第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 课后自测题2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、25 ℃时，的盐酸和醋酸溶液各分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B．a点溶液中的比b点溶液中的大 C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D．将a、b两点所示溶液加热至30 ℃，的值变小 2、下列说法正确的是（ ） A．CO2的水溶液具有导电性，所以CO2是电解质 B．BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，故BaSO4是弱电解质 C．物质的量浓度相同的两种电解质溶液，导电能力弱的一定是弱电解质溶液 D．电离平衡正移，电解质分子浓度不一定减小，离子浓度不一定增大 3、下列关于溶液的酸碱性的说法正确的是(　　) A.pH=7的溶液一定呈中性 B.中性溶液中一定有c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1 C.c(OH-)=c(H+)的溶液呈中性 D.在100 ℃时,纯水的pH<7,因此显酸性 4、如图是是是，曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　) A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 5、下列实验操作和数据记录都正确的是（ ） A. 用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mL B. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mL C. 用10mL量筒量取8.25mL盐酸 D. 用pH试纸测得某溶液pH为3.2 6、关于0.1 mol/L Na2CO3溶液,下列判断不正确的是(　　) A.粒子种类与NaHCO3溶液相同 B.升高温度,c(C)增大 C.加入少量CaCl2固体,c(C)减小 D.c(H+)+c(Na+)=2c()+c(HC)+c(OH-) 7、关于pH的测定下列说法正确的是(　　) A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3 C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pH D.pH计是精确测定溶液pH的仪器 8、已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( ) A．a点表示的溶液中c(H+)等于10-3mol·L-1 B．b点表示的溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+) C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．b、d点表示的溶液中K相同 9、常温时，将足量的CaCO3固体分别加入同体积下列各溶液中，CaCO3溶解最少的是（　　） A．1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液 B．2 mol•L﹣1的K2CO3溶液 C．2 mol•L﹣1的HCl溶液 D．1 mol•L﹣1的NaCl溶液 10、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．能使甲基橙试液显红色的溶液中：NH、Mg2+、ClO-、NO B．常温下，lg=12的溶液中：Fe2+、Al3+、NO、SO C．0.1mol•L-1的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、CO、Cl- D．透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO、Mg2+ 11、下列说法正确的是（ ） A．电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2+)均保持不变 B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大 C．为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用浓H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 D．盐碱地含较多NaCl、Na2CO3，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性 12、如图是室温下，向100mL盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图象，根据图象所得结论正确的是（　　） A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L B．NaOH溶液的浓度为0.1mol/L C．pH=1和pH=7的点对应溶液中水的电离程度相同 D．X点NaOH溶液的体积为100mL 13、25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−amol/L，下列说法正确的是（ ） A．a=7时，溶质一定是强酸强碱盐 B．a>7时，溶质不可能是盐 C．a<7时，溶液pH可能为14－a D．a>7时，Kw大于1×10−14 14、某溶液中的c(H+)＞c(OH-)，则该溶液中溶质可能是（ ） A．CH3COOH B．NaHSO4 C．NH4Cl D．以上三种都有可能 15、在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序： c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。 满足该条件的反应可能是（ ） A pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合 B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合 C．CH3COOH与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7 D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合 16、醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)⇌CH3COO-(aq)+H+(aq) ΔH＞0，25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=1.75×10-5，是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法不正确的是（ ） A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大 B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动 C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5 D．升高温度，c(H+)增大，Ka变大 17、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A.  c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－ B. 使甲基橙变红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO4－ C. 由水电离出的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－ D.  ＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－ 18、下列关于盐类水解的说法错误的是（ ） A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③ B．浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c()的大小顺序为①＞②＞③ C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制水解 D．将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质 二、填空题。（4题） 19、双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2溶液显酸性。 （1）若把H2O2看成二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式： ________ 、________ 。 （2）水电离生成H3O+和OH—叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：________ 。 20、(1)下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是____________(填字母)。 A．相同温度下，浓度均为1 mol/L的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸 B．1 mol/L CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红 C．25℃时，1 mol/L CH3COOH溶液的pH约为2 D．10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应 (2)常温下，在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图。 ①该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol/L。 ②在B点，a________12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。醋酸和NaOH恰好完全反应后溶液呈______（填“酸”或“碱”）性，原因是_______(用离子方程式表示)。 ③A、B、C、D几点中，水的电离程度最大的是____________。 (3)25℃时，将a mol/L的醋酸与b mol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为__________ 21、现向含AgBr的饱和溶液中： （1）加入固体AgNO3，则c(Ag＋)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)； （2）加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)________； （3）加入AgCl固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)________； （4）加入Na2S固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)________。 22、常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： （1）可作净水剂，其原理是_______（用离子方程式说明）。 （2）相同条件下，溶液中的________（填“等于”“大于”或“小于”）溶液中的。 （3）几种均为的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。 ①其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是______（填罗马数字），导致溶液的pH随温度变化的原因是______。 ②20℃时，溶液中=____。 （4）室温时，向溶液中滴加溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。 试分析图中四个点，水的电离程度最大的是_______点。在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。 四、综合解答题。 23、铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含25% BeO、71% CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下： 已知：Ⅰ、铍、铝元素化学性质相似; Ⅱ、常温下部分难溶物的溶度积常数如下表: 难溶物 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 溶度积常数(Ksp) 2.2×10-20 4.0×10-38 2.1×10-13 (1)滤液A的主要成分除NaOH外,还有　　　　　　　　　　　(填化学式),写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。  (2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,为提纯BeCl2,最合理的实验步骤顺序为 　　　　　　(填字母)。  a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO2 c.加入过量的NaOH溶液 d.加入适量的HCl溶液 e.洗涤 f.过滤 (3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质.写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)滤液D中c(Cu2+)=2.2 mol·L-1、c(Fe3+)=0.008 mol·L-1、c(Mn2+)=0.01 mol·L-1,逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离,首先沉淀的是　　　　(填离子符号),为使铜离子开始沉淀,常温下应调节溶液的pH大于　　　　。  第三章 水溶液中的离子反应与平衡 课后自测题2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、25 ℃时，的盐酸和醋酸溶液各分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B．a点溶液中的比b点溶液中的大 C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D．将a、b两点所示溶液加热至30 ℃，的值变小 【答案】B 2、下列说法正确的是（ ） A．CO2的水溶液具有导电性，所以CO2是电解质 B．BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，故BaSO4是弱电解质 C．物质的量浓度相同的两种电解质溶液，导电能力弱的一定是弱电解质溶液 D．电离平衡正移，电解质分子浓度不一定减小，离子浓度不一定增大 【答案】D 3、下列关于溶液的酸碱性的说法正确的是(　　) A.pH=7的溶液一定呈中性 B.中性溶液中一定有c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1 C.c(OH-)=c(H+)的溶液呈中性 D.在100 ℃时,纯水的pH<7,因此显酸性 【答案】C　 4、如图，曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　) A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 【答案】B 5、下列实验操作和数据记录都正确的是（ ） A. 用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mL B. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mL C. 用10mL量筒量取8.25mL盐酸 D. 用pH试纸测得某溶液pH为3.2 【答案】B 6、关于0.1 mol/L Na2CO3溶液,下列判断不正确的是(　　) A.粒子种类与NaHCO3溶液相同 B.升高温度,c(C)增大 C.加入少量CaCl2固体,c(C)减小 D.c(H+)+c(Na+)=2c()+c(HC)+c(OH-) 【答案】B　 7、关于pH的测定下列说法正确的是(　　) A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3 C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pH D.pH计是精确测定溶液pH的仪器 【答案】D　 8、已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( ) A．a点表示的溶液中c(H+)等于10-3mol·L-1 B．b点表示的溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+) C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．b、d点表示的溶液中K相同 【答案】C 9、常温时，将足量的CaCO3固体分别加入同体积下列各溶液中，CaCO3溶解最少的是（　　） A．1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液 B．2 mol•L﹣1的K2CO3溶液 C．2 mol•L﹣1的HCl溶液 D．1 mol•L﹣1的NaCl溶液 【答案】B 10、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．能使甲基橙试液显红色的溶液中：NH、Mg2+、ClO-、NO B．常温下，lg=12的溶液中：Fe2+、Al3+、NO、SO C．0.1mol•L-1的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、CO、Cl- D．透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO、Mg2+ 【答案】D 11、下列说法正确的是（ ） A．电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2+)均保持不变 B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大 C．为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用浓H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 D．盐碱地含较多NaCl、Na2CO3，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性 【答案】D 12、如图是室温下，向100mL盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图象，根据图象所得结论正确的是（　　） A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L B．NaOH溶液的浓度为0.1mol/L C．pH=1和pH=7的点对应溶液中水的电离程度相同 D．X点NaOH溶液的体积为100mL 【答案】A 13、25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−amol/L，下列说法正确的是（ ） A．a=7时，溶质一定是强酸强碱盐 B．a>7时，溶质不可能是盐 C．a<7时，溶液pH可能为14－a D．a>7时，Kw大于1×10−14 【答案】C 14、某溶液中的c(H+)＞c(OH-)，则该溶液中溶质可能是（ ） A．CH3COOH B．NaHSO4 C．NH4Cl D．以上三种都有可能 【答案】D 15、在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序： c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。 满足该条件的反应可能是（ ） A pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合 B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合 C．CH3COOH与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7 D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合 【答案】A 16、醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)⇌CH3COO-(aq)+H+(aq) ΔH＞0，25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=1.75×10-5，是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法不正确的是（ ） A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大 B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动 C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5 D．升高温度，c(H+)增大，Ka变大 【答案】C 17、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A.  c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－ B. 使甲基橙变红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO4－ C. 由水电离出的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－ D.  ＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－ 【答案】D 18、下列关于盐类水解的说法错误的是（ ） A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③ B．浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c()的大小顺序为①＞②＞③ C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制水解 D．将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质 【答案】B 二、填空题。（4题） 19、双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2溶液显酸性。 （1）若把H2O2看成二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式： ________ 、________ 。 （2）水电离生成H3O+和OH—叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：________ 。 【答案】（1）H2O2 H++HO2-；HO2- H++O22- （2）2 H2O2 H3O2++ HO2- 20、(1)下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是____________(填字母)。 A．相同温度下，浓度均为1 mol/L的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸 B．1 mol/L CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红 C．25℃时，1 mol/L CH3COOH溶液的pH约为2 D．10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应 (2)常温下，在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图。 ①该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol/L。 ②在B点，a________12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。醋酸和NaOH恰好完全反应后溶液呈______（填“酸”或“碱”）性，原因是_______(用离子方程式表示)。 ③A、B、C、D几点中，水的电离程度最大的是____________。 (3)25℃时，将a mol/L的醋酸与b mol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为__________ 【答案】（1）AC （2）0.1 大于 碱 CH3COO-＋H2O CH3COOH＋OH- B 21、现向含AgBr的饱和溶液中： （1）加入固体AgNO3，则c(Ag＋)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)； （2）加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)________； （3）加入AgCl固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)________； （4）加入Na2S固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)________。 【答案】变大 不变 变小 变大 变大 变小 22、常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： （1）可作净水剂，其原理是_______（用离子方程式说明）。 （2）相同条件下，溶液中的________（填“等于”“大于”或“小于”）溶液中的。 （3）几种均为的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。 ①其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是______（填罗马数字），导致溶液的pH随温度变化的原因是______。 ②20℃时，溶液中=____。 （4）室温时，向溶液中滴加溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。 试分析图中四个点，水的电离程度最大的是_______点。在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。 【答案】（1） （2）小于 （3）①Ⅰ；水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小；② （4）a； 四、综合解答题。 23、铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含25% BeO、71% CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下： 已知：Ⅰ、铍、铝元素化学性质相似; Ⅱ、常温下部分难溶物的溶度积常数如下表: 难溶物 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 溶度积常数(Ksp) 2.2×10-20 4.0×10-38 2.1×10-13 (1)滤液A的主要成分除NaOH外,还有　　　　　　　　　　　(填化学式),写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。  (2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,为提纯BeCl2,最合理的实验步骤顺序为 　　　　　　(填字母)。  a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO2 c.加入过量的NaOH溶液 d.加入适量的HCl溶液 e.洗涤 f.过滤 (3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质.写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)滤液D中c(Cu2+)=2.2 mol·L-1、c(Fe3+)=0.008 mol·L-1、c(Mn2+)=0.01 mol·L-1,逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离,首先沉淀的是　　　　(填离子符号),为使铜离子开始沉淀,常温下应调节溶液的pH大于　　　　。  【答案】(1)Na2BeO2、Na2SiO3　Be+4H+Be2++2H2O (2)afed　(3)CuS+MnO2+2H2SO4CuSO4+MnSO4+S+2H2O　 (4)Fe3+　4 学科网（北京）股份有限公司 $$