福建省龙岩市非一级达标校2024-2025学年高二上学期11月半期考（期中） 化学试题

2024-2025学年第一学期半期考 高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版选择性必修1第1章至第2章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 一次性废旧电池可用土壤掩埋处理 B. 大力推广天然气的使用，可减少二氧化碳的排放 C. 煤燃烧时，能量的转化形式主要为热能转化为化学能 D. 铅蓄电池为二次电池，充电时，应与电源的正极相连 2. 化学反应过程中产生的热量在科学研究中具有广泛的应用，下列反应属于放热反应的是 A. 天然气的燃烧 B. 高温煅烧大理石 C. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 D. 二氧化碳和C反应生成一氧化碳 3. 一定条件下，在密闭容器中发生可逆反应，该反应的平衡常数表达式为 A. B. C. D. 4. 电解TiO2可直接制得钛，电解原理如图所示。下列说法错误的是 A. 若电源为铅酸蓄电池，则P应与PbO2电极相连 B. 石墨电极上的主要反应式为2Cl-+2e-=Cl2↑ C. 熔融CaCl2的电离方程式为CaCl2(熔融)=Ca2++2Cl- D. 电池工作时，石墨电极附近会出现O2- 5. 对于工业合成氨的反应，下列措施有利于加快反应速率的是 A. 降低温度 B. 减小的浓度 C. 及时抽走部分氢气 D. 加入适宜的催化剂 6. 下列说法错误的是 A. 粗铜精炼时，粗铜应与电源的正极相连 B. 化学反应一定伴随能量变化 C. 牺牲阳极保护法——在锅炉内壁安装若干锌块 D. 在酸性环境中，由于腐蚀过程中不断有放出，因此该过程被称为吸氧腐蚀 7. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与其图像不相符的是(夹持装置已略去) A．氯气的收集 B．打开活塞，一段时间后，可观察到烧杯内溶液进入试管中 C．研究催化剂对反应速率的影响 D．铁片上镀铜 A. A B. B C. C D. D 8. 在载人航天器中，可以利用和的反应，将航天员呼出的转化为，发生反应的热化学方程式为 ，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 降低温度，有利于该反应正向进行 C. 该反应中，既不是氧化产物又不是还原产物 D. 该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 9. 往恒容密闭容器中充入、，发生的反应为 ，测得温度为、时的转化率与时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 温度： B. 仅加入适宜的催化剂，的平衡转化率不变 C. 焓变： D. 当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡 10. 利用人工光合作用可将转化为甲酸，反应原理为，装置如图所示(M、N电极均为惰性电极)，下列说法错误的是 A. 电极上发生氧化反应，失去电子 B. 电极上的电极反应式为 C. 每转移电子，消耗的与产生的质量之差为 D. 电池工作时，左侧工作室产生的通过质子交换膜，往右侧工作室迁移 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 根据所学知识回答下列问题： （1）由和反应生成和的能量变化如图所示。 ①由上图可知表示的___________的活化能。 ②和生成和的反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的焓变___________(用含和的代数式表示)。 ③该反应中，每生成，转移的电子的物质的量为___________。 （2）进行测定中和反应反应热的实验时，某同学将的稀盐酸和未知浓度的稀溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示。(实验中始终保持) ①该实验的环境温度为___________，判断的依据为___________。 ②稀溶液的物质的量浓度为___________。 12. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应。 组别 对应曲线 反应温度/℃ 铁的状态 1 35 粉末状 2 3.2 35 粉末状 3 3.2 35 块状 4 35 块状 测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示。 回答下列问题： （1）盐酸_______(填“是电解质”“是非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质”)，原因为_______。 （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）结合图像，由第1组和第2组实验数据可知，第1组实验中_______(填“>”“<”或“=”)3.2，判断的理由为_______。 （4）在上述四组实验中(等质量的铁粉，不考虑盐酸的挥发)： ①消耗盐酸体积最多的是第_______(填“1”“2”“3”或“4”)组，原因为_______。 ②四组实验中，主要讨论_______和_______对反应速率的影响。 13. 一种燃料电池与电解池组合的装置(电池工作时)如图所示，电极均为惰性电极，回答下列问题： （1）电极Ⅰ为_______(填“正”或“负”)极，该电极上的反应式为_______。 （2）右侧电池工作室中能量的转化形式主要为_______(填“化学能”或“电能”，下同)转化为_______。 （3）气体X为_______(填化学名称)，电极Ⅲ上的电极反应式为_______。 （4）电池工作一段时间后，图中三处溶液的质量分数的大小顺序为_______(填标号)。 A． B． （5）当电路中每转移电子。 ①此时消耗的质量为_______g。 ②此时电极Ⅳ上生成气体的体积为_______L(标准状况下)。 14. 机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染，回答下列问题： （1）已知反应： ； ； 。 则反应 中的_______(用含、、的代数式表示)，_______(用含、、的代数式表示)，_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下，有利于该反应自发进行。 （2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中充入和，仅发生反应，实验测得平衡时的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。已知：。 ①平衡常数：_______(填“>”“<”或“=”)。 ②混合气体中氧元素的质量：_______(填“>”“<”或“=”。 ③反应速率：_______(填“>”“<”或“=”)。 ④时，点时，该反应的平衡常数_______(用含、的代数式表示，分压总压物质的量分数)。 （3）利用如图所示装置，可直接将乙烯转化为乙醛(M、N均为惰性电极)。 ①该电池工作时，能量的转化形式主要为由_______(填“电能”或“化学能”，下同)转化为_______。 ②M电极上的电极反应式为_______。 2024-2025学年第一学期半期考 高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版选择性必修1第1章至第2章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】AB 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 【11题答案】 【答案】（1） ①. 正反应 ②. 放热 ③. E1-E2 ④. 2 （2） ①. 18 ②. 当V1=0时，对应的温度为18℃ ③. 0.90 【12题答案】 【答案】（1） ①. 既不是电解质也不是非电解质 ②. 盐酸属于混合物，电解质为化合物 （2） （3） ①. > ②. 接触面积和物质的状态均相同，图中可判断出第1组反应速率大于第2组反应速率，故 （4） ①. 4 ②. 生成氢气的体积相同，接触面积和物质的状态均相同，第3组反应速率大于第4组反应速率，故，则消耗盐酸体积最多 ③. 浓度 ④. 接触面积 【13题答案】 【答案】（1） ①. 正 ②. （2） ①. 电能 ②. 化学能 （3） ①. 氢气 ②. （4）B （5） ①. 1.6 ②. 2.24 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 低温 （2） ①. = ②. = ③. ④. （3） ①. 化学能 ②. 电能 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $