第八单元海洋化学资源的利用基础练习题-2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第八单元海洋化学资源的利用基础练习题 一、选择题 1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度 B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等 C．分别将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量一定大 D．t2℃时，30 g甲物质能溶解于50 g水中形成80 g的溶液 2．工业上可用氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，其溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是    A．氯化铵和硫酸钠仅在30℃时的溶解度相等 B．将50℃时硫酸钠饱和溶液降温始终有晶体析出 C．40℃时硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数约为33.3% D．可通过降温结晶法除去氯化铵中的少量硫酸钠杂质 3．下列情况中，能实现“1+1=2”这一结果的是（　　） A．1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液 B．1克硫粉加1克氧气完全反应得到2克二氧化硫 C．1克氢氧化钙加1克水充分溶解后得到2克氢氧化钙溶液 D．1克氯化钡溶液加1克硫酸溶液充分反应后得到2克混合溶液 4．下列关于酸、碱、盐的说法错误的是 A．硫酸可用于生产铅酸蓄电池 B．熟石灰可用于改良酸性土壤 C．碳酸钠可用于生产玻璃 D．氢氧化钠可用来干燥二氧化碳 5．分类是学习化学的一种重要方法，下列物质属于混合物的是 A．液氧 B．小苏打 C．干冰 D．食盐 6．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A．向一定量稀硫酸中滴入水 B．向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 C．高温煅烧一定质量的碳酸钙 D．向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙 7．下列物质分类正确的是 A．纯净物：蒸馏水、水银、干冰 B．稀有气体：氢气、氮气、氖气 C．晶体：海波、冰、玻璃 D．绝缘体：塑料、橡胶、食盐水 8．教材实验“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制“和“粗盐中难溶性杂质的去除”中，都必需用到的仪器是 A．  玻璃棒 B．  漏斗 C．  蒸发皿 D．  试管 9．某同学对下列四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是 序号 实验 方案一 方案二 A 除去CO2中的CO 点燃 通过灼热的炭层 B 除去CaO中的CaCO3 高温煅烧 加足量的稀盐酸 C 鉴别NaCl和NH4NO3固体 取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度变化 取样，加熟石灰混合研磨，闻气味 D 鉴别CuO粉末和木炭粉 取样，观察颜色 取样，加入足量稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 10．发现空气组成成分，被誉为“现代化学之父”的科学家是 A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．屠呦呦 11．时，50g水中溶解某物质0.1045g即达到饱和，一般把这种物质划分为。 A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质 12．下列有关水和溶液的说法正确的是 A．溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物 B．饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数一定减少 C．通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶解于水形成溶液 D．试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质质量分数减少 二、填空题 13．同学们自制“盐汽水”，配料如下表所示： 配料 食盐 蔗糖 无水柠檬酸 碳酸氢钠 纯净水 用量 0.3g 10g 1.5g 1.5g 200mL (1)配料表中属于盐类的物质是碳酸氢钠和 ，配制时产生的气体是 。 (2)配制过程中用托盘天平称量食盐时，如果指针偏向右边，则可以 （选填“添加食盐”或“左移游码”）。 14．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是 A．氯化钠溶液显中性，所以盐溶液都是中性 B．酸都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物都是酸 C．中和反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是中和反应 D．碳酸盐与盐酸反应会产生气体，但与酸反应生成气体的物质不一定都是碳酸盐 15．如图甲是A、B、 C三种固体物质的溶解度曲线图。 （1）甲图中，t2°C时， A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 。 P点所表示的含义为 。 （2）t°C时，将B物质的不饱和溶液转变为该温度下的饱和溶液可采取的方法 （写出一种方法） （3）若A中混有少量的B，最好采用 的方法提纯A。 （4）将t2°C时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降到t1°C时，三种物质的溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。 （5）如乙图所示，20°C时，把试管放入盛有x的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则x可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ 。 16．化学科普专栏是校园科学艺术节的亮点。 (1)功夫茶是广东潮汕地区人民传统的饮茶习俗。喝茶时未尝其味，先闻其香，从微观角度解析其原因： 。 (2)某小组自制了一个简易制氧机，如图。 ①装置A中制取氧气的原理是 （用化学方程式表示） ②利用装置B检测产生的气流速率，则a、b端导管的接口为 （选填图中的数字）。 (3)天气瓶，一种据说可以用来预测天气的密封玻璃瓶，某小组确定瓶中溶液的配方是：蒸馏水、乙醇、硝酸钾、氯化铵和樟脑（难溶于水）。其制作步骤如下： ①根据天气瓶的构造，推测瓶内溶质大量结晶析出时，一定变化的是 。 A．环境温度                B．乙醇质量                C．环境相对湿度            D．溶质溶解度 ②溶液a中溶剂为，溶液b的质量为 g。 (4)将一定浓度的、混合溶液降温到P点，甲同学推测析出的少量固体是，但检验后却发现只有。请作出合理解释： 。剩余溶液中溶质的质量分数关系不可能是： （填“＝”“＞”或“＜”）。 17．A~I是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分生成物及反应条件已略去，假设每步反应均恰好完全反应），已知A为酒精，G俗称苛性钠，I为石灰石的主要成分。 请回答下列问题： (1)I的化学式是 。 (2)反应②的化学方程式为 ，写出F的一种用途： 。 (3)写出反应③的化学方程式： 。 (4)反应④的基本反应类型为 。 18．利用燃煤烟气（SO2、CO2）可以生产Na2SO4和化工原料乙烯（C2H4），从而达到变废为宝的目的，其工艺流程如图： （1）Na2SO4制备过程中，参加反应的SO2、O2和H2O化合生成 （填写化学式），取反应后的少量溶液，向其中加入 溶液来检验生成的H+。 （2）要得到较纯净的Na2SO4固体，可采用 （填操作方法） 除去混合溶液中的HCl，此操作中用玻璃棒进行搅拌，其作用是 。 （3）整个工艺流程中可以循环使用的物质是 。 （4）乙烯制备装置中发生反应的化学方程式为 ，通电一段时间后溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 三、科学探究题 19．科学探究是学习物质的组成、性质和制取的重要途径。 探究1：探究常见物质的组成。 A、B、C都是研究物质组成的实验。从研究方法得知，A实验是利用 法消耗瓶内的氧气，使瓶内压强减小来推测空气中的氧气的含量。B实验是通过证明生成物的元素组成来推断水由 元素组成。若C实验中的烧杯是个干冷的烧杯，可观察到的现象是 ，检验产物中是否有二氧化碳，还应该补充的实验是 。    探究2：探究常见物质的性质。    将实验甲和乙反应后试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。 甲实验反应的化学方程式 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【假设与猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和CaCl2 猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCl 猜想四： 。 【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。 【实验探究】同学们取滤液，用不同方案进行如下实验 实验方案 A B C D 实验操作               实验现象 无现象 试纸变色，pH>7 产生白色沉淀 实验结论 猜想二不正确 猜想 正确 猜想四正确 猜想四正确 【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究，得出正确结论给予肯定，同时指出探究中存在一处明显错误是 探究3：探究常见气体制取    (1)仪器B的名称是 (2)实验室制取气体时，仪器组装后，加入药品前必须进行的操作是 (3)用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用图中的仪器有 (填字母序号)，你所组合的装置采用的气体收集方法是 ，该反应的化学方程式为 ，该反应过程中二氧化锰的质量 (填“增大”或“减小”或“不变”)。 (4)若用图I装置制备二氧化碳或氢气，在反应过程中，使反应停止的操作是 四、计算题 20．取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，根据实验测得的数据绘出如图所示的曲线图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液的质量。    (1)当滴加20g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是 (填化学式)。 (2)当滴加30g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少? 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A、在一定的温度下比较物质溶解度的大小，错误； B、t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，正确； C、不知道饱和溶液的质量，不能比较析出晶体的大小，错误； D、t2℃时，甲的溶解度为50g，故30 g甲物质放入50 g水中只能溶解25g，形成75 g的溶液，错误； 故选B。 