1.3氧化还原反应新 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3氧化还原反应 人教版高中化学必修一 教学目标 1.分别从得失氧，化合价变化和电子转移三个角度探究氧化还原反应的定义，特征和实质。 2.能够认识区分两剂两产物 教学重点： 用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应 教学难点： 从微观的角度认识电子转移与氧化还原反应的关系。 苹果氧化 铁锁生锈 观察方程式，说出反应类型 C+O2 CO2 CH4+2O2 CO2+2H2O 化合反应 氧化反应 氧化反应 物质得到氧的反应——氧化反应 观察方程式，说出反应类型 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CuO+H2Cu+H2O 还原反应 置换反应 还原反应 物质失去氧的反应——还原反应 思考：CO和H2发生了什么反应 分析方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 得氧，氧化反应 失氧，还原反应 结论：氧化反应与还原反应总是同时发生 哲学道理：矛盾双方既对立又统一 氧化还原反应 1.从得失氧的角度 2.化合价的角度 氧化反应：反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应 还原反应：反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应 思考：为什么化合价会发生变化 钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 电子得失与化合价的关系 失去电子，化合价升高，发生氧化反应 得到电子，化合价降低，发生还原反应 e- 化合价 化合价 升高 降低 氧化还原反应的本质：电子得失 观察下列方程式，判断是否为氧化还原反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 2Cu+O22CuO 2Fe(OH)3Fe2O3+H2O H2O2 H2O+O2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe NaOH+HCl=NaCl+H2O BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 尝试说出每一个反应属于哪种基本反应类型 × × × × √ √ √ √ 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 尝试用韦恩图总结氧化还原反应和四大基本反应类型的关系 分 解 反 应 置换反应 复分解反应 化 合 反 应 小结 氧化还原反应的起源：得失氧 氧化还原反应的特征：化合价升降 氧化还原反应反应的本质：电子得失 注意：化合价升降数相等，电子得失数相等 与四大基本反应类型的关系 两剂两产物的认识 在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂，失去电子的物质成为还原剂 氧化剂发生还原反应得到还原产物，还原剂发生氧化反应得到氧化产物 氧化剂 还原剂 得电子 化合价降低 发生还原反应 （被还原） 得到还原产物 失电子 化合价升高 发生氧化反应 （被氧化） 得到氧化产物 氧化性还原性比较 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性 练习 1.下列不属于氧化还原反应的是（ ） A.Na2O2+SO2=Na2SO4 B.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 C.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ D.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 练习题 2.在自然界中，各元素存在的形式分为游离态和化合态，游离态是指该元素为单质的形式存在，化合态是指该物质以化合物的形式存在，下列说法正确的是（ ） A.肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D.在氧化还原反应中非金属单质一定作氧化剂 练习题 3.下列过程属于还原反应的是（ ） A.Cu → Cu2+ B.ClO3- → Cl2 C.Al2O3 → Al3+ D.S2- → SO2 练习题 4.下列变化一定需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A.Fe → Fe3+ B.KMnO4 → O2 C.Cu2+ → Cu D.HCO3- → CO2 练习题 5.根据以下反应： ①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②Cl2+2I-=2Cl-+I2 ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2 下列氧化性判断正确的是（ ） A.Cl2＞I2＞Fe3+ B.Cl2＞Fe3+＞I2 C.Fe3+＞I2>Cl2 D.Fe3+＞I2＞Cl2 练习题 6.判断下列反应中水的作用（填选项字母） A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C.CaO+H2O=Ca(OH)2 D.2H2O=2H2↑+O2↑ E.3NO2+H2O=2HNO3+NO ①水只作氧化剂的是（ ） ②水只作还原剂的是（ ） ③水既是氧化剂，又是还原剂的是（ ） ④水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（ ） B A D C E $$