广东省广州第六中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

期中考试卷 第 1页，共 8 页 广州市第六中学 2024级高一上学期化学 期中考试卷 2024-11-5 注意：1．本试卷共 8页，22小题，满分 100分。考试用时 75分钟。 2．试卷分为第Ⅰ卷（选择题 44分）与第Ⅱ卷（非选择题 56分）两部分。 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 K 39 Mn 55 S 32 第Ⅰ卷 一、选择题（本题共 18小题，共 44分。第 1-10小题，每小题 2分；第 11-18小题，每小题 3分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，诗句中还蕴含着许多化学知识。下列分析错误的是 A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质形态存在 B．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸过程中涉及化学变化 D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”中烟花是某些金属的焰色反应，焰色反应属于化学变化 2．常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是 A．加入过氧化钠固体的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、Cl- B．在强碱性的无色透明溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3- C．使石蕊变红的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、SO32- D．碱性溶液中：Na+、Cl-、CO32-、SO42- 3．多糖基复合纳米材料(直径 10-9m-10-7 m)在生物医学领域具有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分 散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是 A．多糖基复合纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜 B．将该分散系静置会立即出现沉淀 C．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 D．可以用过滤的方法将氯化钡溶液与多糖基复合纳米材料分离 4．下列物质性质实验对应的化学或离子方程式书写正确的是 A． 2 2Na O 放入水中：Na2O2 + CO2 = Na2CO3 + O2 B．铁粉在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe2O3 C．Cl2通入水中： + - -2 2Cl +H O 2H +Cl +ClO D． 2SO 通入酸性 4KMnO 溶液中： 2 2 2 2 4 45SO 2H O 2MnO 5SO 4H 2Mn         期中考试卷 第 2页，共 8 页 5．下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NH3·H2O CH3COOH Na2S Na2O SiO2 B CaO HCl NaHCO3 CuO SO2 C Ba(OH)2 BaSO4 NaHSO4 Al2O3 SO3 D KOH HNO3 NaCl CaO CO 6．下列现象及结论和解释都正确的是 选项 现象 解释 A “84”消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）可以混用进行杀菌消毒 酸性越强，NaClO氧化性越强 B 在医疗上纯碱可用于治疗胃酸过多 纯碱可与胃酸反应 C 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaHCO3可与酸反应 D Na2O2、CaO都属于碱性氧化物 它们都能与酸反应 7．下列说法正确的是 ①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； ②足量 O2和质量相等的 Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等； ③质量相等的 NaHCO3与 Na2CO3分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生 CO2的物质的量相等； ④鉴别 NaHCO3与 Na2CO3溶液，可用 Ca(OH)2溶液； ⑤除去 NaHCO3粉末中混有的 Na2CO3，可将粉末配制成溶液，通入过量的 CO2，再低温结晶。 A．②③④ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③④⑤ 8．我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从 70％提 高到 90％以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程和溶解度曲线如图，下列 说法错误的是 A．NH4Cl 固体从母液中析出时需控制温度在 0～10℃ B．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是 Na2CO3、NH4Cl和氨水 C．沉淀池中反应的化学方程式：2NH3+ CO2+ NaCl + H2O = 2NH4Cl + Na2CO3↓ D．循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染 期中考试卷 第 3页，共 8 页 9．下列实验能够达到相应目的的是 A B C D 将 FeCl3饱和溶液滴 入热 NaOH溶液中制 备氢氧化铁胶体 收集氯气并 进行尾气处理 除去 Cl2中的 少量 HCl杂质 可用于比较碳酸钠和碳酸氢 钠的热稳定性 10．通过 2CO 捕获和转化技术可实现 2CO 资源化利用，其物质转化关系如图所示，下列说法错误的是 A．该过程总反应为 CO2 + CH4 = 2CO + 2H2 B．过程Ⅰ为化合反应 C．过程Ⅱ中还原剂 4CH ，还原产物只有 CO D．以上转化过程中，CaO可以循环利用 11． n-2 8R O 离子在一定条件下可将 2Mn 离子氧化成 4MnO离子。若反应后 n-2 8R O 变成 2 4RO  ，又知反应中氧化 剂和还原剂的个数之比是 5∶2，则 n值为 A．1 B．2 C．3 D．4 12．“价—类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。氯的“价—类”二维图如 图所示，其中甲~辛均为含氯元素的物质，下列说法错误的是 A．乙能使石蕊溶液褪色，说明它具有漂白性 B．实验室可使用辛和甲的浓溶液制备乙 C．存在庚→戊→乙→甲的转化关系 D．丙可以替代传统的乙，作为饮用水消毒杀菌 13．设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8g过氧化钠中阴离子个数是 0.2 AN B．标准状况下 22.4L 2Cl 完全溶于水中，生成的 HClO分子数是 AN C．在反应 3 2 2KIO 6HI KI 3I 3H O    中，每生成 3 mol 2I 转移的电子数为 A6N D．32g 2O 分子和 2 4N H 分子构成的混合物中所含的分子数目为 AN 期中考试卷 第 4页，共 8 页 14．为了测定 NaCl、Na2CO3•10H2O和 NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如图实验：取一定 质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法 错误的是 A．①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水 CaCl2、碱石灰 B．若将①装置换成盛放 NaOH溶液的洗气瓶，则测得的 NaCl含量偏大 C．硬质玻璃管加热前，应关闭 b，打开 a，缓缓通入空气，直至 a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑 浊为止 D．干燥管中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入③ 15．下列离子方程式正确的是 A．FeBr2溶液中加少量 Cl2：2Br -+ Cl2 = Br2+ 2Cl- B．Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：CO32-+ 2H+= CO2↑ + H2O C．向碳酸氢钙溶液中滴入少量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCO3-＋OH-= CaCO3↓＋H2O D．向硫酸铜溶液中加一小块钠单质：2Na + Cu2+= Cu+ 2Na+ 16．化学上常用标准电极电势 E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E 值越高，氧化型物质的氧化能力 越强，E 值越低，还原型物质的还原能力越强。E 值与体系的 pH有关。根据表格信息，判断下列说法错 误的是 氧化型/还原型物质 2 4PbO / PbSO 2 4MnO /Mn   3 2Fe / Fe  2Cl / Cl  2 2VO / VO   3BrO / Br   E(酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 0.991 V 1.423 V A．实验室可用 KBrO3与浓盐酸反应制备 Cl2 B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为 34 2 2MnO Cl VO Fe     C．该反应能发生：BrO3-+ 3Pb2++ 3H2O= 3PbO2↓+ Br-+ 6H+ D．向硫酸酸化的 FeSO4溶液中加入(VO2)2SO4，充分反应后，可观察到溶液变黄 期中考试卷 第 5页，共 8 页 17．某无色溶液仅由 Na+、Mg2+、K+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl- 中的若干种离子组成，且各离子浓度 相等，取适量溶液进行如下实验： ①加过量盐酸无明显现象，且阴离子种类不改变；进行焰色试验显黄色。透过蓝色钴玻璃观察，未见 紫色； ②取操作①后的溶液，加入过量 Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列推断错误的是 A．原溶液中一定存在 Cl- B．②中的白色沉淀只有 BaSO4 C．溶液中一定不含 Fe3+、K+、Ba2+、CO32- D．由溶液呈电中性可知溶液中一定含有Mg2+ 18. 为研究 Na的性质，进行如下实验 装置 实验 液体 a 现象 蒸馏水 Ⅰ.Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 0.1 mol·L-1 盐酸 Ⅱ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾 浓盐酸 Ⅲ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白 雾，烧杯底有白色固体 下列说法中，错误的是 A．Ⅰ中现象说明 Na与水反应放热 B．Ⅰ中反应的离子方程式为 2 22Na 2H O=2Na 2OH H      C．Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多 D．推测Ⅲ中反应缓慢可能与 c(Cl-) 以及生成的白色固体有关 第 II卷（非选择题） 二、填空题(共 4题，共 56分) 19.（19分）Ⅰ．现有以下物质：①Ca(HCO3)2溶液；②葡萄糖 C6H12O6；③熔融 Na2CO3；④NaOH溶液； ⑤SO2；⑥Fe(OH)3胶体；⑦氨水；⑧Na2O2固体；⑨FeCl3溶液 （1）其中在该状态下能导电且该物质为电解质的是 (填编号，下同)，属于非电解质的是 。 （2）请写出⑦和⑨反应的离子反应方程式 。 （3）写出足量④与少量⑤反应的离子方程式 。 II. 以物质的量为中心的相关计算,已知阿伏伽德罗常数为 NA （4）质量相同的 H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在相同温度和相 同压强条件下，体积最大的是 。 期中考试卷 第 6页，共 8 页 （5）23.75 g某＋2价金属的氯化物(MCl2)中含有 3.01×1023个 Cl－，则M的摩尔质量为 g/mol。 （6） 236.02 10 个 3NH 分子中共含有 个质子。 III.氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应与硫酸、硝酸 的反应如下： i．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O； ii．3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O （7）反应 i中还原产物为 (填化学式)。 （8）用单线桥标出反应 ii中电子转移的方向和数目： 。 （9）在参加反应 ii的 HNO3中，起氧化性作用的 HNO3与起酸性作用的 HNO3的物质的量之比为 。 标况下生成 2.24L NO分子，转移的电子数为 。 20.（10分）亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流 程如图： 已知：亚氯酸钠受热易分解。 （1）“反应 1”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （2）“反应 2”的化学方程式为 。 （3）从“母液”中可回收的主要物质是 (填化学式)。 （4）氧化吸收法是常见的消除氮氧化物尾气的方法： ①酸性条件下，NaClO2吸收剂可有效氧化 NO。其他条件一定时，温度对 NO去除率的影响如图，温度 高于 60℃后，NO去除率下降，其原因可能是 。 ②酸性条件下，NaClO溶液可以氧化 N2O，生成 Cl-和 -3NO 。其他条件一定时，N2O转化为 - 3NO 的转化 率随 NaClO溶液初始 pH的变化如上图所示：NaClO溶液的初始 pH越小，N2O转化率越高，其原因可能 是 。 期中考试卷 第 7页，共 8 页 21.（10分）过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。 某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。 已知：含有 Fe3+的盐溶液遇到 KSCN溶液时变成红色。 （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。 （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入试剂；②打开分液漏 斗活塞，通入一段时间气体，加热试剂；③反应结束后，__________ (填操作)；④拆除装置，取出产物。 （3）若钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能生成过氧化钙。请设计实验检验钙的燃烧产物中是 否含有过氧化钙，限选下列试剂：酸化的 FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN 溶液、稀硝酸。 。(简要说明实验步骤、现象和结论)。 （4）利用反应 Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH＋4，在碱性环境下制取 CaO2的装置如下： C中发生反应时常用冰水浴控制温度在 0℃左右，其可能的原因分析：该反应是放热反应，温度低有 利于提高 CaO2·8H2O产率；________________________________________。 （5）工业的无水过氧化钙通常含有部分 CaO，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含 量。称取 1.0g样品用稀硫酸溶解，滴加 0.632g酸性 KMnO4溶液后恰好完全反应时，则 CaO2的质量分数 为 。(保留两位有效数字，已知 5CaO2+8H2SO4+2KMnO4=5CaSO4+2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O， KMnO4相对分子质量为 158，CaO2相对分子质量为 72) 期中考试卷 第 8页，共 8 页 22.（17分）氯酸钾为无色或白色晶体，是一种强氧化剂。某化学小组制取氯酸钾并进行有关探究实验。 实验一 制取氯酸钾 利用如图所示的实验装置进行实验。回答下列问题： （1）装置 A中发生反应的离子方程式为 。 （2）氯气和氢氧化钾溶液在加热的条件下可制得氯酸钾，若装置 B中加热温度过低，所得主要氧化产物 为 (填化学式)。已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如上图所示，反应结束后，从装置 B所得溶 液中提取氯酸钾晶体的实验操作是蒸发浓缩、 、洗涤、干燥。 （3）为了提高氯酸钾的产率，甲同学提出应该在装置 之间（填装置字母序号）增加一个 装置，所增加装置里面的试剂可以为 。 实验二 探究氯酸钾与碘化钾的反应 （4）在不同条件下 KClO3可将 KI氧化为 I2或 KIO3。室温下，该小组设计了系列实验研究硫酸浓度对反 应产物的影响，实验记录如下表： 试管编号 1 2 3 4 0.20mol·L-1KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0 KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.10 6.0mol·L-1H2SO4/mL 0 3.0 x 9.0 蒸馏水/mL 9.0 6.0 5.0 0 取少量反应后溶液滴加淀粉溶液 无现象 变蓝 变蓝 无现象 ①3号试管实验中 x的值为 ；1号试管实验的作用是 。 ②假设氧化产物唯一，还原产物为 KCl，2号试管中主要反应的离子方程式为 。 ③由该系列实验可得出的结论是 。 实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量 （5）该小组设计的实验方案：使用上图装置，加热 15.0 mL 饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方 案不可行的主要原因是 。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因) （6）资料：i. 次氯酸会破坏酸碱指示剂； ii. 次氯酸或氯气可被 SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成 Cl－。 根据上述资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)： 。 第 1页，共 4 页 广州市第六中学 2024 级高一上学期化学 期中测试卷答案 2024-11-5 一、选择题 1．D【详解】A．金单质化学性质稳定，在自然界以游离态存在，即淘金淘到的是金单质，A正确； B．空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，B正确；C．爆竹爆炸过程中涉及燃烧， 反应生成新物质，为化学变化，C正确；D．烟花是某些金属单质或其化合物的焰色反应，而焰色反应是 元素的物理性质，D错误； 故选 D。 2．D【详解】A．过氧化钠与水反应会生成 NaOH，氢氧根与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀，故不能大 量共存，故 A不选；B．在强碱性溶液中含有大量 OH-，OH-与 3HCO  要发生反应，不能大量共存，故 B不 选；C．使石蕊变红的溶液中含有 H+，H+与 23SO  要反应， 2 3SO  与 NO3-(H+)发生氧化还原反应，不能大量 共存，故 C不选；D．碱性溶液中：Na、Cl、 23CO  、 2 4SO  相互不反应，与 OH-也不反应，可以大量共 存，故 D选；答案选 D。 3．C【详解】A．多糖基复合纳米颗粒直径较小，溶于水后形成胶体，胶粒不能透过半透膜孔隙，A 不正确；B．该分散系属于胶体，稳定性较强，静置不会立即出现沉淀，B不正确；C．该分散系属于胶体， 对光能产生散射作用，利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系，C正确；D．胶粒能够透过半透 膜孔隙，不能用过滤的方法将氯化钡溶液与多糖基复合纳米材料分离，D不正确；故选 C。 4.D【详解】A． 2 2Na O 放入水中化学方程式应该是： 2 2 2 22Na O 2H O 4NaOH O   ，A选项中氧元 素不守恒，A错误；B．铁粉燃烧生成四氧化三铁，B错误；C．次氯酸为弱电解质，不能拆写，C错误； D． 2SO 通入酸性 4KMnO 溶液中， 2SO 被 -4MnO 氧化为 2- 4SO ， - 4MnO 被 2SO 还原为 2+Mn ，再根据得失电子 守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为 2 2 2 2 4 45SO 2H O 2MnO 5SO 4H 2Mn         ，D正确； 5．A【详解】A．正确；B．CaO是是氧化物，不是碱，故 B错误；C．BaSO4是盐，Al2O3是两性氧 化物，故 C错误；D．CO是不成盐氧化物，故 D错误；答案选 A。 6．C 【详解】A.反应生成氯气，不能混用。B.碳酸氢钠治疗胃酸过多。D.过氧化钠不是碱性氧化物。 7．C【详解】①Na2O2与水反应生成的中间产物过氧化氢具有漂白性，能使溶液褪色，Na2O2投入到 紫色石蕊试液中，Na2O2与水反应生成的产物有氢氧化钠，使紫色石蕊试液变蓝，故①正确；②O2和 Na 反应，常温下生成 Na2O，加热条件下生成 Na2O2，Na的质量相等，两种条件下，转移的电子数相等，故 ②正确；③NaHCO3与足量盐酸反应：HCO 3  +H+=H2O+CO2↑，Na2CO3与足量盐酸反应：CO 23  +2H+=H2O+ CO2↑，质量相等的 NaHCO3与 Na2CO3分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，NaHCO3产生的 CO2更多， 故③错误；④NaHCO3与 Na2CO3都能与 Ca(OH)2反应生成碳酸钙白色沉淀，因此不可用 Ca(OH)2溶液鉴别 NaHCO3与 Na2CO3溶液，故④错误；⑤二氧化碳通入碳酸钠溶液，可发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2Na HCO3，除去 NaHCO3粉末中混有的 Na2CO3，可配制成溶液通入过量的 CO2，将碳酸钠转化为碳酸氢钠， 再低温结晶即可得到碳酸氢钠，故⑤正确；综上，正确的有①②⑤；答案选 C。 8. C【详解】A．由溶解度曲线可以看出，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，因此如果 NH4Cl固体 第 2页，共 4 页 从母液中析出时需控制温度在 0~10℃以下，A正确；B．由联碱法生产流程示意图可以看出从母液中经过 循环Ⅰ进入沉淀池的主要是 Na2CO3、NH4Cl和氨水，B正确；C．沉淀池中反应的化学方程式：NH3+CO2+ NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，C错误；D．由流程可知，循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环 境的污染，D正确； 故选 C。 9．D【详解】A．  3Fe OH 红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，A 错误； B．氯气密度比空气大，应该短进长出。B错误；C．应用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，C错 误；D．