2024年中考化学二轮专题训练----科学探究题

2024年中考化学二轮专题训练-科学探究题 1．勇往直前学习小组的同学来到实验室，探究酸和碱的反应。 【实验活动】同学们按如图设计进行了实验。 【实验记录】同学们的每一步实验都观察到了明显的现象。实验1中滴加氢氧化钠和稀盐酸时一定会发生的化学反应方程式为 （写2个）。实验2滴加稀盐酸时观察到 现象时停止加酸。实验证明酸和碱能反应，这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做 反应。 【实验分析】为证明氢氧化钠与盐酸反应滴加了酚酞溶液，而氢氧化铜与盐酸反应则不需要滴加酚酞证明，原因是 。 【提出问题】同学们发现，各组同学实验1最后所得溶液颜色不同，有的同学得到绿色溶液，有的同学得到蓝绿色溶液，也有同学得到蓝色溶液。这是为什么呢？ 【猜想假设】考虑到硫酸铜溶液都显蓝色，除铜离子和硫酸根离子外，同学们提出下列猜想。 猜想1：可能与溶液中含Na+有关                猜想2：可能与溶液中含H+离子有关 猜想3：可能与溶液中含 （填离子符号）有关 【实验设计】同学们取2份硫酸铜溶液样品，分别滴加了 （填2种物质的化学式）溶液，发现溶液颜色没有变化，排除了猜想1和猜想2。确定猜想3正确。 【讨论交流】因为实验1中同学们用的试剂种类都是相同的，却得到了不同颜色的溶液，同学们进一步讨论得出，除了跟猜想3的离子有关外，还应该和 有关。 【总结归纳】我们发现问题后，应该设计科学合理的实验来验证猜想。根据实验目的的需要，设计区分物质的定性实验或者需要具体数据比较的 实验。 2．全民健身运动成为我国靓丽的风景线，氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究斯小组的同学把一定量的 CaH2 加入 Na2CO3 溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 猜想一：NaOH；猜想二： ； 猜想三：NaOH、Na2CO3； 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因 。 【实验验证】 实验 现象 结论 （1）取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想 不成立 （2）另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸 猜想三成立 【反思与拓展】 写出氢化钙与水反应的化学方程式 。 3．根据金属活动顺序，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。小芬同学从实验室中找来了一小块钠放在硫酸铜溶液中，结果发现：有大量的气泡产生，同时生成蓝色沉淀。根据所学的知识，蓝色沉淀可能是 。 对所生成的气体，同学们有以下猜想： 猜想一：生成的气体可能是氢气        猜想二：生成的气体可能是氧气 猜想三：生成的气体可能是二氧化碳。 其中猜想 是不正确的，因为 。 请你对猜想二进行探究： 操作方法 实验现象 结论 反思：活泼金属（如钾、钙、钠）与盐溶液反应时，反应比较复杂，不属于置换反应。 4．为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，冬冬做了如下探究实验：    ⑴铝与稀硫酸反应的化学方程式为 ； ⑵X＝ ，实验过程中，可以通过观察气泡产生的速度来比较反应的剧烈程度； ⑶实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，冬冬提出了以下猜想： 猜想一：试管I中 对反应起了促进作用； 猜想二：试管II中硫酸根离子对反应起了阻碍作用； ⑷为了验证上述猜想是否正确，向试管I中加入少量 （填序号），向试管II中加入少量 （填序号），做对比实验： A硫酸铜 B氯化钠 C硫酸钠 D浓盐酸 ⑸通过⑷中的对比实验，观察到试管I中反应快慢无明显变化，试管II中反应明显加剧，则可得出的结论是 。 5．某小组为探究二氧化碳产生快慢与哪些因素有关，在老师的指导下进行如下探究。老师提供的药品有：块状和粉末状大理石、5%和10%稀盐酸、10%稀硫酸。 【提出问题】影响产生二氧化碳快慢的因素有哪些？ 【作出猜想】甲同学：与酸的种类有关。 乙同学：与酸的浓度有关。 丙同学：与大理石颗粒大小有关。 丁同学：与 有关 【设计实验】同学们为了验证自己的猜想，按照如下实验方案进行实验并测得数据。 序号 X（℃） 大理石颗粒 酸的种类 酸的浓度 收集50mL气体时间（s） ① 20 块状 盐酸 5 56 ② 20 块状 盐酸 10 42 ③ 30 块状 盐酸 10 31 ④ 20 块状 硫酸 10 - ⑤ 20 粉末状 盐酸 10 Y ⑥ 20 粉末状 硫酸 10 27 （1）写出盐酸与大理石反应的化学方程式 。 （2）实验①②对比得出的实验结论为 。 （3）已知硫酸钙是一种微溶于水的物质，请根据实验数据④和⑥试分析实验④几乎没有收集到气体的原因可能是 。 （4）Y的数据可能是 。 A．42         B．48       C．58          D．28 6．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气体。(剩余步骤省略) 【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。(剩余步骤省略) 请回答： (1)方案一中“某试剂”可以是 (填试剂名称)，充分吸收该方案中生成的气体，最佳试剂是 (填序号)。 A．浓硫酸   B．蒸馏水   C．氢氧化钠溶液 (2)与方案二相比，方案一的优点是 (任写一点)。 (3)写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式 。 (4)判断方案二中灼烧充分的依据是___________(填序号)。 A．继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体 B．继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化 C．加水溶解，溶液温度升高 (5)把方案二实验步骤补充完整。 步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量， ，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 7．碳酸氢钠常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究。 【查阅资料】 I.碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。 Ⅱ.碳酸钠溶液呈碱性。 【进行实验】 为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示。    （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有 。 （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式 。 （3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3.兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表： 实验 实验现象 结论 实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液 溶液变成红色 固体产物是NaOH，而不是Na2CO3 实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钡溶液 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH 实验三： 产生大量气泡 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH 【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是 。 【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。 8．某学习小组同学利用下列装置检验某气体a的成分，a中含水蒸气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种（夹持仪器未画出，假设每步反应均完全）。 已知：Ⅰ、无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。 Ⅱ、①② (1)检验a中是否含水蒸气的装置是 （填字母序号）。 (2)用装置B检验a中是否含氯化氢，X试剂可选 （填数字序号）。 ①AgNO3溶液②NaOH溶液③石蕊溶液④酚酞溶液 (3)装置C中的试剂是 ，它的作用是 。 (4)装置G的作用是 。 (5)若反应后装置E、F分别增重4.2g、4.4g，则a中一定含有 ；装置D中的现象是 ；写出装置F中发生的化学反应方程式是 。 9．丙酸钙可作食品防霉剂，国家严格规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学欲通过实验探究其性质和防霉的效果。 I、探究丙酸钙的性质 【查阅资料】丙酸钙与盐酸反应没有气体生成 【设计并进行实验】小组同学利用如图步骤（夹持仪器已略去）完成实验。 实验中观察到：步骤①进行实验时，试管内壁出现水珠；步骤②中将稀盐酸推入试管中，有气泡产生，澄清的石灰水变浑浊。 （1）①中试管口略向下倾斜的原因是 。 （2）步骤②将稀盐酸推入试管中后，有 （填物质符号）气体生成。 （3）结合步骤①、②可以得知，①中丙酸钙受热发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 Ⅱ、探究丙酸钙防霉的效果 【进行实验】分别按下列配方（酵母除外）蒸制6个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下： 序号/配方 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 面粉/g 50 50 50 50 50 50 蔗糖/g 0 0 0 5 5 5 丙酸钙/g 0 0.06 0.1 0 0.06 0.1 开始发霉时间 第3天 第4天 第5天 第3天 第4天 第5天 （4）①~③实验的目的是 。 （5）对比①~⑥实验，可知在其他条件相同时，蔗糖对丙酸钙防霉效果 （填“有”或“无”）影响。 【反思评价】（6）某同学认为，“制作面食糕点时，丙酸钙的用量越多越好”，你是否同意他的观点？为什么？ 。 10．探究与实践——制作松花蛋 松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 (1)配制皮蛋粉 在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？ 【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。 【实验探究】常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量是 。 【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。 (2)浸鲜蛋 向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。 ①向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为 。 ②妈妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是 （填化学式）。 ③浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成如表（不考虑生石灰中杂质的影响） 预测假设 实验方案 实验现象 实验结论 浸出液中 含碳酸钠 浸出液中 不含碳酸钠 浸出液中 含氢氧化钙 浸出液中 含有氢氧化钙 ④综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有（写化学式） 。 (3)品皮蛋 制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应的微观实质是 ，此反应实质在生产生活中应用广泛，请再列举一例 。 11．老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（）粉末中的一种或两种。同学们对该粉末设计了如下两个实验方案。 (1)方案一： 实验方案 实验现象 实验结论 取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸振荡 红色粉末全部消失，溶液呈棕黄色 粉末为 粉末为Cu 写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式 。 (2)方案二： 取少量该粉末放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图： ①实验时，先通CO再加热的目的是 。 ②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是 。 ③B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是 。 A．溶液        B．稀盐酸        C．水 ④如果该实验没有装置B、C，实验造成的危害是 。 12．小刚同学在实验室发现一瓶长期存放的氢氧化钙固体。对此他提出一个问题：这瓶氢氧化钙固体是否变质？ 小刚认为氢氧化钙可能变质所依据的化学原理是（用化学方程式表示）： ； [猜想]①该固体未变质；②该固体部分变质；③该固体完全变质。 [设计实验] 操作步骤 现象 结论 （1） 证明该固体已经发生变质 （2）另取少量瓶中的白色粉末加入水中后，再取少许上层清液加入无色酚酞试液 证明该固体未完全变质 [结论]通过现象分析，小刚确定猜想②成立。 [反思]我对该固体有一个想继续探究的问题： 。 13．在拳击或举重比赛中当运动员陷入意识迷糊状态时，医生会用嗅盐把运动员唤醒以继续比赛，同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。 【查阅资料】 ①嗅盐由一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出刺激性气味的气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。 ②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。 【提出问题】嗅盐中盐类物质是什么？ 【实验探究】 实验 小明的实验 方案 嗅盐与 （填一种物质）混合研磨 现象 闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝 结论 嗅盐中含有 （填离子符号） 嗅盐中含有 证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵 【质疑】小红认为小明的实验不严谨，通过补做一个实验（如下表），确认了小明的结论。 小红的实验 步骤I 步骤Ⅱ 取步骤I反应后的上层清液进行如下反应： 【分析讨论】X的化学式为 。小红的实验中，步骤I、II的现象为 ，进而排除嗅盐中有 （填离子符号）的可能性。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 、 溶液由红色变为无色 中和 氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象，而氢氧化铜与盐酸反应有明显的现象 Cl- Na2SO4、H2SO4 离子浓度或氯化铜浓度 定量 2． NaOH、Ca（OH）2 二 有气泡产生 3． Cu（OH）2 三 依据质量守恒定律，反应前没有碳元素，生成物中应没有二氧化碳 收集产生的气体，将带火星的木条伸入气体中 木条复燃（或无变化） 生成气体是氧气（生成气体不是氧气） 4． 2Al＋3H2SO4=Al2（SO4）3＋3H2↑ 5 氯离子（或Cl-） C B 猜想一成立（或氯离子对反应起促进作用） 5． 温度 相同条件下，酸的浓度越大，收集等体积气体需要时间越短，反应速率越快 生成的硫酸钙附着在大理石的表面，阻碍了反应的进行 D 6．(1) 稀盐酸 C (2)节约能源（合理即可） (3) (4)AB (5)记录数据 7． 水珠/水雾 产生白色沉淀 取少量反应后的固体产物，加入过量稀盐酸 碳酸钠溶液呈碱性，也能使溶液变成红色 8．(1)A (2)①③ (3) 浓硫酸 干燥气体 (4)防止空气中的二氧化碳进入F装置，以免影响检测结果 (5) 甲烷和氢气 物质由黑色变成红色 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 9． 防止产生的水倒流到试管底，炸裂试管 CO2 化学 探究不添加蔗糖的情况下丙酸钙的量对防霉效果的影响 无 不同意，国家严格规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量（合理即可） 10．(1)三种物质和水的质量 (2) 、 NaOH 取少量浸出液于试管中，加入过量盐酸 没有气泡冒出 取少量浸出液于试管中，加入足量碳酸钠 有白色沉淀生成 NaOH、Ca(OH)2、NaCl (3) H+与OH-结合成H2O 用熟石灰改良酸性土壤等 11．(1) 无明显现象 (2) 排净装置内的空气，避免一氧化碳和空气混合受热发生爆炸 红棕色粉末变为黑色 A 一氧化碳直接排入空气，污染空气 12． CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸 有气泡产生 试液变红 样品中氢氧化钙的质量分数为多少（或样品中碳酸钙的质量分数为多少其他合理答案均可） 13． 氢氧化钙（或熟石灰） 试管A中产生气泡，试管B中澄清石灰水变浑浊 CaCl2 步骤I产生白色沉淀，步骤Ⅱ无明显现象 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$