辽宁省七校2024-2025学年高二上学期11月联考（期中）化学试卷

化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：Na：23 P：31 Cl：35.5 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列问题与盐的水解有关的是 ①与溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②与两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干溶液并灼烧，可以得到固体 ⑥要除去溶液中混有的，可通入氧化剂 ⑦用白醋清洗水壶中的水垢 A. ①②③ B. ②③④ C. ①④ D. ①②③④⑤ 2. 下列叙述不正确的是 A. 物质发生化学变化一定会伴有能量的变化 B. 可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 C. 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 D. 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 3. 25℃时，水中存在电离平衡： 。下列说法正确的是 A. 将水加热，增大，增大，pH>7溶液呈酸性 B. 向水中加入少量固体，增大，不变 C. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 D. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大 4. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的：c<a<b B. a、b、c三点的电离程度：c<a<b C. 向c点溶液加水，变小，不变 D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 5. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知白磷比红磷能量多b kJ，则(白磷，s)=(红磷，s) B. 已知 ； ；则 C. ，则 D. 一定条件下，在密闭容器中 与充分反应，测得放出热量a kJ，则： 6. 丙烯是重要的石油化工原料，作为一种活性温和的氧化剂，被应用于丙烷氧化脱氢的反应中。与在-基催化剂作用下的反应机理和整个过程中的能量关系分别如图1、2所示。下列说法错误的是 A. 反应历程中第①步起决速作用 B. 该反应过程中有共价键的断裂和形成 C. Cr-基催化剂降低了反应的活化能，改变了总反应的焓变 D. 该反应的总反应为 7. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A. 常温下溶液中： B. 含有的溶液中： C. 常温下由水电离产生的的溶液中： D. 常温下的溶液中： 8. 工业合成氨反应 采用的条件中，符合勒夏特列原理的是 ①采用铁触媒 ②采用的温度是400~500℃而不是25℃ ③采用的压强是10MPa~30MPa而不是0.1MPa ④将氨气迅速冷却变成液氨分离出去，分离后原料气循环使用 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 9. 如图所示与对应的叙述一定正确的是 A. 图1表示，室温下，pH相同的两种一元酸和，分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线，酸性且从b点到d点，比值变大 B. 图2所示，反应：，b的压强一定比a大 C. 图3表示：合成氨平衡时体积分数随起始变化的曲线，转化率： D. 对于达到平衡状态的反应：，图4表示在时刻充入了一定量的平衡逆向移动 10. 采用惰性电极，以氮气和水为原料，通过电解法制备氨的装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 电解时，电子由电源负极经导线流向a极 B. 电解时，a极上发生的反应： C. 电解时，电路每转移4mol电子，溶液中有4molK+向b极移动 D. 电解一段时间后，b极附近溶液的pH减小 11. 根据下列实验操作和现象所得出结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，分别测量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 常温下，分别测定浓度均为0.1 mol·L-1 NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大 酸性：HF＜HClO C 向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有还原性 D 向2mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液中，先滴加3滴0.1 mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加5滴0.1 mol·L-1KI溶液，出现黄色沉淀 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) A. A B. B C. C D. D 12. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，不正确的是 A. 图I所示电池中，粉是负极反应物 B. 图Ⅱ所示装置工作过程中，盐桥中的离子向溶液迁移 C. 图Ⅲ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 D. 图Ⅳ所示电池中，是氧化剂 13. 高炉炼铁过程中发生的反应：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)⇌2/3Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法正确的是 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 A △H>0 B. 该反应的平衡常数表达式是 C. 其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小 D. 其他条件不变，增大压强，平衡往逆向移动 14. 室温下，在的某二元酸溶液中，存在、的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 的电离方程式为， B. 在溶液中存在 C. 室温下，电离平衡的平衡常数 D. 在溶液中存在 15. 常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液 B. 常温下，、饱和溶液，前者较大 C. Y点对应的分散系中， D. 相同温度下， 二、非选择题(共计4小题，共55分) 16. 完成下列问题。 （1）室温下，有浓度均为的下列几种溶液，请回答问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 资料：室温下，醋酸；碳酸，；次氯酸 上述溶液中水的电离被抑制的是___________(填序号，下同)，水的电离被促进的是___________，用离子方程式表示促进水电离程度最大的溶质与水的作用___________。 （2）在室温下，有下列五种溶液(已知的)。请根据要求填写下列空白： ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④和混合液 ⑤氨水 溶液①至⑤中，从大到小的顺序是___________(填序号)。 （3）某温度下稀盐酸水电离的，该温度下pH=11的溶液a L与pH=1的溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=___________。 （4）25℃时， 将 a的醋酸溶液与 b 氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数___________(用含a、b的代数式表示)。 （5）标准状况下将，通入 溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：___________。 17. 随着我国碳达峰、碳中和目标确定，含碳化合物的综合利用备受关注。 Ⅰ．与在催化剂作用反应制和，但若催化剂表面积碳会使催化剂失去活性。催化剂表面产生积碳的反应有如下： ①②③，各积碳反应在不同温度下的平衡常数、、如表所示： 温度/℃ 800 21.60 0.136 0.133 850 33.94 0.058 0.067 900 51.38 0.027 0.036 （1）由表中数据可知，积碳主要由反应___________(填“①”“②”或“③”)导致，该反应为___________ (填“吸热”或“放热”)反应。 Ⅱ．已知25℃和101kPa下： ① ② ③ （2）表示燃烧热的热化学方程式为___________。 Ⅲ．工业上使与在催化剂作用下生成可再生能源甲醇，相关反应如下： 反应①： 反应②： （3）反应①在___________(填“高温”“低温”“任何温度”)条件下能自发进行。已知某温度下该反应的平衡常数在该温度下，测得容器内 ，，此时，该反应化学反应速率___________(选填“>”、“<”或“=”)。 （4）若将密闭容器恒定为1L，温度为180℃，起始时充入和，使其仅按②反应进行。已知：反应速率，的平衡转化率为60%。反应②在该温度下与的比值为___________。 Ⅳ．与可以反应生成甲醚：。 （5）往一个恒容密闭容器中通入和，发生上述反应。达到平衡后的总压为，并测得的物质的量分数为12.5%，则该温度下，反应的平衡常数，___________(用含的式子表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 18. 酸碱中和滴定、氧化还原滴定在科研和工业生产中都很重要。 I．某化学兴趣小组在室温下用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。 （1）向洗净后的碱式滴定管中注入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为___________，排气泡时，应选择图中的___________(填字母)。 a． b． c． d． （2）实验数据如下表，其中一次滴定所用盐酸体积有明显偏差，其可能的原因是___________。 序号 1 2 3 4 标准溶液体积/mL 20.60 20.70 20.10 20.50 a．碱式滴定管用蒸馏水洗净后直接装入待测液 b．接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下 c．滴定结束时，仰视读数 d．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 Ⅱ．为了测定草酸()溶液的浓度，进行如下实验：取草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀，用溶液滴定，三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 i ii iii 回答以下问题： （3）滴定时应发生反应的离子方程式___________。 （4）滴定终点时的现象___________。 （5）草酸()溶液的物质的量浓度___________。 （6）下列酸碱中和滴定或氧化还原滴定操作错误的是___________。 ①用酸性溶液滴定溶液 ②测定某盐酸的浓度 ③记录滴定终点读数： ④测定某溶液的浓度 19. 某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如下图所示，C、D是铂电极。 （1）若A、B是惰性电极 ①b电极是___________极。 ②写出乙池中D电极的电极反应式___________。 ③写出甲中总反应的离子方程式___________。 （2）已知苯酚的分子式为 ①离子交换膜A为___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。 ②a电极的电极反应式为___________。 ③理论上每消除苯酚，同时消除___________；当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐()___________g。 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：Na：23 P：31 Cl：35.5 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题(共计4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ①③ ②. ④⑤⑥ ③. () （2）④>③>①>②>⑤ （3）9：11 （4） （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ① ②. 吸热 （2） （3） ①. 低温 ②. > （4）(或2.25) （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 用溶液润洗碱式滴定管(或润洗) ②. c （2）ad （3） （4）当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为紫红色(或浅红色)且30s 内不褪色(或不恢复原色) （5） （6）①②③④ 【19题答案】 【答案】（1） ①. 正 ②. ③. （2） ①. 阴 ②. ③. 5.6 ④. 5.85 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $