第八单元海洋化学资源的利用基础练习题----2024---2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第八单元海洋化学资源的利用 一、选择题 1．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 将粗盐中混有的泥沙分离 溶解、过滤、蒸发 B 除去CO2中少量的CO 点燃 C 除去氧化钙中的碳酸钙 高温煅烧 D 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况 A．A B．B C．C D．D 2．将25g甲、乙两种固体分别加入到两个盛有100g水的烧杯中充分溶解，固体质量随温度的变化情况如图所示。根据图像判断下列说法不正确的是    A．甲物质的溶解度随温度升高而增大 B．t1℃时，所得乙溶液的溶质质量分数约为8.3% C．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲<乙 D．t3℃时，得到甲物质的饱和溶液，乙物质的不饱和溶液 3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度 B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等 C．分别将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量一定大 D．t2℃时，30 g甲物质能溶解于50 g水中形成80 g的溶液 4．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是 选项 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法 A 氯化亚铁溶液 盐酸 加足量氧化铁，搅拌、过滤 B 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 适量氢氧化钡溶液、过滤 C 碳粉 氧化铜 在氧气流中灼烧，冷却到室温 D CO2 HCl 通入氢氧化钠溶液，干燥并收集 A．A B．B C．C D．D 5．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）    A．a的溶解度比b大 B．t1℃时，a、b两种溶液的溶质质量分数相等 C．t2℃时，25 g b放入50 g水中充分溶解，形成饱和溶液 D．t2℃时，等质量的a、b分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量a＞b 6．甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去，下列推测不正确的是 A．若反应均是化合反应，则丙可以是CO B．若反应均是分解反应，则甲可以是 C．若甲、乙、丙均是碱，则丙可以是 D．若甲、乙、丙属于不同类别，则乙可以是 7．某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的NaOH溶液(预先滴入3滴酚酞试液)中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法中不正确的是 A．烧杯中的溶液在a点时显红色 B．在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应 C．在c点时溶液加入碳酸钠粉末，有气泡产生 D．该反应放热，且在c点时，溶液温度最高 8．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是    A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．若固体甲中含有少量乙时可用蒸发结晶方法提纯甲 C．t2℃用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲小于乙 D．已知t2℃甲的溶解度为50g，在t2℃时将50g甲物质加入到50g水中，充分溶解得到75g溶液 9．只用C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸五种物质，进行单一或两两反应，可写出生成物中有CO2 的化学方程式有 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 10．下列各组离子在溶液中，能大量共存的是 A．H⁺、Na⁺、、Cl⁻ B． C． D． 11．如图是a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图，下列有关说法错误的是 A．当a中混有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a B．t℃时，取等质量的a、b、c三种固体配制饱和溶液，所需水的质量大小关系a<b<c C．将t℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b>a=c D．将20℃时a、c的饱和溶液分别恒温蒸发10.0g水，析出固体质量相等，均为3.5g 12．在pH=11的溶液中能大量共存的一组离子是 A．Ba2+、Cl-、NO B．Ca2+、Cl-、CO C．H+、K+、SO D．Mg2+、Na+、Cl- 二、填空题 13．从物质分类的视角认识物质及物质间的转化是化学学科特有的思维。某同学学习了酸的性质后，归纳整理了酸与四类物质间的转化关系图（图1）。结合图示回答下列问题。 (1)为证明稀硫酸与盐能发生反应，可以选择的物质为______（填序号）； A．碳酸钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氯化钡溶液 (2)图1X中的一种物质与酸反应得到的溶液呈蓝色，该物质为 （填化学式）； (3)氢氧化钾的性质和氢氧化钠的性质相似，向一定量的氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸，其反应的某一刻的微观图示为图2，该反应的化学方程式为 ；若用图3表示该反应过程中溶液pH的变化，则向C点处溶液滴入紫色石蕊溶液的现象是 。 归纳总结：物质的结构决定性质，同类物质在性质上具有一定的相似性。 14．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示， 根据图示回答下列问题： （1） P点的意义是 。 （2）甲溶液中混有少量的乙，常用 方法提纯甲； （3） t2℃时，50g甲 物质加入到50g水中充分溶解，形成溶液的质量等于 g。 （4）t 2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温到t℃时，下列说法正确的是： （填序号）。 ①溶液质量：甲<乙        ②溶剂质量：甲>乙 ③溶质质量分数：甲=乙    ④溶质质量：甲>乙 15．如图1是NaCl、KNO3的溶解度曲线。 (1)60℃时，NaCl的溶解度为 g/100g水。 (2)NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用的方法是 。 (3)用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈 色。 (4)10℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为 (列式即可)。 (5)60℃时，在甲、乙两烧杯中分别取Xg固体进行如图2所示实验。 ①甲烧杯中的固体是 (选填“NaCl”或“KNO3”)。 ②乙烧杯中状态1时为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。若向状态2时的乙烧杯中继续加入一定量该种固体，充分搅拌形成状态3，请在图3中绘出符合状态3的点 。 16．现有A、B、C、D、E五种溶液，分别是稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸等五种溶液中的一种，已知溶液C与其它四种溶液均能发生反应。请回答：C是 溶液。 17．盐是百味之首，也是咸味的来源。某市有一盐矿深埋地下千米左右，储量百亿吨以上，除NaCl外还含有少量等。NaCl、的溶解度曲线如图1所示。 (1)利用天然气 （填“易溶”或“难溶”）于水的性质，将天然气注入盐穴中，既可将卤水压出，又可把盐穴作为西气东输的中转站储存天然气。 (2)抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)如图2所示是该盐厂采用的NaCl、联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为 ℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有 。 (4)请你设计由二氧化硫生产的转化路径，依次写出反应的化学方程式： 。（提示：常见+4价硫的化合物可与化合为+6价硫的化合物） 18．如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：    （1）t1℃时，甲物质的溶解度 （填“>”、“=”或“<”）乙物质的溶解度； （2）溶解度受温度影响变化较大的是 （填“甲”或“乙”）物质； （3）t2℃时，把50g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液； （4）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用 的方法（写1种）使它变为该温度下的饱和溶液。 19．A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答：    (1)G的化学式为 ； (2)反应①的化学力程式为 ；反应②的化学方程式为 ； (3)反应④的基本反应类型是 。 20．海水是巨大的资源宝库。利用海水制取碳酸钠和金属镁的流程如图所示（部分物质和过程省略） （1）如表为氯化钠在不同温度时的溶解度。请结合表中数据回答问题： 温度/℃ 30 50 70 100 溶解度/g 36.3 37.0 37.8 39.8 从海水中获取粗盐，宜选用 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （2）粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是 （填仪器名称）。 （3）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为 。 （4）母液中含有MgCl2，步骤Ⅲ向母液中加入生石灰，发生反应的化学方程式为 。 （5）步骤Ⅳ中Mg(OH)2与盐酸的反应 中和反应（选填“是”或“不是”）。 三、科学探究题 21．课外实验“叶脉书签”的制作过程：树叶洗净后放在一定浓度的氢氧化钠溶液中，煮沸再除去表皮和叶肉，晾干压平，便得“叶脉书签”。实验小组开展了以下活动： (1)配制1%、5%和10%的氢氧化钠溶液。配制10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 g。 (2)探究制作“叶脉书签”的最佳条件。 实验Ⅰ：相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。 溶液浓度 1% 5% 10% 叶片变化 留有很多叶肉 留有较多叶肉 残留很少叶肉 实验Ⅱ：在10％的氢氧化钠溶液里，将树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如下表。 煮沸时间 叶片变化 留有较多叶肉 残留很少叶肉 叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离 ①实验Ⅰ的实验目的是 。 ②通过实验Ⅰ、Ⅱ可知，制作“叶脉书签”的最佳条件是 （填字母序号）。 A．1%、    B．5%、    C．10%、    D．10%、 (3)实验时，有同学发现配制的氢氧化钠溶液没有盖瓶塞，怀疑已经变质。于是取少量该溶液，向其中加入氢氧化钙溶液，产生 的现象，说明氢氧化钠溶液已经变质。 【继续探究】探究该溶液的溶质成分 【作出猜想】 (4)猜想一：    猜想二： （填化学式） 【继续实验】 (5)取少量待测液于试管中，加入足量的盐酸，有气泡产生。甲同学认为猜想一成立。乙同学不同意她的观点，理由是 。 【改进实验】 (6)几位同学经过讨论，完成下面的实验。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量的待测液于试管中，加入 溶液。 猜想二成立 ②充分反应后静置，用pH试纸测定上层清液的酸碱度：将pH试纸放在玻璃片上， 。 pH 7（填“＞”“＝”或“＜”） 【反思】氢氧化钠应密封保存，验证物质时需考虑是否有其他的物质产生干扰。 四、计算题 22．某工厂制取氢氧化钠，是用纯碱和熟石灰混合而制得。取106 g碳酸钠溶液和足量的石灰水，完全反应后生成沉淀10 g，则该碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去)、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验设计能达到实验目的。 B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项实验设计不能达到实验目的。。 C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到实验目的。 D、碳酸钙难溶于水，氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。 故选B。 2．A 【详解】A、由图可知，随着温度的升高，烧杯中剩余的甲固体的质量越来越大，说明甲物质的溶解度随温度升高而减小，选项错误； B、由图可知，t1℃时将25g乙固体加入到盛有100g水的烧杯中充分溶解后，剩余固体的质量为16g，则溶解的乙的质量=25g−16g=9g，所得乙溶液的溶质质量分数=×100%≈8.3%，选项正确； C、由图可知， t2℃时，剩余甲固体的质量大于16g，剩余乙固体的质量小于16g，即t2℃时100g水中溶解的乙较多，所以t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲<乙，选项正确； D、由图可知，t3℃时，溶液中剩余的甲固体的质量多于16g，则得到的甲溶液属于饱和溶液，随着温度的升高，溶液中乙固体的质量越来越少，说明乙的溶解度随温度升高而增大，当温度低于t3℃时，乙固体已经完全溶解，则温度升高至t3℃时，所得乙溶液不不饱和溶液，选项正确，故选A。 3．B 【详解】A、在一定的温度下比较物质溶解度的大小，错误； B、t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，正确； C、不知道饱和溶液的质量，不能比较析出晶体的大小，错误； D、t2℃时，甲的溶解度为50g，故30 g甲物质放入50 g水中只能溶解25g，形成75 g的溶液，错误； 故选B。 【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 4．B 【详解】A、加足量氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化铁，不符合题意； B、加入适量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，过滤，除去碳酸钡，可得氢氧化钠溶液，符合题意； C、在氧气流中灼烧，碳燃烧生成二氧化碳，除去了原物质，不符合题意； D、通入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。 故选B。 5．C 【详解】A、溶解度的比较必须有温度的限制，故A错误； B、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t1℃温度时，a、b物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质的质量分数相等，不是饱和溶液，无法比较，故B错误； C、由溶解度曲线可知，在t2℃时，a的溶解度是40g，由溶解度的含义可知，25g a放入50 g水中充分溶解只能溶解20g形成饱和溶液，由于a大于b的溶解度，所以25 g b放入50 g水中充分溶解，也能形成饱和溶液，故C正确； D、t2℃时，a的溶解度大于b的溶解度，所以t2℃时等质量的a、b溶解分别配成饱和溶液，b需要的水的质量大于a，故所得溶液的质量b大于a，故D错误。 故选C。 6．B 【详解】A、碳和氧气完全反应生成二氧化碳、不完全反应生成一氧化碳，二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，若反应均是化合反应，则甲可以是C、乙可以CO2、丙可以是CO，说法正确； B、水能分解生成氢气和氧气，氢气和氧气不能在发生分解反应，若反应均是分解反应，则甲不可以是H2O，说法不正确； C、氢氧化钙能转化成氢氧化钠、氢氧化铜，氢氧化钠能转化成氢氧化铜，所以若甲、乙、丙均是碱，则丙可以是Cu(OH)2，说法正确； D、盐酸（酸）能转化成氢气（单质）和水（氧化物），氢气能转化成水，若甲、乙、丙属于不同类别，则乙可以是H2，说法正确； 故选：B。 7．D 【详解】A、a点时，pH＞7，此时溶液显碱性，无色酚酞试液在碱性溶液中显红色，不符合题意； B、b点时，pH=7，此时溶液中的氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，不符合题意； C、c点时，pH＜7，此时稀盐酸过量，加入碳酸钠粉末，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，不符合题意； D、该反应放热，b点时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液温度最高，符合题意。 故选D。 8．B 【详解】A、 t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线交于一点，溶解度相等，A正确； B、甲的溶解度受温度影响大，且随温度的降低而减小，而乙的溶解度受温度的影响小，应该用降温结晶的方法提纯甲，B错误； C、t2℃，甲的溶解度大于乙的溶解度，相同量的水溶解的甲比乙多，等质量的甲、乙溶解成为饱和溶液，甲需要的水比乙少，C正确； D、t2℃甲的溶解度为50g，在t2℃时50g水最多能溶解25g甲，得到75g溶液，D正确。 故选B。 9．C 【详解】试题分析：由题意可知，能产生二氧化碳的化学反应有：C与CuO反应；CO与CuO反应；高温加热碳酸钙；CaCO3和稀盐酸反应，所以能产生二氧化碳的反应由4个．故选C． 考点：物质的性质与转化 10．A 【详解】A、各微粒之间互不反应，可以共存，故符合题意； B、钙离子和碳酸根离子反应产生碳酸钙沉淀，不可以共存，故不符合题意； C、钡离子和硫酸根离子反应产生硫酸钡沉淀，不可以共存，故不符合题意； D、铜离子和氢氧根离子反应产生氢氧化铜沉淀，不可以共存，故不符合题意。 故选A。 11．C 【详解】A、据图可知，a的溶解度受温度变化影响比b大，所以a中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a。A正确； B、据图可知，t℃时，a的溶解度>b的溶解度>c的溶解度，取等质量的a、b、c三种固体配制饱和溶液，溶解度越大需要的水质量越少，所以所需水的质量大小关系 a＜b＜c。B正确； C、由于饱和溶液的溶质的质量分数=。将t℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃，a和b的溶解度都减小，会析出晶体，为20℃时的饱和溶液，因为在20℃时b的溶解度大于a，所得溶液的溶质质量分数是b大于a；c降温后溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，还是按照t℃时c的溶解度计算即可，因为t℃时c的溶解小于20℃时a的溶解度，所以溶质质量分数也小于a，所以将t℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃，则所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：b＞a＞c。C 错误； D、据图可知，20℃时a、c的溶解度相等，都是35g，所以20℃时a、c的饱和溶液中10.0g水溶解的溶质质量相等，都是3.5g，即将20℃时a、c的饱和溶液分别恒温蒸发10.0g水，析出固体质量相等，均为3.5g。D正确。 综上所述：选择C。 12．A 【分析】在pH=11的溶液显碱性，溶液中含有大量的氢氧根离子。相互结合成气体、水或沉淀的离子不能在溶液中大量共存。 【详解】A、Ba2+、Cl-、、OH-相互之间不能结合成气体、水或沉淀，所以能大量共存，符合题意； B、Ca2+和能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意； C、H+和OH-能结合成水，不能大量共存，不符合题意； D、Mg2+和OH-能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，不符合题意； 故选A。 13．(1)AC (2)CuO (3) 溶液变红 【详解】（1）A、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故可选择碳酸钠，符合题意； B、氢氧化钡是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意； C、氯化钡是由钡离子和氯离子构成的化合物，属于盐，氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，符合题意。 故选AC； （2）酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐反应，故X表示金属氧化物，X中的一种物质与酸反应得到的溶液呈蓝色，故该物质为氧化铜，氧化铜与酸反应生成铜盐，铜盐溶液呈蓝色，故填：CuO； （3）氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，该反应的化学方程式为：； C点溶液pH＜7，显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，故现象是溶液变红。 14． 在t℃时，甲和乙的溶解度相等 降温结晶 95 ①③ 【分析】由甲、乙两种物质的溶解度曲线图可知，甲、乙两种固体物质的溶解度都是随温度升高而增大，甲物质的溶解度受温度的影响较大。 【详解】（1）P点甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，故意义是在t℃时，甲和乙的溶解度相等。 （2）甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，甲溶液中混有少量的乙，常用降温结晶方法提纯甲。 （3）t2℃时，甲物质的溶解度为90g，50g甲物质加入到50g水中充分溶解，溶解的甲物质的质量为，故形成溶液的质量为。 （4）①t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温到t℃，甲的溶解度受温度影响较大，析出晶体较多，则溶液质量为：甲＜乙，选项正确； ②t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，甲的溶解度较大，所含溶剂较少，降温过程中溶剂质量不变，降温到t℃时溶剂质量甲＜乙，选项错误； ③t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温到t℃时，得到的是甲、乙的饱和溶液，t℃时甲、乙的溶解度相等，则它们的饱和溶液中溶质质量分数相等，选项正确； ④t℃时，溶液质量甲＜乙，溶质质量分数甲=乙，则溶质质量：甲＜乙，选项错误； 故选：①③。 【点睛】溶解度受温度的影响较大的物质，提纯方法是降温结晶。 15．(1)37.3 (2)蒸发结晶 (3)黄 (4) (5) NaCl 不饱和 或 【详解】（1）由图知，60℃时，NaCl的溶解度为37.3g，故填：37.3。 （2）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用蒸发结晶的方法，故填：蒸发结晶。 （3）含有钠元素的焰色试验为黄色，则用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈黄色，故填：黄。 （4）由图知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，10℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为 ，故填： 。 （5）①由图知，60℃时，硝酸钾的溶解度比氯化钠大，在甲、乙两烧杯中分别取 XgNaCl 和 XgKNO3固体加100g水后，甲部分溶解，乙完全溶解，说明甲的溶解度小于乙的溶解度，则加入甲烧杯中的固体是NaCl，乙烧杯中加入的是硝酸钾，故填：NaCl。 ②乙烧杯中加入Xg硝酸钾后，硝酸钾全部溶解，得到状态1，再加入Xg硝酸钾后，又全部溶解，则乙烧杯中状态1时为不饱和溶液，故填：不饱和。 ③60℃时，NaCl的溶解度为37.3g，KNO3的溶解度为110g，则X＞37.3，若乙中状态2的硝酸钾溶液恰好饱和，则加入硝酸钾的质量为55g，硝酸钾由状态1到状态2溶质的质量加倍，再加一定质量的硝酸钾不再溶解；若乙中状态2的硝酸钾溶液不饱和，加一定质量的硝酸钾，溶质的质量先增大，饱和后不变，但溶质增加的量一定小于X， 因为，则图3中绘出符合状态3的点如图示，或  。 16．碳酸钠/Na2CO3 【详解】碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故溶液C为碳酸钠溶液。 17．(1)难溶 (2)不饱和 (3) 32.4 氯化钠和硫酸钠 (4)、 【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，难溶于水； （2）氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的不饱和溶液，防止温度降低，氯化钠的溶解度减小，氯化钠结晶析出，堵塞管道； （3）析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为32.4℃，此时硫酸钠的溶解度最大，存在于溶液中，而氯化钠的溶解度较小，蒸发过程中结晶析出； 析硝罐中析出硫酸钠，滤液还含有硫酸钠，滤液可循环利用，说明滤液中还含有氯化钠，故所含的溶质有氯化钠和硫酸钠； （4）根据碱的通性，氢氧化钠可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为。根据提示常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物，则亚硫酸钠和氧气反应可生成硫酸钠，。 18． = 甲 饱和 加入甲物质或蒸发水 【详解】（1）在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下二者溶解度相等； （2）乙物质的溶解度曲线比较平缓，所以甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是乙物质； （3）t2℃时，乙物质的溶解度为60g，则说明在该温度下100g水最多溶解60g乙物质，若在t2℃时把50g乙物质放入50g水中，最多溶解30g乙物质，所得溶液为饱和溶液； （4）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t2℃时，有一接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用增加溶质，蒸发溶剂的方法。 