江西省临川第一中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

临川一中2024-2025学年高一年级期中考试 化学试卷 卷面满分:100分 考试时间:75分钟 命题人: 审题人: 注意事项:1.答题前,考生将自己的姓名、准考证号码填写清楚。2.全卷用黑色字迹的签字笔作答 字体工整。3.请按题号顺序在各题的答题区域内作答,超出范围的答案无效,在草稿纸、试卷上作答 无效。可能用到的原子质量:H1 C12 016 s32 C135.5 Ca40 Fe56 一、选择题(本题包括14个小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个正确选项) 1. 中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是( ) A.《天工开物》中几石灰,经火梦炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B.《神农本草经》中提到:“白青[Cu.(OH),CO。]得铁化为铜”,其中白青属于碍 C. “墨滴无声入水惊,如烟重重幻形生”中的“墨滴”入水后形成一种分散系 D. 《本草纲目》:“水银乃至阴之毒物,因火般丹孙(HgS)而出”,其中发生了氧化还原反应 2. 化学创造美好生活,下列相关说法错误的是( A. 新制氢水通常保存在棕色细口瓶中 B. 过氧化钟可用作呼吸面具的供氧剂 C. 二氧化氛(ClO,)可以用作杀菌消毒剂 D. 金属纳着火时,用冷水或泡沫灭火器灭火 3. 下列应用与胶体的性质,没有关系的是( A. 放电影时,放映机到银幕间的光柱的形成 B. 水泥厂和治金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染 C. 向FeCl.溶液中加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀 D. 氢氧化铁胶体中滴入稀疏酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀会溶触 4. 在强酸溶液中,下列离子组能大量共存且溶液是无色透明是( A. Ba”、K'、sO、NO B. Mg”t、Na'、sO2、Cl' C. Nat、K'、HCO:、CI D. Na'、Cu2'、sO-、NO: 5. 下列离子方程式正确的是( ) A. 氢氧化溶液中加入过量碳酸氢溶液:Ca”*+2HCO;+2OH=CaCO.+2H,O+CO} B. 澄清的石灰水与盐酸反应:Ca(OH),+2H'=Ca”*+2H.O 高一化学试卷,第1页,共8页 C. 大理石溶于醋酸:CaCO+2CH;COOH=Ca”+2CH;CO0”+H.0+CO, 个 D. 铁与稀疏酸的反应:2Fe+6H'-2Fe3+3H2t 6. 氮化(AIN)是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质,被广泛应用于电子工业、 陶瓷工业。在一定条件下,氮化错可通过如下反应合成:A 述正确的是() A. 在该反应中,N是氧化剂,1O.,是还原剂 B. 该反应中氧化产物与还原产物的个数比是3:2 C. 在该反应中,每当生成2个AIN,N失去6个电子 D. 碳元素化合价升高,所以C被还原 7. 在新制氢水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结 论一致且正确的是() A. 新制氧水呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明溶液中有HC1分子存在 B. 用强光照射新制氛水一段时间后,溶液pH增大,说明溶液中有HC!存在 C. 将Na.CO。加入新制氛水中,有无色气泡产生,说明溶液中有H存在 D. FeC.溶液中滴加新制氛水,溶液变成棕黄色,说明新制氛水中有HClO存在 8. 与200mL1mol·L-lBa(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度相等的是( ) A. 200mL1mol-L-1的NaNO;溶液 B. 100mL1.5mol-L-1的Mg(NO;)溶液 . C. 200mL0.5molL-1的A1ONO;):溶液 D. 100mL2mol-L-1的KNO;溶液 9. 下列说法正确的是( A. 绿巩FeSO-7HO的摩尔质量是278 C. 标准状况下,224LH2O和28gCO所含氧原子数目相等 D. 0.1mol/LNaSO.溶液含有的纳离子数为0.2N 高一化学试卷,第2页,共8页 10. 为了除去粗盐中的CaCl.、MgCl.、Na.SO.以及泥沙杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验 方案,步骤如下(用于生成沉淀的试剂均过量): ① ③r ④ _→精盐 下列说法不正确( A. 第②步的滤淹是泥沙 B. 第④步中不能用KOH溶液代替NaOH溶液 C. 第步加入NaqCO.溶液的目的是除去Ba”*和Ca?+ D. 第③、④、步添加试剂的操作顺序还可以是NaOH溶液、Na.CO:溶液、BaCl,溶液 11. 下列实验不能达到目的的是( 加几满水 #度计 蓝色铭破瑞 A. 钟元素的焰色试验 B. 鉴别Na.CO.和NaHCO C. 探究NaHCO.和Na.CO.的热稳定性 D. 验证干燥的气不具有漂白性 C. C B.B A.A D.D 12. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的几种:Na 、Mg^”、Cu”、OH、CI、CO{、NO;。 现进行如下实验 ①取少量溶液用红色石蒸试纸检验,试纸变蓝色 高一化学试卷,第3页,共8页 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量,无气体放出; ③另取少量溶液用硝酸酸化后,加入AgNO,溶液有白色沉淀生成。 下列说法错误的是( ) A.不用进行实验,就可判断原溶液中一定无Cu② B.由实验①可知:原溶液中一定不存在Mg* C. 以上实验不能确定是否存在Na' D. 由实验③可知:AgCI不溶于硝酸 13. 亚氛酸纳(NaClO。)是一种重要的含氢消毒剂,制备亚氢酸纳的工艺流程如下 HD NaOH液减压冷却. 粗产品 反应② 蒸发结晶 nSO试*A NaClo 原料 NaCio ) 过溶液 反应① 下列说法不正确的是( ) A. 溶解时若将稀H.SO.换成盐酸,会发生反应:CIO+5CI”+6H'-3Cl.个+3H.C B. 试剂A应选择一种安全、成本低的还原剂 C. 反应②的化学方程式为:2NaOH+2CIO+H.O.=2NaC1O+O.+2HC D. 反应②中HO.作氧化剂 14. 从高碑烟尘(主要成分为As2O;、AsO;和PbsOs,其中PbsO;中的Pb有+2和+4两种价态,AsO AsOs均为酸性氧化物)中回收制备碑酸纳晶体的工艺流程如下,下列说法正确的是( ) NaOH、NaS H2O2 浸出液氧化一系列操作一NayAsO:1oH20 Pps、s A. 为加快“氧化”时的反应速率,可将溶液加热至沸腾 B. “碱浸”时,PbsO;发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:5 C. 浸出液“氧化”过程中,溶液的减性逐渐减弱 D. 系列操作中的洗浇步骤为向漏斗中加水并用玻璃棒揽挡,待水流下重复2~3次 高一化学试卷,第4页,共8页 二、非选择题(本题包括4个小题,共58分) 15.(16分)利用物质分类的知识,有利于认识物质的性质、实现物质之间的转化。 I. 现有下列10种物质:①铁 ②胆砚 ③Ba(OH).溶液 ④CO。KHSO溶液 NH。 碳 酸 ⑧酒精 NaHCO,晶体 (1)上述物质中属于电解质的有_ ____,给定状态下能导电的有__(填序号,下同) (2)实现Fe.O:→Fe”的转化需加入的试剂为: (3)写出在水中的电离方程式: (4)少童④通入③的溶液中,反应的离子方程式为: (5)钴和①的化合物性质有相似性。已知氧化性:CoCl,>Cl.>FeCl.,推测还原性:Fe2+Co2, 写出Co(OH).与盐酸反应生成CL.反应的离子方程式: II. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值,根据所学知识回答下列问题: (1)中国古代著作中有“银针验毒”的记录,其原理为4Ag+2H.S4O.=2X+2H.O,则X的化学式 16.(14分)氧可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部 分装置省略)制备KC1O,和NaCIO,探究其氧化还原性质。回答下列问题: 己知:3C),+6KOH=5KCI+KC1O,+3HC MO2 粉末 溶液 NaOH 溶液 冰水- t b 。 _2 (1)制备氛气的离子方程式为__,a中的试剂为 (2)c中采用冰水浴冷却的目是_,该反应的化学方程式是 高一化学试卷,第5页,共8页 (3)d的作用是吸收多余的氧气,可选用试剂_ (填字母)。 C. NaOH A. HCI B. NaC1 D. Na,sO. (4)实验室还可用KMnO.固体与浓盐酸在常温下反应制备氛气 KMnO+HCI(浓)-KCH+MnCl+Cl, 个+HO 配平上述反应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目: (5)用制得的氧气做如图1的实验,向装有一瓶氛气的集气瓶中添加适量的蒸水,振荡,先利用注射 器滴加NaOH溶液,再利用注射器滴加稀盐酸,用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线 如图2所示。下列说法正确的是 压强 ②。 传感器 C2 "水 0 图 圈2 时间 A. 阶段①说明氧气溶于水,溶于水的氛气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小,该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③发生反应的离子方程式为CI+ClO+2H'-C1.个+H.0 D. 若将CL.换成CO。,所得的压强变化趋势与图2相似 17.(14分)碳酸销是一种重要的无机化工原料,主要用于玻璃制品和陶瓷袖的生产,还广泛用于生 活洗潦、酸类中和以及食品加工等。1943年前后,我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难,把合 成氢工业和氛碱法制碱工业结合起来,发明了联合制碱法,也被人们称为“侯氏制碱法”,该方法大大 提高了原料的利用率,其流程如下图所示(部分物质已略去). 高一化学试卷,第6页,共8页 NaCl(饱和溶液) CO2 物质X 烧炉 NazCo3 NH. 滤液 细小的NaCl颗粒 NHLCI(化肥) 已知:i.有关物质的溶解度(20°C) NH.HCO; NaHCO, NaCl 物质 NH.CI 溶解度/g 21.7 9.6 36.0 37.2 (1)沉淀池中发生反应的化学方程式为 (2)物质x是 (3)向饱和食盐水中先通足量的氛气,再通入过量的二氧化碳。先通氮气再通二氧化碳的原因 是 (4)沉淀池分离出沉淀的操作是__。 (5)向所得纯碱配制的溶液中通一定量CO2,将溶液小心蒸干,得到10g固体A,将固体A继续加热 至固体质量不再减少,称量余下固体质量为6.9g。求固体A中所含碳酸氢纳的质量___。 (6)下列说法正确的是 (填字母)。 A. 沉淀池中有NaHCO。析出,因为一定条件下NaHCO。的溶解度最小 B. 滤液中主要含有NaCl、Na.CO;和NH.C ##)三错 C. 设计循环的目的是提高原料的利用率 Mg(ClO) (7)根据侯式制碱法的原理和图一各物质的溶解度,判断 Nacio NaCIO.和MgCl.能否制备Mg(CIO).并解释其中原 MgCl2 因: 280 300 320 340 360 380 图一 T/K 高一化学试卷,第7页,共8页 18.(14分)某种胃药的有效成分为碳酸,测定其中碳酸含量的操作如下(设该药片中的其他成分 不与盐酸或氢氧化衲反应): ①配制溶液:配制0.10mol/LNaOH溶液及0.10mol/L稀盐酸 ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸缩水使其充分溶解,再加25.00mL0.10mol/L稀盐 酸。 ③用0.10mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸,记录所消耗的NaOH溶液体积. 回答下列问题: (1)完成上述操作①所需要仪器除容量瓶外还需哪些玻璃仪器。 ,(任写两种即可)。 (2)该测定实验共进行了4次,实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶,则 配制稀盐酸应选用的容量瓶的规格为 (3)操作②发生反应的离子方程式为 (4)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有。 (填序号)。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 贮存溶液 C. 测量容悬瓶规格以下的任意体积的液体 D. 用来溶解固体溶质 (5)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容,这瓶浓盐酸的物质的量浓度为_moV/L,用 该浓盐酸配制0.10mol/L稀盐酸定容时俯视标线,会使配制的稀盐酸浓度 (填 “偏高”、“偏低”或“无影响”) 盐酸 分子式:HC] 相对分子质量:36.5 密度:1.19g/cm HC的质量分数:36.5% (6某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如上表所示 测定次数 第1次第2次 第3次 第4次 V[NaOH(aa)]/mL 15.00 15.10 15.00 14.90 通过该实验可测得胃药中碳酸的含量为 。。 高一化学试卷,第8页,共8页