1.1溶液形成-2024-2025学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

地球的表面大部分被海水覆盖着，但海水是又苦又咸的， 这是为什么呢？ 主要为NaCl 此外还有MgCl2、MgSO4等 它是一种混合物 海水中溶解了许多物质 1 第一节 溶液的形成 通过食盐溶于水，认识溶解现象，理解溶液的概念、组成及特征； 通过分析氯化钠溶解的微观过程，进一步树立微粒观 。 3.知道物质在溶于水时，还会伴随能量变化。 取一只小烧杯，倒入约50mL水，加入一小匙食盐（主要成分是氯化钠），用玻璃棒搅拌。仔细观察发生的变化，直至食盐颗粒在水中消失，触摸烧杯，感受温度变化。 一、溶解的过程 食盐 50mL水 食盐水 任务一： 观察食盐的溶解，归纳溶液的概念 3.如果把得到的食盐水密封，保存一个月、一年、两年……会不会从中析出食盐颗粒来？ 均一 2.这杯食盐水的上部、中部和下部，任一处是否都一样咸？ 稳定 1.食盐颗粒为什么不见了？触摸烧杯，温度是否改变？ 被溶解了 基本不变 食盐溶于水形成了均一、稳定的食盐溶液 思考： 结论： ㈠定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、 稳定的混合物就是溶液。 溶 质 溶 剂 ⑶溶液是由溶质和溶剂所组成。 ⑵溶液的特征是：均一性、稳定性。 ⑴溶液是混合物。 水、酒精都是均一、稳定的液体，它们是溶液吗？ 一、溶液 溶质：被溶解的物质。（食盐） 溶剂：起溶解作用的物质。（水） 溶液质量＝溶质质量+溶剂质量 ㈡对定义的理解 讨论: 1.溶液是无色、澄清、透明的液体。 2.溶液中一定有一种溶质。 3.把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。 4.在温度不变，水不蒸发的条件下 ，蔗糖溶液中的蔗糖会从水中分离出来。 判断： 硫酸铜溶液——蓝色 碘酒——棕色 植物油 水 泥土 水 水 冰 水 蔗糖 1.下列哪组物质混合后能形成溶液？ 【方法总结】 溶液基本的特征是均一、稳定的混合物 （指向目标1） 达标训练 悬浊液 乳浊液 蔗糖溶于水形成的溶液 氯化钠溶于水形成的溶液 碘溶于酒精形成的溶液 溶质： 溶剂： 蔗糖 水 溶质： 溶剂： 氯化钠 水 溶质： 溶剂： 碘 酒精 蔗糖的水溶液 氯化钠的水溶液 碘的酒精溶液 (碘酒) 命名：溶质的溶剂溶液 溶剂： 溶质： 溶剂： 溶质： 溶剂： 溶质： 如何命名溶液呢？ 先质后剂水可省 特殊：盐酸（氯化氢气体的水溶液）、澄清石灰水（氢氧化钙溶液）、氨水（氨气的水溶液） 2.说出下列溶液的组成 （指向目标1） 溶液 溶质 溶剂 硫酸铜溶液 酒精溶液 汽水 乙醇汽油 碘酒 硫酸铜 水 水 乙醇 汽油 酒精 水 二氧化碳、柠檬酸等 1.溶质可以是固、液、气； 2.最常用的溶剂是水，酒精、汽油也可作溶剂 达标训练 碘 酒精 如何判断溶液中谁是溶质、谁是溶剂？ 体系 溶质 溶剂 气+液 固+液 液+液 液体 固体 气体 液体 无水 有水 量少 量多 非水物质 水 多识一点： 从广义的角度看，只要均一、稳定的混合物就是溶液，因此溶液不一定是液态。如空气可以看成一种气态溶液；铝合金可以看成是一种固态溶液。初中化学研究的溶液一般是液态溶液。 食盐颗粒为什么不见了？ （从微观角度解释溶液形成的过程）。 任务二： 分析氯化钠溶解的微观实质 微观视角 氯化钠溶于水的微观过程 微观本质：在水分子作用下，氯化钠解离成钠离子和氯离子，扩散到水中，形成了氯化钠溶液。 精讲点拨： 解释： 水分子促使钠离子、氯离子均匀分散。溶解的本质：溶质以分子或离子的形式分散到水分子之间去了(溶剂以水为例)。（这也是溶液均一、稳定的根本原因。） 氯化钠解离成钠离子和氯离子，扩散到水中，形成了氯化钠溶液。 氯化钠溶液就是由_______、_________和_____组成的混合物。 Cl- H2O Na+ 有一种饮料，叫“摇摇冰”，罐装的，不用放在冰箱里，喝的时候将底部的旋钮转一下，倒过来，摇一摇，瓶里的饮料就冰凉了 。饮料罐隔离层中的物质和水混合后摇动即能制冷。 你知道吗？ 1.氢氧化钠NaOH、硝酸铵NH4NO3分别溶解在水里，溶液的温度会发生什么变化？ 2.写出你设想的实验步骤。 3.完成实验，将测量数据记录在下表中。 物质溶解时溶液温度的变化 实验探究 （1）测量水的温度 （2）加入物质 （3）充分搅拌 （4）测量溶液的温度 （等量） （两药匙） 实验步骤 任务三： 探究物质溶解时溶液温度的变化 实验操作 实验数据 1.取3只小烧杯，编号1、2、3 分别加40mL蒸馏水，测量水温（T0） T0=_______℃ 2.向1烧杯中加入6g氯化钠固体，搅拌，观察溶液的温度（T1） T1≈_______℃ 3.向2烧杯中加入6g硝酸铵固体，搅拌，观察溶液的温度（T2） T2≈_______℃ 3.向3烧杯中加入6g氢氧化钠固体，搅拌，观察溶液的温度（T3） T3≈_______℃ 24 24 14 52 水中加入的溶质 氯化钠 硝酸铵 氢氧化钠 温度变化情况 结论 温度基本不变 温度降低 温度升高 物质的溶解通常都伴随着能量的变化 自主学习课本60页第一段找出答案 物质溶于水为什么会有温度变化呢？ 溶质的分子（或离子）向水中扩散 吸收热量 （Q吸） 溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子） 放出热量 （Q放） Q吸 ≈ Q放 温度基本不变（如：氯化钠NaCl） Q吸 ﹥ Q放 温度降低（如：硝酸铵NH4NO3） Q吸 ﹤ Q放 温度升高（如：氢氧化钠NaOH） 浓硫酸、生石灰 扩散过程 水合过程 达标训练 练习3.（指向目标3） 向如图装置的试管中加入下列（ ）溶解后，气球有可能鼓起来. A．氯化钠固体 B．氢氧化钠固体 C．硝酸铵晶体 D. 冰块 B 水 气球 内胆 夹层 1.右图为“便携式无电冰桶”，使用时在夹层中放入水，将食品放入内胆。在夹层中再放入一种固体物质，就会使内胆内的食品在低温环境中保存。则在夹层中放入的固体物质为（ ） A．氢氧化钠固体 B．硝酸铵晶体 C．氯化钠晶体 B 学以致用 1.右侧U形管中液面未发生明显变化，该物质是 ( ) A．氢氧化钠固体 B．硝酸铵晶体 C．氯化钠晶体 C 红墨水 水 2.若右侧U形管中液面左高右低，该物质是 （ ） 3.若右侧U形管中液面左低右高，该物质是 （ ） B A 如右图所示，向小试管中分别加入下列一定量的固体物质。观察现象 无土栽培技术 医疗药物 动植物的生命活动 科学实验 自主学习 课本60页第三段，找出溶液的广泛应用 生活中各种各样的溶液： 茶 啤酒 驱蚊水 葡萄糖注射液 饮料 下列关于溶液的说法中，正确的是（　　） A. 泥土加入水中，振荡后可以形成溶液 B. 蔗糖溶液上半部分的甜度低于下半部分的甜度 C. 溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物 D. 溶液均是无色、透明的 C A、不均一、不稳定 B、溶液均一、稳定，所以蔗糖各部分甜度一样 D、硫酸铜溶液是蓝色的 解析： 跟踪练习 把少量下列物质分别放在水中搅拌，可以得到溶液的是（　　） A．花生油 B．玉米糊 C．冰水 D．食盐 D 不均一、不稳定 不均一、不稳定 纯净物 溶液 均一 稳定 混合物 一种或几种物质 分散 另一种物质 能量变化 总结提升 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 温度不变 温度升高 温度降低 如何判断溶液中谁是溶质、谁是溶剂？ 体系 溶质 溶剂 气+液 固+液 液+液 液体 固体 气体 液体 无水 有水 量少 量多 非水物质 水 用什么办法可以将油和水混合得更均匀，且放置更长的时间也不会分层？ 静置后的油水混合物 二.乳化现象 【一】食用油滴入水中 现象： 结论： 活 动 天 地 静置后分层，食用油在上层、水在下层 食用油不易溶于水 【三】油水混合物中滴入洗洁精 植物油有没有溶解在水中？ 现象： 结论： 振荡静置后不易分层 （比较均匀） 洗洁精能使油和水混合比较均匀 乳化现象 乳化现象在日常生活中的应用: 洗头发（洗发露） 乳化现象：使植物油以细小液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象叫乳化现象。 洗澡 （沐浴露） 清洗餐具上的油污 （洗洁精） 38 现象： 结论： 【二】食用油滴入汽油中 静置后不分层 （均一、稳定） 食用油能溶于汽油 溶解作用 汽油 ①洗涤剂为什么能除去餐具上的油污呢？ ②修汽车的工人,当他的手上沾满油污时,他常用什么洗去手上的油污？ 二者去油污的原理是否相同? ①乳化作用 ②溶解作用 设疑激趣 从前有个国王，他的皇宫里有许多的盐，但是，他非常吝啬，从来不分给老百姓吃。老百姓们没有盐吃，有的百姓前去偷运，结果，绝大多数都被砍了头。可是，有一个从皇宫向外面拉水的人，天天都能偷运到盐，分给老百姓。 拉水的人把盐放到哪去了呢？他是否能一次运出很多盐？ 探究：向10g水中加入5g硝酸钾固体、再加5g......能无限地溶解吗？ 三.饱和溶液与不饱和溶液 20mL水 +5g硝酸钾 +5g硝酸钾 B C 固体全部溶解 固体部分溶解 观察硝酸钾能否在一定量水中无限溶解 硝酸钾不能在一定量水中无限溶解 结论： 饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 我来总结： 饱和溶液和不饱和溶液 硝酸钾饱和溶液 加入少量 高锰酸钾 1、再加硝酸钾还溶解吗？ 2、再加高锰酸钾钾还溶解吗？ 说明: 1.硝酸钾的饱和溶液能继续溶解高锰酸钾 2.此液为硝酸钾饱和溶液 高锰酸钾不饱和溶液 不能 能 饱和溶液 不饱和溶液 a.讲溶液饱和或不饱和，一定要指明①温度，②溶剂质量③对于哪种溶质而言。 强调 b.不能溶解原溶质，还能溶解其他溶质 饱和溶液与不饱和溶液的最大区别就在于： 相同条件下能否继续溶解该溶质 饱和溶液的识别： a.观察溶液中是否有固体剩余 b.相同条件下加入该溶质看是否继续溶解 （1）不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。 （2）装有饱和溶液的瓶底，一定有这种溶质的固体。 （3）使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶液倒出一些。 需指明：温度、溶剂 不一定,可能刚好饱和 溶液具有均一性 ✘ ✘ ✘ 跟踪练习 48 48 1.下列说法正确的是： A.一定温度下，往50g食盐饱和溶液里加入3g水，食盐溶液一定还是饱和溶液。 B.20oC下，把100g蔗糖的饱和溶液加热到70oC，蔗糖溶液一定还是饱和溶液。 C.一定温度下，向饱和食盐水中加入食盐，食盐不能继续溶解。 D.一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解。 C 2 .向一杯饱和食盐水中加入食盐，下列说法中不正确的是（ ） A.溶剂的质量不变 B.溶液的质量不变 C.溶质的质量增加 D.溶液仍为饱和溶液 C 能力提升： 点拨： 饱和溶液不能继续溶解溶质， 未溶解的部分不属于溶质 2.有关饱和溶液的下列叙述正确的是 A、温度不变的情况下，某饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不变 B、在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解 C、20oC时，向50g食盐的饱和溶液中加入5g食盐，溶液的质量是55g D 、20oC时，从50g食盐的饱和溶液中取出5g溶液，剩下的45g溶液变成不饱和溶液 A [练习] 20°C时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为 克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是 克。 133 36 136 136 饱和 饱和溶液与不饱和溶液相互转化 不饱和 实验操作 实验现象 1. 加入5g硝酸钾，充分搅拌 2.再加入5g硝酸钾固体，充分搅拌 3.加热 4.冷却 5.再加入一定量水充分搅拌 硝酸钾全部溶解 硝酸钾未完全溶解 硝酸钾又溶解 加热后完全溶解 冷却后又析出固体 饱和 溶液 增加溶剂 增加溶质 不饱和 溶液 注意：氢氧化钙在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而降低。 归纳&拓展 减少溶剂 改变温度 减少溶质 改变温度 1.要使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列做法不能实现的是(　　) A．降低溶液温度 B．加入较多同温度下的硝酸钾饱和溶液，搅拌均匀 C．恒温蒸发一定量的水 D．再加入一些硝酸钾 B 提示：对于大多数固体来说，降低温度可使不饱和溶液变为饱和溶液。（熟石灰相反） 跟踪练习 2.室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中，如图所示，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是(　　) A．生石灰 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 C （2）20℃向100g水中加入NH4Cl固体50g，充分溶解，所得溶液溶质与溶剂的质量比为__________，且____（选是或否）饱和溶液。 （3）若使溶液①变为饱和溶液可以_________ ________________，若向溶液④中再加入少量硝酸钾__________（选能或否）溶解。 37:100 是 能 恒温蒸发水、降低温度 增加氯化铵 饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液有没有必然联系呢？ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Na+ Na+ Cl- Na+ Na+ Na+ 浓溶液：含溶质多 稀溶液：含溶质少 浓 稀 思考： 已知：20℃,100g水，最多可以溶解36g氯化钠达到饱和状态； 20℃,100g水，最多可以溶解0.173g熟石灰达到饱和状态； 氯化钠 熟石灰 溶液状态 浓度 例：20℃,向盛有100g水的两支烧杯中各加入35g氯化钠、35g熟石灰，搅拌。 不饱和 饱和 浓 稀 结论一：饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定是稀溶液 结论二：同一物质，在相同温度下，其饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 浓溶液 饱和溶液 不饱和溶液 稀溶液 结论：饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 讨论 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间关系怎样？ 讨论 A B C D A:饱和的浓溶液 B:饱和的稀溶液 C:不饱和的浓溶液 D:不饱和的稀溶液 √ × × × × 判断下列叙述是否正确。 （1）某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液（ ） （2）加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液（ ） （3）稀溶液一定是不饱和溶液（ ） （4）溶液具有均一性、稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动（ ） （5）氯化钠晶体易溶于水，说明其中的钠离子和氯离子易于扩散，所以氯化钠即使在空气中也会因扩散而逐渐挥发。（ ） 达标测试： 1、下列说法正确的是（ ） A.饱和溶液不能再溶解任何物质 B.饱和溶液比不饱和溶液含的溶质多 C.不饱和溶液恒温蒸发水一定会变饱和 D.不饱和溶液一定比饱和溶液稀 C 2、在相同温度下，将X、Y的饱和溶液充分混合，所得溶液为（ ） A.X的不饱和溶液和Y的饱和溶液 B.X的饱和溶液和Y的不饱和溶液 C.X的饱和溶液和Y的饱和溶液 D.X的不饱和溶液和Y的不饱和溶液 达标测试： D 3、20℃向100g水中加入NH4Cl固体，充分搅拌过滤掉不溶解的，称得溶液质量如下表： （1）所得溶液属于饱和溶液的是____________； 达标测试： 实验序号 ① ② ③ ④ 加NH4Cl质量（g） 10 20 37 40 所得溶液质量（g） 110 120 137 137 ③④ Lavf58.20.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.74(fixed_gap:False) Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 $$