大于21%，即氧气和其他气体的体积比大于1:4。故选A。 20. 某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 【任务一】认识水的蒸发 （1）如图是两杯等体积的水在不同温度下蒸发时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是50℃和80℃，则温度为50℃的水为___________(填序号“A”或“B”)。 【任务二】探究水的组成 （2）图C所示装置是电解水的装置，收集到氢气的试管是___________(填“a”或“b”)管，若用碳棒作电极进行电解水实验，一段时间后，得到氢气和氧气的体积比大于理论值，对产生此现象原因合理的猜想是___________。 【任务三】水的净化过程 （3）膜分离技术可用于淡化海水如图D所示，通过膜的主要微观粒子是___________(填微观粒子名称)。 （4）某同学设计的净水过程如图E所示。物质A是常见絮凝剂，操作a的名称是___________，操作b中加入活性炭的作用是___________。 【任务四】继续探究 实验过程中，同学们发现调节电压或在水中加入少量氢氧化钠都会改变电解速率。于是他进行了多次实验，将实验数据取平均值。记录如下。(保持其它条件不变，每次实验收集10mL氧气) （5）该实验的目的是___________。 （6）分析上表数据可得出的结论___________。(写一条) （7）该实验采用的方法是收集相同体积的氧气比较反应时间的长短，你还可以采用的方法是___________。 【答案】（1）A （2） ①. a ②. 相同条件下，氧气比氢气更易溶于水或氧气与电极反应而被消耗等(合理即可) （3）水分子 （4） ①. 过滤 ②. 吸附水中的色素和异味 （5）探究电压和氢氧化钠浓度对电解水速率的影响 （6）电压一定时，氢氧化钠浓度越大，电解速率越快##氢氧化钠浓度一定时，电压越大，电解速率越快 （7）相同反应时间内，比较收集氧气的体积多少 【解析】 【小问1详解】 温度越高，分子的间隔越大，A中分子间的间隔较小，则为50℃的温水中。 【小问2详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，由图可知，a管与电源负极相连，则收集的气体为氢气； 由于氢气难溶于水，而氧气不易溶于水，则会有部分氧气溶于水中，且碳能和氧气反应，则得到氢气和氧气的体积比大于理论值。 【小问3详解】 淡化膜能将海水淡化，则说明通过膜的主要微观粒子为水分子。 【小问4详解】 由图可知，操作a能将固体和液体分离，则名称为过滤； 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 【小问5详解】 由表中内容可知，变量有电压和氢氧化钠溶液浓度，则目的为：探究电压和氢氧化钠浓度对电解水速率的影响。 【小问6详解】 由表中内容可知，相同电压下，氢氧化钠溶液浓度越大，收集等体积的氧气所需时间越短，说明反应越快，或氢氧化钠溶液浓度相同时，电压越大，收集等体积氧气所需时间越短，即反应越快。 【小问7详解】 对比反应速率时，除了可比较收集相同体积的氧气比较反应时间的长短，还可比较相同时间收集氧气的体积多少。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $