4.3化学键 共3课时 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 化学键 第1课时 离子键 第四章 物质结构 元素周期律 1 学习目标 1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。 2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。 +11 8 2 1 Na 2 8 1 +17 8 2 7 Cl 2 8 7 Cl Na e- 新课导入 原子间相互 电子达到 结构； 体系的总能量 。 1.概念: 带相反电荷离子之间的强烈相互作用。 2.成键粒子: 阴、阳离子 3.成键本质: 4.成键元素： 静电作用（静电吸引和静电排斥的平衡） 5.离子键成键的原因: 得失 稳定 降低 活泼金属 + 活泼非金属 IA族、IIA族 VIA族、VIIA族 （或原子团式的离子） 一、离子键 二、离子化合物 由离子键构成的化合物。 1.概念： 2.常见类型： ①强碱： ②大多数盐： ③活泼金属氧化物、过氧化物： 如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 如NaCl、K2SO4、NH4F等 如Na2O、CaO、Na2O2等 ④活泼金属氢化物/碳化物/氮化物： 如NaH、CaC2、Na3N等 二、离子化合物 4.离子化合物的特征： ①具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下大多数都是固体； ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 3.特殊物质： ②离子化合物硬而脆； ③离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。 三、电子式 在元素符号周围用___________来表示原子的最外层电子的式子。 1.概念： “•”或“×” (1)原子的电子式： 2.电子式的书写： (2)简单离子的电子式： 直接用离子符号 简单阳离子 Na+ Mg2+ 简单阴离子 一般用 表示 n- R - Cl 2- O - H Al3+ (3)简单离子化合物的电子式： 三、电子式 ②相同离子不能合并，同性电荷不直接相邻，对称排列 ①由阴、阳离子的电子式组成 AB型 KCl、MgO A2B型 Na2O AB2型 MgCl2 CaH2 2- O Mg2+ Mg3N2 其他型 [ ] H [ ] H Ca2+ 3.用电子式表示离子键的形成过程 三、电子式 反应物是原子的电子式，生成物是离子化合物的电子式， 用“ ”表示电子转移，反应物和生成物之间用“ → ”连接。 随堂练习 1.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　) A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键 B．离子化合物都易溶于水 C．离子化合物不一定能导电 D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键 2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( ) ] O K O K [ K 2 K A. Cl Ba Cl Cl [ ] [ ] Cl [ ] 2 Ba C. F ] [ F Mg F Mg 2 2 B. D. K H ] [ K H A C 第三节 化学键 第2课时 共价键 第四章 物质结构 元素周期律 11 1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。 2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。 3.了解化学键的概念及化学反应的实质，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。 学习目标 +17 +17 共用电子对 ·· Cl ·· ·· · ·· ·· Cl ·· ·· · 一、共价键 +1 +17 共用电子对 偏向 偏离 ·· Cl ·· ·· · H · 一、共价键 一、共价键 1.概念: 2.成键粒子: 3.成键本质: 4.成键元素： 原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用 原子 共用电子对 一般由非金属元素形成（少数也包含金属元素） 5.分类: 非极性键：共用电子对不发生偏移 极性键：共用电子对偏向某一方 成键元素相同 成键元素不同 电子对不偏移 电子对偏向Cl 二、共价化合物 1.概念： 以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物 2.常见类型： ①非金属互化物： ②所有的酸： 包含非金属氧化物CO2、 SiO2等；非金属氢化物NH3、H2S等；其他如PCl3 、SiC、Si3N4等； 如H2SO4、HClO、HNO3等； ⑤大多数有机物： 如CH4、C2H5OH、C6H12O6等。 ④少数盐： 如AlCl3等； ③弱碱： 如NH3·H2O 、Fe(OH)3等； 【思考】仅由非金属元素组成的纯净物一定只含共价键吗？都是共价化合物吗？ 稀有气体不含化学键；部分铵盐含有离子键；多原子非金属单质只含共价键，但不是化合物。 Cl2：________ H2：____ 三、电子式 1.概念： 在元素符号周围用___________来表示原子的最外层电子的式子。 “•”或“×” 2.电子式的书写： (4)只含共价键的分子的电子式： H H HCl：________ H Cl CO2：________ O C O H2O：________ H O H N2：________ Cl Cl N N NH3：________ N H H H CH4：________ C H H H H HClO：________ H O Cl H2O2：________ H O O H HCN：________ H C N 【思考】 PCl3 、CCl4 、COCl2 、HSCN、(SCN)2的电子式如何书写？ Cl2：________ H2：______ 三、电子式 1.概念： 在元素符号周围用___________来表示原子的最外层电子的式子。 “•”或“×” 2.电子式的书写： (5)只含共价键的分子的结构式： HCl：________ CO2：__________ H2O：________ N2：______ NH3：________ CH4：________ HClO：________ H2O2：__________ HCN：__________ 【思考】 PCl3 、CCl4 、COCl2 、HSCN、(SCN)2的结构式如何书写？ 用短横线表示共用电子对，省略孤电子对。 H-O-H H-H H-Cl O=C=O Cl-Cl H-O-Cl H-O-O-H N≡N H-C≡N 三、电子式 1.概念： 在元素符号周围用___________来表示原子的最外层电子的式子。 “•”或“×” 2.电子式的书写： (6)原子团离子的电子式： OH- : - O H O22- : 2- O O NH4+ : + N H H H H H3O+ : + O H H H C N - CN- : ClO- : - Cl O (7)有原子团离子的离子化合物的电子式： 3.用电子式表示共价键的形成过程 三、电子式 HCl H2O H2 NH3 CO2 H ＋ H → H H H ＋ Cl → H Cl H H O H ＋ O ＋ H → O ＋ C ＋ O → O C O 3H ＋ N → H H N H Cl2 Cl Cl Cl ＋ Cl → 没有电子得失，左边原子不打弧形箭头，相同原子可以合并写。 【思考】如何用电子式书写Na2O2的形成过程？ O Na Na Na 2- O O Na O   离子化合物 共价化合物 概念 由_______构成的化合物叫离子化合物 以___________形成分子的化合物叫共价化合物 构成微粒 ___________ _____ 化学键 ________________________________ ________________ 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 离子键 共用电子对 阴、阳离子 原子 四、离子化合物与共价化合物的比较 【思考】如何通过实验区分离子化合物和共价化合物？ 看熔融状态下能否导电，能导电的是离子化合物，不能导电的是共价化合物。 根据共用电子对是否偏移 五、化学键 1.概念： 使离子相结合或原子相结合的作用力。 化学键 离子键 共价键 极性键 非极性键 （得失电子、阴阳离子、静电作用） （不同原子、偏移） （相同原子、不偏移） 2.形成与分类： 单键 双键 三键 根据共用电子对数目 仅有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化。 如NaCl溶于水、结晶析出，均未发生化学变化。 3.化学反应的实质 ： 旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。 五、化学键 【思考】仅有化学键的断裂或者有化学键的形成的过程，是否发生了化学变化吗？ 反应物 分解 旧键断裂 重新组合 新键生成 原子、离子 生成物 第三节 化学键 第3课时 分子间作用力 第四章 物质结构 元素周期律 24 新课引入 1molH2O(l) 1molH2O(g) 吸收47.3KJ能量 1mol H2O(g) 2molH(g) +1molO(g) 【思考】以上两种变化分别是物理变化，还是化学变化？ 所消耗的能量差距为什么这么大呢？ 物理变化 化学变化 吸收463KJ能量 一、分子间作用力 1.定义： 2.特点： 3.影响： 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，克服范德华力所需消耗的能量越大，物质的熔、沸点就越高。 比化学键弱得多，主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。 把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力，又称范德华力。 一、分子间作用力 -150 -125 -100 -75 -50 -25 0 25 50 75 100 2 3 4 5 × × × × CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se H2Te 沸点/℃ 周期 CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 H2O H2S H2Se H2Te HF HCl HBr HI 沸点如何变化？ 分子间存在氢键→沸点较高 一、分子间作用力 (1)概念： (2)形成条件： (3)表示方法： (4)影响： 4. 氢键 一、分子间作用力 分子间存在的一种比范德华力强的分子间作用力。 通常是与N、O、F 相连的H 与另外的N、O、F形成。 X—H … Y(X、Y为N、O、F，可以相同，也可以不同)。 ①氢键会使物质的熔点和沸点升高。 ②水结成冰，体积增大，跟氢键有关。 ③DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关。 二、化学键和分子间作用力比较 存在 强弱 强弱因素 影响性质 共价键 离子键 范德华力 氢键 原子间 分子间 离子间 某些分子间 强烈 强烈 远小于化学键 略大于范德华力 微弱 原子半径 离子半径 带电荷数 相对分子质量 化学性质 或 物理性质 物理性质 二、化学键和分子间作用力比较 (1)冰熔化或汽化时破坏了_________________，属_______变化； (2)水分解时破坏了_______，形成了___________，属于_____变化； (3)干冰升华时破坏了___________，属于_____变化 ； (4)食盐融化时或溶于水破坏了_______，属于_____变化 ； (5)金刚石融化时破坏了_______，属于_____变化 ； 氢键和范德华力 物理 极性键 非极性键 化学 范德华力 物理 离子键 物理 共价键 物理 分子直接构成的物质： 物理性质→ 化学性质→ 原子直接构成的物质： 物理性质→共价键 化学性质→共价键 离子化合物： 物理性质→离子键 化学性质→离子键 分子间作用力 共价键 $$