碳酸钠高温不分解，碳酸氢钠分解，碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度 低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，D正确；故选 D。 10.【答案】C【详解】A．由分析可知，CO2 + CH4 = 2CO + 2H2 为总反应，故 A正确；B．过程 I发生的反应为氧化钙与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钙，化合反应；C．过程Ⅱ中碳酸钙 C元素化合价 由+4价降低到+2价，甲烷中 H元素化合价由+1价降低到 0价，甲烷中碳元素化合价由-4价升高到+2价， 该反应中还原剂为 4CH ，还原产物为 CO、H2，故 C错误；D．由分析可知，过程 I消耗氧化钙、过程Ⅱ生 成氧化钙，则二氧化碳的捕获和转化过程中，氧化钙可以循环使用，故 D正确；故选 C。 11．B【详解】在 n-2 8R O 中，R元素的化合价为+ 16 n 2  ，生成 2 4RO  后，R元素的化合价降低( 16 n 2  -6)； 2Mn 离子氧化成 4MnO  ，Mn元素的化合价升高 5价，依据得失电子守恒，可建立等量关系式：5×2×( 16 n 2  -6)=2×5，从而求出 n=2。故选 B。 12．A。氯气溶于水能漂白，是次氯酸的漂白性。氯气没有漂白性。 13．D【详解】A．7.8g过氧化钠为 0.1mol，阴离子个数为 0.1 AN ，A错误； B．氯气和水反应不完 全，标况下 22.4L即 1mol 2Cl 完全溶于水中，生成的 HClO小于 1mol，分子数小于 AN ，B错误；C．该 反应中，碘酸钾是氧化剂，化合价从+5价降低到 0价，得 5个电子，6个碘化氢中有 5是还原剂，化合价 从-1价升高到 0价，共失去 5个电子，所以生成 3mol单质碘，反应中就转移 5mol电子，即转移的电子数 为 A5N ，C错误；D． 2O 和 2 4N H 相对分子质量均为 32，则 32g 2O 分子和 2 4N H 分子构成的混合物中所含 的分子为 1mol，数目为 AN ，D正确；故选 D。 14．B【分析】含 NaCl、Na2CO3·10H2O和 NaHCO3的混合物，通过测量反应前后②、③装置质量的 变化，测定该混合物中各组分的质量分数，由实验装置可知，①中应为碱石灰吸收空气中的水、二氧化碳， 将混合物加热发生反应：2NaHCO3  Na2CO3+H2O+CO2↑、Na2CO3·10H2O  Na2CO3+10H2O，打开弹簧夹 b， ②中可吸收水，③中碱石灰可吸收二氧化碳，反应后②、③的质量差，分别为反应生成的水、二氧化碳的 质量，最后碱石灰可防止空气中的水、二氧化碳进入③中，以此来解答。【详解】A．由以上分析可知①用 于吸收空气中的水、二氧化碳，②用于吸收水，③用于吸收二氧化碳，则①、②、③中可以依次盛装碱石 灰、无水 CaCl2、碱石灰，故 A正确；B．若将①装置换成盛放 NaOH溶液的洗气瓶，则②吸收的水的质 量偏大，即碳酸氢钠、Na2CO3·10H2O含量均偏大，导致测得的 NaCl含量将偏小，故 B错误；C．加热前 关闭弹簧夹 b，打开弹簧夹 a，向装置中通入空气，可排出装置内的二氧化碳，以免引起实验误差，故 C 第 3页，共 4 页 正确；D．燥管中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入③。故选 B。 15．C【详解】A．还原性 Fe2+ > Br-，先于 Fe2+反应，2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，A错误；B．少 量稀盐酸，应生成碳酸氢根，故 B错误；C．碳酸氢钙溶液中滴入少量澄清石灰水，生成碳酸钙和水，离 子方程式为 Ca2＋＋ 3HCO  ＋OH-=CaCO3↓＋H2O，故 C正确；D．金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气， 生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，有氢氧化铜产生，离子方程式为为：2Na + 2H2O + Cu2+= Cu(OH)2↓+ 2Na++ H2↑，故 D错误；答案选 C。 16．C【详解】A．根据题干信息及表格数据可知， 3BrO  氧化性强于 2Cl ，即实验室可用 3KBrO 与浓 盐酸反应制备 2Cl ，A说法正确；B．根据题干信息，E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，氧化性强 弱顺序： 34 2 2MnO Cl VO Fe      ，B正确；C．反应无法发生，C错误；D．根据表格数据可知， 2VO  可将 2Fe 氧化为 3Fe ，反应后溶液变黄，D正确；答案选 C。 17．B【分析】无色溶液没有 3Fe ，加入过量盐酸后无现象说明没有 23CO  ，阴离子种类不改变说明一 定含有Cl，由焰色试验可知含有Na没有K。加入  2Ba OH 溶液，产生白色沉淀只可能是生成 4BaSO 或 者  2Mg OH 白色沉淀。 24SO 和 2Mg 须同时存在于溶液中才能满足各离子浓度相等且溶液呈电中性， 24SO  与 2Ba  不能共存，故原溶液一定没有 2Ba  ，一定有的离子为：Na、 2Mg 、 24SO  、Cl；一定没有的离 子为： K、 2Ba  、 3Fe 、 23CO  ，故本题选 B。 18．C【详解】A．Ⅰ中 Na投入到蒸馏水中，可与水发生反应，产生少量白雾，说明剧烈，且放热，A 正确；B．Ⅰ中 Na投入到蒸馏水中，可与水发生反应，反应的离子方程式为 2 22Na 2H O=2Na 2OH H     ， B正确；C．浓盐酸易挥发，所以对照实验Ⅲ和Ⅱ，钠与氢离子反应放热，除了有挥发的水蒸气以外，还有 HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现更多的白雾，C错误；D．实验Ⅲ和Ⅱ对照可知，反应的实质是钠与 氢离子反应，之所以反应缓慢，可能与 c(Cl-)以及生成的白色固体有关，D正确；故选 C。 第 II 卷（非选择题） 19.（19分）I.（1） ③ （1分） ②⑤ （2分，错或漏都扣 1分） （2）Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3 +4NH （2分，物质错漏或多写 0分，系数错得 1分） （3）2OH-+SO2= 2-3SO +H2O（2分，物质错漏或多写 0分，系数错得 1分） （4）SO2 H2 （各 1分，答案唯一） （5）24 （2分，答案唯一） （6）10NA （2分，答案唯一） （7）Cu （1分，答案唯一） 第 4页，共 4 页 （8） （1分，答案唯一，写其他 0分） （9）1:6 0.3NA （各 2分，答案唯一，写其他 0分） 20. （10分）（1）2：1 （2分，答案唯一，写其他 0分） （2）H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2 （2分，物质错漏或多写 0分，系数错得 1分） （3）Na2SO4 （2分，“NaHSO4”或“Na2SO4、NaHSO4”均可） （4） ①NaClO2受热易分解；温度升高，NO逸出 （2分，答对一个 2分，写其他 0分） ②溶液的初始 pH越小，溶液中 HClO的浓度越大，氧化性越强（2分，酸性越强，氧化性越强，给分） 21.（10分）（1）dfebcf(或 dfecbf) （2分，少写 f给 1分，写其他 0分） （2）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞（2分，“先熄灭酒精灯” 得 1分，“后停止通入氧气”得 1分，注意先后） （3）取样品少许于试管中，加入酸化的 FeCl2溶液溶解后，滴加 KSCN溶液，若溶液变红色，则说明样品 中含有过氧化钙；若溶液不变红色，则说明样品中不含有过氧化钙（2分，“滴加 KSCN溶液”得 1分，“若 溶液变红色”得 1分） （4）温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（2分，答案唯一，写其他 0分） （5）72%。（2分，70%-75%都给分） 22.（17分）（1）4H++2Cl- ＋MnO2 Δ Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分，物质错漏或多写 0分，系数错 1分） （2）KClO （2分，答案唯一） 趁热过滤、冷却结晶、过滤（2分，“趁热过滤”1分，“冷却结晶”1 分） （3）A和 B （1分，答案唯一） 饱和食盐水 （1分，答案唯一） （4）① 4.0 （1分，答案唯一） 硫酸浓度为 0的对照实验 （1分，答到“对照”给分） ② -3ClO ＋6I-＋6H＋=Cl-＋3I2＋3H2O （2分，物质错漏或多写 0分，系数错得 1分） ③KClO3在弱酸环境下可将 KI氧化为 I2，在强酸环境下可将 KI氧化为 KIO3（2分，答案合理即可） （5）因存在 Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测定试样含氯总量 （2分，答到“Cl2的重新溶 解”或“HClO分解”其中一点给 2分） （6）量取一定量的试样，加入足量的 H2O2溶液，待反应完全加热除去过量的 H2O2，冷却，再加入足量的 硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量（3分，“加入足量的 H2O2溶液和加入足量硝酸银”1分， “待反应完全加热除去过量的 H2O2”1分，“量取一定量的试样”“过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量”1 分）