精品解析：黑龙江省绥化市明水县第二中学2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

明水县第二中学2024—2025学年度第一学 期九年级化学学科期中测试 考试时间：90分钟 满分：100分 能用到的相对原子质量：C-12；H-1；O-16；Ca-40；C1-35.5 一、选择题(共15题，共30分) 1. 下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是 A. 葡萄糖注射液 B. 生理盐水 C. 消毒酒精 D. 碘酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶质是葡萄糖，溶剂是水，不符合题意； B、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意； C、消毒酒精是酒精的水溶液，溶质是酒精，溶剂是水，不符合题意； D、碘酒溶液是碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意； 故选D 2. 下列图示的化学实验操作中，正确的是（　　） A. 倾倒液体 B. 取用固体药品 C. 稀释浓硫酸 D. 闻气味 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶口与试管口紧挨，防止药品流出；标签朝向手心，防止流出的药品污染标签；瓶塞倒放，防止污染瓶塞、从而污染药品。故错误； B、取用药品不能用手接触，故错误； C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故操作错误； D、闻气体气味的正确方法是用手煽动瓶口，让气体飘入鼻孔，故操作正确。 故选：D。 3. 日常生活中下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是 A. 蒸馏水 B. 食盐水 C. 食醋 D. 石灰水 【答案】C 【解析】 【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。 【详解】A、蒸馏水显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误； B、食盐水显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误； C、食醋中含有醋酸，醋酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项正确； D、石灰水即为氢氧化钙溶液，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，故选项错误； 故选：C。 4. 下列选项中物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是 A. 二氧化碳、干冰CO2 B. 氢氧化钙、石灰石Ca(OH)2 C. 氧化钙、生石灰CaO D. 氢氧化钠、烧碱NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A、固态的二氧化碳俗称干冰，其化学式为CO2，其名称、俗名、化学式完全一致，故A不符合题意； B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，其名称、俗名、化学式不完全一致，故B符合题意； C、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，其名称、俗名、化学式完全一致，故C不符合题意； D、氢氧化钠俗称是苛性钠、火碱、烧碱，其化学式为NaOH，其名称、俗名、化学式完全一致，故D不符合题意。 故选B。 5. 分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是（ ） A. 甲、乙、丙 B. 甲、丙、乙 C. 乙、甲、丙 D. 丙、甲、乙 【答案】B 【解析】 【详解】乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的pH大于7；丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的pH等于7；甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的pH小于7；故选B。 点睛：要充分理解溶液的酸碱性和溶液的pH大小的关系及其石蕊试液与酸碱性溶液相互作用显色方面的知识。 6. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 打开盛浓盐酸的瓶塞有白烟生成 B. 氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成 C. 木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体 D. 光亮铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的瓶塞，有白雾生成，而不是白烟，故选项说法错误； B、氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，会观察到有蓝色沉淀生成，故选项说法正确； C、木炭在氧气中燃烧，发白光、放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误； D、光亮铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。 故选：B。 7. 部分食物和体液的近似pH如表所示．下列说法中正确的是（ ） 食物和体液 胃液 苹果汁 牛奶 血浆 pH 0.9～1.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.4～7.5 A. 血浆和牛奶显碱性 B. 胃液和苹果汁显酸性 C. 胃液比苹果汁酸性弱 D. 胃酸过多的人应多饮苹果汁 【答案】B 【解析】 【详解】A、牛奶的pH小于7，呈酸性，错误； B、胃酸和苹果汁的pH都小于7，呈酸性，正确； C、pH值越小酸性越强，胃液的pH比苹果汁的pH小，故胃液的酸性强，错误； D、苹果汁成酸性，故胃酸过多的人不能多饮用苹果汁，错误。 故选B。 8. 下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是 A. CaCO3→CO2 B. Zn→ZnSO4 C. CuO→CuCl2 D. Fe2O3→Fe 【答案】C 【解析】 【详解】A、CaCO3→CO2可以通过碳酸钙和盐酸反应生成，也可以通过碳酸钙高温分解生成，故A不符合题意； B、Zn→ZnSO4可以通过锌和硫酸反应生成，也可以通过锌和硫酸铜等盐溶液反应生成，故B不符合题意；    C、CuO→CuCl2只能通过氧化铜和盐酸反应生成，故C符合题意；   D、盐酸与氧化铁反应生成氯化铁，Fe2O3→Fe不能通过加盐酸实现转化，需要加入还原性物质如碳、一氧化碳等进行还原，故D不符合题意。 故选C。 9. 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性 B. 单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质 C. 镁与硫酸反应放出气体，则能与硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 D. 溶液有均一性和稳定性，则有均一性和稳定性的液体一定是溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性，选项正确； B、单质是由一种元素组成的物质，但由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，选项错误； C、活泼金属与稀硫酸反应放出气体，但与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，也有气体放出，但碳酸钠不是活泼金属，选项错误； D、溶液有均一性和稳定性，但有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，选项错误； 故选A。 10. 下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是无明显现象； B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升； C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀； D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中。 故选A。 11. NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠 B. 50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数为46.1% C. 20℃时，50g水中加入20g氯化钠，溶液的质量为68g D. 硝酸钾中混合少量氯化钠，可用蒸发结晶的方法提纯 【答案】C 【解析】 【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，该选项错误； B、由图可知，50℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为46.1%，则溶液的溶质质量分数应小于等于46.1%，该选项错误； C、由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则50g水中加入20g氯化钠，只能溶解18g氯化钠，溶液的质量为50g+18g=68g，该选项正确； D、由图可知，硝酸钾的溶解能力受温度的影响较大，当硝酸钾中混合少量氯化钠时，应采用冷却热饱和溶液的方法提纯，该选项错误。 故选C。 12. 下列叙述中正确的是 A. 中和反应都有沉淀或颜色变化等现象产生 B. 正常雨水的pH为7，酸雨的pH小于7 C. 农作物一般适应在pH为7或接近7的土壤中生长 D. 溶液碱性越强越易洗去油污，因此洗发液的pH应大于13 【答案】C 【解析】 【详解】A.中和反应都有盐和水生成，不一定有沉淀或颜色变化；错误； B.正常雨水中含有碳酸，pH为5.6左右；错误； C.农作物一般适应在pH为7或接近7的土壤中生长；正确； D.溶液碱性越强越易洗去油污，因此洗发液的pH应大于7，大于13是强碱，有很强的腐蚀性；错误。 故选C。 13. 氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是 A. 都能用作建筑材料 B. 溶于水都能放出大量的热 C. 它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D. 长期露置在空气中都容易变质 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠是强碱，不能用作建筑材料，石灰水（氢氧化钙溶液）能用作建筑材料，该选项说法不正确； B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氢氧化钙溶于水，温度变化不明显，该选项说法不正确； C、二者都能和二氧化碳发生反应，但氢氧化钠和二氧化碳反应没有明显的现象，不能用于检验二氧化碳，该选项说法不正确； D、二者都能和二氧化碳发生反应，则长期露置在空气中都容易变质，该选项说法正确。 故选D。 14. 下列图像与对应选项关系合理的是 A. 图① 加水稀释一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 B. 图②加水稀释一定溶质质量分数的盐酸 C. 图③向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量 D. 图④向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，故选项图像不能正确反映其对应关系，不符合题意； B、加水稀释一定溶质质量分数的盐酸，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像正确，符合题意； C、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，故选项图像不能正确反映其对应关系，不符合题意； D、稀盐酸呈酸性，故起初溶液的pH小于7，但随着氢氧化钠溶液的加入，会发生酸碱中和反应，使盐酸逐渐减少，酸性渐弱，两者恰好完全反应时溶液呈中性，pH=7，继续加入氢氧化钠则碱过量，溶液呈碱性，故选项图像不能正确反映其对应关系，不符合题意。 故选B。 【点睛】本题考查图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。 15. 在托盘天平左、右两盘中各放一只等质量的烧杯烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入8克CuO粉末，向右盘烧杯中加入5.6克Fe粉，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。下列各项操作中能使天平重新达到平衡的是 A. 将游码向右移动至2.6g刻度处 B. 向左盘烧杯中再加入2.6gCuO粉末 C. 在右盘烧杯中再加入2.4gFe粉 D. 在左盘烧杯中再加入2.4gFe粉 【答案】A 【解析】 【详解】根据氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式可知：向左盘烧杯中加入8克CuO粉末，左盘就增重8克； 设铁与硫酸反应生成氢气的质量为x。 所以投入金属铁的右盘实际增重 则均恰好完全反应后，天平左盘增加质量比右盘增加质量多出 所以，要使天平仍然保持平衡，需要使天平右侧质量增加2.6g；由于烧杯内可以发生反应的物质已完全反应，因此向右移动游码至2.6g刻度处即可，选项B、D向左盘加物肯定不行，选项C向右盘加2.4g铁粉太少，天平不会平衡，故选A。 二、填空题(每空1分，共17分) 16. 按要求写出下列物质的化学式。 （1）胃液中帮助消化的酸___________。 （2）炉具清洁剂中含有的碱___________。 （3）能作食品干燥剂的___________。 （4）改良酸性土壤的碱___________。 【答案】（1）HCl （2）NaOH （3）CaO （4）Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 胃酸的主要成分为盐酸，其溶质化学式为HCl； 【小问2详解】 氢氧化钠能与油污反应，为炉具清洁剂的主要成分，化学式为NaOH； 【小问3详解】 氧化钙能与水反应，则可用作干燥剂，化学式为CaO； 【小问4详解】 用于改良酸性土壤的碱为氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2。 17. 甲、 乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答： （1）50℃时，乙物质的溶解度是_______g。 （2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_______。 （3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是_______。 （4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是_______；所得溶液中溶质质量分数从小到大的关系是_______。 【答案】（1）40 （2）乙＞甲＞丙 （3）升高温度##加入丙物质##恒温蒸发溶剂 （4） ①. 甲 ②. 丙<甲<乙 【解析】 【小问1详解】 由图可知，50℃时，乙物质的溶解度是40g，故填：40； 【小问2详解】 由图可知，30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙＞甲＞丙，故填：乙＞甲＞丙； 【小问3详解】 由图可知，丙物质的溶解度随温度升高而减小，故要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的措施有：升高温度、加入丙物质、恒温蒸发溶剂，故填：升高温度或者加入丙物质或者恒温蒸发溶剂 【小问4详解】 由图可知，甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，其甲受温度影响较大，丙物质的溶解度随温度升高而减小。50℃时，甲、乙、丙饱和溶液的溶质质量分数甲＞乙＞丙，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，甲、乙都析出晶体，但仍然是10℃时的饱和溶液，比较甲、乙的溶解度曲线变化程度，甲的减小量明显大于乙，故析出晶体最多的是甲；丙不析出晶体，只是由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，故所得溶液中溶质质量分数由小到大的是丙<甲<乙，故填：甲；丙<甲<乙。 18. 已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．下图表示：向盛有10mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线．请分析曲线回答问题： （1）甲是_____溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈_____色． （2）当加入乙溶液的体积为_____mL时，甲、乙溶液恰好完全反应． （3）当溶液的pH＝1.4时，溶液中的溶质是（指示剂除外）_____． 【答案】 ①. 氢氧化钠 ②. 蓝 ③. 9 ④. NaCl，HCl 【解析】 【详解】(1)根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，故甲为氢氧化钠溶液，能使石蕊试液变蓝，所以本题答案为：氢氧化钠，蓝； (2)氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的水溶液呈中性，pH等于7，根据图象可以看出，加入盐酸的量为9mL时，溶液呈中性，恰好完全反应，所以本题答案为：9； (3)溶液的pH＝1.4时，溶液呈酸性，溶液中含有溶质氯化氢和反应生成氯化钠，所以本题答案为：NaCl，HCl． 19. 某课外活动小组用化学卡片玩起了趣味的“接龙”游戏。如图是其中一位同学自创的“回龙”谜宫，“—”表示相连的两种物质可以发生反应，“→”表示物质间的转化。已知A、B、C、D是NaOH、CuSO4、Fe2O3、HCl四种中的一种。试根据信息回答以下问题： （1）请写出下列物质的化学式：A_________；B_________；C_________。 （2）写出下列相关反应的方程式：D→Fe：_________。 【答案】（1） ①. CuSO4 ②. NaOH ③. HCl （2）## 【解析】 【分析】一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，则D为氧化铁；氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，则C为盐酸；盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则B为氢氧化钠；氢氧化钠能和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，且铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则A为硫酸铜，符合推断。 【小问1详解】 由分析可知，A的化学式为CuSO4；B的化学式为NaOH；C的化学式为HCl。 小问2详解】 D→Fe的反应可为碳或一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：或。 三、实验探究题(共3题，共16分) 20. 实验室有氯酸钾、二氧化锰、大理石、稀盐酸、火柴、镊子、药匙及以下仪器，请回答下列问题并填写相关空白。 Ⅰ．取氧气： （1）利用上述仪器及药品制取氧气反应的化学方程式为_______。 （2）为了使收集的氧气比较纯净，常用的收集装置为________(填字母)。 Ⅱ．取二氧化碳： （3）若要将制取的二氧化碳进行干燥，应选择的装置为____(“甲”或“乙”)。 （4）若用F装置收集二氧化碳气体，则从_____端(填“a”或“b”)通入 （5）若用F装置收集二氧化碳气体，此实验中证明二氧化碳已经集满的操作是__________。 【答案】（1） （2）C （3）乙 （4）a （5）将燃着的木条放在b口，木条熄灭，说明已经集满 【解析】 【小问1详解】 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 氧气的密度比空气大，不易溶于水也不与水反应，可以采用向上排空气法或排水法进行收集，其中排水法收集的气体较为纯净，即收集装置选C，故填：C； 【小问3详解】 氢氧化钠能与二氧化碳反应，则若要将制取的二氧化碳进行干燥，应选择浓硫酸进行干燥，即装置乙，故填：乙； 【小问4详解】 二氧化碳的密度比空气大，若用F装置收集二氧化碳气体，则从a端通入，故填：a； 【小问5详解】 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满的方法为：将燃着的木条放在b口，木条熄灭，说明已经集满，故填：将燃着的木条放在b口，木条熄灭，说明已经集满。 21. 实验员王老师要配制80克质量分数为10%的NaCl溶液供同学们使用，如图表示了他的实验操作过程。回答下列问题： （1）B操作中应称NaCl的质量是_____g，称量时若指针偏右，应进行的操作是______。 （2）D操作中仪器③的规格应是_______(选填“50mL”或“100mL”)。 （3）E操作中④的作用是_________。 （4）下列错误操作可能导致溶质的质量分数偏小的是______(填序号)。 ①B操作中砝码与NaCl放颠倒了 ②D操作中仰视凹液面最低处读数 ③D操作中有少量水溅出 ④F操作中溶液洒落 （5）配制该溶液的正确步骤应是______(填字母号)。 【答案】（1） ①. 8 ②. 继续加入氯化钠，直至天平平衡 （2）100mL （3）搅拌，加速溶解 （4）①② （5）ABCDEF 【解析】 【小问1详解】 氯化钠质量=80g×10%=8g; 称量时若指针偏右，依据左物右码可知，氯化钠偏少，应进行的操作是增加左盘中的NaCl； 【小问2详解】 量筒使用时，应采用就近原则，水的质量为80g-8g=72g，量筒量程的选取方法是比所量液体体积大，并最接近的，所以D操作中仪器③的规格应为100mL； 小问3详解】 E中的玻璃棒用于搅拌、加快NaCl溶解速率； 【小问4详解】 ①由图可知B操作用到了游码，若砝码与NaCl放颠倒了，会使氯化钠质量减少，溶液质量分数偏小； ②D操作中仰视凹液面最低处读数，读数偏小，量取出液体的实际体积偏大，水质量增加，溶液质量分数偏小； ③D操作中有少量水溅出，是水质量较少，溶液质量分数偏大； ④F操作中溶液洒落，溶液具有均一性，不会影响溶质质量分数。 故选①②； 【小问5详解】 称量食盐的质量首先打开广口瓶塞，倒放在桌面上，将取得的食盐放在天平的左盘，然后将称得的食盐放到烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使之溶解，配制该溶液的正确步骤应是ABCDEF。 22. 在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。 （1）当溶液出现_____现象时，证明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。 （2）该反应的化学方程式为________；中和反应的微观实质为_________。 （3）小明同学在做此实验时，开始时忘记加入酚酞溶液，反应后才加入酚酞试剂，溶液为无色，溶液为_____性，可以加入以下药品来验证的是_____(填序号)。 ①紫色石蕊 ②Ca(OH)2 ③Zn粒 ④Na2CO3溶液 ⑤AgNO3溶液 【答案】（1）溶液由红色刚好变为无色 （2） ①. ②. 氢离子与氢氧根离子结合成水分子 （3） ①. 酸性或中 ②. ①②③④ 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，滴加酚酞后溶液呈红色，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，所以当看到溶液由红色刚好变为无色时，证明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应； 小问2详解】 盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，方程式为：； 酸碱中和的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子； 【小问3详解】 明同学在做此实验时，开始时忘记加入酚酞溶液，反应后才加入酚酞试剂，溶液为无色，说明溶液一定不是碱性，可能是两者恰好完全反应呈中性，也可能是酸过量呈中性； ①加入紫色石蕊，若溶液变红，说明酸剩余，呈酸性，若显紫色，则恰好完全反应，呈中性，符合题意； ②加入Ca(OH)2  ，若溶液立即变红，说明恰好完全反应，呈中性，若显溶液开始时无颜色变化，说明酸有剩余，显酸性，符合题意； ③加入Zn粒，若酸剩余会产生气泡，反之无现象，符合题意； ④加入Na2CO3溶液，若酸剩余会产生气泡，若无气泡产生溶液变红，说明恰好完全反应，符合题意； ⑤AgNO3溶液既能与盐酸反应生成沉淀，也能与生成的氯化钠反应生成沉淀，不符合题意。 故选①②③④。 四、计算题(1题2分，2题5分，共7分) 23. 下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算欲配制14.3%的稀盐酸1000g需要用这种盐酸_____L，需要加水_____mL。 【答案】 ①. 0.65 ②. 285 【解析】 【详解】稀释前后溶质质量不变，可据此列出等式计算。 设需用盐酸的体积为 x 1000g×14.3%=x×1.1g/cm3×20% x=650mL； 650mL=0.65L。 需加水的质量为：，需水的体积为：。 24. 将128.7gAgNO3溶液逐滴加入73.0g稀盐酸中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量与反应时间关系如图所示。 （1）生成沉淀的质量为______g； （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数； （3）求反应后所得溶液的溶质质量分数(保留到0.1%)。 【答案】（1）28.7 （2）设73g稀盐酸中氯化氢的质量为x，则 解得x=7.3g 则稀盐酸中溶质的质量分数为 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10% （3）设反应生成的硝酸的质量为y，则 解得x=12.6g 根据质量守恒定律可知，反应后溶液质量为128.7g+73g-28.7g=173g 则反应后所得溶液的溶质质量分数为 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，生成沉淀的质量为28.7g。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 明水县第二中学2024—2025学年度第一学 期九年级化学学科期中测试 考试时间：90分钟 满分：100分 能用到的相对原子质量：C-12；H-1；O-16；Ca-40；C1-35.5 一、选择题(共15题，共30分) 1. 下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是 A. 葡萄糖注射液 B. 生理盐水 C. 消毒酒精 D. 碘酒 2. 下列图示的化学实验操作中，正确的是（　　） A. 倾倒液体 B. 取用固体药品 C. 稀释浓硫酸 D. 闻气味 3. 日常生活中下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是 A. 蒸馏水 B. 食盐水 C. 食醋 D. 石灰水 4. 下列选项中物质名称、俗名、化学式不完全一致的是 A. 二氧化碳、干冰CO2 B. 氢氧化钙、石灰石Ca(OH)2 C. 氧化钙、生石灰CaO D. 氢氧化钠、烧碱NaOH 5. 分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是（ ） A. 甲、乙、丙 B. 甲、丙、乙 C. 乙、甲、丙 D. 丙、甲、乙 6. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 打开盛浓盐酸的瓶塞有白烟生成 B. 氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成 C. 木炭氧气中燃烧，生成黑色固体 D. 光亮铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 7. 部分食物和体液的近似pH如表所示．下列说法中正确的是（ ） 食物和体液 胃液 苹果汁 牛奶 血浆 pH 0.9～1.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.4～7.5 A. 血浆和牛奶显碱性 B. 胃液和苹果汁显酸性 C. 胃液比苹果汁酸性弱 D. 胃酸过多的人应多饮苹果汁 8. 下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是 A. CaCO3→CO2 B. Zn→ZnSO4 C. CuO→CuCl2 D. Fe2O3→Fe 9. 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性 B. 单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质 C. 镁与硫酸反应放出气体，则能与硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 D. 溶液有均一性和稳定性，则有均一性和稳定性的液体一定是溶液 10. 下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好) A. B. C. D. 11. NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠 B. 50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数为46.1% C. 20℃时，50g水中加入20g氯化钠，溶液的质量为68g D. 硝酸钾中混合少量氯化钠，可用蒸发结晶方法提纯 12. 下列叙述中正确的是 A. 中和反应都有沉淀或颜色变化等现象产生 B. 正常雨水的pH为7，酸雨的pH小于7 C. 农作物一般适应在pH为7或接近7的土壤中生长 D. 溶液碱性越强越易洗去油污，因此洗发液的pH应大于13 13. 氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是 A. 都能用作建筑材料 B. 溶于水都能放出大量的热 C. 它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D. 长期露置在空气中都容易变质 14. 下列图像与对应选项关系合理的是 A. 图① 加水稀释一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 B. 图②加水稀释一定溶质质量分数的盐酸 C. 图③向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量 D. 图④向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量 15. 在托盘天平左、右两盘中各放一只等质量的烧杯烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入8克CuO粉末，向右盘烧杯中加入5.6克Fe粉，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。下列各项操作中能使天平重新达到平衡的是 A. 将游码向右移动至2.6g刻度处 B. 向左盘烧杯中再加入2.6gCuO粉末 C. 在右盘烧杯中再加入2.4gFe粉 D. 在左盘烧杯中再加入2.4gFe粉 二、填空题(每空1分，共17分) 16. 按要求写出下列物质的化学式。 （1）胃液中帮助消化的酸___________。 （2）炉具清洁剂中含有的碱___________。 （3）能作食品干燥剂___________。 （4）改良酸性土壤的碱___________。 17. 甲、 乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答： （1）50℃时，乙物质的溶解度是_______g。 （2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_______。 （3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是_______。 （4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是_______；所得溶液中溶质质量分数从小到大的关系是_______。 18. 已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．下图表示：向盛有10mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线．请分析曲线回答问题： （1）甲是_____溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈_____色． （2）当加入乙溶液的体积为_____mL时，甲、乙溶液恰好完全反应． （3）当溶液的pH＝1.4时，溶液中的溶质是（指示剂除外）_____． 19. 某课外活动小组用化学卡片玩起了趣味的“接龙”游戏。如图是其中一位同学自创的“回龙”谜宫，“—”表示相连的两种物质可以发生反应，“→”表示物质间的转化。已知A、B、C、D是NaOH、CuSO4、Fe2O3、HCl四种中的一种。试根据信息回答以下问题： （1）请写出下列物质的化学式：A_________；B_________；C_________。 （2）写出下列相关反应的方程式：D→Fe：_________。 三、实验探究题(共3题，共16分) 20. 实验室有氯酸钾、二氧化锰、大理石、稀盐酸、火柴、镊子、药匙及以下仪器，请回答下列问题并填写相关空白。 Ⅰ．取氧气： （1）利用上述仪器及药品制取氧气反应的化学方程式为_______。 （2）为了使收集的氧气比较纯净，常用的收集装置为________(填字母)。 Ⅱ．取二氧化碳： （3）若要将制取的二氧化碳进行干燥，应选择的装置为____(“甲”或“乙”)。 （4）若用F装置收集二氧化碳气体，则从_____端(填“a”或“b”)通入。 （5）若用F装置收集二氧化碳气体，此实验中证明二氧化碳已经集满的操作是__________。 21. 实验员王老师要配制80克质量分数为10%的NaCl溶液供同学们使用，如图表示了他的实验操作过程。回答下列问题： （1）B操作中应称NaCl的质量是_____g，称量时若指针偏右，应进行的操作是______。 （2）D操作中仪器③的规格应是_______(选填“50mL”或“100mL”)。 （3）E操作中④的作用是_________。 （4）下列错误操作可能导致溶质的质量分数偏小的是______(填序号)。 ①B操作中砝码与NaCl放颠倒了 ②D操作中仰视凹液面最低处读数 ③D操作中有少量水溅出 ④F操作中溶液洒落 （5）配制该溶液的正确步骤应是______(填字母号)。 22. 在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。 （1）当溶液出现_____现象时，证明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。 （2）该反应化学方程式为________；中和反应的微观实质为_________。 （3）小明同学在做此实验时，开始时忘记加入酚酞溶液，反应后才加入酚酞试剂，溶液为无色，溶液为_____性，可以加入以下药品来验证的是_____(填序号)。 ①紫色石蕊 ②Ca(OH)2 ③Zn粒 ④Na2CO3溶液 ⑤AgNO3溶液 四、计算题(1题2分，2题5分，共7分) 23. 下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算欲配制14.3%的稀盐酸1000g需要用这种盐酸_____L，需要加水_____mL。 24. 将128.7gAgNO3溶液逐滴加入73.0g稀盐酸中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量与反应时间关系如图所示。 （1）生成沉淀的质量为______g； （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数； （3）求反应后所得溶液的溶质质量分数(保留到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$