福建省莆田第一中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

1 莆田一中 2024-2025 学年度上学期第一学段考试试卷 高一 化学必修Ⅰ（第 1、2 专题+氯气） 考试时间：75 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Cl-35.5 Ca-40 S-32 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷（共 48 分） 一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分） 1．杭州亚运会成功举办、神舟十六号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙 一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述错误的是 （ ） A．亚运会使用废碳再生的甲醇作为主火炬的燃料实现循环内“零碳”排放，燃料 燃烧涉及氧化还原反应 B．神舟飞船返回舱的材料中有铝等金属主要是利用了其密度低、强度高和耐腐 蚀等特性 C．亚运会开幕式用“数字烟花”代替“实物烟花”，以此传递绿色环保理念，实物 烟花和一些金属的焰色有关 D．核电站反应堆所用铀棒中含有的 235 92 U 与 238 92 U 具有不同的化学性质 2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A． 氯离子的结构示意图： B． 2H 的摩尔质量：2 g C．中子数为 7 的碳原子可表示为 76 C D. 硫酸氢钠在水中的电离方程式：NaHSO4=Na + + HSO4 － 2 3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A. HNO3 B. Cl2 C. SO2 D. NH4NO3 4．据《科技日报》报道，我国造出国产核电池，该电池的燃料是钚-238。下列 关于 23894 Pu 的说法中正确的是（ ） A． 23894 Pu 和 240 94 Pu 的质子数之差为 2 B． 23894 Pu 和 240 94 Pu 是两种不同的核素 C． 23894 Pu 的中子数与质子数之差为 144 D． 23894 Pu 和 240 94 Pu 物理性质明显相同 5. 2 2Na ZnO (偏锌酸钠)可用于鉴别天丝和铜氨纤维。以 3ZnCO 为原料制备 2 2Na ZnO 涉及的反应：① 3 2ZnCO ZnO Δ CO  ② 2 2 2ZnO 2NaOH=Na ZnO H O  。 下列说法正确的是（ ） A．ZnO 属于碱性氧化物 B．反应①属于分解反应 C．反应②属于氧化还原反应 D． 2 2Na ZnO 在水溶液中电离出Na 、 2Zn 、 2O  6. NaCl 溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确．．．的是( ) A．在通电后，NaCl 固体发生电离 B．a 离子为 Cl − ，b 离子为 Na + C．NaCl 溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D．NaCl 在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 3 7．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 编 号 实验操作 现 象 结 论 A 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片， 在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白 色，熔化而不滴落 铝的熔点很高 B 把 CCl4 加入碘水中，振荡、静置、 分液，从上口倒出有机层 有机层呈现紫红色 CCl4 能萃取碘， 且 CCl4 密度比 水大 C 取浓度约为15%的双氧水2~3ml盛放 于试管中，观察现象，然后再把试管 置于 75℃热水浴中 气泡产生速率变快 其 他 条 件 不 变 时，升温可以加 快反应速率 D 将 2Cl 通入石蕊试液中 石蕊试液先变红后 褪色 2Cl 具有漂白性 8．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是( ) A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 B．由于碱石灰（成分是 NaOH、CaO）能吸收水蒸气，所以可用碱石灰除去氯 化氢气体中的水蒸气 C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离 D．NaCl 溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却结晶的方法从含 KNO3的NaCl 溶液中分离得到纯净的 NaCl 9. 设 AN 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A. 1 mol NH3所含有的原子数为 AN B. 常温常压下，32 g 氧气所含的分子数等于 AN C. 标准状况下，44.8 L H2O 所含的分子数为 A2N D. 1mol NaOH 溶解在 1L 水中，则其物质的量浓度为 1mol/L 4 10．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定 有 CO3 2- B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4 + C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO4 2- D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液 中一定不含 K+ 11. 36.5 g 氯化氢溶解在 1 L水中(水的密度近似为 1 g/mL)，所得溶液的密度为 ρ g/mL，质量分数为 ω，物质的量浓度为 c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数的值，则 下列叙述正确的是（ ） A. 所得溶液的物质的量浓度为 1mol/L B. 36.5 g 氯化氢含有 NA个原子 C. 36.5 g HCl 气体占有的体积为 22.4 L D. 所得溶液的质量分数 ω= 36.5c 1000ρ 12．用强光照射氯水，测得氯水中的氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如 图所示。下列叙述正确的是（ ） A．由图(1)可知，光照下氯水中氯元素质量增大 B．由图(2)可知，光照下，水分解生成了 2O C．由实验可知，光照下氯气和水反应只生成次氯酸 D．由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中 5 13．下列实验能达到对应的目的的是( ) A B C D 验证Cl2与NaOH溶液能否 反应 观察氯化钾的焰 色 配制一定物质的 量浓度的 NaOH 溶液 除去 CO2 中的 少量 HCl 14. 纯碱（Na2CO3）是基本化工原料。我国化学家侯德榜于 1943 年提出了著名 的侯氏制碱法，主要为：将 H2 与 N2合成氨，CO2通入氨化的氯化钠饱和溶液（即 饱和氨盐水）中，使溶解度小的 NaHCO3从溶液中析出，加热 NaHCO3晶体即可获 得纯碱。大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。某化 学实验小组在实验室中模拟此法制备纯碱。下列说法错误的是（ ） A. 为使甲中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开 B. 乙装置中盛饱和 NaHCO3溶液，目的是除去HCl C. 雾化装置作用是便于充分吸收二氧化碳 D. 反应完成后，将丙中U形管内的混合物过滤，得到固体 Na2CO3 和滤液 6 15．二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。制取 ClO2 的微 观过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应属于置换反应 B．该反应中所有含氯物质均具有杀菌消毒作用 C．制取 1 mol 2ClO 需消耗 11.2 L 2Cl D．该反应的化学方程式为：Cl2 + 2NaClO2 =2ClO2 + 2NaCl 16. 聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z](铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用 于净水，它的组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成 100.00mL 的溶液。 ②准确量取 25.00mL 溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、 干燥至恒重，得到白色固体 2.33g。 ③准确量取 25.00mL 溶液，加入足量的 NaOH 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、 灼烧至恒重，得到 Fe2O3 固体 1.60g。 该聚合硫酸铁组成中 x∶y∶z 的值为 A．1∶1∶1 B．1∶1∶2 C．2∶4∶1 D．2∶3∶1 第Ⅱ卷（共 52 分） 二、非选择题（4 小题，共 52 分） 17.（14 分） Ⅰ 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算，写出： （1）3.01×10 23 个 H2O 所含原子的物质的量为___________ mol，所含电子的物质 的量为___________ mol。 （2） 19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl ，则A的摩尔质量为_______。 7 （3）将 1 mol·L －1 的 Fe2(SO4)3 溶液由 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 SO4 2- 的 物质的量浓度是___________ 1mol L (用含 a、b 的代数式表示)。 （4）在无土栽培中，需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为 0.1mol KCl、0.3mol K2SO4、0.1mol ZnSO4 和 1L H2O。若以 KCl、K2SO4、ZnSO4 和 1L H2O 为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量之比为________。 Ⅱ 写出下列反应的化学方程式 （1）CO2 和足量的 NaOH 溶液反应：__________________ （2）工业制漂白粉的反应：_____________________ 18.（12 分）血液中的钙离子平衡在临床医学中具有重要的意义。某研究小组为了测 定血液样品中 2Ca 的含量，进行实验，下列为实验步骤。 ①用量筒量取 5.0mL 处理后的血液样品，配制成 100mL 溶液，配制过程如下： a．将 5.0mL 处理后的血液样品倒入小烧杯，加适量蒸馏水稀释，冷却至室温； b．将烧杯中的溶液小心地转移入容量瓶中； c．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡； d．继续向容量瓶中加蒸馏水至___________，改用胶头滴管滴加至刻度线； e．将容量瓶塞盖好，充分摇匀。 ②量取 10.0 mL 所配的溶液，加入  4 2 42NH C O 溶液，使 2Ca 完全转化成 2 4CaC O 沉 淀； ③过滤并洗净所得 2 4CaC O 沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成 2 2 4H C O (弱酸)和 4CaSO 稀 溶液； ④滴入 1.00×10－ 3 mol·L－ 1 酸性 4KMnO 溶液，与 2 2 4H C O 发生反应： 4 2 2 4 2 4 2 4 4 2 22KMnO 5H C O 3H SO K SO 2MnSO 10CO 8H O       ，消耗酸性 4KMnO 溶液的体积为 2.00mL。 8 (1)将步骤①中 d 步操作补充完整 ；步骤①中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧 杯、量筒、胶头滴管、 。 (2)配制溶液过程中，下列操作对最终结果的影响是(填“偏高”“偏低”或“无影响”)： i．配制前容量瓶用蒸馏水洗涤，则配制的溶液浓度 。 ii．定容时仰视刻度，则配制的溶液浓度 。 (3)步骤②中判断 Ca 2+ 已经沉淀完全的方法是 。 (4)血样中 2Ca 的含量为 1mg L 。 19．（10 分）我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得 2015 年诺贝尔医学奖。 青蒿素是一种无色针状晶体，其相对分子质量为 282，在乙醇、乙醚、石油醚中可 溶解，在水中几乎不溶，熔点为 156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为 35℃。 从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为： 请回答下列问题： (1)在操作Ⅰ中，对青蒿进行破碎的目的是__________________。 (2)操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是____________(填字母) 9 (3)操作Ⅲ的主要过程可能包括______________(填序号) a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 b．加 95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c．加入乙醚进行萃取分液 (4)某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件 不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数 据图像如下。 由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为 60 目、______________、_________________。 20. （16 分）一氧化二氯  2Cl O 是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质 如下： 2Cl O是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水，熔点：-120.6℃，沸点 2.0℃； 热稳定性差，常温下即可分解。现用如图所示装置制备少量 2Cl O。 （1）盛有浓盐酸的仪器名称是 ，装置 A 中发生反应的化学方程式为 。 10 （2）装置 B 中饱和食盐水的作用是 。 （3）装置 C 中盛装含水碳酸钠(即 2 3Na CO 与水按照质量比 106：9 调制而成)，用 来吸收氯气制备 2Cl O。如果用 2 3 2Na CO H Ox 表示含水碳酸钠，则 x 的值为 。 C 中的固体产物为 NaCl 和 3NaHCO ，写出该反应的化学方程式： 。 （4）装置 E 的作用是 ，装置 E 中 2Cl O的收率与装置 C 的温度和纯碱的 含水量关系如表所示，下列结论合理的是 。 温度/℃ 纯碱含水量/% 2Cl O收率/% 0~10 5.44 67.85 0~10 7.88 89.26 10~20 8.00 64.24 30~40 10.25 52.63 30~40 12.50 30.38 A．温度较低时，纯碱含水量越高， 2Cl O的收率越高 B．温度较高时，纯碱含水量越高， 2Cl O的收率越低 C．纯碱含水量越高， 2Cl O的收率越高 （5）装置 F 的作用是______________。 11 莆田一中 2024-2025 学年度上学期第一学段考试答题卷 高一 化学（必修 1） 第Ⅱ卷（52 分） 17. Ⅰ（1） ， （2） （3） （4） Ⅱ.（1） （2） 18.（1） __________________________ _______________ （2）i． ____________ ii．__________ ____ （3） ____ _______________________________________ （4）_____________________ 19. （1） __________________________ （2） （3） （4） __________________ 12 20.（1） （2） （3） （4） （5） 13 莆田一中 2024—2025 学年上学期第一学段考试答案 高一 化学 1.D 2.A 3.C 4.B 5.B 6.A 7.C 8.C 9.B 10.B 11.D 12.D 13.A 14.D 15.D 16.C 17.（14 分，每空 2 分）Ⅰ（1） 1.5 5 （2）24 g/mol （3） 3a b （4）3:2:1 Ⅱ （1）CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O （2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 18. （12 分，每空 2 分）(1) 距离刻度线 1~2cm 处 100mL 容量瓶 (2)无影响 偏低 (3)静置澄清，继续往上层清液滴加  4 2 42NH C O 溶液，如果有浑浊说明 Ca 2+ 还没沉 淀完全，如果没有浑浊，说明 Ca 2+ 已经沉淀完全。 (4)400 19．（10 分，每空 2 分）（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 （2）C （3）b （4）120min 50 o C 20.（16 分，每空 2 分）（1）分液漏斗  2 2 2 2MnO 4HCl MnC O Δ l Cl 2H浓    （2）除去氯气中的氯化氢气体 （3） 0.5 2 2 3 2 3 22Cl 2Na CO H O 2NaHCO Cl O 2NaCl     （4）使 2Cl O冷凝收集且防止 2Cl O分解 AB （5）防止水蒸气进入 E 装置，避免制得的 Cl2O 混有水。