【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 2．C 【详解】A、根据溶解度曲线，氯化铵和硫酸钠在30℃和60℃时的溶解度相等，故A错误； B、将50℃时硫酸钠饱和溶液降温，温度在40℃到50℃之间时无晶体析出，在温度小于40℃时有晶体析出，故B错误； C、从溶解度曲线可以得知40℃时硫酸钠的溶解度为50g，故饱和的硫酸钠溶液中溶质的质量分数为：≈33.3% ，故C正确； D、硫酸钠的溶解度受温度影响，先增大后减小，不能通过降温结晶法除去氯化铵中的少量硫酸钠杂质，故D错误。 故选C。 3．B 【详解】A、酒精分子与水分子的大小与分子间的间隙均不同，1毫升酒精和1毫升水混合后，两种分子相互穿插，最终得到的溶液的体积小于2毫升，选项错误； B、硫与氧气燃烧后只生成二氧化硫一种物质，且1克硫粉与1克氧气能恰好完全反应，反应后得到2克二氧化硫，选项正确； C、氢氧化钙微溶于水，将1克氢氧化钙加到1克水中，只能溶解少量的氢氧化钙，即氢氧化钙固体有剩余，则所得溶液的质量小于2克，选项错误； D、氯化钡与硫酸反应生成盐酸和硫酸钡沉淀，所以1克氯化钡溶液和1克硫酸溶液充分反应后得到溶液的质量小于2克，选项错误，故选B。 4．D 【详解】A、铅酸蓄电池中的酸是硫酸，故A说法正确； B、氢氧化钙俗称熟石灰，呈碱性，可与酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，故B说法正确； C、碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产，故C说法正确； D、氢氧化钠具有吸水性，但是二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠不能用于干燥二氧化碳气体，故D说法错误； 故选：D。 5．D 【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。 【详解】A、液氧是氧气，是由一种物质组成的，属于纯净物； B、小苏打是碳酸氢钠，是由一种物质组成的，属于纯净物； C、干冰是固态二氧化碳，是由一种物质组成的，属于纯净物； D、食盐是由氯化钠和其他物质组成的，属于混合物。 故选D。 6．B 【详解】A、向一定量稀硫酸中滴入水，稀硫酸被稀释，但始终为硫酸溶液，溶液为酸性，pH增大但不会大于7，A错误； B、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，硫酸反应完后，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，B正确； C、高温煅烧一定质量的碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙固体，故固体质量不会减少到0，C错误； D、向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，原饱和溶液中水减少，故会有氢氧化钙固体析出，故溶液质量减少，D错误。 故选B。 7．A 【详解】A、由一种物质组成的物质叫做纯净物，蒸馏水是由水组成的纯净物，水银是由汞组成的纯净物，干冰是指固体二氧化碳，是由二氧化碳组成的纯净物，物质分类正确； B、稀有气体包括：氦、氖、氩、氪、氙、氡，氖气属于稀有气体，氢气、氮气不属于稀有气体，物质分类不正确； C、冰、海波属于晶体，玻璃属于非晶体，物质分类不正确； D、塑料、橡胶属于绝缘体，食盐水属于导体，物质分类不正确； 答案：A。 8．A 【详解】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制需要进行计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯、玻璃棒）。 粗盐中难溶性杂质的去除需要进行溶解（使用烧杯、玻璃棒）、过滤（使用铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒）、蒸发（使用酒精灯、蒸发皿、三脚架、玻璃棒）。 所以都必需用到的仪器是玻璃棒，故选A。 9．C 【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；二氧化碳和灼热的炭层反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项错误； B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项错误； C、取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度变化，温度降低的是NH4NO3固体，温度几乎无变化的是NaCl，可以鉴别；取样，加熟石灰混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是NH4NO3固体，无明显气味的是氯化钠，可以鉴别；故选项正确； D、CuO粉末和木炭粉均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别；取样，加入足量稀硫酸，无明显现象的是木炭粉，黑色粉末溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，可以鉴别；故选项错误； 故选：C。 10．B 【详解】A、侯德榜发明了侯氏制碱法，不符合题意； B、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成的，符合题意； C、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意； D、屠呦呦因发现青蒿素获得了诺贝尔奖，不符合题意。 故选B。 11．C 【详解】固体的溶解度与溶解性的关系： 溶解度() 小于 ～1 1～10 大于10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 根据题意，该物质的溶解度=，因为，属与微溶物质。故选C。 12．A 【详解】A、溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物，正确； B、恒温蒸发水分析出溶质晶体，其溶质的质量分数不变，错误； C、油、水、洗洁精混合在一起发生乳化作用，形成乳浊液，不是溶液，错误； D、试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，溶液具有均一性，剩余溶液溶质质量分数不变，错误。 故选A。 13．(1) 食盐 二氧化碳/ (2)添加食盐 【详解】（1）电离出金属离子和酸根离子的化合物属于盐类，除碳酸氢钠外，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的故属于盐类，故填：氯化钠； 根据碳酸氢钠中的碳酸氢根离子能和柠檬酸中的氢离子结合为碳酸，碳酸分解出水和二氧化碳，故生成的气体是二氧化碳，故填：二氧化碳或； （2）称量一定质量的氯化钠时，左物右码，根据题意要称量食盐的质量是0.3g，故只需将游码移动到0.3刻度处，再向左盘加入食盐，在称量中只能改变所加入食盐的量最终达到平衡，如果指针偏向右边，说明所加的氯化钠质量不够，故应：添加食盐。 14．D 【详解】A、盐是由金属阳离子(或铵根离子)与酸根组成的一类化合物，常见的盐有氯化钠(NaCl)、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸钙(CaCO3)、氯化铵(NH4Cl)等，氯化钠溶液显中性，但不是盐溶液都显中性，如碳酸钠溶液显碱性，故错误； B、酸是由H+和酸根组成的一类化合物，但含有氢元素的化合物不都是酸，如氯化铵含有氢元素，但氯化铵属于盐，故错误； C、酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故错误； D、碳酸盐与盐酸反应会产生气体，但与酸反应生成气体的物质不一定都是碳酸盐，如铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故正确。 故选D。 15． A t1℃时，B和C两物质的溶解度相等 增加溶质或降低温度或蒸发溶剂 冷却热饱和溶液 B＞C＞A C 【详解】（1）由三种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是A＞B＞C，溶解度最大的是A；在t1℃时，B和C的溶解度曲线交于P点，说明两物质的溶解度相等；故填：A；t1℃时，B和C两物质的溶解度相等； （2）物质B的溶解度随温度的升高而增大，t2℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：增加溶质、降低温度、蒸发溶剂；故填：增加溶质或降低温度或蒸发溶剂； （3）观察溶解度曲线可知：A物质的溶解度受温度影响较大，所以t2℃时，当A中混有少量的B时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯A；故填：冷却热饱和溶液； （4）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，A、B的溶解度减小，会析出晶体，在t1℃时B的溶解度大于A，而C的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，故三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是 B＞C＞A；故填：B＞C＞A； （5）由于镁条和稀盐酸反应是放热反应，烧杯内出现浑浊，说明x的溶解度随温度的升高而减小；C曲线符合要求；故填：C。 【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 16．(1)分子在不断地运动 (2) ② (3) A、D 38 (4) 溶液中氯化铵的含量高，氯化铵先达到饱和，然后析出 ＜ 【详解】（1）喝茶时未尝其味，先闻其香，从微观角度解析，是因为分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味； （2）①装置A中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：； ②利用装置B检测产生的 O2 气流速率，氧气不易溶于水，气体应该长进短出，即将a导管伸入水中，可通过产生气泡的速率检测产生氧气的气流速率，则a、b端导管的接口应为②； （3）①樟脑难溶于水，可溶于乙醇，乙醇属于溶剂；天气瓶是混合溶液c冷却至室温后密封在玻璃瓶中的，有大量溶质结晶析出时，溶剂不变（水、乙醇质量均不变），降低温度，溶质的溶解度发生变化，而瓶内溶质结晶析出可以反映出的天气要素是温度，瓶内溶质大量结晶析出时，环境温度发生变化，由于天气瓶内密封的，环境相对湿度不影响溶质结晶析出，故选：AD； ②溶液b是2.5g硝酸钾和2.5g氯化铵溶于33g水中形成的，溶液的质量为2.5g+2.5g+33g=38g； （4）将一定浓度的 KNO3 、 NH4Cl 混合溶液降温到P点，甲同学推测析出的少量固体是 KNO3 ，但检验后却发现只有 NH4Cl ，是因为溶液中氯化铵的含量高，氯化铵先达到饱和，然后析出； P点时，氯化铵和硝酸钾的溶解度相等，硝酸钾没有析出，而氯化铵析出，则说明剩余溶液中硝酸钾可能是该温度下的不饱和或恰好饱和溶液，而氯化铵是该温度下的饱和溶液，故剩余溶液中氯化铵的溶质质量分数≥硝酸钾的溶质质量分数，则剩余溶液中溶质的质量分数关系不可能是： NH4Cl ＜KNO3 。 17．(1)CaCO3 (2) 改良酸性土壤（合理即可） (3) (4)复分解反应 【分析】A为酒精，酒精燃烧需要氧气，生成二氧化碳和水，则B为氧气，C、D分别为水和二氧化碳中的一种；G俗称苛性钠，则为氢氧化钠；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，则D为二氧化碳、C为水、H为碳酸钠；I为石灰石的主要成分，则为碳酸钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则E为氧化钙、F为氢氧化钙，G为氢氧化钠，符合推断。 【详解】（1）由分析可知，I的化学式为CaCO3。 （2）反应②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：； F为氢氧化钙，可用于改良酸性土壤、配制波尔多液等。 （3）反应③为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 （4）反应④为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。 18． H2SO4 紫色石蕊 蒸发 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 氧气 2CO2+2H2OC2H4+3O2 减小 【详解】（1）二氧化硫、氧气和水反应生成硫酸，紫色石蕊遇酸显红色，所以参加反应的SO2、O2和H2O化合生成H2SO4；取反应后的少量溶液，向其中加入紫色石蕊溶液来检验生成的H+； （2）盐酸具有挥发性，要得到较纯净的Na2SO4固体，可采用蒸发除去混合溶液中的HCl，此操作中用玻璃棒进行搅拌，其作用是：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅； （3）既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，所以整个工艺流程中可以循环使用的物质是氧气； （4）二氧化碳和水在通电的条件下生成乙炔和氧气，化学方程式为：2CO2+2H2OC2H4+3O2；通电一段时间后，硫酸的浓度增大，所以溶液的pH将减小。 19． 燃烧 氢、氧 烧杯内壁有液珠产生 倒转烧杯，加入澄清石灰水，振荡 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O NaCl，Na2CO3 三 四 有气泡放出 方案B中，把pH试纸直接浸入溶液中 长颈漏斗 检查装置的气密性 ACDFGH 排水法 不变 关闭弹簧夹 【详解】探究1：探究常见物质的组成。 A、B、C都是研究物质组成的实验。从研究方法得知，A实验是利用燃烧法消耗瓶内的氧气，使瓶内压强减小来推测空气中的氧气的含量。B实验是通过证明生成物的元素组成来推断水由氢元素、氧元素组成。若C实验中的烧杯是个干冷的烧杯，由于甲烷燃烧有水生成，所以可观察到的现象是烧杯内壁有液珠产生，检验产物中是否有二氧化碳，还应该补充的实验是倒转烧杯，加入澄清石灰水，振荡，如果澄清石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳。 探究2：探究常见物质的性质。 将实验甲和乙反应后试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。 甲实验反应的化学方程式为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O [提出问题]滤液中溶质的成分是什么？ [假设与猜想]猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和CaCl2 猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCl 猜想四：可能碳酸钠过量，所以猜想是NaCl，Na2CO3 [讨论与交流]经讨论，同学们一致认为猜想三是错误的，因为Ca(OH)2和HCl能发生反应，不能同时剩余。 [实验探究]pH>7，溶液显碱性，则猜想四正确。稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体而有气泡产生，所以向滤液中加入稀盐酸有气泡放出。 [评价反思]老师对同学们能用多种方案进行探究，得出正确结论给予肯定，同时指出探究中存在一处明显错误是方案B中，把pH试纸直接浸入溶液中，应该用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上。 探究3：探究常见气体制取 (1)仪器B是长颈漏斗。 (2)实验室制取气体时，仪器组装后，加入药品前必须进行的操作是检查装置的气密性。 (3)用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，需要用到的仪器有：试管、铁架台、带有导气管的塞子、集气瓶、水槽、酒精灯，故应选用图中的仪器有ACDFGH，所组合的装置采用的气体收集方法是排水法，该反应的化学方程式为：，该反应过程中二氧化锰作催化剂，在化学反应前后质量不变。 (4)若用图I装置制备二氧化碳或氢气，在反应过程中，使反应停止的操作是关闭弹簧夹。因为关闭装置I中的活塞，气体不能排出，试管内压强变大，液体被压进长颈漏斗中与固体脱离，反应停止，打开活塞，气体排出，试管内压强变小，液体进入试管内与固体接触，反应发生。 20．(1) NaCl、CaCl2 ；(2) 11.9% 【详解】(1)由图可知，取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，先产生气体，后产生沉淀。说明大理石和稀盐酸反应后的50g废液中含有稀盐酸及稀盐酸与碳酸钙反应生成的氯化钙。当滴加20g碳酸钠溶液时，由图可知，稀盐酸反应完，氯化钙反应一部分，故所得溶液中的溶质是稀盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠及未反应完的氯化钙，其化学式为：NaCl、CaCl2； (2)设生成1.1g二氧化碳时，生成氯化钠的质量为x。 x=2.925g 设生成5g碳酸钙时，生成氯化钠的质量为y。 y=5.85g 当滴加30g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是：×100%≈11.9% 答：当滴加30g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是11.9%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$