19．(1) (2) 复分解反应 【分析】A～H都是初中化学中的常见物质，A是天然气的主要成分，则A为甲烷；E是一种常见的食品干燥剂，则E为氧化钙；A能在B中点燃，则B为氧气，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，再结合图示，D能与氢氧化钠溶液反应，则D为二氧化碳，则C为水；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则F为氢氧化钙；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则G为碳酸钠；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则H为碳酸钙，代入检验，推断合理。 【详解】（1）由分析可知，G为碳酸钠，化学式为Na2CO3； （2）反应①为甲烷与氧气点燃生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 反应②为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （3）反应④为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 20． 蒸发结晶 玻璃棒 CaO+H2O=Ca(OH)2或Ca(OH)2+MgCl2=Mg (OH)2↓+CaCl2 是 【分析】碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、水和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙。 【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度的影响不大，故从海水中获取粗盐，宜选用蒸发结晶。 （2）在粗盐提纯中，从溶解到过滤、蒸发操作，都要用到的玻璃仪器是玻璃棒。 （3）步骤Ⅱ发生的反应是碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （4）生石灰放入水中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2或Ca(OH)2+MgCl2=Mg (OH)2↓+CaCl2。 （5）氢氧化镁是一种碱，盐酸是一种酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，故步骤Ⅳ中Mg (OH)2与盐酸的反应是中和反应。 【点睛】氯化钠的溶解度受温度的影响不大，从海水中获取粗盐，选用蒸发结晶的方法。 21．(1)10g (2) 探究制作“叶脉书签”的最佳氢氧化钠溶液浓度（合理即可） D (3)白色沉淀 (4)NaOH、Na2CO3/ Na2CO3 、NaOH (5)溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入足量稀盐酸时也产生气泡 (6) 过量的氯化钡或过量氯化钙（合理即可） 产生白色沉淀 用玻璃棒醮取试液滴在pH试纸上，与比色卡对照 > 【详解】（1）配制100g10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体质量=100g×10%=10g； （2）①实验Ⅰ中其他条件相同，只有NaOH溶液浓度不同，其实验目的是探究制作“叶脉书签”的最佳氢氧化钠溶液浓度； ②通过实验Ⅰ、Ⅱ可知，为了使叶肉被除去且不使叶片卷起来，应选择10%NaOH溶液、煮沸15min。故选D； （3）氢氧化钠变质是由于氢氧化钠只吸收空气中二氧化碳反应生成碳酸钠所致，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验时，有同学发现配制的氢氧化钠溶液没有盖瓶塞，怀疑已经变质。于是取少量该溶液，向其中加入氢氧化钙溶液，产生白色沉淀的现象，说明氢氧化钠溶液已经变质； （4）氢氧化钠完全变质，溶液的溶质成分是Na2CO3，部分变质，溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3； （5）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，乙同学不同意甲同学的观点，理由是溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入足量稀盐酸时也产生气泡； （6）猜想二成立，则溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3；碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在。氯化钡（或氯化钙）能与碳酸钠反应产生碳酸钡（或碳酸钙）白色沉淀，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，因此： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量的待测液于试管中，加入过量的氯化钡（或氯化钙）溶液。 产生白色沉淀 猜想二成立 ②充分反应后静置，用pH试纸测定上层清液的酸碱度：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取试液滴在pH试纸上，与比色卡对照。 pH＞7 22．10% 【详解】解：设该碳酸钠溶液中溶质的质量为X。 该碳酸钠溶液中溶质的质量分数为 答：该碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$