四川省遂宁绿然国际学校、广安友实学校2024-2025学年高二上学期期中联考化学试题（2-6班）

第 1 页 共 3 页 高 2023 级高二上期中期考试化学试题 2-6 班 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用 2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净 后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用 0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 Cu-64 I卷（选择题，共 42分） 一、选择题（本题共 14小题，每小题 3分，共 42分，每小题只有一项是符合题意） 1．下列关于能量变化的说法正确的是（ ） A．“冰，水为之，而寒于水“说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B．已知，C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．灼热的碳与 CO2反应既是吸热反应，又是氧化还原反应 D．放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热才能发生 2. 研究 2 2NO SO、 等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。将 2NO 与 2SO 以体积比1: 2 置于某恒温恒容容器中，发生反应：        2 2 3NO g SO g SO g NO g  。下列能说明达到平衡状态的是（ ） A. 体系压强保持不变 B. 混合气体的颜色保持不变 C. 3SO 和 NO 的体积比保持不变 D. 每生成 31molSO 消耗 21molNO 3. 根据酸碱质子理论，给出质子  H 的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知： + +2 5 3 4 2 4N H +NH =NH +N H ， + - 2 4 3 2 5 3N H +CH COOH=N H +CH COO ，下列酸性强弱顺序正确的是（ ） A. + +2 5 2 4 4N H >N H >NH B. + + 2 5 3 4N H >CH COOH>NH C. -3 2 4 3NH >N H >CH COO D. + + 3 2 5 4CH COOH>N H >NH 4. 一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子 B. a、b、c 三点对应溶液的  c H : c a b   C. a、b、c 三点对应溶液 3CH COOH的电离程度： c b a  D. 加入少量 2 3Na CO 固体，可使 b点  3c CH COO 增大、  c H 减小 5. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A．使 pH 试纸显红色的溶液中： 2 24 2 3NH Fe S O Cl    、 、 、 B．与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Fe2+、Na+、 -3NO 、 2- 4SO C．水电离出的   12 1c H 1 10 mol L     的溶液中： 3 2Al K S ClO   、 、 、 D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32- 6． 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．合成氨（△H<0）工业中需采用高温条件 B．对平衡体系    2 2 42NO g N O g ，缩小容器的体积，混合气体的颜色突然加深 C．向 2 2H O 溶液中加入 2MnO ，单位时间内产生 2O 的量增多 D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 7. 下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是（ ） A. 1mol 乙醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气时所放出的热量就是乙醇的燃烧热 B. 若 31g 白磷的能量比 31g 红磷多 b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为 4P (白磷，s)＝4P(红磷，s) 14 kJ molH b     C.已知 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 192.4kJ molH     ，则 1mol N2(g)与 3mol H2(g)在一定条件下的密闭容器 中充分反应放出 92.4kJ 的热量 D. 已知      2H aq OH aq H O l   157.3kJ molH     ，则      2 4 42H SO aq Ba OH aq BaSO     2s 2H O l 1114.6kJ molH     8．25℃时，将 25 mL 12 mol·L-1 的盐酸与 100 mL 2 mol·L-1 NaOH 溶液混合后，再稀释至 200 mL，该溶液的 pH 为(已 知：lg5=0.7)（ ） A．0.3 B．1.3 C．0.7 D．1.7 9. T℃时，在一固定容积 1L 的密闭容器中发生反应：      A g B g C s  ，正反应为放热反应，按照不同配比充 入 A、B，达到平衡时容器中 A、B 浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断不正确的是（ ） A. T℃时，该反应的平衡常数的值为 0.25 B. 若通入反应物 A 与 B 各 4mol，则达到平衡点为 d 点 C. 若 c 点也为平衡点，则平衡从 d 移动到 c 改变条件可能为减小压强或升高温度 D. 在 d 点向其中通入 A 气体，平衡正向移动，达到新平衡可能为 a 点 第 2 页 共 3 页 10. 利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A.验证非金属性：N C Si  B.测定化学反应速 C.验证 FeCl3对 H2O2 分解反应有催化作用 D.依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 11. 化学中常用 pH 表示水溶液的酸碱度，其定义为  pH lgc H  。下列有关叙述不正确的是（ ） A. 等质量的 NaOH 分别与 pH均为 3 的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积更少 B. 0.1mol / L的盐酸和0.1mol / L醋酸分别加水稀释至 pH 5 ，盐酸加水体积更多 C. pH 3 的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的 10 倍，所得溶液 pH 小于 4 D. 向 pH 3 的醋酸溶液中加入等体积 pH 3 的盐酸溶液，醋酸的电离平衡不移动 12. 氨气在工业上应用广泛，已知反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，反应相同时间，NH3的体积百分数随 温度的变化情况如图所示，下列相关描述正确的是（ ） A．线上的点均代表平衡时刻的点 B．逆反应速率：va＞vd C．b 点时 v 正<v 逆 D．平衡常数值：Kc＞Kd 13．在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比 n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1 投料， 发生反应：2CO(g)+SO2(g) = S(g)+2CO2(g) ΔH = +8.0kJ•mol-1，测得 SO2 的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列 说法正确的是（ ） A．在 a 点对应的温度下，达到平衡时，CO2的体积分数约为 33.3% B．增大压强，平衡正向移动 C．向容器中继续充入 CO，可使平衡常数 K 增大 D．曲线 I 代表的投料比为 n(CO)：n(SO2)=1：1 14．恒容密闭容器中， 2mol COn 与 23 mol Hn 在不同温度下发生反应：        2 2 2 4 22CO g 6H g C H g 4H O g  ， 达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示： 下列说法正确的是（ ） A. 该反应的平衡常数随温度升高而增大 B. 曲线 Y 表示  2 4c C H 随温度的变化关系 C. 提高投料比    2 2n CO :n H  ，可提高 2H 的平衡转化率 D. 其他条件不变， 22nmol CO 与 26nmol H 在 1T ℃下反应，达到平衡时   12 1c H <c mol L Ⅱ卷（共 4题，共 58分） 二、非选择题（本题共 4小题，共 58分） 15.（15 分） 化学中，酸的电离平衡常数  aK 是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据( 25℃)： 3CH COOH 2 3H CO HClO 3B(OH) 3Al(OH) 51.75 10  7 a14.5 10 K  11 a 24.7 10 K 84.0 10 105.7 10 136.3 10 回答下列问题： （1）T℃下， 3CH COOH 的电离平衡常数为 51.0 10 ，则 T_______ 25℃(选填“>”、“<”或“=”)。估算T℃下， 30.1mol / LCH COOH溶液的  c H  _______mol / L ；该溶液中， 3CH COOH的电离度α _______(用百分数表示)。 保持温度不变，将该溶液加水稀释至0.01mol / L，下列物理量增大的是_______。 a．    3 c H c CH COOH  b．     3 3 c CH COOH c CH COO c．    3 c H c CH COO   d．电离度α （2）根据以上数据，写出将少量 2CO 气体通入 NaClO溶液反应的离子方程式： 。 （3） 3B(OH) 是一元酸，其在水中的电离方程式为： 2 43B(OH) H O B(OH) H   。利用上表中的数据，计算 反应 2 3 2 3 3 2 4CO 2B(OH) 2H O H CO 2B(OH)     的平衡常数 (列出原始计算式，不计算结果)。 （4） 3Al(OH) 的酸式电离与 3B(OH) 类似，在水中电离生成  4Al OH  ，试写出 3Al(OH) 酸式电离的电离方程 式： 。根据上表中的数据，写出  4Na Al(OH) 溶液与 3NaHCO 溶液反 应的化学方程式： 。 第 3 页 共 3 页 16．(14 分)油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。回答问题： 已知下列反应的热化学方程式： ①      2 2 22H S g S g 2H g 11 180kJ molH     1K （平衡常数） ②        4 2 2 2CH g 2H S g CS g 4H g  2ΔH 2K （平衡常数） ③        2 2 4 2CS g 2H g CH g S g  13 81kJ molH     3K （平衡常数） （1）则 2 H ________； 2K  ________（用含 1K 和 3K 的代数式表示）。 （2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是_____（填标号）。 A. 断裂 4mol C－H 的同时生成 4mol H－H B. 在恒温恒容下，CS2 和 H2 浓度之比不再变化 C. 在恒温恒压下，混合气体的密度不再变化 D. 在恒容绝热下，         4 2 2 2 4 2 CS H CH H S c c c c   不再变化 （3）列举两种可提高反应②中 4CH 转化率的措施_________、_________。 （4）在恒压密闭容器内，充入 0.2mol CS2(g)与 0.4mol H2(g)只发生反应③。CS2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系 如图所示。 ①请回答：比较压强：P2_________P1（填“＞”“＜”或“＝”），维持温度不变， 向 A 点状态的容器中充入氩气，CS2的转化率_________（填“升高”“降低”或 “不变”）。 ②B 点处，容器体积为 2L，则 1T ℃时该反应的平衡常数 K＝________L/mol。 （5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得 CS2 的转化率 a 随温度的变化曲线如图，其原因是 。 17．(14 分) NOx、CO 都是常见空气污染物，对它们研究有着重大意义。 利用催化处理汽车尾气中的 NO 和 CO 的技术已投入实际使用，其反应为 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H。某一恒容容器起始时只有 2molNO 和 2molCO，平衡时测得混合气体中 CO2 的物质的量分数[φ(CO2)]与温度(T)、压强(p) 之间的关系如图。 （1）该反应的 △H (填“<”“=”或“>”)，温度 T1_____T2(填“<”“=”或“>”)，理由 是 。 （2）若恒温(T1)恒容条件下，测得平衡时混合气体的压强为 p1kPa，则 T1时 NO 的转 化率为________，该反应的平衡常数 Kp=_____。[对于气相反应，用某组分 B 的平衡压强 p(B)代替物质的量浓度 c(B)， 也可表示平衡常数，记作 Kp，p(B)=p•x(B)，x(B)为平衡体系中 B 的物质的量分数] （3）下列说法正确的是__________。 A．增大催化剂的比表面积可以提高 NO 的平衡转化率 B．v(NO)正=2v(N2)逆时，反应达到最大限度 C．充入一定量的氦气有利于提高反应速率 D．实际过程中适当升高温度有利于提高 NO 去除效率 （4）一种焦炭催化 NO 还原反应的反应历程如下，请补充完整(“*”表示吸附态)： Ⅰ．NO NO*； Ⅱ．2NO* ON—NO*； Ⅲ． ； Ⅳ．ON—NO—CO* ON—N*+CO2； Ⅴ．_____________________________。 18. （15 分）碘在科研与生活中有重要应用，科研小组Ⅰ用 0.50mol/L KI、0.2％淀粉溶液、0.10mol/L 2 2 8K S O 、 0.10mol/L 2 2 3Na S O 等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：某碘钟实验分为以下两个反应进行 反应 A： 2 22 8 4 2S O 2I 2SO I      反应 B： 2 22 2 3 4 6I 2S O 2I S O      为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号 体积 V/mL 2 2 8K S O 溶液 水 KI 溶液 2 2 3Na S O 溶液 淀粉溶液 溶液变蓝时间 t/s ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 10 ② 5.0 5.0 4.0 4.0 2.0 20 ③ 10.0 xV 2.0 4.0 2.0 20 ④ 4.0 0.0 4.0 10.0 2.0 溶液未变蓝 （1）总反应的离子方程式为 。 I在其中产生的作用为_________。 （2）表中 xV  ________mL。实验①用 2 2 3Na S O 的浓度变化表示的反应速率为_________。 （3）结合有效碰撞理论解释前三组实验中溶液变蓝所需时间最短的为①的原因为 。 （4）已知 A 反应的速率方程为：    22 8S O Im nv kc c   ，式中 k为常数，根据实验数据可推知 m＝__________， n＝__________。 （5）由实验①②③溶液变蓝，实验④溶液未变蓝的现象可推知该“碘钟实验”的决速步骤为________（填“反应 A”或“反 应 B”）。要使溶液变蓝，需满足的条件为    2 22 3 2 8S O : n S On   ________2（填“＞”“＜”或“＝”）。 高 2023 级高二上期期中考试化学参考答案 一、单项选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C B D B D D B A C A A D A C 二、非选择题 15、（15分，除特殊标注外，每空 2分） （1）< （1分） 1.0*10-3 1% acd （2）ClO- + CO2+H2O ===HClO + HCO3- （3）   210 7 11 5.7 10 4.5 10 4.7 10        （4） 2 43Al(OH) H O Al(OH) H    4 3 2 3 3 2Na Al(OH) NaHCO Na CO Al(OH) H O   16、（14分，除特殊标注外，每空 2分） （1）＋261kJ/mol 1 3 K K （2）CD （3）降压（1分） 升温（1分）（合理即可） （4）①. ＞（1 分） 降低（1 分） ②.200 （5）AB段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内 2CS 的转化率增大；BC段已经 平衡，升高温度，平衡逆向移动， 2CS 转化率减小 17、（14分，除特殊标注外，每空 2分） （1）＜（1分） ＜（1 分） 该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2的物 质的量分数减小。 （2）80% 256/P1 (3)BD （4）ON—NO* + CO ON—NO—CO* ON—N* + CO N2+ CO2 18、（15分，除特殊标注外，每空 2分） （1） 2 2 2 28 62 442 3S O S O O2 2SO S       催化剂 （2） 2.0 （1 分） 0.002mol/(L·s) （3）当其他条件相同时，反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，单位时间内有效碰 撞的次数增加，化学反应速率增大 （4）1 1 （5） 反应 A（1分） ＜（1 分）