天津市南开中学滨海生态城学校2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷

南开中学滨海生态城学校2024-2025（上)学年 高中二年级期中检测化学试卷 注意事项： 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23K39 第I卷 本卷共15题，每题3分，共45分。在每题列出的四个选项中，只有一项 最符合题目要求。 1.下列说法正确的是 A.已知H(aq)+OH(aq)=H,0)△H=-57.3 kJ.mor',则HSO,和Ba(OH2 反应生成2mol水的反应热△H=-114.6kJmo B.能自发进行的化学反应，不一定是△H<0,△S>0 C.2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H=-483.6kJ·mo,则H2的燃烧热为241.8kJmo D.用NOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，可选用甲基橙或酚酞做指示剂 2.把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H,的速率v与时间t的关系 如右图所示，其中影响AB段速率的主要因素是 速率/y A.H的浓度 B.体系的压强 C.CI的浓度 D.溶液的温度 3.下列叙述正确的是 时间0 A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H) B.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 C.催化剂能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程和反应的活化能 D.硅太阳能电池工作时，光能转化成化学能 4.下列关于合成氨工业说法错误的是 第1页共8页 A.将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒” B.合成氨厂一般采用10MPa~30MPa,综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素 C.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 D.根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 5.H2S水溶液中存在电离平衡H,S≠H+HS和HS→H+S2。下列说法正确 的是 A.加入少量水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.滴加少量浓盐酸，平衡向左移动，溶液H值增大 C.滴加新制氟水，平衡向左移动畜液H值减小 D.加入少量NaOH固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 6.在CuCl溶液中存在如下平衡。下列说法中错误的是 [CuCL,](黄色)+4H,0[cu(H,O)](蓝色)+4CI△H<0 A.将CuCL2固体溶于少量水中得到蓝色溶液 B.试管中盛有2L05 toVL CuCL2溶液，加热，溶液变成黄绿色 C.向CuCL,溶液中加入NaC固体，平衡向逆及应方向移动 D.当[CuCL]广和[Cu(H,O)]达一定比例时，溶液呈现蓝绿色 7.室温下，某溶液中由水电离出的H和OH物质的量浓度乘积为1×10，该溶液中一定 不能大量共存的是 A.CIO B.Fe3+ c.SO D.HCO; 8.在合成氨工业中，原料气N2、H2及少量CO、NH的混合气)在进入合成塔前需经过铜 氨液处理，目的是除去其中的CO,其反应为：[Cu(NH3)2]CO+NH=[CuNH)CO] △H<0。下列说法正确的是 A.原料气在进入合成塔前进行处理，可防止催化剂中毒 B.铜氨液吸收CO适宜的生产条件是葱温低压 C.该反应可自发进行是因为该反应为熵增反应 D.吸收CO后铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用，铜氨液 再生适宜的生产条件是低温高压 第2页共8页 9.下列说法正确的是 A.常温下，1.0×104moL的盐酸稀释10倍，c(H-l.010mo/L B.同温同压下，H(g+Ck(g)2HC(g)在光照和点燃条件下的△HT同 C.常温下，pH=3的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液H不变 D.将KC1溶液从常温加热至60℃，溶液的pH变小但仍保持中性 10.下列事实中一定能证明CH,C00是弱电解质的是 ①用CH,COOH溶液做寻申实验，灯泡很暗 ②0.1mol.LCHG0oH溶液中c(H*)<0.lmo-L ③往NaHCO,浴液中滴加CHCOOH溶液，产生大量气泡 ④20mL0.2mol,LCIl,C00H溶液恰好与20mL0.2mol-LNa0H溶液完全反应 ⑤1mLc(H)=0.01mol.L的CHC00H溶液稀释至L,c(H)>1.0×10molL A.②⑤ B.②③ C.①g B.③④ 11.下列各组离子一定能大量共存的组合是 ①在含有大量[AI(O田]溶液中：NH、Na、CI、HCO ②常温下c(H)=102ml的溶液：K+、Ba2+、CI、Br ③常温下pH=7的溶液中：Na、CI、SO}、Fe ④在水溶液中：K+、SO},Cu2+、NO 同常温下c(OH)=10-motL的溶液：K+、A1+,C、SO @常温下pH=l的溶液中：K*、rO},Na、SO A.②③ B.②05 C④返因 D.①②③ 12.下列实验误差分析正确的是 A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏大 B.用标准NaOH溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH周体中含NaCl杂质时， 会引起结果偏高 C.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大，反应热偏小 D.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大 第3页共8页 13.25℃时，下列说法不正确的是 A.稀释醋酸溶液，溶液中的H和OH~数目都增大 B.在醋酸溶液中加入NaOH至溶液为中性，此时c(Na)=c(CH,COO） C.pH相等的CH,COONa和NaOH溶液，水的电离程度相同 D.已知CH,COONH4溶液显中性。常温下停浓度的NH,C1和CH,COONa,若前者 的pH=a,后者的pH=b,则a+b=14 14.下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 HX HYH忆 浓度/(molL) 0.12 0.2 090.90.9 电离度 0.25 0.20.0.30.5 电离常数 K K Ks A.在相同温度下，电离常数：K,>K>K B.在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且 K>K2K C.室温时，若在忆溶液中加少量盐酸，则 c(2) 的值不变 D.表格中三种浓度的HⅨ溶液中，从左至右CX)逐渐减小 15.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是() A.在0.lmol-LH,PO,溶液中c(H,PO)>c(H,POc'HPO)>c(Po) B.在0.1mol-LNa,C,p,溶液中 c(Na*)+c(H)=c(OH-)+c(HCO)+C.o:) C.在0.1mol-L)aFIC0,溶液中c(日，C0,)+cHC0=0.lmol-L D.氨水和NH,CL溶液混合，形成pH=9的溶液中 c(CIr）>c(NH)>c(OH>c(但*) 第4页共8页 第Ⅱ卷 本卷共4题，共55分。 16.(8分)按要求完成下列方程式的书写 (1)氢氧化铁胶体制备的离子方程式 (2)K,C红O,溶液中存在的化学平衡的离子方程式 (不考虑水的电离平衡) (3)疏代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式 (4)0.15 mol CH在常温常压下完全燃烧放出132kJ的热量，写出CH燃烧热的热化学方 程式 17.(16分)使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸的浓度。 【,实验步骤： (1)滴定前的准备 ①滴定管： →洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。 a.排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1所示操作中的 然后轻轻挤压 玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 0 甲 乙 图1 图2 b.记录盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图2所示， 则此时的读数为 mL. ②锥形瓶：用 量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液 作指示剂。 (2)滴定 用标准的NOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛 注视 。滴定至终点时，记录NOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。 滴定终点的现象为： 第5页共8页 Ⅱ.实验记录： 滴定次数 2 3 4 实验数据/mL V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 0NaoH田（消耗） 15.80 15.00 15.02 14.98 皿.数据处理与误差分析： (3)结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是 oVL. (④)在本实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有 A。锥形瓶水洗后未干燥 B.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 C.滴定终点读数时俯视读数 D。锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 E.配制标准液的NaOH固体中混有少最KOH因P F。碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失。 18.(15分)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡等，请@答下列问题。 (1)已知部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 CH;COOH HCN H2CO3 电离常数(25℃) K.=1.8×105 K=4.3×1010 K=5.0×10K2=5.6×10u ①0.1mo/L NaCN溶液和0.1mol/L NazCO:溶液中，c(CN_·c(co)(頊“>”、“<”或“=”. ②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A CH;COONa B.NaCN C.NaCO,其 pH由大到小的顺序是（填霸量） ③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是 ④室温下，一定浓度的CHCOONa溶液pH9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是 ,溶液中c(CHCO0Mc(CHCOOH田-。 (2)某温度下，pH3的盐酸中e(OH)=10moL。该温度下，pH=2的HS04与pH=11 的NaOH混合后pH变为9，则硫酸与氢氧化钠的体积比为一 页共8页 (3)室温下，用0.100molL盐酸溶液滴定20.00mL0.100moL的某氨水溶液， 滴定曲线如 图所示（横坐标为盐酸的体积）· 9 7 0 10 20 30 ①点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为 ②b点所示的溶液中cNH)c(NHaHiO).(頊“>”、“<”或“=)， 19.(16分)汽车尾气系统中装置催化转化器可减少C0和NO的污染 (1)查阅资料可知使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化 效率有影响。某实验小组的实验数据、， 图像分析与结论如下： 编号 t/℃ c(NOV(mol/L) c(CO)/(moV/L) 催化剂的比表面积 280 6.50x103 4.00x10 80.0mg n 中2 6.50×10 4.00×10 120m2/g Ⅲ 360 6.50x10-3 4.00×10 80.0mg 三组实验中：C0的浓度随时间的变化如图所示， 4.00t 3.00 2.00 6 1.00 时间 ①在催化剂作用下，C0和NO反应转化为无害气体的化学方程式： ②第Ⅱ组实验中，温度 ℃. 第7页共8页 ③由曲线和（从“a”“b”“c”选填）可知，增大催化剂的比表面积，该化 学反应的速率将 (填“增大”“减小”或“无影响”)。 ④第I组实验中，如果5分钟达到反应平衡，用NO表示该化学反应速率为 molL'min) ⑤由实验I和Ⅲ可得出的结论是 (2)汽车尾气中NO和CO的生成及转化 ①已知汽缸中生成N0的反应为：N(g)+O(g)≠2NO(g)aH>0。若1mol空气含 0.8molN2和0.2molO2z,1300C时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10mol。计算 该温度下的平衡常数 ②汽车燃油不完全燃烧时产生C0,有人设想按下列反应除去C0: 2C0(g)=2C(s)+O(g）)。已知该反应的△0，简述该设想能否实现的依据： 第8页共8页