湖南省怀化市2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

怀化市2024年下学期期中考试 高一化学 考试时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1016Na23S32C135.5Mn55Cu64I127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列有关说法一定不正确的是 A.制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C,可延长保质期 B,炖排骨汤时加点醋味道更鲜，此过程涉及化学变化 C.制作面点时加入食用纯碱，是用NHCO3中和发酵过程产生的酸 D.烹煮食物后期加入食盐，能避免碘酸钾长时间受热而分解 催化剂 2.汽车尾气中的NO和C0在催化剂作用下发生反应：2NO+2C0 2C0,+N,,下列有关 说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A.NO作氧化剂，发生氧化反应 B.N2既是氧化产物又是还原产物 C.标准状况下，11.2LC0中原子总数为0.5NaD.生成2 molCO2转移电子的数目为4Na 3.FeCl3是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A.FeCl可由铁与氯气反应制得 B.FeCl3溶液属于电解质 C.饱和FeCl溶液可制备氢氧化铁胶体 D.FeCl3溶液可腐蚀覆铜板 4.在溶液中能大量共存的离子组是 A.Ht、Na、CI、ClO B.Fe3+、K+、OH、CI C.Na、Cu2+、So}、NO D.H、Ag、NO5、CI 5.下列离子方程式与所给事实不相符的是 A.食醋去除水垢中的CaC03:CaC03+2Ht=Ca2+H0+C02↑ B.NaH用作野外生氢剂：NaH+H2O=Na+OH+H2↑ C.用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba+:Ba2+SO=BaSO4 D.用绿矾(FS047H20)将酸性工业废水中有毒的Cr,O号转化为Cr3+:6Fe2+C,O2+14H =6Fe3++2Cr3++7H20 6.下列说法不正确的是 A.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 B.NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性 C.元素由化合态转化为游离态时，该元素可能被还原 D.石灰乳可除去废气中的二氧化硫，体现了Ca(OH2的碱性 高一化学第1页（共6页) 7.下列实验描述不正确的是 红色 浅红色 0.ImoVL 0.1moV/L NazC0,溶液 NaHCO,溶液 ① ② ③ ④ A.图①可用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B.图②俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 C.图③可用于从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D.图④滴入酚酞溶液观察到的现象 8.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A.CuSO4溶液→CuO→CuO B.H202A→H20→H20 C.CaC2溶液co→CaC03H→C02 D.Fe2O3oo→Fea→FeCg 9. 侯氏制碱法的部分工艺流程如下图，下列说法不正确的是 加热 通入 通入 NaHCO3晶体 纯碱 饱和 气体a 气体b 过滤 食盐水 系列操作 NH4CI 溶液 母液 A.a是NH3,b是CO2 B.母液中含有较多的NH4CI、Na2CO3等物质，可以循环利用 C.实验室中的过滤操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D.图中不涉及氧化还原反应，且工艺过程中应用了物质溶解度的差异 10.某学习小组欲配制480mL0.1000 mol-LCuS04溶液，下列说法正确的是 A.右图可正确表示用500mL容量瓶配制0.1000molL1CuS04溶液 B.摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加蒸馏水至刻度线 C.转移液体前容量瓶中有少量水会导致所配溶液浓度偏小 胆矾晶体 D.配制该溶液需称取12.5g胆矾(CuS045H20) 11,数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信 息技术对化学实验进行数据的采集和分析。右图是某数字化 2.0 实验得到光照过程中氯水的pH随时间的变化情况。下列有 1.5 关说法正确的是 A.光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中CI的浓度也 1.050100150 不断减小 50 时间/s 高一化学第2页（共6页) B.随氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化 C.pH减小的原因是光照使C的溶解度减小，氯气逸出导致了溶液中H浓度减小 D.溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为氯化氢和氧气 12.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 将金属钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出，但无红 A 色沉淀生成 金属钠的还原性弱于金属铜 B Na投入水中会熔成光亮的小球 Na与水反应放热且钠的熔点低 溶液中含K元素，一定不含Na C 某溶液的焰色试验透过蓝色钴玻璃显紫色 元素 D 向25mL沸水中滴加5-6滴FeC3饱和溶液，继续 该实验得到了Fe(OH田3沉淀 煮沸至混合液呈红褐色，停止加热 13.某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：K+、F+、Mg2+、H+、 CI、CO}、SO},取溶液分别进行如下实验： ①加入HNO,酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀： ②加入锌粉，有气泡生成： ③加入适量Na2O粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A.该无色溶液中一定没有Fe+,可能有K B.由①、②可知该溶液可能有CO C.该无色溶液中一定有H+、SO}、Mg2+和CI D.实验③发生反应的离子方程式只有：Mg2++Na0+H,0=Mg(OH),↓+2Na 14.高铁酸钾(KFO4)是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，制备工艺流程如图所示： 铁屑Cl2 NaCIO NaOH 饱和 KOH溶液粗K2FeO, 反应IH 反应ⅡNa,FeO4 晶体 尾气 NaCl 下列叙述不正确的是 A.用K2FO4作水处理剂时，既杀菌消毒又能净化水 B.用FeCl2溶液吸收反应I中的尾气，所得物质可再利用 C.反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D.该工艺说明物质的溶解性：Na2FeO4<K2eO4 高一化学第3页（共6页) 15.三氯化碘(IC13)用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室用下图 所示装置制取IC13（反应原理：I2+3CL2=2ICl,)。下列说法不正确的是 8浓盐酸 碱石灰 饱和食盐水 氯化钙 甲 乙 丙 丁 戊 已知：C2可与碱性物质反应转化为难挥发的盐类，氯气不与氯化钙反应。 A.戊中碱石灰可改用无水氯化钙 B.丙中氯化钙的作用是干燥CL, C.乙中长颈漏斗液面上升说明丙可能发生堵塞 D.甲中固体可选用高锰酸钾，离子反应方程式为： 2Mm0:+16Ht+10CI=2Mm2++5CL2↑+8H,0 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(15分)I生活中化学无处不在，家庭厨卫用品中有许多中学化学常见的物质。下表为部分 厨卫用品名称及其主要成分表。回答下列问题： 名称 食盐 碱面 发酵粉 料酒 “84”消毒液 食醋 主要成分 NaCl Na,CO3 NaHCO. C2HsOH NaClO CH:COOH (1)Na2C03属于 (填物质类别)，检验其组成中阳离子的方法是进行 试验。 (2)上述物质的主要成分属于非电解质的是 (填化学式)。 (3)碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多引起的不适，其反应原理的离子方程式 为 (4)NaCIO在水溶液中的电离方程式为 Ⅱ.按要求填写下列空格(Na为阿伏加德罗常数的值) (1)标准状况下，2molC02的体积为 (2)某2 LMgCl2溶液中含有4molC1,则MgCl2溶液的物质的量浓度为 (3)117gNaC1中Na数目为 NA。 高一化学第4页（共6页) 17.(10分)请用下图中的实验装置，选用适当的化学试剂和实验用品进行实验，证明过氧化 钠可作供氧剂。 稀盐酸 Na,O2 大理石 B D E (1)A中装稀盐酸的仪器名称为 (2)B中加入的试剂为饱和NaHCO3溶液，加入该试剂的目的是 (3)D中加入的试剂是 ,目的是 (4)证明过氧化钠可作供氧剂的实验现象是 a.C装置中的淡黄色固体变为白色 b.D装置中无明显现象 ©.F中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃 18.(15分)Cl2可用于自来水的杀菌消毒，也是重要的化工原料。实验室用C2分别和KOH、 NaOH溶液反应制KCIO3和NaCIO的装置如下。 浓盐酸 MnO, 水 粉末 KOH 溶液 NaOH 冰水 溶液 d 回答下列问题： (1)盛装MnO2的仪器名称为 该实验中制取氯气的化学反应方程式 为」 用4.35gMnO2固体与足量浓盐酸反应，理论上可 制C12(标准状况下)为 L。 (2)b中采用的加热方式为 (3)b中所发生反应中，还原产物为 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (4)d中所盛试剂为 ;写出c中制NaClO的离子方程式 高一化学第5页（共6页） 19.(15分)亚氯酸钠(NaCIo2)是一种重要的含氯消毒剂，可用于棉纺漂白，食品消毒，水 处理等，消毒时本身被还原成C。制备亚氯酸钠的工艺流程如下： NaCIO3固体 $02和氮气 浓NaOH溶液 溶解 C102发生器 吸收塔 过滤 NaClO2 NaClO2 溶液 晶体 稀硫酸 30%H202 已知：①C1O2浓度过高易发生分解爆炸。 ②NaCIo2在温度高于60C时易分解生成NaCIO3和NaCl。 (1)C102发生器中反应的离子方程式为 (2)向“C102发生器”中鼓入氦气的目的是 通入氦气流速过快或过慢，均会降低NaCIO2产率，原因是 (3) “吸收塔”中需控制温度不超过22℃，原因是 吸收塔内反应的化学方程式 为 (4)NaCIo2的溶解度曲线如下图所示。从NaCIo2溶液中获得NaCIo2晶体的过程中对温度的控 制要求高，具体操作为将NaCIO2溶液加热到 (填字母标号)浓缩，至有晶膜 出现时，再在常压下 (填操作)，过滤，洗涤，干燥。 A,略低于38C B.略高于38C C.略低于60C D.略高于60C 4溶解度g NaClOz 90 3H20 80 NaClO2 38C 70 20 40 60 温度/C (5)为测定粗产品中NaCIO2的质量分数，做如下实验： 准确称取所得亚氯酸钠样品10.00g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴 入适量的稀硫酸，充分反应(C1O2+4I+4Ht=2H,O+2L2+C)。将所得混合液配成250mL 待测溶液，取25.00mL待测液，向25.00mL待测液中滴加2.000mol-L1Na2S203溶液 (L,2+2S,0}=2T+S,O%),若恰好反应时消耗Na2S2O3溶液16.00mL,则样品中NaC1O2的 质量分数为 高一化学第6页（共6页)高一期中考试化学参考答案 一、选择题（3 分/题，共 45 分） 1.C 2.D 3.B 4.C 5.A 6.B 7.A 8.A 9.B 10.D 11.D 12.B 13.C 14.D 15.A 16. （除特殊标记外，每空 2 分，共 15 分 Ⅰ.（1）盐、碳酸盐（合理答案均计分）（1 分） 焰色试验 （2）C2H5OH （3）H ++HCO3 −=H2O+CO2↑（4）NaClO=Na ++ClO- Ⅱ．(1) 44.8L (2) 1mol/L (3) 2 17.（每空 2 分，共 10 分） （1） 分液漏斗 （2）除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 （3）氢氧化钠 除去生成氧气中混有的未反应的二氧化碳 （4）c 18. （除特殊标记外，每空 2 分，共 15 分） （1）圆底烧瓶（1 分） ( )2 2 2 2 Δ MnO 4HCl MnCl Cl 2H O+ + ­ +浓 1.12 （2）水浴加热 （3）KCl（名称亦可） 5:1 （4）NaOH 溶液（名称亦可，合理答案均计分） 2 2OCl +2OH Cl HClO - - - ++= 19．（除特殊标记外，每空 2 分，共 15 分） （1） （2）稀释 ClO2以防止爆炸（1 分） 氦气流速过慢，ClO2不能及时稀释从而造成 分解（1 分）；氦气流速过快，ClO2不能在吸收塔充分吸收并反应（1 分）（合理 答案均可） （3）防止 H2O2、NaClO2分解 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 （4） C 冷却至略高于 38℃结晶（给出 38℃计 1 分，给出冷却结晶计 1 分） （5）72.4％（或 0.74）（任一有效数字的表达式均可）