宁夏中宁县中宁中学2024-2025学年高三上学期第二次月考 化学试卷(A)

中宁中学2025届高三年级第二次月考化学试卷(A) 命卷人:孙彦顺 审题人:陈文娟 时间75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量: H1 C12 016 Na23 Mg24 A127 S32 Mn55 C135. 一．单项选择题(每个3分，共42分) 1.化学促进了科技的进步与发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 B.利用煤的气化和液化提供清洁燃料化 C.利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和食盐水 D.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 2.下列化学用语表述正确的是( ) A H2O分子的结构模型为 B基态Mn的价层电子排布图为 C. NH4Cl的电子式为 D.乙酸的空间填充模型为 3.性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系错误的是( ) 选项 物质 性质 用途 A 明矾 水解时生成胶体 作净水剂 B 维生素C 还原性 作抗氧化剂 C 浓硫酸 脱水性 作干燥剂 D 金刚石 质地坚硬 切割玻璃 4.用NA代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法不正确的是( ) A.12g 石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子 B.1.0LpH=2的溶液中H+的数目为0.02NA C.87g MnO2与足量的的浓盐酸加热条件下充分反应，转移的电子数为2NA D. NaCl 和NH4CI的混合物中含1mol,则混合物中质子数为28NA 5.强心药物肾上腺素的中间体-氯乙酰儿茶酚(II) 及其衍生物的合成路线如图: 下列说法不正确的是( ) A.lmolII能与4molNaOH反应 B.Ⅲ中最多有15个原子共平面 C. I 苯环上的一氯代物有2种 D. II中含有3种官能团 6、常温下， 下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是( ) A.澄清透明溶液中: Na+、、 、 B.pH=1的溶液中: 、 K+、、 C. NaHCO3溶液中: D.通入CO2后的溶液中: K+、Ca2+、 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.久置的FeCl2溶液中出现红褐色固体: B.向Na2S2O3溶液中加入硝酸: C.向含有1mol明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至铝离子完全沉淀: D.向CuSO4溶液中加入K: 8. 部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是( ) A.将C通入到BaCI,溶液中会产生白色江淀， B.将c和d气体通过过氧化销粉末表面所得产物存在相同成分的盐 C.e的浓落液不能干燥气体a、c、f，是因为其具有强氧化性 D.i的浓溶液常温下不与金属铝、铁反应 9.FeCl溶液在工业上作为腐蚀液，可用于制作印刷铜电路板，使用一段时间后的腐蚀液失效，经过再生处理后又可循环使用，再生流程如图所示: 下列有关说法错误的是 A.铁元素位于元素周期表第四周期第VII族 B.“操作1”和“操作2”所用的仪器相同 C.上述流程中涉及3个置换反应 D.氧化性: Y> Fe3+> Cu2+ 10. 亚氯酸钠( )具有强氧化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示，已知高浓度的易爆炸，下列说法错误的是 A.“反应I”中是还原产物，母液中主要成分是 B. “反应1"”需要通入N2,稀释, 以防发生爆炸 C.“反应2”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 D.若还原产物均为时，, 的氧化能力是等质量Cl2的2.5倍 11.某实验需1 mol. LI NaOH溶液90mL,配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下: 下列说法正确的是( ) A.用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠等固体 B. 氢氧化钠在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C.操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 12.原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W、T分属前四周期，其中只有Y和Z位于同一周期且相邻，Z的单质常充入食晶包被袋内用以防腐，常温下，W的单质为有毒气体，T的单质为紫红色固体。下列说法错误的是( ) A.X、Y可组成头面形分子 B.T 的单质可与Z的最高价含氧酸反应 C.最简单氢化物的稳定性: Y > W D.仅由Y、W组成的二元化合物难溶于水 13.朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方品系型品胞如下图所示，晶胞参数为anm,A原子的分数坐标为(0,0,0)，阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法不正确的是（ ） A.S的配位数是4 B.晶胞中B原子分数坐标为 C.谈品休的密度是 D. 相邻两个Hg的最短距离为a nm 14某透明落波中可能含有中的几种离子(浓度均为0.1mol/L)。常温下，对其进行如下实验操作。 下列说法错误的是（ ） A.实验过程中有氧化还原反应发生 B.无法判断原溶液中是否含有 C.原溶液中一定不含 D.原溶液中-定含有 二、非选择题(共58分) 15.(14分，前两空1分，其余2分)硫代硫酸钠(Na2S2O3), 又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，可用于水产养殖，医学治疗中也用作氰化物的解毒剂。Na2S2O3具有较强的还原性,<易溶于水，不溶于乙醇，可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得:,常温下溶液中析出晶体为, 该晶体于40~ 45C熔化，48分解。某实验用如图装置制取 (1)尾气可以用_______(填化学式)溶液吸收。 (2)为了控制装置中的反应温度不高于40°C,请提出一种加热方法: _______ (3)pH计用来监测反应时溶液不能为_______ (填“酸性”或“碱性”，)原因是产物在该条件下不稳定，出其反应的离子方程式: ____________________________ (4)反应完成后，过滤混合液，滤液经过浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥，可得粗产品。关于该粗产品的干燥，你认为合理的操作是_______ (填标号)。 A.用热风吹干 B.在坩埚中灼烧干燥 C. 放置在干燥器中干燥 D.在陶土网上自然晾干 (5)为了测定粗产品中的含量，一-般采用酸性KMnO4标准液滴定的方法(假定杂质不参与反应)。称取1.32g粗产品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用0.100mol/L酸性KMnO,溶液滴定，重复多次，平均消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。试回答: ①该滴定过程是否需要加入指示剂________(填“是”或“否”) ②写出该滴定反应的离子方程式：____________________________ ③产品中的质量分数为_________(保留3位有效数字)。 16.(14分)氢氧化氧镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料主要成分为NiO.杂质为()制备NiOOH的工艺流程如图。 已知几种金属离子沉淀的pH如表: 金属离子 Fe3+ Fe2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2 (1)为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，除粉碎外，还可采取的措施有________(写两条) (2)料渣1的主要成分是___________(填化学式)。 (3)“除铜”中生成S单质的离子方程式为______________________________. (4)“除铁”中NaOH用于调节溶液的pH,应调节pH的范围是________,加入H202发生的离子方程_______________________. (5)“氧化"中会有生成，则反应中n(): n(Ni2+)=____________ (6) 的热失重曲线如如图3所示。 写出b→c过程发生反应的化学方程式_______________________. 17(15分)肉桂酸乙酯具有甜橙 好和葡萄的香味和底蕴， 香气持久，有定香作用，可用于香粉、香水、香精的制作。其合成原理如下: 已知:对甲苯磺酸为强酸，无氧化性。 部分物质的物理性质如下: 实验步骤: I. 加料:于100mL仪器A中加入30.0mL乙醇(约0.5mol) 和11.9mL肉桂酸(约0.1mol)， 再加入一定量的催化剂对甲苯磺酸，摇匀，加沸石并固定于铁架台上。 II. 加热:油浴加热至所需温度，反应2h后停止加热。 II. 减压蒸馏:将反应装置中的仪器A取下安装在精馏装置中，在利用水循环真空泵抽真空的条件下进行蒸馏，蒸出未反应的乙醇和反应生成的少量水。等到不再有冷凝液流出时，停止加热，得到含有催化剂的粗产品。 IV.除杂:在粗产品中加入10%的K2CO3溶液。 V.水洗静置:用水洗涤三次，得到淡黄色油状液体，加入无水硫酸镁后过滤，即得肉桂酸乙酯。 VI. 称量:量取产品体积，经计算其质量为13.8g。部分装置如图。 回答下列问题: (1)使用分水器的优点是______________ (2)仪器A的名称为________,冷凝管的进水口为______ (填“a”或“b”) 口 (3)油浴加热的优点为________;本实验不用浓硫酸作催化利的原因________________. (4)第IV步除杂过程中,加入10%的K2CO3溶液的目的是________________. (5)无水硫酸镁的作用是___________________. (6)该产品的产率为____________(保留三位有效数字)。 18. (15分)G是有机化学重要的中间体，能用于合成多种药物和农药，G的一种合成路线如图: ②苯环上有烧烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位:苯环上有发基时，新引入的取代基连在苯环的间位。 请回答下列问题: (1)AB除生成B外，还有HCl生成。A名称为____________. (2)①的反应类型为______， 设置反应中的目的是______________. (3)C中官能团名称为___________,1molC在反应③的第一步过程中最多消耗_______molNaOH (4)写出DE的化学反应方程式_________________________. (5)M是G的一种同分异构体，写出满足下列条件M的其中一种异构体结构简式____________. ①分子结构中含一个苯环，且环上一氯代物只有一种: ②1mol该物质与足量NaHCO3,反应生成2molCO2。 (6)根据题中的信息，设计以甲苯为原料合成有机物 的流程图（无机试剂任选） ____________________________. 参考答案 一．选择题 C D C B B D A B C D D C B B 二．填空题 15.（1） ;(2)水浴加热；（3）酸性；；（4）C (5)①否；②；③93.9% 16.(1)升温、适当增加H+的浓度；（2）;(3) (4)3.2~7.2;当Fe2+沉淀完全时，Ni2+也沉淀完全，无法实现分离；（5）1：2 （6） 17.(1)分离出水，可以使反应平衡正向移动；（2）三颈烧瓶；b （3）加热均匀，受热温度稳定，且可以加热到较高温度，防止氧化反应中的反应物和生成物；（4）中和催化剂对甲苯磺酸 （5）吸收水，起干燥作用 （6）78.4% 18.（1）间甲基苯酚 （2）取代；保护酚羟基，防止其被氧化（3）羧基、酯基；3 （4）略 (5) (6) 学科网（北京）股份有限公司 $$