精品解析：山东省百师联考2024-2025学年高三上学期一轮复习联考（二）化学试题

2025届高三一轮复习联考(二) 化学试题 考试时间90分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Nd-144 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2024年6月25日14时7分，“嫦娥六号”返回器准确着陆于内蒙古四子王旗预定区域，工作正常，这标志着探月工程“嫦娥六号”任务取得圆满成功，实现世界首次月球背面采样返回。下列有关说法正确的是 A. 制作“嫦娥六号”光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷属于传统无机非金属材料 B. “嫦娥六号”探测器的壳体材料主要为铝合金，其强度大于纯铝 C. “嫦娥六号”所带回的月壤可以通过红外光谱测得所含有的元素种类 D. “嫦娥六号”探测器所使用国产芯片的主要成分为晶体二氧化硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．高致密碳化硅特种陶瓷属于新型无机非金属材料，A错误； B．铝合金材料具有质量轻、强度高等优点，B正确； C．红外光谱可确定有机物中的官能团和化学键，不能测定元素种类，原子发射光谱是利用物质在热激发或电激发下，每种元素的原子或离子发射特征光谱来判断物质的组成而进行元素的定性与定量分析的，C错误； D．“嫦娥六号”探测器所使用国产芯片的主要成分为晶体硅，D错误； 故选B。 2. 氯、硫和氮及其化合物的转化对人类生存和社会发展具有重要意义。下列说法正确的是 A. SO2和NO2分别与水反应生成亚硫酸和硝酸，说明SO2和NO2都是酸性氧化物 B. SO2能使KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性 C. “洁厕灵”(主要成分为稀盐酸)和“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)可混用 D. 侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性氧化物与水反应只生成对应的酸，NO2与水反应除了生成硝酸，还生成了NO，则NO2不属于酸性氧化物，A错误； B．二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应，反应中高锰酸钾作氧化剂，二氧化硫作还原剂，说明二氧化硫具有还原性，B错误： C．“洁厕灵”(主要成分为稀盐酸)和“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，C错误； D．侯氏制碱法的流程：在氨化的饱和氯化钠溶液里通CO2气体，因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，则有碳酸氢钠沉淀生成，其主要反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到的碳酸氢钠再受热分解即可得到纯碱碳酸钠，D正确； 答案选D。 3. 硝酸和硫酸、盐酸并称为三大强酸，在化工生产和实验室中应用很广泛。下列实验中使用时对应关系错误的是 A. 稀盐酸：酸化KMnO4溶液 B. 浓硫酸：干燥SO2气体 C. 稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D. 浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的硝化 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀盐酸不能酸化KMnO4溶液，因为稀盐酸中的氯离子在酸性条件下会被KMnO4氧化，故A错误； B．二氧化硫和浓硫酸不反应，浓硫酸可以干燥SO2气体，故B正确； C．银和稀硝酸发生反应3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，可以用稀硝酸清洗附有银镜的试管，C正确； D．苯的硝化反应是苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在加热条件下发生取代反应生成硝基苯，D正确； 选A。 4. “宏观辨识一微观探析一符号表征”是化学学习的重要方法。我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示： 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 H2O中H-O键 O2中O-O键 H2中H-H键 H2O2中O-O键 H2O2中O-H键 键能kJ/mol 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2mol气态水，则下列说法错误的是 A. 整个过程中实现了光能转化为化学能 B. 过程I吸收能量，过程Ⅱ释放能量 C. 2H2O(g)=H2(g)+H2O2(g) ΔH=+352kJ/mol D. 反应的能量变化如上图所示 【答案】D 【解析】 【详解】A．水分解成氢气和氧气需吸收能量，则利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水的过程中实现了光能转化为化学能，A正确； B．过程I为化学键的断裂，吸收能量，而过程Ⅱ为化学键的形成，释放能量 ，B正确； C．△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和，△H=(463×4-436-138-463×2)kJ/mol=+352kJ/mol，C正确； D．反应吸收能量，图示代表放热反应，D错误； 答案选D。 5. 物质的微观结构决定其宏观性质，性质决定用途。下列事实解释正确的是 选项 事实 解释 A 加入维生素C的水果罐头可延长保质期 维生素C具有氧化性 B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 C 石墨可用作润滑剂 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 D 液氨可用作制冷剂 氨极易溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素C(即抗坏血酸)具有还原性，制作水果罐头时加入维生素C作抗氧化剂，可延长保质期，故A错误； B．王水溶解铂，因为浓盐酸提供的Cl-能与被硝酸氧化产生的高价态的铂离子形成稳定的配合物从而促进铂的溶解，在这个过程中浓盐酸没有增强硝酸的氧化性，故B错误； C．石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，该作用力较小，层与层容易滑动，石墨可用作润滑剂，故C正确； D．氨气的沸点低，易液化，液氨汽化时吸收大量热，能使环境温度降低，具有制冷作用，可作制冷剂与其溶解性无关，故D错误； 选C。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Al3+、Mg2+、S2-、Cl- B. 0.1mol/L醋酸溶液中：、、Br-、H+ C. 0.1mol/LFeCl2溶液中：K+、H+、、 D. 0.1mol/LNaOH溶液中：Ba2+，Na+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al3+和S2-会相互促进对方发生水解而不能大量共存，A不符合题意； B．醋酸显酸性，在醋酸溶液中、、Br-、H+均不会发生反应，能大量共存，B符合题意； C．H+、Fe2+、三种离子会发生氧化还原反应而不能大量共存，C不符合题意； D．能与OH-反应而不能大量共存，同时生成的碳酸根与Ba2+不能共存，D不符合题意； 故选B。 7. 钠及其化合物对人类生产生活起着重要的作用。关于钠及其化合物的说法，不正确的是 A. 金属钠的导热性好，可用作传热介质 B. Na2O和Na2O2长期露置于空气中，最终产物相同 C. Na、Na2O和NaOH的焰色试验均显黄色 D. 室温下，Na2CO3和NaHCO3二者饱和溶液的pH相差约为4，主要由于溶解度的差异 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的导热性好，液态钠可用作核反应堆的传热介质，A正确； B．Na2O和Na2O2长期置于空气中，先吸收空气中的水转化为，然后再吸收空气中的最终都转化成相同的产物Na2CO3，B正确； C．钠元素的焰色试验显黄色，因此钠单质或其化合物即Na、Na2O和NaOH的焰色试验均显黄色，C正确； D．室温下，Na2CO3和NaHCO3二者饱和溶液的pH相差较大，主要原因是的水解程度远大于的引起的差异，D错误； 故答案为：D。 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ B. 向水中通入适量的Cl2：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- C. 过量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓ D. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解生成的氢氧根离子会与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为，A错误； B．HClO为弱酸，不能拆开，正确的离子方程式为，B错误； C．因碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠溶解度大，所以过量CO2通入饱和碳酸钠溶液中反应产生碳酸氢钠溶解不完，会析出晶体，反应的离子方程式为，C正确； D．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，由于还原性：，则碘离子先与氯气恰好完全反应，Fe2+不能被氧化，离子方程式为，D错误； 故答案为：C。 9. 铝是地壳中含量最高的金属元素，铝合金是目前用途最广泛的合金之一。下列关于铝及其化合物的说法中正确的是 A. 等质量的铝分别与足量的HCl溶液、NaOH溶液反应，所得H2的物质的量一定相等 B. 铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 C. 氢氧化铝可用于中和过多的胃酸，是因为其受热分解 D. 明矾既可用做净水剂，也可用作消毒剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据Al与HCl溶液、Al与NaOH溶液反应的化学方程式可知：2Al~3H2：当Al的质量相等时，反应产生的H2的物质的量也相等，A正确； B．铝粉与氧化铁发生铝热反应时放出大量的热，因此生成的铁是液态的，可以将两段铁轨焊接在一起，而铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，B错误； C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可与过多的胃酸发生中和反应，C错误； D．铝离子水解生成胶体，具有吸附性，可用做净水剂，不具有强氧化性，不能用作消毒剂，D错误； 答案选A。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 12gNaHSO4固体中含有0.2NA个阳离子 B. 1L1.0mol/L的盐酸中含有阴离子总数为2NA C. 1mol碘蒸气与足量氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数为2NA D. 向100mL0.10mol/L的FeCl3溶液中加入足量Cu粉并充分反应，则转移的电子数目为0.01NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHSO4固体由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12g NaHSO4的物质的量为0.1mol，数量为0.1NA，故A错误； B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算1L1.0mol/L的盐酸中含有的阴离子总数，故B错误； C．碘蒸气与氢气发生的反应为可逆反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，故C错误； D．100mL 0.10mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量为0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移的电子数目为0.01NA，故D正确； 答案选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图表示含硫、氮物质的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 A. c与a的水溶液反应生成b，体现c的还原性 B. g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C. 常温下，可以用铝制容器运输e或k的浓溶液 D. f与l不可能是同一种物质 【答案】AD 【解析】 【分析】由图中氢化物的化合价可知，左侧为氮及其部分化合物的价类二维图，右侧为硫及其部分化合物的价类二维图，则a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为硫酸、f为硫酸盐；g为氨气、h为氮气、i为一氧化氮、j为二氧化氮或四氧化二氮、k为硝酸、1为铵盐。 【详解】A．二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质，二氧化硫中硫的价态降低，表现氧化性，A错误； B．氨气能与氯气反应生成氮气和氯化铵，反应中会有大量的白烟生成，所以常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，B正确； C．常温下，铝与浓硝酸或浓硫酸可发生钝化，在金属的表面生成一层致密的金属氧化物，阻止金属与酸继续反应，所以可用铝槽车运输浓硝酸或浓硫酸，C正确； D．由分析可知，f为硫酸盐、1为铵盐，可能都是硫酸铵，D错误； 答案为AD。 12. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要物质转化流程(部分产物已省略)如下： 下列说法不正确的是 A. 将煅烧产生的气体通入BaCl2溶液，产生两种白色沉淀 B. SO3与水反应生成H2SO4时放出热量 C. 由蒸馏过程发生的反应可推测H2SO4的沸点比HNO3的高 D. 该流程中涉及化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 【答案】AD 【解析】 【详解】A．二氧化硫和氯化钡溶液不反应，三氧化硫和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，A错误； B．SO3与水反应生成H2SO4时放出大量的热，易形成酸雾，B正确； C．H2SO4与KNO3混合后，蒸馏过程中生成HNO3，说明HNO3的沸点比H2SO4的低，C正确； D．在转化流程中，隔氧煅烧时反应可表示为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，为分解反应；吸收SO3时反应为SO3+H2O=H2SO4，为化合反应；最后加KNO3蒸馏时反应可表示为H2SO4(浓)+KNO3KHSO4+HNO3↑(或H2SO4+2KNO3K2SO4+2HNO3↑)，为复分解反应，该流程中涉及分解反应、化合反应、复分解反应，没有发生置换反应，D错误； 答案选AD。 13. 下列实验操作、现象和结论相对应的是 选项 实验操作、现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性 B 向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2>S C 向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀(CuS) 酸性：H2S<H2SO4 D 向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 碱性：NaOH>Mg(OH)2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气反应生成的气体是H2，该反应中H由+1价变为0价，被还原，体现了H2O的氧化性，A错误； B．向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明发生反应：S2-+Br2=2Br-+S↓，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：Br2>S，B正确； C．出现黑色沉淀(CuS)，是因为硫化铜的溶解度较小，不能说明酸性H2S<H2SO4，C错误； D．向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关，不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D错误； 故选B。 14. 糖尿病是一种由胰岛素绝对或相对分泌不足以及利用障碍引发的以高血糖为标志的慢性疾病，糖尿病的主要治疗手段为通过科学合理的治疗方法，使血糖水平维持在正常范围内。一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动；当血糖浓度下降至标准，电池停止工作(血糖浓度以葡萄糖浓度计)。 电池工作时，下列叙述错误的是 A. a电极为正极，电极a上发生还原反应 B. b电极的电极反应式为Cu2O+2OH-+2e-=2CuO+H2O C. 电池工作时，外电路中电流流向：电极b→传感器→电极a D. 消耗36g葡萄糖，理论上a电极有0.4mol电子流入 【答案】BC 【解析】 【分析】由题中信息可知，b电极为负极，发生反应Cu2O+2OH--2e-=2CuO+H2O，然后再发生C6H12O6+2CuO=C6H12O7+Cu2O；a为正极，发生反应O2+4e-+2H2O=4OH-，在这个过程中发生的总反应为：2C6H12O6+O2=2C6H12O7。 【详解】A．此装置为原电池，在a电极上，O2得电子发生还原反应，为正极，A正确； B．b电极为负极，发生失去电子的氧化反应，应为失去电子，电极反应式为Cu2O+2OH--2e-=2CuO+H2O，B错误； C．电池工作时外电路中电流的方向是从正极流向负极，故外电路中电流流向：电极a→传感器→电极b，C错误； D．根据反应2C6H12O6+O2=2C6H12O7可知，1mol C6H12O6参加反应时转移2mol电子，36g葡萄糖的物质的量为0.2mol，理论上a电极有0.4mol电子流入，D正确； 答案选BC。 15. 高锰酸钾具有强氧化性，的氧化性随碱性增强而减弱，作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性不同而不同。不同条件下，当KMnO4与KI按照反应序号①②的化学计量比恰好反应，结果如下表。 反应序号 起始 酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10 n MnO2 下列说法错误的是 A. 反应①中，n=0.0002 B. 反应②的氧化产物中I的化合价为+5价 C. 对比反应①和②，I-的还原性随碱性增强而减弱 D. 随着反应①和②的进行，体系的pH变化：①减小，②增大 【答案】CD 【解析】 【详解】A．反应①中Mn的化合价由+7价降至+2价，I的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式为：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，根据反应①可得关系式10I-～2，可以求得n=0.0002，A正确； B．反应②的n(I-)∶n()=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中Mn的化合价由+7价降至+4价，反应②的关系式为I-～2～2MnO2～～6e-，则中I的化合价为+5价，即x=3，B正确； C．反应①和②中的I-分别被氧化生成I2、，则对比反应①和②的产物，I-的还原性随碱性增强而增强，C错误； D．反应①的离子方程式为：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，反应②的离子方程式为I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-，则根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+，生成水，即pH增大；反应②生成OH-，消耗水，即pH增大，D错误； 故选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 回收稀土元素对促进稀土资源循环利用有十分重要的意义。钕铁硼磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。工业上回收磁性合金钕铁硼(Nd2Fe14B)废料可制备光学材料氧化钕，制取氧化钕的一种流程如图所示。 已知：①Nd稳定的化合价为+3；金属钕的活动性较强能与酸发生置换反应。②硼不与稀硫酸反应。 （1）反应①的目的是去除废料表面的油脂和污渍，试剂X常选用_______(填化学式)溶液。 （2）溶液1的溶质的主要成分有H2SO4、_______(填化学式)。 （3）向硫酸钕溶液中加入(NH4)2CO3溶液，假设Nd3+在转化为Nd(OH)CO3沉淀时无气体产生，则该反应的离子方程式为_______。 （4）判断Nd(OH)CO3已洗涤干净的实验操作及现象是_______。 （5）将8.84mgNd(OH)CO3(摩尔质量为221g/mol)在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。550~600℃时，所得固体产物可表示为NdaOb(CO3)c，通过以上实验数据确定该产物中n(Nd3+)：n()的比值为_______。 【答案】（1）或等 （2）Nd2(SO4)3、FeSO4 （3） （4）取最后一次洗涤液于试管中，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，如果没有白色沉淀产生，证明已洗涤干净 （5）2：1 【解析】 【分析】要从磁性合金钕铁硼(Nd2Fe14B)废料中回收制备光学材料氧化钕，先将钕铁硼废料在试剂X和稀硫酸转化为，然后控制溶液pH将杂质转化为沉淀除去，过滤后得沉淀1和滤液1，在滤液1中加入将沉淀为，过滤后处理得到高纯度，再与反应转化为，最后煅烧得到产品，据此分析解答。 【小问1详解】 氢氧化钠溶液和呈碱性的碳酸钠溶液能使油脂发生水解反应而除去，所以去除废料表面的油脂和污渍的试剂X常选用氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，则X为Na2CO3或NaOH等。 故答案为：（或等） 【小问2详解】 加入稀硫酸溶解合金，钕、铁溶于稀硫酸得到可溶性硫酸钕、硫酸亚铁溶液，而硼不与稀硫酸反应，则溶液1的溶质的主要成分有H2SO4、Nd2(SO4)3和FeSO4。 故答案为：Nd2(SO4)3、FeSO4。 【小问3详解】 向硫酸钕溶液中加入溶液，Nd3+和相互促进对方水解生成沉淀和，该反应的离子方程式为：。 故答案为：。 【小问4详解】 沉淀表面附有可溶的硫酸铵，检验沉淀是否洗涤干净，实际上就是检验洗涤液中是否存在硫酸根离子，检验的具体操作为：取最后一次洗涤液于试管中，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，如果没有白色沉淀产生，证明已洗涤干净。 故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，如果没有白色沉淀产生，证明已洗涤干净。 【小问5详解】 8.84mgNd(OH)CO3的物质的量为=4×10-5mol，其在氮气氛围中焙烧后，金属元素的质量和化合价均保持不变，因此，；550~600℃时剩余固体的质量为7.60mg，固体减少的质量为1.24mg，由于碱式盐在受热分解时易变为正盐，氢氧化物分解得到氧化物和H2O，碳酸盐分解得到氧化物和CO2，因此可以推测固体变为时失去的质量是生成H2O和CO2的质量；根据H守恒可知，固体分解时生成H2O的质量为，则生成CO2的质量为，则生成CO2的物质的量为，由C守恒可知，原样品中，则分解后剩余的的物质的量为，因此可以确定该产物中n(Nd3+)：n()的比值为=2：1。 故答案为：2：1。 17. 三氯氧磷(POCl3)是一种化工原料，可用于制取有机磷农药等，还可用作染料中间体有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3反应原理为：P4(白磷)+6Cl2=4PCl3，2PCl3+O2=2POCl3。 PCl3、POCl3的部分性质如表。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 其他物理或化学性质 PCl3 -112.0 75.5 137.5 PCl3和POCl3互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和HCl POCl3 1.25 105.3 153.5 某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置已略去)。 （1）检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种气体的电子式为_______，缓慢地通入装置C中，直至装置C中的白磷完全消失后，再通入另一种气体。 （2）仪器a的名称为_______；b中盛放的药品名称是_______。 （3）装置B的作用除观察O2的流速和干燥氧气之外，还有_______。 （4）装置C用水浴加热控制温度为60~65℃，除加快反应速率外，另一目的是_____。装置E用来制取Cl2，反应的离子方程式为_____。 （5）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl的含量，实验步骤如下： Ⅰ．取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液待完全水解后再加稀硝酸至溶液呈酸性 Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol/LAgNO3溶液20. 00 mL，使Cl-完全沉淀 Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖 Ⅳ．加入指示剂，用c mol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记录所用体积为VmL 已知：Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(AgSCN)=1.03×10-12。 ①滴定选用的指示剂是_______ (填字母)。 a．FeCl2 b．甲基橙 c．淀粉 d．NH4Fe(SO4)2 ②滴定终点的现象为_______。 ③所测Cl的含量为_______(只需列出表达式)。 【答案】（1） （2） ①. 球形冷凝管 ②. 碱石灰 （3）平衡气压 （4） ①. 防止PCl3挥发 ②. （5） ①. d ②. 当最后半滴NH4SCN溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟内不褪去 ③. 【解析】 【分析】装置A中用黑色固体和液态物质反应制氧气，装置B可以干燥O2、还可以观察氧气的流速，瓶口的长颈漏斗可以平衡气压；装置E为固液混合加热制备氯气，装置D干燥生成的氯气；在装置C中发生P4(白磷)+6Cl2=4PCl3，2PCl3+O2=2POCl3，据此解答。 【小问1详解】 检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种气体Cl2，电子式为：； 【小问2详解】 根据装置图仪器a结构可知其名称为球形冷凝管；装置b为干燥管，其盛放的药品可以吸收未反应的Cl2和HCl，同时还可防止空气中的水蒸气进入装置中，该固体药品可以是碱石灰； 【小问3详解】 防止生成的PCl3与O2中的水反应以及气流对体系压强的影响，装置B的作用除观察O2的流速和干燥氧气之外，还有平衡气压作用； 【小问4详解】 由于PCl3的沸点是75.5℃，因此控制温度60℃~65℃，其主要目的是加快反应速率，同时防止PCl3挥发；装置E用来制取氯气，需要加热，反应的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问5详解】 用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量的银离子至终点，当滴定达到终点时，NH4SCN稍过量一点，加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，铁离子与硫氰酸根离子反应使溶液变红，故选d；滴定终点的现象为当最后半滴NH4SCN溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟内不褪去；n(Cl)=0.100mol/L×20.00×10-3L-cV×10-3mol=(2.0-cV)×10-3mol，则m(Cl)=35.5×(2.0-cV)×10-3g，所测Cl的含量为×100%。 18. 习近平总书记在8月15日第二个全国生态日到来之际作出重要指示，生态文明建设是关系中华民族永续发展的根本大计，以“双碳”工作为引领，推动能耗双控逐步转向碳排放双控，持续推进生产方式和生活方式绿色低碳转型。我国力争于2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要的研究价值。 （1）“碳达峰”中的“碳”是指_______(填字母)。 A. 碳元素 B. 甲烷 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 （2）CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图所示。 ①图中可循环利用的物质有_______(填化学式)。 ②若产生等物质的量CO、H2，写出反应Ⅱ的化学方程式：_______。 （3）燃煤烟气中CO2的捕集可通过如图所示的物质转化实现。“吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的离子方程式为_______。 （4）将CO2转化为有价值的甲酸和尿素、甲醇等是实现“碳中和"的途径之一。 ①合成尿素是利用CO2的途径之一、通过两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。 则生成尿素的热化学方程式为_______。 ②CO2与H2在Cu/ZnO催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应实际上分两步进行。 第一步：Cu/ZnO*+H2=Cu/Zn*+H2O 第二步：_______(写出化学方程式)。 断开(或形成)1mol化学键的能量变化数据如表所示，利用表中的数据可知，该反应每生成1mol甲醇，需要_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的热量。 化学键 H-H C-O C=O O-H C-H ΔE/(kJ/mol) 436 326 803 463 414 【答案】（1）D （2） ①. CaO、CaCO3 ②. （3） （4） ①. ②. ③. 放出 ④. 43 【解析】 【分析】燃煤烟气中CO2的捕集过程为氢氧化钠吸收二氧化碳发生，在加入石灰乳后发生，再高温煅烧碳酸钙释放出二氧化碳同时生成生石灰，生石灰加入水中得到石灰乳可以循环使用。 【小问1详解】 "碳达峰”指在某一个时间点，二氧化碳的排放不再增长达到峰值，之后逐步回落，“碳达峰”中的“碳”指二氧化碳。 【小问2详解】 ①反应I为CO2+CaO=CaCO3，反应Ⅱ为CaCO3+CH4→CaO+CO+H2，CaO、CaCO3可循环利用；②发生反应Ⅱ，反应物为CaCO3和CH4，生成CO、H2的物质的量相等，反应Ⅱ的化学方程式为。 【小问3详解】 由图可知“吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应生成碳酸钙则用于煅烧产生二氧化碳，产物KOH可回收利用，故离子方程式为+Ca(OH)2=CaCO3↓+OH-+H2O。 【小问4详解】 ①观察知，NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的反应方程式可通过图中第一步和第二步的反应方程式相加得到，由盖斯定律可得该反应的△H=-272kJ/mol+138kJ/mol=-134kJ/mol，热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)H2O(1)+CO(NH2)2(s) △H=-134kJ·mol-1。②根据催化剂的催化机理与原子守恒定律，可推出第二步反应的化学方程式为：Cu/Zn*+CO2+2H2=Cu/ZnO*+CH3OH；根据化学方程式，每生成1mol甲醇，需要断开2molC=O、3molH-H，生成3molC-H、1molC-O、3molO-H，断开化学键共吸收能量：(2×803+3×436)kJ=2914kJ，形成化学键共放出能量：(3×414+326+3×463)kJ=2957kJ，故每生成1mol甲醇，共放出43kJ的热量。 19. 金属腐蚀是一个普遍存在的现象，其遍及国民经济和国防建设各个领域，危害十分严重，据估算，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约占国民生产总值的2%~4%，这一数字甚至超过了水灾、火灾、风暴和地震等自然灾害的损失总和。金属腐蚀与防护的研究对于减少经济损失、保障安全具有重要意义。回答下列问题： （1）2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中可形成表面钝化膜的是_______(填序号)。 ①喷涂油漆 ②表面渗镀 ③阳极氧化 ④发蓝处理 （2）2024年6月10日，我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”在珠江口盆地的流花油田安家落户，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是____(填序号)。 ①钢铁外壳镶嵌的锌块可以用铜块替代 ②该法为外加电流法 ③锌发生反应：Zn-2e-=Zn2+ ④钢铁外壳为正极 （3）破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成和H2，随着腐蚀的进行，溶液的pH会_______(填“变小”“不变”或“变大”)，铁电极的电极反应式为_______。 （4）钼酸钠和苯并三氮䂳(BTA)的混合液常作为碳钢的缓蚀剂。常温下，碳钢在不同浓度的硫酸和缓蚀剂介质中的腐蚀速率【单位：mm●a(年)-1】数据如图所示。 ①要使碳钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和BTA的浓度比应为_______。 ②硫酸中碳钢的最高腐蚀速率和缓蚀剂中碳钢的最低腐蚀速率之比为_______。 【答案】（1）②③④ （2）③④ （3） ①. 变大 ②. （4） ①. 2：1 ②. 75：1 【解析】 【小问1详解】 ①．喷涂油漆是将油漆涂在待保护的金属表面，并没有在表面形成钝化膜，①不符合题意； ②．表面渗镀是在高温下将气态、固态或熔化状态的欲渗镀的物质(金属或非金属元素)通过扩散作用从被渗镀的金属的表面渗入内部以形成表层合金镀层的一种表面处理的方法，②符合题意； ③．阳极氧化是将待保护的金属与电源正极连接，在金属表面形成一层氧化膜的过程，③符合题意； ④．发蓝处理技术通常用于钢铁等黑色金属，通过在空气中加热或直接浸泡于浓氧化性溶液中来实现，可在金属表面形成一层极薄的氧化膜，这层氧化膜能有效防锈，④符合题意； 答案选②③④。 【小问2详解】 钢铁外壳镶嵌了锌块，由于金属活动性Zn＞Fe，即锌块为负极，钢铁为正极，形成原电池，Zn失去电子，发生还原反应，，从而保护钢铁，延缓其腐蚀； ①．镶嵌的锌块如用铜块替代，即钢铁为负极，铜块为正极，形成原电池，钢铁外壳腐蚀会加快，因此钢铁外壳镶嵌的锌块不可以用铜块替代，①错误； ②．该方法为牺牲阳极的阴极保护法，②错误； ③．Zn失去电子，发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+，③正确； ④．由于金属活动性Zn>Fe，钢铁外壳为正极，锌块为负极，④正确。 答案选③④。 【小问3详解】 腐蚀的总反应为，有OH-生成，溶液的pH变大，该电化学腐蚀中Zn作负极，Fe作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，铁电极上的电极反应式为。 【小问4详解】 ①要考虑碳钢在不同浓度的硫酸和缓蚀剂介质中的腐蚀速率，由图可知，要使碳钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和BTA的浓度比应为300：150=2：1； ②硫酸中碳钢的最高腐蚀速率为，缓蚀剂中碳钢的最低腐蚀速率为，二者之比为75：1。 20. 电解原理在工业生产中应用广泛，利用电解池可以生产化工品和处理环境污染物等。 （1）“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制H2的方法，装置如图所示。 部分反应机理为：。 ①阳极的电极反应式为_______。 ②相同电量下，理论上H2的产量是传统电解水的_______倍。 （2）我国科学家设计了一种双位点PbCu电催化剂，用H2C2O4和NH2OH电化学催化合成甘氨酸，原理如图，双极膜中H2O解离的H+和OH-在电场作用下向两极迁移。已知在KOH溶液中，甲醛转化为HOCH2O-，存在平衡：；Cu电极上发生的电子转移反应为。 ①PbCu电极与电源的_______(填“正极”或“负极”)相连。 ②理论上生成1molH3N+CH2COOH时，则双极膜中解离水的质量为_______g。 （3）研究CO2的综合利用、实现CO2资源化是能源领域的重要发展方向。生物电催化技术运用微生物电解池实现了CO2甲烷化，其工作原理如图所示。 ①微生物电解池实现CO2甲烷化的阴极的电极反应式为_______。 ②如果处理有机物产生标准状况下112m3的CH4，则理论上导线中通过的电子的物质的量为_______。 【答案】（1） ①. ②. 2 （2） ①. 负极 ②. 108 （3） ①. ②. 4×104mol 【解析】 【小问1详解】 ①据图示可知，b电极上HCHO转化为HCOO-，而HCHO转化为HCOO-为氧化反应，所以b电极为阳极，a电极为阴极，HCHO为阳极反应物，由反应机理可知，反应生成的转化为HCOOH，由原子守恒和电荷守恒可知，在生成HCOOH的同时还生成了H+，生成的HCOOH再与氢氧化钾酸碱中和，故阳极反应涉及两步：ⅰHCHO+OH-_e-=HCOOH+H2↑，ⅱ HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，由(ⅰ+ⅱ)×2得阳极反应为：2HCHO-2e-+4OH-=2HCOO-+2H2O+H2↑； ②阳极反应：ⅰHCHO+OH-_e-=HCOOH+H2↑，ⅱ HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，阴极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，即转移2mol电子时，阴、阳两极各生成1molH2，共2molH2，而传统电解水：2H2O2H2↑+O2↑，转移2mol电子，只有阴极生成1molH2，所以相同电量下，理论上H2的产量是传统电解水的2倍 【小问2详解】 ①Cu电极上发生的电子转移反应为，结合成H2，故Cu电极为阳极，则PbCu电极为阴极，与电源负极相连； ②阴极区：首先HOOC-COOH在Pb上发生得电子的还原反应转化为OHC-COOH：H2C2O4+2e-+2H+=OHC-COOH+H2O，OHC-COOH与HO-N+H3反应生成HOOC-CH=N-OH；OHC-COOH+HO-N+H3=HOOC-CH=N-OH+H2O+H+，HOOC-CH=N-OH发生得电子的还原反应转化成H3N+CH2COOH：HOOC-CH=N-OH+4e-+5H+=H3N+CH2COOH+H2O，阴极区的总反应为H2C2O4+HO-NH2+6e-+6H+=H3N+CH2COOH+3H2O，1molH2O解离成1molH+和1molOH-，故理论上生成1molH3N+CH2COOH，则双极膜中有6molH2O解离，6molH2O的质量为108g； 【小问3详解】 由题图可知，阴极上，CO2发生还原反应转化为甲烷，根据得失电子守恒和电荷守恒得电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O； 标准状况下，112m3的甲烷的物质的量为=5000mol，由电极反应式CO2+8H++8e-=CH4+2H2O可知转移的电子的物质的量为5000mol×8=4×104mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三一轮复习联考(二) 化学试题 考试时间90分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Nd-144 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2024年6月25日14时7分，“嫦娥六号”返回器准确着陆于内蒙古四子王旗预定区域，工作正常，这标志着探月工程“嫦娥六号”任务取得圆满成功，实现世界首次月球背面采样返回。下列有关说法正确的是 A. 制作“嫦娥六号”光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷属于传统无机非金属材料 B. “嫦娥六号”探测器的壳体材料主要为铝合金，其强度大于纯铝 C. “嫦娥六号”所带回的月壤可以通过红外光谱测得所含有的元素种类 D. “嫦娥六号”探测器所使用国产芯片的主要成分为晶体二氧化硅 2. 氯、硫和氮及其化合物的转化对人类生存和社会发展具有重要意义。下列说法正确的是 A. SO2和NO2分别与水反应生成亚硫酸和硝酸，说明SO2和NO2都是酸性氧化物 B. SO2能使KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性 C. “洁厕灵”(主要成分为稀盐酸)和“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)可混用 D. 侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl 3. 硝酸和硫酸、盐酸并称为三大强酸，在化工生产和实验室中应用很广泛。下列实验中使用时对应关系错误的是 A. 稀盐酸：酸化KMnO4溶液 B. 浓硫酸：干燥SO2气体 C. 稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D. 浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的硝化 4. “宏观辨识一微观探析一符号表征”是化学学习的重要方法。我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示： 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 H2O中H-O键 O2中O-O键 H2中H-H键 H2O2中O-O键 H2O2中O-H键 键能kJ/mol 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2mol气态水，则下列说法错误的是 A. 整个过程中实现了光能转化为化学能 B. 过程I吸收能量，过程Ⅱ释放能量 C. 2H2O(g)=H2(g)+H2O2(g) ΔH=+352kJ/mol D. 反应的能量变化如上图所示 5. 物质的微观结构决定其宏观性质，性质决定用途。下列事实解释正确的是 选项 事实 解释 A 加入维生素C的水果罐头可延长保质期 维生素C具有氧化性 B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 C 石墨可用作润滑剂 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 D 液氨可用作制冷剂 氨极易溶于水 A. A B. B C. C D. D 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Al3+、Mg2+、S2-、Cl- B. 0.1mol/L醋酸溶液中：、、Br-、H+ C. 0.1mol/LFeCl2溶液中：K+、H+、、 D. 0.1mol/LNaOH溶液中：Ba2+，Na+、、 7. 钠及其化合物对人类生产生活起着重要的作用。关于钠及其化合物的说法，不正确的是 A. 金属钠的导热性好，可用作传热介质 B. Na2O和Na2O2长期露置于空气中，最终产物相同 C. Na、Na2O和NaOH的焰色试验均显黄色 D. 室温下，Na2CO3和NaHCO3二者饱和溶液的pH相差约为4，主要由于溶解度的差异 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ B. 向水中通入适量的Cl2：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- C. 过量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓ D. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应： 9. 铝是地壳中含量最高的金属元素，铝合金是目前用途最广泛的合金之一。下列关于铝及其化合物的说法中正确的是 A. 等质量的铝分别与足量的HCl溶液、NaOH溶液反应，所得H2的物质的量一定相等 B. 铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 C. 氢氧化铝可用于中和过多的胃酸，是因为其受热分解 D. 明矾既可用做净水剂，也可用作消毒剂 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 12gNaHSO4固体中含有0.2NA个阳离子 B. 1L1.0mol/L的盐酸中含有阴离子总数为2NA C. 1mol碘蒸气与足量氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数为2NA D. 向100mL0.10mol/L的FeCl3溶液中加入足量Cu粉并充分反应，则转移的电子数目为0.01NA 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图表示含硫、氮物质的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 A. c与a的水溶液反应生成b，体现c的还原性 B. g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C. 常温下，可以用铝制容器运输e或k的浓溶液 D. f与l不可能是同一种物质 12. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要物质转化流程(部分产物已省略)如下： 下列说法不正确的是 A. 将煅烧产生的气体通入BaCl2溶液，产生两种白色沉淀 B. SO3与水反应生成H2SO4时放出热量 C. 由蒸馏过程发生的反应可推测H2SO4的沸点比HNO3的高 D. 该流程中涉及化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 13. 下列实验操作、现象和结论相对应的是 选项 实验操作、现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性 B 向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2>S C 向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀(CuS) 酸性：H2S<H2SO4 D 向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 碱性：NaOH>Mg(OH)2 A. A B. B C. C D. D 14. 糖尿病是一种由胰岛素绝对或相对分泌不足以及利用障碍引发的以高血糖为标志的慢性疾病，糖尿病的主要治疗手段为通过科学合理的治疗方法，使血糖水平维持在正常范围内。一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动；当血糖浓度下降至标准，电池停止工作(血糖浓度以葡萄糖浓度计)。 电池工作时，下列叙述错误的是 A. a电极为正极，电极a上发生还原反应 B. b电极的电极反应式为Cu2O+2OH-+2e-=2CuO+H2O C. 电池工作时，外电路中电流流向：电极b→传感器→电极a D. 消耗36g葡萄糖，理论上a电极有0.4mol电子流入 15. 高锰酸钾具有强氧化性，的氧化性随碱性增强而减弱，作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性不同而不同。不同条件下，当KMnO4与KI按照反应序号①②的化学计量比恰好反应，结果如下表。 反应序号 起始 酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10 n MnO2 下列说法错误的是 A. 反应①中，n=0.0002 B. 反应②的氧化产物中I的化合价为+5价 C. 对比反应①和②，I-的还原性随碱性增强而减弱 D. 随着反应①和②的进行，体系的pH变化：①减小，②增大 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 回收稀土元素对促进稀土资源循环利用有十分重要的意义。钕铁硼磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。工业上回收磁性合金钕铁硼(Nd2Fe14B)废料可制备光学材料氧化钕，制取氧化钕的一种流程如图所示。 已知：①Nd稳定的化合价为+3；金属钕的活动性较强能与酸发生置换反应。②硼不与稀硫酸反应。 （1）反应①的目的是去除废料表面的油脂和污渍，试剂X常选用_______(填化学式)溶液。 （2）溶液1的溶质的主要成分有H2SO4、_______(填化学式)。 （3）向硫酸钕溶液中加入(NH4)2CO3溶液，假设Nd3+在转化为Nd(OH)CO3沉淀时无气体产生，则该反应的离子方程式为_______。 （4）判断Nd(OH)CO3已洗涤干净的实验操作及现象是_______。 （5）将8.84mgNd(OH)CO3(摩尔质量为221g/mol)在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。550~600℃时，所得固体产物可表示为NdaOb(CO3)c，通过以上实验数据确定该产物中n(Nd3+)：n()的比值为_______。 17. 三氯氧磷(POCl3)是一种化工原料，可用于制取有机磷农药等，还可用作染料中间体有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3反应原理为：P4(白磷)+6Cl2=4PCl3，2PCl3+O2=2POCl3。 PCl3、POCl3的部分性质如表。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 其他物理或化学性质 PCl3 -112.0 75.5 137.5 PCl3和POCl3互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和HCl POCl3 1.25 105.3 153.5 某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置已略去)。 （1）检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种气体的电子式为_______，缓慢地通入装置C中，直至装置C中的白磷完全消失后，再通入另一种气体。 （2）仪器a的名称为_______；b中盛放的药品名称是_______。 （3）装置B的作用除观察O2的流速和干燥氧气之外，还有_______。 （4）装置C用水浴加热控制温度为60~65℃，除加快反应速率外，另一目的是_____。装置E用来制取Cl2，反应的离子方程式为_____。 （5）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl的含量，实验步骤如下： Ⅰ．取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液待完全水解后再加稀硝酸至溶液呈酸性 Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol/LAgNO3溶液20. 00 mL，使Cl-完全沉淀 Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖 Ⅳ．加入指示剂，用c mol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记录所用体积为VmL 已知：Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(AgSCN)=1.03×10-12。 ①滴定选用的指示剂是_______ (填字母)。 a．FeCl2 b．甲基橙 c．淀粉 d．NH4Fe(SO4)2 ②滴定终点的现象为_______。 ③所测Cl的含量为_______(只需列出表达式)。 18. 习近平总书记在8月15日第二个全国生态日到来之际作出重要指示，生态文明建设是关系中华民族永续发展的根本大计，以“双碳”工作为引领，推动能耗双控逐步转向碳排放双控，持续推进生产方式和生活方式绿色低碳转型。我国力争于2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要的研究价值。 （1）“碳达峰”中的“碳”是指_______(填字母)。 A. 碳元素 B. 甲烷 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 （2）CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图所示。 ①图中可循环利用的物质有_______(填化学式)。 ②若产生等物质的量CO、H2，写出反应Ⅱ的化学方程式：_______。 （3）燃煤烟气中CO2的捕集可通过如图所示的物质转化实现。“吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的离子方程式为_______。 （4）将CO2转化为有价值的甲酸和尿素、甲醇等是实现“碳中和"的途径之一。 ①合成尿素是利用CO2的途径之一、通过两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。 则生成尿素的热化学方程式为_______。 ②CO2与H2在Cu/ZnO催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应实际上分两步进行。 第一步：Cu/ZnO*+H2=Cu/Zn*+H2O 第二步：_______(写出化学方程式)。 断开(或形成)1mol化学键的能量变化数据如表所示，利用表中的数据可知，该反应每生成1mol甲醇，需要_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的热量。 化学键 H-H C-O C=O O-H C-H ΔE/(kJ/mol) 436 326 803 463 414 19. 金属腐蚀是一个普遍存在的现象，其遍及国民经济和国防建设各个领域，危害十分严重，据估算，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约占国民生产总值的2%~4%，这一数字甚至超过了水灾、火灾、风暴和地震等自然灾害的损失总和。金属腐蚀与防护的研究对于减少经济损失、保障安全具有重要意义。回答下列问题： （1）2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中可形成表面钝化膜的是_______(填序号)。 ①喷涂油漆 ②表面渗镀 ③阳极氧化 ④发蓝处理 （2）2024年6月10日，我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”在珠江口盆地的流花油田安家落户，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是____(填序号)。 ①钢铁外壳镶嵌的锌块可以用铜块替代 ②该法为外加电流法 ③锌发生反应：Zn-2e-=Zn2+ ④钢铁外壳为正极 （3）破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成和H2，随着腐蚀的进行，溶液的pH会_______(填“变小”“不变”或“变大”)，铁电极的电极反应式为_______。 （4）钼酸钠和苯并三氮䂳(BTA)的混合液常作为碳钢的缓蚀剂。常温下，碳钢在不同浓度的硫酸和缓蚀剂介质中的腐蚀速率【单位：mm●a(年)-1】数据如图所示。 ①要使碳钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和BTA的浓度比应为_______。 ②硫酸中碳钢的最高腐蚀速率和缓蚀剂中碳钢的最低腐蚀速率之比为_______。 20. 电解原理在工业生产中应用广泛，利用电解池可以生产化工品和处理环境污染物等。 （1）“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制H2的方法，装置如图所示。 部分反应机理为：。 ①阳极的电极反应式为_______。 ②相同电量下，理论上H2的产量是传统电解水的_______倍。 （2）我国科学家设计了一种双位点PbCu电催化剂，用H2C2O4和NH2OH电化学催化合成甘氨酸，原理如图，双极膜中H2O解离的H+和OH-在电场作用下向两极迁移。已知在KOH溶液中，甲醛转化为HOCH2O-，存在平衡：；Cu电极上发生的电子转移反应为。 ①PbCu电极与电源的_______(填“正极”或“负极”)相连。 ②理论上生成1molH3N+CH2COOH时，则双极膜中解离水的质量为_______g。 （3）研究CO2的综合利用、实现CO2资源化是能源领域的重要发展方向。生物电催化技术运用微生物电解池实现了CO2甲烷化，其工作原理如图所示。 ①微生物电解池实现CO2甲烷化的阴极的电极反应式为_______。 ②如果处理有机物产生标准状况下112m3的CH4，则理论上导线中通过的电子的物质的量为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $