精品解析：浙江省金华市义乌市七校联考2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题

九年级科学第六周校本作业2024.10 本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Cu-64Ag-108 一.选择题（共15小题，满分45分，每小题3分） 1. 中华文化博大精深，下列成语或典故中不涉及化学变化的是（　　） A. 刻舟求剑 B. 火烧赤壁 C. 死灰复燃 D. 百炼成钢 2. “摘星星”的妈妈回来了！2022年4月16日，神舟十三号载人飞船成功返航。飞船所用燃料之一为液氢，下列说法中属于氢气化学性质的是（　　） A. 密度小 B. 可燃性 C. 无色无味 D. 燃烧产生淡蓝色火焰 3. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（　　） A. 用焦炭冶炼金属 B. 用活性炭除去水中的色素 C. 干冰可用作人工降雨 D. 用石墨制作干电池的电极 4. 王爷爷家种的玉米，叶子发黄，易倒伏。王爷爷应该买以下（　　）化肥改善玉米生长情况 A. B. C. D. 5. 浓盐酸长时间暴露在空气中，下列说法正确的是（　　） A. 溶液的pH变小 B. 溶质的化学性质发生改变 C. 溶液的质量增加 D. 溶质质量分数变小 6. 了解溶液的酸碱性，对于生活、生产及人类的生命活动具有重要的意义，某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如表，下列说法正确的是（　　） 物质 炉具清洁剂 肥皂水 牙膏 西瓜汁 苹果汁 食醋 pH 12.6 10.2 8.5 5.8 3.3 2.9 A. 肥皂水能使紫色石蕊溶液变红 B. 牙膏显酸性 C. 胃酸过多的人应该少饮苹果汁 D. 西瓜汁的酸性比食醋强 7. 逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　） A. 单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 B. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 金属能导电，则能导电的物质一定是金属 D. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 8. 四位同学在一起讨论刚学习的一种物质，试根据他们的叙述判断该物质是（　　） A. 浓盐酸 B. 氢氧化钠 C. 浓硫酸 D. 石灰石 9. 下列实验现象正确的是（　　） A. 白磷燃烧产生大量的白雾 B. 硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 C. 铁锈与稀盐酸反应，溶液由无色变浅绿色 D. 镁条在氧气中燃烧生成氧化镁 10. 某化肥标签的一部分如图所示，根据标签分析，下列叙述不正确的是（　　） 氯化铵化学式： 净重：50kg含氮量：25% 哈尔滨市XX化肥厂 A. 氯化铵是一种常见的氮肥，具有提高植物蛋白质含量的作用 B. 84kg该化肥中氮元素的质量与70kg含氨量为30%中氮元素的质量相等 C. 氯化铵中氮、氢、氯元素的原子个数比为1：4：1 D. 该化肥的纯度约为80% 11. 海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如图所示实验操作。下列说法不正确的是（　　） A. 步骤①和②的顺序不能颠倒 B. 步骤③中的操作是过滤 C. 步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙 D. 步骤④中发生了复分解反应 12. 下列图象能正确反映对应变化关系是（　　） A. 向一定质量的溶液中滴加NaCl溶液 B. 表示将浓硫酸加入水中 C. 表示高温煅烧石灰石 D. 向氢氧化钠溶液中不断加水 13. 某变质得到和的混合物。李林同学设计了如图所示装置来测定其中的含量，她用气密性良好的装置装上药品并通一会氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。下列有关该实验的说法不正确的是（　　） A. 通入氮气的原因之一是氮气的化学性质不活泼 B. 甲装置发生化学反应的反应类型为中和反应 C. 浓硫酸的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸气，避免其对实验造成影响 D. 若去掉丁装置会造成结果偏高 14. 为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是（　　） A. ④⑤②①③ B. ②④⑤①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③① 15. 向一定量的碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸的相关图像如图。下列有关说法正确的是（　　） A. X可表示NaCl或或 B. a点对应的溶液中有两种溶质 C. b、c两点对应的溶液中阳离子相同 D. 若X表示，m为8.8，则所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 二、填空题（共7小题，满分36分） 16. 用“物理性质、化学性质、物理变化、化学变化”填空： （1）铜在潮湿空气中会生成铜绿____________； （2）食盐晶体能溶于水________________； （3）铁在潮湿空气中生锈_______________； 17. 可用于治疗胃酸过多，写出反应的化学方程式__________；将三种盐①、②、③分别投入等质量、等浓度的足量稀盐酸中，充分反应后所得三种溶液的质量相等，则投入盐的质量由小到大的顺序为____________（填序号）。 18. 比较是认识事物的一种方法，如氢氧化钠和氢氧化钙，它们有共性，又有不同之处。 （1）从构成上看，都含有相同的离子是__________； （2）从性质上看，它们的溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液呈___________； （3）从用途上看，实验室常用来检验二氧化碳气体的是__________（填化学式）。 19. 如图所示实验装置，打开弹簧夹，并将加液器内的稀盐酸加入制气管，制气管内发生反应的化学方程式为___________；当制气管中的稀盐酸消耗完，反应停止一段时间后可观察到的现象是___________。 20. 用烧碱中和滴有无色酚酞的一定量的硫酸时，溶液的pH与加入烧碱的质量的关系如图所示。烧碱与硫酸反应的化学方程式为___________；当加入烧碱mg时，溶液的颜色为________；若改用ng熟石灰与相同质量的硫酸反应，所得溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”）。 21. 化肥是粮食增产的重要因素之一，下面是农业生产中广泛施用的几种化肥：①　②　③④ （1）属于铵态氮肥的是________（填序号）。 （2）在经过熟石灰改良过的土壤中施用，效果不好，原因是________？（用化学方程式解释） 22. 为探究能与NaOH溶液发生化学反应，小明同学选用了如图装置进行实验。 （1）将氢氧化钠溶液加入盛满二氧化碳的软塑料瓶中，可以观察到_______。 （2）小明同学认为产生该现象的原因是与NaOH溶液发生反应，其反应的化学方程式为___________。 （3）小芳同学认为该实验不能证明和NaOH溶液发生了化学反应，她的理由是_________。 三、实验题（共4小题，满分40分） 23. 氯化钠俗称食盐，是维护人体生命的重要物质。 （1）从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和水为原料在通电条件下制取氢氧化钠、氢气和氯气（）。 ①从海水中获取粗盐，宜选用_________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 ②氯化钠饱和溶液通电后反应的化学方程式是_____________。 ③粗盐初步提纯时过滤操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图1中不该出现的情形是__________（填编号）。 （2）实验室一瓶氯化钠中混有硫酸钠。提纯流程如图2： ①加入溶液时发生反应的化学方程式是__________。 ②加入过量溶液的目的是___________。 ③此设计方案是否严密，说明理由__________。 24. 某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“KOH溶液与稀硫酸是否恰好完全反应”进行探究，该小组设计了两种不同方案，如下： 【知识卡片】1.KOH与NaOH化学性质相似。2.溶液显中性 【实验探究】（1）方案一：某同学先向试管中加入2mLKOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色①边滴边振荡的原因是_______________；②从微观的角度分析，该反应的实质是____________；③在滴入稀硫酸过程中，若观察到有气泡出现，请分析产生气泡的可能原因（用化学方程式表示）_________________。 （2）方案二： 实验步骤 实验现象 结论 取2mLKOH溶液于试管中，滴入一定量的稀硫酸，振荡后加入镁条 若__________ 稀硫酸过量 若没有明显现象 KOH溶液与稀硫酸恰好完全反应 （3）另有同学提出方案二不能证明KOH溶液与稀硫酸恰好完全反应，其原因是____________。 （4）以上方案外，下列物质单独使用，也可以证明“KOH溶液与稀硫酸是否恰好完全反应”_______（填序号）。 A.pH试纸　　B.铁丝　　C.氧化铜　　D.紫色石蕊溶液 25. 构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请根据酸碱化学性质的知识网络图（“—”表示物质之间能发生反应）回答下列有关问题： （1）酸、碱都能与①反应，则①为__________类物质。 （2）请写出一个酸与②反应的化学方程式______________。 （3）CO2和CO都是非金属氧化物，CO2能与氢氧化钠溶液反应，CO却不能反应，造成此性质差异的微观原因___________。图2装置来进行该实验，实验现象为__________。 26. 为除去粗盐样品中的和杂质，获得氯化钠溶液，设计了如图示的流程。请回答下列问题。 （1）操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （2）请写出加入的Y溶液中溶质的化学式________________。 （3）写出加入稀盐酸时发生中和反应的化学方程式________________。 （4）溶液②中加入适量稀盐酸的目的是___________。 四、解答题（共4小题，满分39分） 27. 氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl，含少量泥沙、、）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如图： （1）试剂A与试剂B的组合为__________（填序号）。 ①KOH　　②NaOH　　③　　④ （2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是___________。 （3）流程中Mg元素必须转化成__________（填化学式）才能完全除去。 （4）该工业副产品，氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是___________。氢氧燃料电池已经被应用，氢氧燃料电池是一种将化学能转化为_______能的装置。目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由____________（答一条即可）。 28. 今年两会期间，习近平总书记强调：农业强国是社会主义强国的根基，粮食生产则是“三农”工作的重中之重。使用化肥是农业生产中重要的增产手段。 （1）常见的氮肥：①硝酸铵②尿素[]③氯化铵，含氮量由大到小的顺序是_________（填序号）。 （2）取上述三种氮肥分别加熟石灰研磨，可快速检出尿素，依据的现象是______________。要将硝酸铵转化为一种复合肥料，可选用的反应物是____________。 （3）某化肥包装袋标签上的部分内容如图。化学兴趣小组为测定该化肥的纯度，取12.5g样品配制成溶液，向其中滴加溶液至不再产生沉淀为止。过滤、洗涤、干燥，得到的沉淀质量为28.7g。通过计算判断该化肥是否合格________。 氯化铵 净重25kg 纯度≥92% XX化肥有限责任公司 29. 资料显示，硫酸铜晶体（）受热的情况下会失去结晶水变成白色的硫酸铜固体粉末，某同学为测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，设计了如下的实验： ①称量洁净而干燥的空坩埚（质量为m克），再称取10克硫酸铜晶体研细后倒在坩埚里； ②把坩埚置于铁架台上的石棉网中央，用小火慢慢加热，直到蓝色的硫酸铜晶体全部变成白色粉末； ③移去酒精灯，将坩埚放在干燥器里冷却至室温，称量，将坩埚连同固体继续加热，冷却后称量，反复进行三次，直到质量不再变化为止，实验过程中得到了如下表数据： 称量次数 1 2 3 4 5 坩埚和固体物质的总质量/克 m+10 m+6.4 m+6.3 m+6.3 m+6.3 根据实验的操作规范和实验结果分析，请完成下列问题： （1）加热到硫酸铜晶体完全分解时，剩余固体质量是_________克； （2）该同学测得的硫酸铜晶体中结晶水含量的质量分数是_________； （3）与理论计算值比较，该实验结果___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；分析产生这种偏差的原因（写出一条即可）：__________。 30. 三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。 （1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为________。 （2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是________。 （3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中的质量分数________。 （4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级科学第六周校本作业2024.10 本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Cu-64Ag-108 一.选择题（共15小题，满分45分，每小题3分） 1. 中华文化博大精深，下列成语或典故中不涉及化学变化的是（　　） A. 刻舟求剑 B. 火烧赤壁 C. 死灰复燃 D. 百炼成钢 【答案】A 【解析】 【详解】A、刻舟求剑过程中，只是在木材上刻画，没有生成新物质，属于物理变化，正确； B、火烧赤壁过程中，包含着物质燃烧，有生成新物质，属于化学变化，错误； C、死灰复燃过程中，包含着物质燃烧，有生成新物质，属于化学变化，错误； D、百炼成钢过程中，包含着碳与氧气反应，生成二氧化碳，属于化学变化，错误； 故选A。 2. “摘星星”的妈妈回来了！2022年4月16日，神舟十三号载人飞船成功返航。飞船所用燃料之一为液氢，下列说法中属于氢气化学性质的是（　　） A. 密度小 B. 可燃性 C. 无色无味 D. 燃烧产生淡蓝色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气的密度小，该性质不需要化学变化就能表现出来，是物理性质，不符合题意； B、氢气具有可燃性，该性质需要通过化学变化才能表现出来，是化学性质，符合题意； C、氢气是无色无味的气体，是描述颜色、气味，该性质不需要化学变化就能表现出来，是物理性质，不符合题意； D、氢气燃烧产生淡蓝色火焰是描述燃烧的现象，不是性质，不符合题意； 故选B。 3. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（　　） A. 用焦炭冶炼金属 B. 用活性炭除去水中的色素 C. 干冰可用作人工降雨 D. 用石墨制作干电池的电极 【答案】A 【解析】 【详解】A、焦炭具有还原性，可以用焦炭冶炼金属，用途主要与其化学性质有关，正确； B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，可以用活性炭除去水中的色素，用途主要与其物理性质有关，错误； C、干冰易升华吸热，干冰用作人工降雨，用途主要与其物理性质有关，错误； D、石墨可以导电，用石墨制作干电池的电极，用途主要与其物理性质有关，错误。 故选A。 4. 王爷爷家种的玉米，叶子发黄，易倒伏。王爷爷应该买以下（　　）化肥改善玉米生长情况 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】玉米的叶子发黄，说明玉米缺乏氮元素，易倒伏，说明玉米缺乏钾元素，应补充钾元素与氮元素。 【详解】A、尿素中含有氮元素，不含钾元素，此选项不符合题意； B、碳酸钾中含有钾元素，不含氮元素，此选项不符合题意； C、磷酸二氢钾中含有钾元素，不含氮元素，此选项不符合题意； D、硝酸钾中含有钾、氮两种元素，满足需要，此选项符合题意。 故选D。 5. 浓盐酸长时间暴露在空气中，下列说法正确的是（　　） A. 溶液的pH变小 B. 溶质的化学性质发生改变 C. 溶液的质量增加 D. 溶质质量分数变小 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶质的质量减少，溶质质量分数减小，溶液的酸性减弱，其pH变大，此选项错误； B、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，该过程没有生成新物质，属于物理变化，该过程中物质的化学性质没有发生改变，此选项错误； C、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，进而导致溶液质量减小，此选项错误； D、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，溶剂的质量不变，因此溶液中溶质的质量分数变小，选项正确。 故选D。 6. 了解溶液的酸碱性，对于生活、生产及人类的生命活动具有重要的意义，某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如表，下列说法正确的是（　　） 物质 炉具清洁剂 肥皂水 牙膏 西瓜汁 苹果汁 食醋 pH 12.6 10.2 8.5 5.8 3.3 2.9 A. 肥皂水能使紫色石蕊溶液变红 B. 牙膏显酸性 C. 胃酸过多的人应该少饮苹果汁 D. 西瓜汁的酸性比食醋强 【答案】C 【解析】 【详解】A、肥皂水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故A错误； B、牙膏的pH值大于7，显碱性，故B错误； C、苹果汁显酸性，胃酸过多的人应该少饮苹果汁，故C正确； D、pH值越小，酸性越强，则食醋的酸性比西瓜汁强，故D错误。 故选C。 7. 逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　） A. 单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 B. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 金属能导电，则能导电的物质一定是金属 D. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的纯净物一定是单质，正确； B、中和反应一定有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，由于该反应的反应物不是酸和碱，不属于中和反应，错误； C、金属能导电，但能导电的物质不一定是金属，也可能是石墨、酸碱盐的溶液等，只要具有自由移动的带电的微粒，就能导电，错误； D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，也可能是水等纯净物，错误。 故选A。 8. 四位同学在一起讨论刚学习的一种物质，试根据他们的叙述判断该物质是（　　） A. 浓盐酸 B. 氢氧化钠 C. 浓硫酸 D. 石灰石 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，与题目叙述不符合，故A选项错误； B、氢氧化钠是固体物质，氢氧化钠溶液不能除锈，故B选项错误； C、硫酸由H、S、O三种元素构成，浓硫酸有强腐蚀性；由于具有吸水性，所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，稀硫酸能与金属氧化物发生化学反应，可以用于清除铁锈，故C选项正确； D、石灰石是固体物质，难溶于水，故D选项错误。 故选C。 9. 下列实验现象正确的是（　　） A. 白磷燃烧产生大量的白雾 B. 硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 C. 铁锈与稀盐酸反应，溶液由无色变浅绿色 D. 镁条在氧气中燃烧生成氧化镁 【答案】B 【解析】 【详解】A、白磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，故A错误； B、硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故B正确； C、铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以溶液是由无色变为棕黄色，故C错误； D、镁条在氧气中剧烈燃烧发出耀眼的白光，并生成白色固体，生成氧化镁是实验结论，不是实验现象，故D错误。 故选B。 10. 某化肥标签的一部分如图所示，根据标签分析，下列叙述不正确的是（　　） 氯化铵化学式： 净重：50kg含氮量：25% 哈尔滨市XX化肥厂 A. 氯化铵是一种常见的氮肥，具有提高植物蛋白质含量的作用 B. 84kg该化肥中氮元素的质量与70kg含氨量为30%中氮元素的质量相等 C. 氯化铵中氮、氢、氯元素的原子个数比为1：4：1 D. 该化肥的纯度约为80% 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化铵只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，是一种常见的氮肥，具有提高植物蛋白质含量的作用，选项正确； B、84kg该化肥中氮元素的质量=84kg×25%=21kg，70kg含氮量为30%NH4NO3 中氮元素的质量=70kg×30%=21kg，二者含氮元素的质量相等，选项正确； C、氯化铵的化学式为NH4Cl，其中氮、氢、氯元素的原子个数比为1：4：1，选项正确； D、由于氯化铵中氮元素的质量分数=，而该化肥标签上给出的含氮量为25%，则该化肥的纯度约为，选项错误，故选D。 11. 海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如图所示实验操作。下列说法不正确的是（　　） A. 步骤①和②的顺序不能颠倒 B. 步骤③中的操作是过滤 C. 步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙 D. 步骤④中发生了复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将氯化镁除去；钙离子用碳酸根离子沉淀，过量的碳酸钠溶液能将氯化钙除去；至于先除镁离子，还是先除钙离子都可以；步骤①和②的顺序可以颠倒，说法错误，符合题意； B、步骤③是将固体与液体分离，故为过滤，说法正确，不符合题意； C、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙，说法正确，不符合题意； D、步骤④中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，这两个反应符合“两种化合物互相交换成分，生成两种新物质”的特征，是复分解反应，说法正确，不符合题意。 故选A。 12. 下列图象能正确反映对应变化关系是（　　） A. 向一定质量的溶液中滴加NaCl溶液 B. 表示将浓硫酸加入水中 C. 表示高温煅烧石灰石 D. 向氢氧化钠溶液中不断加水 【答案】A 【解析】 【详解】A、往硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液有白色沉淀氯化银生成，随着氯化钠的不断加入，生成氯化银的质量也不断增加，直至硝酸银反应完生成的氯化银不再增加，正确； B、浓硫酸溶于水放热，将浓硫酸加入水中时放热，温度升高，当浓硫酸完全溶解后，温度开始下降，但是不能下降到室温以下，错误； C、碳酸钙高温煅烧生成固体氧化钙和二氧化碳，固体的质量不会等于零，错误； D、向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH不断减小，但不会低于7，错误。 故选A。 13. 某变质得到和的混合物。李林同学设计了如图所示装置来测定其中的含量，她用气密性良好的装置装上药品并通一会氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。下列有关该实验的说法不正确的是（　　） A. 通入氮气的原因之一是氮气的化学性质不活泼 B. 甲装置发生化学反应的反应类型为中和反应 C. 浓硫酸的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸气，避免其对实验造成影响 D. 若去掉丁装置会造成结果偏高 【答案】B 【解析】 【详解】A、利用氮气的化学性质不活泼，通入氮气可以排尽装置中的空气，选项正确； B、甲装置碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，只有氢氧化钙与稀盐酸反应属于中和反应，选项错误； C、浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，除去二氧化碳中混有的水蒸气，避免其对实验造成影响，选项正确； D、丁装置中的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止空气中二氧化碳和水蒸气进入丙装置，否则测得二氧化碳的质量增大，从而会造成结果偏高，选项正确； 故选B。 14. 为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是（　　） A. ④⑤②①③ B. ②④⑤①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③① 【答案】C 【解析】 【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③。 故选C。 15. 向一定量的碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸的相关图像如图。下列有关说法正确的是（　　） A. X可表示NaCl或或 B. a点对应的溶液中有两种溶质 C. b、c两点对应的溶液中阳离子相同 D. 若X表示，m为8.8，则所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中显示当稀盐酸的量为0时，X的量也为0。碳酸氢钠溶液中含有水，因此当稀盐酸的质量为0时，水的量不是0。错误； B、a点表示反应进行中，此时碳酸氢钠仍有剩余，并且有氯化钠生成，因此a点对应的溶液中含有两种溶质，即氯化钠和碳酸氢钠。正确； C、b点为反应恰好完全，此时溶液中溶质为氯化钠，阳离子为钠离子。C点为稀盐酸过量，此时溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，因此阳离子为钠离子和氢离子，错误； D、若X代表二氧化碳，则反应结束后生成二氧化碳的量为8.8g，参与反应的稀盐酸为50g。 设参与反应的HCl的质量为x。 x=7.3g 稀盐酸的溶质质量分数：，错误。 故选B。 二、填空题（共7小题，满分36分） 16. 用“物理性质、化学性质、物理变化、化学变化”填空： （1）铜在潮湿空气中会生成铜绿____________； （2）食盐晶体能溶于水________________； （3）铁在潮湿空气中生锈_______________； 【答案】（1）化学性质 （2）物理性质 （3）化学变化 【解析】 【小问1详解】 铜在潮湿空气中会生成铜绿，是再化学变化中才能够表现出来的性质，属于化学性质，故填化学性质。 【小问2详解】 食盐晶体能溶于水，是食盐的溶解性，不需化学变化就能够表现出来的性质，属于物理性质，故填物理性质。 【小问3详解】 铁在潮湿空气中生锈，有新物质生成，属于化学变化，故填化学变化。 17. 可用于治疗胃酸过多，写出反应的化学方程式__________；将三种盐①、②、③分别投入等质量、等浓度的足量稀盐酸中，充分反应后所得三种溶液的质量相等，则投入盐的质量由小到大的顺序为____________（填序号）。 【答案】 ①. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ②. ①③② 【解析】 【详解】胃酸中含有盐酸，氢氧化铝治疗胃酸过多时，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，故反应的化学方程式写为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O； 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反应中，碳酸钠与二氧化碳的质量比为106：44，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应中，碳酸氢钠与二氧化碳的质量比为84：44，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑，反应中，碳酸钙与二氧化碳的质量比为100：44，如三种盐的质量相等，则生成的二氧化碳的质量由多到少的顺序为②③①，由质量守恒定律可知，反应后溶液的质量=加入盐的质量+稀盐酸的质量−生成的二氧化碳的质量，由题文可知，稀盐酸的浓度、质量相等，充分反应后所得三种溶液的质量相等，则生成的二氧化碳的质量越多，需要加入的盐的质量越大，则投入盐的质量由小到大的顺序为①③②，故填①③②。 18. 比较是认识事物的一种方法，如氢氧化钠和氢氧化钙，它们有共性，又有不同之处。 （1）从构成上看，都含有相同的离子是__________； （2）从性质上看，它们的溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液呈___________； （3）从用途上看，实验室常用来检验二氧化碳气体的是__________（填化学式）。 【答案】（1） （2）红色 （3）Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，从构成上看，都含有相同的离子是。 【小问2详解】 酚酞试液遇碱性溶液变红，从性质上看，它们的溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液呈红色。 【小问3详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水是氢氧化钙溶液，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、水，则实验室常用来检验二氧化碳气体的是Ca(OH)2。 19. 如图所示实验装置，打开弹簧夹，并将加液器内的稀盐酸加入制气管，制气管内发生反应的化学方程式为___________；当制气管中的稀盐酸消耗完，反应停止一段时间后可观察到的现象是___________。 【答案】 ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 烧杯内液体倒吸入制气管中，并出现白色沉淀 【解析】 【详解】由图可知，制气管内发生的反应是稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 反应生成的二氧化碳易与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，致使装置内的压强减小，在大气压的作用下，烧杯内的氢氧化钠溶液会进入制气管中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与制气管中的氯化钙反应生成白色的碳酸沉淀，观察到出现白色沉淀，故填烧杯内液体倒吸入制气管中，并出现白色沉淀。 20. 用烧碱中和滴有无色酚酞的一定量的硫酸时，溶液的pH与加入烧碱的质量的关系如图所示。烧碱与硫酸反应的化学方程式为___________；当加入烧碱mg时，溶液的颜色为________；若改用ng熟石灰与相同质量的硫酸反应，所得溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”）。 【答案】 ①. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ②. 无色 ③. ＞ 【解析】 【详解】烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；由图可知，当加入烧碱mg时，溶液的pH＜7，溶液呈酸性，不能使无色酚酞溶液变色，即溶液呈无色； 由反应的质量关系、可知，每80份质量的氢氧化钠与98份质量的硫酸恰好完全反应，每74份质量的氢氧化钙与98份质量的硫酸恰好完全反应。因此将烧碱改用ng熟石灰与相同量硫酸反应，熟石灰有剩余，所得溶液显碱性，pH＞7。 21. 化肥是粮食增产的重要因素之一，下面是农业生产中广泛施用的几种化肥：①　②　③④ （1）属于铵态氮肥的是________（填序号）。 （2）在经过熟石灰改良过的土壤中施用，效果不好，原因是________？（用化学方程式解释） 【答案】（1）①③④ （2）Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O 【解析】 【小问1详解】 ①硝酸铵含氮元素，属于氮肥，含铵根离子，属于铵态氮肥，选项正确； ②尿素含氮元素，属于氮肥，但是不属于铵态氮肥，选项错误； ③氯化铵含氮元素，属于氮肥，含铵根离子，属于铵态氮肥，选项正确； ④碳酸氢铵含氮元素，属于氮肥，含铵根离子，属于铵态氮肥，选项正确； 即属于铵态氮肥的是①③④，故填①③④。 【小问2详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与硝酸铵反应生成硝酸钙、氨气和水，氨气具有挥发性，会降低肥效，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O。 22. 为探究能与NaOH溶液发生化学反应，小明同学选用了如图装置进行实验。 （1）将氢氧化钠溶液加入盛满二氧化碳的软塑料瓶中，可以观察到_______。 （2）小明同学认为产生该现象的原因是与NaOH溶液发生反应，其反应的化学方程式为___________。 （3）小芳同学认为该实验不能证明和NaOH溶液发生了化学反应，她的理由是_________。 【答案】（1）软塑料瓶变瘪 （2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （3）二氧化碳能溶于水，也会使塑料瓶变瘪 【解析】 【小问1详解】 软塑料瓶中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致软塑料瓶内压强减小，所以会观察到软塑料瓶变瘪，故填软塑料瓶变瘪。 【小问2详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 【小问3详解】 由于二氧化碳能溶于水，瓶内气体减少，导致软塑料瓶内的压强减小，也会使塑料瓶变瘪，故填二氧化碳能溶于水，也会使塑料瓶变瘪。 三、实验题（共4小题，满分40分） 23. 氯化钠俗称食盐，是维护人体生命的重要物质。 （1）从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和水为原料在通电条件下制取氢氧化钠、氢气和氯气（）。 ①从海水中获取粗盐，宜选用_________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 ②氯化钠饱和溶液通电后反应的化学方程式是_____________。 ③粗盐初步提纯时过滤操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图1中不该出现的情形是__________（填编号）。 （2）实验室一瓶氯化钠中混有硫酸钠。提纯流程如图2： ①加入溶液时发生反应的化学方程式是__________。 ②加入过量溶液的目的是___________。 ③此设计方案是否严密，说明理由__________。 【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. 2NaCl+ 2H2O 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ ③. D （2） ①. Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓+2NaCl ②. 除掉过量的氯化钡 ③. 没有除掉过量的碳酸钠，导致氯化钠不纯 【解析】 【小问1详解】 ①氯化钠的溶解度受温度影响很小，从海水中获取粗盐，宜选用蒸发结晶，故填蒸发结晶。 ②氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，故反应的化学方程式写为：2NaCl+ 2H2O 2NaOH + Cl2↑ + H2↑。 ③粗盐初步提纯时过滤操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下图中不该出现的情形是D，该折叠方法有不能使浊液被完全过滤，一些液体从滤纸缝隙直接漏到盛滤液的烧杯中，故填D。 【小问2详解】 ①加入BaCl2溶液后发生的反应是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓+2NaCl。 ②氯化钡和碳酸钠能反应生产碳酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠溶液的目的是除掉过量的氯化钡，故填除掉过量的氯化钡。 ③由流程图可知，此设计方案没有除掉过量的碳酸钠，导致氯化钠不纯，因此此设计方案不严密，故填没有除掉过量的碳酸钠，导致氯化钠不纯。 24. 某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“KOH溶液与稀硫酸是否恰好完全反应”进行探究，该小组设计了两种不同方案，如下： 【知识卡片】1.KOH与NaOH化学性质相似。2.溶液显中性 【实验探究】（1）方案一：某同学先向试管中加入2mLKOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色①边滴边振荡的原因是_______________；②从微观的角度分析，该反应的实质是____________；③在滴入稀硫酸过程中，若观察到有气泡出现，请分析产生气泡的可能原因（用化学方程式表示）_________________。 （2）方案二： 实验步骤 实验现象 结论 取2mLKOH溶液于试管中，滴入一定量的稀硫酸，振荡后加入镁条 若__________ 稀硫酸过量 若没有明显现象 KOH溶液与稀硫酸恰好完全反应 （3）另有同学提出方案二不能证明KOH溶液与稀硫酸恰好完全反应，其原因是____________。 （4）以上方案外，下列物质单独使用，也可以证明“KOH溶液与稀硫酸是否恰好完全反应”_______（填序号）。 A.pH试纸　　B.铁丝　　C.氧化铜　　D.紫色石蕊溶液 【答案】 ①. 使氢氧化钾与稀硫酸充分接触，加快反应速率 ②. 氢离子和氢氧根离子生成水分子 ③. ④. 产生气泡 ⑤. 若氢氧化钾过量，加入镁条，镁与氢氧化钾、氯化钾均不反应，也无明显现象 ⑥. AD 【解析】 【详解】（1）①边滴边振荡的原因是使氢氧化钾与稀硫酸充分接触，加快反应速率，故填使氢氧化钾与稀硫酸充分接触，加快反应速率。 ②氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，是碱与酸生成盐和水的反应，属于中和反应，从微观的角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，故填氢离子和氢氧根离子生成水分子。 ③在滴入稀硫酸过程中，若观察到有气泡出现，说明氢氧化钾与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钾，碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑。 （2）活泼金属镁和硫酸反应生成氢气产生气泡，振荡后加入镁条，如产生气泡，说明稀硫酸过量，故填产生气泡。 （3）若氢氧化钾过量，加入镁条，镁与氢氧化钾、氯化钾均不反应，也无明显现象，所以方案二不能证明KOH溶液与稀硫酸恰好完全反应，故填若氢氧化钾过量，加入镁条，镁与氢氧化钾、氯化钾均不反应，也无明显现象。 （4）A 如果氢氧化钾未完全反应，溶液显碱性， pH＞7，如果恰好完全反应，硫酸钾显中性，pH=7，如果稀硫酸过量，溶液显酸性，pH＜7，可以证明氢氧化钾与稀硫酸恰好完全反应，选项正确； B 铁只能和稀硫酸反应生成氢气，无法证明氢氧化钾与稀硫酸恰好完全反应，选项错误； C 氧化铜只能与稀硫酸反应，黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色；氧化铜与氢氧化钾、硫酸钾都不反应，氧化铜只能验证稀硫酸是否过量，无法证明氢氧化钾与稀硫酸恰好完全反应，选项错误； D 如果氢氧化钾未完全反应，溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，如果氢氧化钾与稀硫酸恰好完全反应，硫酸钾溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色；如果稀硫酸过量，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，可以证明氢氧化钾与稀硫酸恰好完全反应，选项正确； 故填AD。 25. 构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请根据酸碱化学性质的知识网络图（“—”表示物质之间能发生反应）回答下列有关问题： （1）酸、碱都能与①反应，则①为__________类物质。 （2）请写出一个酸与②反应的化学方程式______________。 （3）CO2和CO都是非金属氧化物，CO2能与氢氧化钠溶液反应，CO却不能反应，造成此性质差异的微观原因___________。图2装置来进行该实验，实验现象为__________。 【答案】（1）盐 （2）H2SO4+CuO=CuSO4+H2O （3） ①. 分子结构不同 ②. 熟鸡蛋慢慢进入锥形瓶中 【解析】 【小问1详解】 由图可知，①与金属、酸、碱都能够反应，则①为盐，故填盐。 【小问2详解】 由酸的通性可知，②为金属氧化物，酸与②的反应可以是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应的化学方程式写为：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O。 【小问3详解】 二氧化碳由二氧化碳分子构成，1个二氧化碳分子由1个碳原子与2个氧原子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，1个一氧化碳分子由1个碳原子与1个氧原子构成，两种物质的分子结构不同，所以两种物质的化学性质不同，故填分子结构不同； 图2中，剥壳的熟鸡蛋塞在锥形瓶口，注入氢氧化钠溶液，瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中的气体减少，压强减小，在大气压的作用下，熟鸡蛋慢慢进入锥形瓶中，故填熟鸡蛋慢慢进入锥形瓶中。 26. 为除去粗盐样品中的和杂质，获得氯化钠溶液，设计了如图示的流程。请回答下列问题。 （1）操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （2）请写出加入的Y溶液中溶质的化学式________________。 （3）写出加入稀盐酸时发生中和反应的化学方程式________________。 （4）溶液②中加入适量稀盐酸的目的是___________。 【答案】（1）漏斗 （2）Na2CO3 （3）NaOH+HCl=NaCl+H2O （4）除去过量的过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠 【解析】 【分析】根据粗盐样品中的MgSO4和CaCl2杂质，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钙用碳酸钠除去；氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，硫酸镁用氢氧化钡除去；过量的氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，故先加氢氧化钡溶液，再加碳酸钠溶液，即X为氢氧化钡溶液，Y为碳酸钠溶液，过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠用盐酸除去。 【小问1详解】 操作Ⅱ分离固体和溶液，故为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 【小问2详解】 根据分析可知，Y为碳酸钠溶液，溶质为碳酸钠，化学式为：Na2CO3； 【小问3详解】 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，加入稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应为中和反应，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O； 【小问4详解】 溶液②中加入适量稀盐酸的目的是：除去过量的过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠。 四、解答题（共4小题，满分39分） 27. 氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl，含少量泥沙、、）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如图： （1）试剂A与试剂B的组合为__________（填序号）。 ①KOH　　②NaOH　　③　　④ （2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是___________。 （3）流程中Mg元素必须转化成__________（填化学式）才能完全除去。 （4）该工业副产品，氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是___________。氢氧燃料电池已经被应用，氢氧燃料电池是一种将化学能转化为_______能的装置。目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由____________（答一条即可）。 【答案】（1）②④ （2）引流 （3）Mg(OH)2 （4） ①. 无污染 ②. 电 ③. 生产成本较高 【解析】 【小问1详解】 除去粗盐中的氯化钙，可选用碳酸钠，碳酸钠能够与氯化钙反应生成碳酸根沉淀和氯化钠，将氯化钙转化为氯化钠，除去粗盐中的氯化镁，可选用氢氧化钠，氢氧化钠能够与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去镁离子的同时将氯化镁转化为氯化钠，故填②④。 【小问2详解】 由图可知，操作A将难溶性固体与液体进行了分离，为过滤操作，其中需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，故填引流。 【小问3详解】 流程中Mg元素必须转化成沉淀除去，利用氯化镁能够与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠来实现，既除去镁离子，还提高了氯化钠的产率，故填Mg(OH)2。 【小问4详解】 氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是燃烧后只生成水，无污染，故填无污染； 氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置，故填电； 氢能目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由是生产时耗费大量的电能，生产成本较高，故填生产成本较高。 28. 今年两会期间，习近平总书记强调：农业强国是社会主义强国的根基，粮食生产则是“三农”工作的重中之重。使用化肥是农业生产中重要的增产手段。 （1）常见的氮肥：①硝酸铵②尿素[]③氯化铵，含氮量由大到小的顺序是_________（填序号）。 （2）取上述三种氮肥分别加熟石灰研磨，可快速检出尿素，依据的现象是______________。要将硝酸铵转化为一种复合肥料，可选用的反应物是____________。 （3）某化肥包装袋标签上的部分内容如图。化学兴趣小组为测定该化肥的纯度，取12.5g样品配制成溶液，向其中滴加溶液至不再产生沉淀为止。过滤、洗涤、干燥，得到的沉淀质量为28.7g。通过计算判断该化肥是否合格________。 氯化铵 净重25kg 纯度≥92% XX化肥有限责任公司 【答案】（1）②①③ （2） ①. 无刺激性气味 ②. KOH##氢氧化钾 （3）解：设化肥中含NH4Cl的质量为x = x＝10.7g 该化肥的纯度=×100%≈85.6%<92% 所以该化肥不合格 答：该化肥不合格。 【解析】 【小问1详解】 硝酸铵中氮元素的含量=×100%=35%，尿素中氮元素的含量=×100%≈46.7%，氯化铵中氮元素的含量=×100%≈26.2%，则三种化肥中含氮量由大到小的顺序②①③，故填②①③。 【小问2详解】 硝酸铵和氯化铵均可与熟石灰反应生成刺激性气味的氨气，尿素不与熟石灰反应，无刺激性气味，故填无刺激性气味； 硝酸铵与氢氧化钾反应生成硝酸钾和氨气和水，硝酸钾属于复合肥，所以可选用的反应物是氢氧化钾，故填KOH或氢氧化钾。 【小问3详解】 见答案。 29. 资料显示，硫酸铜晶体（）受热的情况下会失去结晶水变成白色的硫酸铜固体粉末，某同学为测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，设计了如下的实验： ①称量洁净而干燥的空坩埚（质量为m克），再称取10克硫酸铜晶体研细后倒在坩埚里； ②把坩埚置于铁架台上的石棉网中央，用小火慢慢加热，直到蓝色的硫酸铜晶体全部变成白色粉末； ③移去酒精灯，将坩埚放在干燥器里冷却至室温，称量，将坩埚连同固体继续加热，冷却后称量，反复进行三次，直到质量不再变化为止，实验过程中得到了如下表数据： 称量次数 1 2 3 4 5 坩埚和固体物质的总质量/克 m+10 m+6.4 m+6.3 m+6.3 m+6.3 根据实验的操作规范和实验结果分析，请完成下列问题： （1）加热到硫酸铜晶体完全分解时，剩余固体质量是_________克； （2）该同学测得的硫酸铜晶体中结晶水含量的质量分数是_________； （3）与理论计算值比较，该实验结果___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；分析产生这种偏差的原因（写出一条即可）：__________。 【答案】（1）6.3 （2）37% （3） ①. 偏大 ②. 称量的硫酸铜晶体潮湿，导致的水的质量偏大（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由数据可知，第3次称量后，坩埚和固体物质的总质量不再改变，所以加热到硫酸铜晶体完全分解时，剩余固体质量是（m+6.3）g-mg=6.3g； 【小问2详解】 硫酸铜晶体中结晶水含量的质量分数是； 【小问3详解】 理论上硫酸铜晶体中结晶水含量的质量分数为，称量的硫酸铜晶体潮湿，导致的水的质量偏大；加热过程中有少量固体溅失，则计算的水的质量偏大等原因与理论计算值比较，该实验结果偏大。 30. 三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。 （1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为________。 （2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是________。 （3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中的质量分数________。 （4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数________。 【答案】（1）79% （2）B中吸收了二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体 （3）二氧化碳的质量：1.8g/L×0.244L≈0.44g, 设：碳酸钙的质量为x。 解得：x=1g 该石灰石样品中CaCO3的质量分数=。 答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%。 （4）设：50g的盐酸中溶质的质量为y。 解得：y=3.65g 所用的稀盐酸溶质质量分数是：。 答：所用的稀盐酸溶质质量分数是7.3%。 【解析】 【小问1详解】 盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第二次加盐酸，滤渣继续减少，说明第一次中盐酸完全反应且碳酸钙有剩余，可知50g盐酸完全消耗5g碳酸钙，而第二次减少的质量为2.9g,说明碳酸钙完全反应，剩余滤渣的质量就是石灰石样品中杂质的质量。样品的碳酸钙的质量分数=； 【小问2详解】 碱石灰能吸收水蒸气和氯化氢气体，B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体，所以算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符； 【小问3详解】 根据图丙可知，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的体积为244mL，见答案； 【小问4详解】 根据流程图可知，50g盐酸与（10g-5g=5g）碳酸钙恰好完全反应，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $